¿QUÉ ES LA CONFIGURACIÓN O DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA?Se denomina configuración electrónica a la forma como se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y orbitales de energía. 

Según wikipedia, Octubre 16/2012:

Artículo principal: Orbital atómico.En Física y Química se utiliza una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno"). Para el fósforo (número atómico 15), tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.Para átomos con muchos electrones, esta notación puede ser muy larga por lo que se utiliza una notación abreviada, que tiene en cuenta que las primeras subcapas son iguales a las de algún gas noble. Por ejemplo, el fósforo, difiere del argón y neón (1s2 2s2 2p6) únicamente por la presencia de la tercera capa. Así, la configuración electrónica del fósforo se puede escribir respecto de la del neón como: [Ne] 3s2 3p3. Esta notación es útil si tenemos en cuenta que la mayor parte de las propiedades químicas de los elementos vienen determinadas por las capas más externas.El orden en el que se escriben los orbitales viene dado por la estabilidad relativa de los orbitales, escribiéndose primero aquellos que tienen menor energía orbital. Esto significa que, aunque sigue unas pautas generales, se pueden producir excepciones. La mayor parte de los átomos siguen el orden dado por la regla de Madelung. Así, de acuerdo con esta regla, la configuración electrónica del hierro se escribe como: [Ar] 4s2 3d6. Otra posible notación agrupa primero los orbitales con el mismo número cuántico n, de tal manera que la configuración del hierro se expresa como [Ar] 3d6 4s2 (agrupando el orbital 3d con los 3s y 3p que están implícitos en la configuración del argón).El superíndice 1 de los orbitales ocupados por un único electrón no es obligatorio.4 Es bastante común ver las letras de los orbitales escritas en letra

itálica o cursiva. Sin embargo, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda utilizar letra normal, tal y como se realiza aquí.

Historia

Niels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo.5 Su propuesta se basó en el modelo atómico de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo. Las configuraciones originales de Bohr hoy parecen extrañas para el químico: al azufre se le asignaba una configuración 2.4.4.6 en vez de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.Un año después, E. C. Stoner incorpora el tercer número cuántico de la teoría de Sommerfeld en la descripción de las capas electrónicas, y predice correctamente la estructura de capas del azufre como 2.8.6.6 Sin embargo, ni el sistema de Bohr ni el de Stoner podían describir correctamente los cambios del espectro atómico en un campo magnético (efecto Zeeman). 

Distribución electrónica

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:s p d fn = 11sn = 22s 2pn = 33s 3p 3dn = 44s 4p 4d 4fn = 55s 5p 5d 5fn = 66s 6p 6dn = 77s 7p

Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):1s2s2p3s3p 4s3d 4p 5s4d 5p 6s4f 5d 6p 7s5f 6d 7pEste principio de construcción (denominado principio de Aufbau, del alemán Aufbau que significa 'construcción') fue una parte importante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.Así, vemos que se puede utilizar el orden de energías de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos. Un subnivel s se puede llenar con 1 ó 2 electrones. El subnivel p puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones. Ahora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones. Los electrones se colocan primero en los subniveles de menor energía y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía superior. Esto puede representarse por la siguiente tabla:

Finalmente la configuración queda de la siguiente manera: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de esta manera:

Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.Sin embargo, existen excepciones, como ocurre en los elementos de transición al ubicarnos en los grupos del cromo y del cobre, en los que se promueve el electrón dando así una configuración fuera de lo común.

SE VUELVE A RETOMAR EL ÁTOMO

Después de estudiar los estados de la materia y de conocer que cada estado depende de propiedades entre los átomos como, fuerzas de atracción, organización molecular, movimiento molecular, energía cinética, compresibilidad, entre otras; ahora se retoma el átomo y más específicamente, en el modelo establecido según la teoría atómica actual, con el fin de poder explicarles los fundamentos para la elaboración de la distribución electrónica."El modelo moderno del átomo describe las posiciones de los electrones en un átomo en términos de probabilidades. Un electrón se puede encontrar potencialmente a cualquier distancia del núcleo, pero —dependiendo de su nivel de energía— tiende a estar con más frecuencia en ciertas regiones alrededor del núcleo que en otras; estas

zonas son conocidas como orbitales atómicos." (Wikipedia, Septiembre 23 de 2012).Por eso, hoy día, se dice que el modelo atómico actual, se basa en las ideas de los físicos, Arnold Sommerfeld, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schroedinger quienes establecieron los números cuánticos del átomo.Este vídeo les ayudará a comprender y repasar lo estudiado en clase.

EXALTACIÓN A LAS TAREAS (julio 10/2012)

En días pasados, coloque como tarea que los estudiantes crearan un cuento acerca de los cambios de estado. Obviamente fueron varios los trabajos presentados y muchos con muy buena creatividad  e inventiva. Al observar el éxito de los mismos, me propuse editar en forma de historieta el cuento elaborado por la estudiante Paula Rocio Ardila Rincón, del grado 701, quien me dio su autorización para presentarlo aquí. ¡ FELICIDADES PAULA POR TAN HERMOSO CUENTO!

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http://4.bp.blogspot.com/-WR_JWAvKgiY/UBXrs_l46JI/AAAAAAAAAJU/nfzlKYSY_8U/s1600/cool-cartoon-5173103.png

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¿PARA QUE NOS SIRVE APRENDER SOBRE LOS CAMBIOS DE ESTADO?La mayor utilidad que tiene el estudio de los cambios de estado, se da en la separación de mezclas. Y ¿a qué se le da el nombre de mezclas? ¿Es lo mismo hablar de mezclas que sustancias?Ahora conocerán que la materia tiene una clasificación, de acuerdo a la forma como se han unido los diferentes átomos que la conforman.

Así, un elemento químico es un tipo de materia constituido por átomos de la misma clase, por lo tanto no puede ser dividido en otras unidades fundamentales, pues ella es la unidad fundamental.Un compuesto, también es materia, pero se diferencia del elemento en su conformación, ya que el compuesto se obtiene de la unión de dos o más átomos de diferente clase, en otras palabras, es la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Por este motivo, un compuesto puede ser dividido en unidades fundamentales, utilizando procedimientos adecuados.Los elementos y los compuestos forman parte de las sustancias PURAS de la materia.Teniendo presente lo anterior, se verá que no se ha mencionado aún las mezclas, por lo tanto se puede afirmar que la mezcla difiere de una sustancia. ¿Pero cual es la diferencia?En química, la mezcla se considera una materia formada por la unión de varias sustancias que NO actúan químicamente entre ellas, es decir, los átomos de estas sustancias no forman entre ellos enlace alguno. Por lo tanto en las mezclas se encuentran dos fases. Una fase es dispersante y la otra fase es la dispersa, llamadas normalmente solvente y soluto respectivamente. El solvente se encuentra en mayor proporción y permite que el soluto (en menor proporción) se mezcle en él. Debido a que no siempre el soluto se disuelve en el solvente, las mezclas se dividen en homogéneas o soluciones y heterogéneas.Las mezclas homogéneas o soluciones se obtienen cuando el soluto se disuelve en el solvente formando una sola fase, por ejemplo la mezcla del agua y el alcohol.Las mezclas heterógeneas se obtienen cuando el soluto no se disuelve en el solvente y por lo tanto se pueden obtener mezclas donde se observan dos fases por ejemplo agua y aceite, formando una suspensión. Pero al observar la sangre, la leche, la gelatina, pareciera que estuvieran formadas de un sólo elemento y no es así. Es una mezcla heterogénea donde las partículas más pequeñas están en suspensión, dando la sensación de existir un solo estado de la materia (líquido o gel), sin ser así. Por lo tanto los coloides tienen gran estabilidad.

Julio/2102DIAGRAMA DE LOS CAMBIOS DE ESTADOAl retomar las labores de este segundo semestre, se vuelve a hacer una recopilación de los estado de la materia y de sus cambios de estado. Para realizar un corto resumen de lo que se ha estudiado, siga  este diagrama y observe el vídeo que lo acompaña.

Actividad de repaso. Realícela en el cuaderno

Mayo 11/2012En las últimas clases se ha empezado a estudiar los estados de la materia, llamados también estados de agregación, y se han visto las diferentes características que tiene cada uno de ellos. Entre los diferentes estados de la materia se pueden observar cambios de estado, debidos a variables como temperatura y presión. Observen

¿QUÉ PROPIEDADES PRESENTA LA MATERIA?

Ahora comenzaremos por el estudio de las propiedades de la materia. Se debe tener en cuenta que las propiedades de la materia se pueden clasificar en : propiedades generales y propiedades específicas. Las propiedades generales sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia.Las propiedades específicas permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos.Dentro de las propiedades generales encontramos la masa, el volumen, la inercia, el peso, la divisibilidad, la impenetrabilidad y la porosidad.En las propiedades específicas encontramos tres grandes ramas, las propiedades organolépticas, las propiedades físicas y las propiedades químicas.Las propiedades organolépticas son las que podemos percibir por medio de nuestros sentidos como el olor, el color, el sabor, el sonido y la textura.En las propiedades físicas encontramos: la densidad, la conductividad eléctrica, el punto de ebullición, el punto de fusión, la maleabilidad, la ductilidad, la solubilidad, dureza, fragilidad, tenacidad y elasticidad.

Pueden realizar este trabajo interactivo, para que afiancen más los conocimientos adquiridos en clase.

PROPIEDADES DE LA MATERIADesarrolle las actividades en el cuaderno.

En los siguientes enlaces podrán entrar para realizar los respectivos trabajos que se les asignen:

GRADO 701GRADO 702