UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PER

FACULTAD DE INGENIERA QUMICA AMBIENTAL

INFORME N 1:

VALORIZACIN DE UN CIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE UTILIZANDO UN INDICADOR COLOREADO Y TRATAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALES

Presentado a:

Dr. BENDEZ MONTES Salvador Belisario

PRESENTADO POR:

MERINO ROJAS Cristina

RAMIREZ CHAVEZ Diego

CORONEL CABEZAS Junior

PAUCAR CASAS Luis

SALOME ARCOS Estefany

HUANCAYO, 05 de MAYO DE 20151. RESUMEN:

El laboratorio tiene como objetivo determinar la concentracin de una disolucin de HCl, utilizando KOH de concentracin conocida e instruir al estudiante en el uso y aplicabilidad de las tcnicas estadsticas ms importantes para el tratamiento y anlisis de datos provenientes de experiencias de laboratorio.Se titulara base acido en donde se utilizara 1 ml de HCl para luego aforar a 25 ml con agua destilada, echar la disolucin en los 5 vasos de precipitacin agregando a cada vaso 3 gotitas de indicador (fenolftalena) se tendr que observar cuando de volumen fue utilizado de KOH en la titulacin se torne de un color violeta y en ese momento se tomara lectura de el volumen de KOH que utilizado.Se determin la concentracin del HCl que fue de 0.1606M. Se determin la precisin y exactitud mediante la desviacin estndar absoluta que fue de , desviacin estndar relativa que fue de %, el error absoluto que fue de y el error relativo que fue de, y el coeficiente de variacin es se analizaron estos resultados obtenindose que poco preciso y algo exacta. Palabras clave: titulacin, exactitud, precisin, media aritmtica.2. PARTE EXPERIMENTAL

2.1 DATOS EXPERIMENTALES:

a) Materiales

Soporte universal Nuez doble y pinza de bureta

04 vasos de precipitacin de 150 ml 04 fiolas de 25 ml

01 pro pipetas 01 pipeta de 5ml

01 bureta de 50 ml 01 frasco lavador (o piceta)

b) Reactivos

Agua destilada

Hidrxido de potasio(0.1004 M)

cido Clorhdrico problema(0.1506 M)

Fenolftalena alcohlica al 0.1%

c) Valores De Variables Constantes

Presin: 520 mmHg

Temperatura: 289.15 K

La concentracin de KOH: 0.1004 M2.2 PROCEDIMIENTO:a. Comprueba con la llave de la bureta este cerrada .en un vaso de precipitados, coge un poco de KOH y llena la bureta .coloca el vaso bajo la bureta y enrsala.

b. tomar una alicuola de 1.0 mL de la disolucin patrn de HCl y colocarlo en una fiola de 25 mL y aforar con agua destilada; echar la disolucin en un matraz Erlenmeyer .Aade 2 gotas de fenolftalena y agitar.

c. Verter los 25mL de la disolucin de HCl en un vaso de precipitados de 150 mL .Aada 02 gotas de fenolftalena y una barra magntica, ponerlos sobre un agitador magntico que se encuentra debajo de una bureta que contiene la solucin de KOH de concentracin conocida (colocar un papel blanco debajo del vaso, para ver mayor el cambio de color) ,poner en funcionamiento el agitador y deja caer gota a gota el KOH ,Hasta que la disolucin se vuelva ligeramente violeta .esta primera operacin te indicara ,aproximadamente cuanto se gasta el KOH en la titulacin.

d. Repite todo el proceso y ahora, con mucho cuidado, echando gota a gota, desde un par de mL antes de la medida anterior .anota el volumen gastado. La operacin debe repetirse de 5veces .La medida del volumen gastado, ser la medida que dicte la bureta3. CLCULOS

Calculo de la molaridad:

Se sabe que:

Se cumple:

El valor de y tanto para el hidrxido de potasio y para el cido clorhdrico es UNO, en este caso la normalidad y la molaridad sern iguales.

Con los volmenes observados se podr sacar la concentracin de HCL debido a que se conoce la concentracin del K(OH)

Se har lo siguiente:

Para un grupo (N 1):

En la primera valoracin:

Como es un proceso de neutralizacin se cumple:

Por lo tanto el disciado ser igual a # de moles.

Entonces:

En el segundo punto

Como es un proceso de neutralizacin se cumple:

Por lo tanto el disciado ser igual a # de moles.

Entonces:

En el tercer punto

Como es un proceso de neutralizacin se cumple:

Por lo tanto el disciado ser igual a # de moles.

Entonces:

En el cuarto punto

Como es un proceso de neutralizacin se cumple:

Por lo tanto el disciado ser igual a # de moles.

Entonces:

En el quinto punto

Como es un proceso de neutralizacin se cumple:

Por lo tanto el disciado ser igual a # de moles.

Entonces:

Se realiza la misma operacin para los dems grupos, obtenindose las siguientes concentraciones de HCl:

CONCENTRACIONES

N1N2N3N4N5

0.15060.15060.140560.15060.14056

0.15060.140560.140560.145560.14056

0.160640.15060.15060.15060.1506

0.160640.15060.140560.160640.14056

0.160640.160640.15060.140560.1506

Numero total de datos(N):25

4. TRATAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALESPara el total de datos experimentales:

Media aritmtica:

Clculo la desviacin estndar (EXACTITUD):

Clculo la varianza

Calculo de la desviacin estndar relativa (DER):

Calculo de la desviacin estndar media ():

= Clculo del error absoluto respecto a la media:

Este error se obtendr teniendo la concentracin molar patrn de HCl

Patrn molar = 0.1606 M.

Por lo tanto:

Clculo del error relativo:

El error relativo obtenido es de % indica que est por debajo de la concentracin patrn.

Clculo del coeficiente de variacin:

Clculo del error para cada Grupo: (Error Absoluto)

PARA EL GRUPO 1:

0.156624

PARA EL GRUPO 2:

0.1506

PARA EL GRUPO 3:

0.144576

0.144576

PARA EL GRUPO 4:

0.149592

PARA EL GRUPO 5:

0.144576

INCERTIDUMBRE

Para hallar la incertidumbre se tomara la media y al desviacin estndar de los volmenes calculados en el laboratorio.

Tambien se consideraran los valores de la media y desviacin estndar del volumen de HCL usado. Al no tener las medidas exactas del volumen de HCl usado, se tomara una desviacin estndar de 0.000001, que significara que al tomar las alcuotas tuvimos la mayor exactitud posible, solo para este clculo

Se considera tambin el valor de la concentracin del KOH que es 0.1004 (0.0201) M

TIPO DE CALCULOEJEMPLODESVIACION ESTANDAR DE y+

sumas y restas

multiplicacin y divisin

potenciacin

CUADRO N1: Propagacin de errores en los clculos aritmticos ;a,b,c: son variables experimentales cuyas desviaciones estndar son Sa, Sb, Sc

La incertidumbre total para todo el experimento es de 0.01495

5. DISCUSION DE RESULTADOS

Los datos tomados por cada grupo de laboratorio presentan errores sistemticos , el ejemplo ms notorio seria comparar el grupo N1 y el N5 de la cual difieren mucho en comparacin a los otros grupos

Se tomaron todos los datos , estos es porque a simple vista los datos no tienen una gran diferencia unos a otros, por eso se consider todos sin excluir ninguno

Debido a que los datos son pequeos se ve ms el error relativo pero aun as se logra una buena exactitud tomando la media de los datos como valor experimental. Se observa un error considerable compara con el valor real de la concentracin de HCl

En la gran mayora de datos se ve un valor mayor o menor al real, seguramente todos estos fueron por un error humano a la hora de realizar las diversas mediciones.

POSIBLES CAUSAS DE ERROR

Las posibles causas de error se pueden deber:

A la mala calibracin de los materiales utilizados, fiolas, pipeta y bureta.

Al mal aforamiento de la dilucin de cido.

A la mala lectura de la cantidad de hidrxido de potasio empleada en la valoracin.

6. CONCLUSIONES

Se obtuvo la concentracin del HCl para los 5 vasos, de los 5 grupos que realizaron este laboratorio.

VASO N1 (mL)VASO N2 (mL)VASO N3 (mL)VASO N4 (mL)VASO N5 (mL)

GRUPO N10.15060.15060.160640.160640.16064

GRUPO N20.15060.140560.15060.15060.16064

GRUPO N30.140560.140560.15060.140560.1506

GRUPO N40.15060.145560.15060.160640.14056

GRUPO N50.140560.140560.15060.140560.1506

Aplicamos las tcnicas de estadstica ms importantes para el tratamiento y anlisis de datos las cuales fueron los resultados de gasto de cada grupo, obtuvimos los siguientes resultados:

RESULTADOS

DESVIACION ESTANDAR ABSOLUTA

VIARIANZA

ERROR ABSOLUTO

ERROR RELATIVO

COEFICIENTE DE VARIACION

ERROR ABSOLUTOGRUPO N 1

GRUPO N 2

GRUPO N 3

GRUPO N 4

GRUPO N 5

7. BIBLIOGRAFIA1. Skoog, D. A., Holler, J. H., Nieman, T. A. Principios de Anlisis Instrumental, 5a Edicin. McGraw Hill. Madrid, Espaa. 2001.2. Rubinson, K. A., Rubinson, J. F. Anlisis Instrumental. Pearson Educacin, S.A. Madrid, Espaa, 2001.

3. Willard, H. H., Merrit, L. Jr., Dean, J. A. y Settle, F. A. "Mtodos Instrumentales De Anlisis". Grupo Editorial Iberoamrica. Mxico, D.F. 1991.koog.-Holler Nieman, Anlisis Instrumental, quinta edicin, Mc Graw Hill, 20014. analiticaunexpo.files.wordpress.com/2011/11/datos-analiticos.pdf5. Gua de prcticas de Anlisis Instrumental, Salvador B. Bendez Montes, ao 2014y QUOTE