UNIVERSIDAD DE GUANAJUATOCAMPUS CELAYA-SALVATIERRA

LIC. EN NUTRICIÓNQUÍMICA INORGÁNICA

Potencial de Hidrógeno

pH

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

El químico danés Serensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

pH= -Log [H3O+]

Arrhenius (1883)

Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H+

HCl ® H+ (aq) + Cl- (aq)

Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da OH-

NaOH® Na+ (aq) + OH- (aq)

Brønsted-Lowry (1923)Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+

Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un HCH3COOH (aq) + H2O (l) « H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)

ácido base baseácido

Transferenciaprotónica

Par ácido-base conjugado

NH3 (aq) + H2O (l) « NH4+ (aq) + OH- (aq)

Sustancia anfótera(puede actuar comoácido o como base)

Lewis (1923)

Ácido: Especie que puede aceptar pares de electrones.

Base: Especie que puede ceder pares de electrones.

H+ + :N H

H

H

N H

H

H

H

+ Gilbert Newton Lewis(1875-1946)

DISOLUCIÓNBÁSICA

[H3O+] < [OH-]pH > 7

DISOLUCIÓNÁCIDA

[H3O+] > [OH-]pH < 7

DISOLUCIÓNNEUTRA

[H3O+] = [OH-]pH = 7

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

Indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador.El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido.