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Universidad Central de Venezuela Facultad de Agronomía Departamento de Química y Tecnología Cátedra Química Analítica Noviembre , 2016 Prep. María E. Alvarado P.
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Universidad Central de Venezuela
Facultad de Agronomía
Departamento de Química y Tecnología
Cátedra Química Analítica
Noviembre , 2016
Prep. María E. Alvarado P.
Al finalizar las actividades programadas, el estudiante debe
ser capaz de:
Analizar los principios teóricos usados en la preparación
de las soluciones estándares.
Utilizar las técnicas e instrumentos propios del análisis
volumétrico.
Objetivos
¿Qué son las soluciones estándares?
(o soluciones patrones) Son soluciones a las que se
les conoce exactamente la concentración de soluto
que contienen. Pueden ser clasificadas como:
Son aquellas que se preparan por medida directa del peso
de soluto y del volumen en el cual éste está disuelto.
Primarias
Son aquellas cuya concentración no puede calcularse
directamente del peso del soluto y del volumen de solución,
sino que para ello debe analizarse una porción de la misma.
Secundarias
Su manejo y conservación
Las Soluciones patrón deben guardarse en recipientes
herméticamente cerrados para prevenir la evaporación del
disolvente, lo cual traería como consecuencia un incremento en
la concentración de la solución.
Antes de utilizar la solución estándar, el recipiente que la
contiene debe agitarse para asegurar la uniformidad de la
composición tanto de la porción extraída, como del remanente
en el recipiente.
No se deben regresar al recipiente porciones no usadas de la
solución extraída para evitar riesgos de contaminación de la
solución estándar.
Algunas soluciones estándares deben ser protegidas de los
gases atmosféricos. Otras, deben conservarse en frascos de
vidrio color ámbar, para prevenir la descomposición por efecto
catalítico de la luz.
Precauciones a conocer:
Parte Experimental
Reactivos
Ácido sulfúrico
Anaranjado de metilo
Carbonato de sodio
Materiales
Bureta de 50 mL
Balón aforado de 100mL
Pipeta volumétrica de 10mL
Cilindro graduado de 25 mL
4 Fiolas de 250mL
Pesafiltros (15 g) 24/12 Espátulas
Desecadores
Embudo de vidrio
Espátula
Equipos
Balanza Analítica
Procedimiento
Titulación por método directo
Calcular la cantidad de soluto necesario para
preparar las solución asignada de carbonato de
sodio (se debe conocer el peso molecular carga de
dicha sustancia)
Cálculos cantidad de soluto necesario para preparar las solución
asignada de carbonato de sodio:
Ejemplo:
Datos:
Preparar la solución estándar primaria
Determine peso inicial del pesafiltro Peso pesafiltro + Na2CO3 (P0)
Transferir cuantitativamente a un
balón aforado de 100mL limpio.
- Enrasar cuidadosamente.
- Rotular.
Determine peso final pesafiltro
Peso pesafiltro + Na2CO3
sobrante (P1)
Recuerda!
Nota: Calcule peso Na2CO3 trasvasado al balón (P0 - P1)
Valoración de la solución problema ácida
Preparar solución testigo
50 mL de agua destilada
+ 3 gotas de anaranjado de metilo
+ 1 gota de solución patrón
Preparar las soluciones a titular
250 mL 250 mL 250 mL
10 mL de solución problema ácida
+ 25 mL de agua destilada
+ 3 gotas de anaranjado de metilo
250 mL
250 mL
Titular
Solución patrón
Solución
problema ácida
- Titular hasta alcanzar
el punto final.
- Comparar color con
la solución testigo.
- Anotar el volumen
gastado.
Calcule la Mc exacta de la solución problema
ácida, hasta la cuarta cifra decimal.
Ejemplo:
Titulación Na2CO3 (mL) Sol. problema
ácida (mL)
1 10,40 10,00
2 10,30 10,00
3 10,40 10,00
4 10,50 10,00
Promedio 10,40 10,00
Para calcular la Mc promedio exacta, se calcula con cada
volumen gastado en la titulación la Mc y se promedia.
Con los datos de las cuatro titulaciones realizadas construir una tabla, donde
se indique el volumen de solución patrón gastado en cada titulación, y el
volumen de solución problema ácida, que en este caso es 10 mL:
Continuación:
Para ello, se utiliza la siguiente expresión:
V1 x Mc1 = V2 x Mc2
Donde:
V1 = Volumen de solución Na2CO3 gastado
V2 = Volumen solución ácida
Mc1= Molaridad carga Na2CO3
Mc2= Molaridad de la solución ácida (desconocida)
Titulación 2:
10,30 mL x 0,1016 mmolc / mL = 10,00 mL x Mc2
Despejando:
Titulación 1:
10,40 mL x 0,1016 mmolc / mL = 10,00 mL x Mc2
Despejando:
Continuación:
Titulación 3…. Titulación 4….
