Universidad Autonoma de Tlaxcala
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Universidad Autónoma de Tlaxcala
Facultad de Ciencias de la Salud
Licenciatura en Química Clínica
Química Orgánica
Mtra. Teresita Guadarrama Salgado
Integrantes del equipo:
Angélica Berenice Rugerio Zontecomani
Charlen Guzmán Ortiz Flores
Yalbi Pérez Rojas
2° “A”29 de enero de 2014
EXPERIMENTO 1
Preparar una disolución de 100 mL de HCL 0.1M, su pureza es 37% y densidad 1.19 g/mL y peso molecular de 36.46 g/mol
PROCEDIMIENTO
1. Tomar ( 0.82 ) mL de HCL con una pipeta traspasar a un matraz aforado de 100 mL y envasar con agua destilada.
CALCULOS
M= n/V n= (M)(V) n=(0.1M)(.1L)
n =0.01 mol
Para calcular los gramos
g = (0.01mol)(36.46g)
g = 0.3646
Porcentaje
0.3646 ----- 37 %
0.9854------100 %
Volumen
V= m/d
V=0.9854/1.19
V= 0.82 mL
EXPERIMENTO 2
Se desea preparar 100 mL de NaCl 2M
PROCEDIMIENTO
1. Pesar ( 11.68) g
2. Disolver con agua destilada
3. Envasar a 100 mL en un matraz aforado y con la ayuda de un cuenta gotas.
CALCULOS
M= n/v
n= (M)(V)
n= (2)(0.1)--- =0.2 moles
1mol de NaCl---------- 58.41g
0.2 mol de NaCl-------- X= 11.68 g
CONCLUSIÓN
Como análisis grupal pusimos en práctica la utilización de la balanza granataria para la adecuada preparación de soluciones que constantemente vamos a estar aplicando en el laboratorio. Recordamos la fórmula de la molaridad para la conversion de unidades, por ejemplo al convertir la molaridad a la masa y asi saber que cantidad de NaCl se tenia que pesar.