Unidad I I I Tema 3 - OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS Y NOMENCLATURA

Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.

Ciencia y Tecnología I - Unidad III – Sistema Periódico de los Elementos y Enlace Químico

CIENCIA Y TECNOLOGÍA IUnidad III – SISTEMA PERIÓDICO Y

ENLACE QUÍMICO

OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS Y NOMENCLATURATEMA III





ÓXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS Y NOMENCLATURA



Familias de Elementos Químicos



Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos inorgánicos.

Símbolos Químicos

Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.



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Funciones Oxigenadas



Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes. En química inorgánica existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y sal.

Función Grupo funcional Ejemplos

Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.

Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.

Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.

Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc

Funciones Químicas



Oxidación:La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.

METAL OXIDADO NO METAL OXIDADO



Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno

ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO

Tipos de óxidos

1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO) Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.

Función Óxidos:



Nomenclatura Tradicional

• Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico para el mayor E.O.

• Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede utilizar el sufijo ico.

Nomenclatura de Stock

• Consiste en indicar el E.O, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento.

• Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el número romano

Nomenclatura Sistemática

• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.

• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ………

Nomenclatura de los óxidos básicos

Fe2O3

Óxido de Fierro (III)

Trióxido de difierroÓxido Férrico

METAL+ OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO



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2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Nomenclatura tradicionalEn la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro:

E.O PREFIJO SUFIJO+1 o +2 hipo oso+3 o +4 …… oso+5 o +6 …. ico

+7 hiper o per ico

NO METAL+ OXÍGENO ANHIDRIDO



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Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo, azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.

Ejemplo:

MgO + H2O Mg(OH)2

Na2O + H2O 2 NaOH

ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDROXIDO

Función Hidróxido (Base):



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Ejemplos de Hidróxidos:



Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Ejemplo:

SO3 + H2O H2SO4

N2O5 + H2O HNO3

ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO+

Función Ácido Oxácido



Ejemplos de Ácidos:



Son compuestos binarios que resulta de la combinación de un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en hidruros metálicos e hidruros no metálicos.

Función Hidruro:

ELEMENTO + HIDROGENO HIDRURO



Ejemplo de Hidruros:



Las sales son compuestos ,iónicos , sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos. Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las originó , las sales pueden ser Oxísales y sales Haloideas

Obtención General:

Función Sal:

ACIDO + HIDROXIDO SAL + AGUA



Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido) con un ácido oxácido

Sales Oxisales:

ACIDO OXACIDO + HIDROXIDO SAL OXISAL + AGUA

Sales Haloideas:Las sales haloideas se forman al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.

ACIDO HIDRACIDO + HIDROXIDO SAL HALOIDEA + AGUA



Nomenclatura de las Sales:

El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambia los sufijos según las siguientes reglas:

OSO ITOICO ATO

EN SALES OXISALES

Ejemplo: Nitrato de plata Fosfato de calcio Sulfito férrico Bicarbonato de sodio

EN SALES HALOIDEAS

La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro. Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos oso e ico. Ejemplo:

Cloruro de sodio Sulfuro plúmbico Yoduro niqueloso



Ejemplos de Ecuaciones y Nomenclatura en los Óxidos Básicos:

¿Cómo representar la valencia de un elemento?



Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor

de la valenciaELEMENTO VALENCIA

Sodio ICalcio IIAluminio IIIHierro II, III

Na





de la valencia

Ca


ELEMENTO VALENCIA




Al

ELEMENTO VALENCIA




de la valencia



FeELEMENTO VALENCIA


¿Cómo representar la valencia de un elemento?Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia, si el elemento tiene más de una valencia cada una se representa por separado

Fe



ELEMENTO VALENCIA

Oxígeno II

O



de la valencia, en los Óxidos Básicos el Óxigeno siempre trabajará con

valencia +2



¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?



Lees el símbolo y la valencia del metal en la Tabla Periódica de los Elementos


Símbolo Fe

Valencia: II, III



Fe

Representas al hierro Fe y sus valencias II, III

Fe




Fe

Representas al hierro Fey sus valencias II, III

Fe


OY también al oxígeno O, y su

valencia II




Completas los enlaces haciendo coincidir perfectamente los guiones

de cada elemento (No pueden quedar guiones sin emparejar)

Fe O



¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?La fórmula se escribe con un

átomo de hierro y un átomo de oxígeno

Fe OAsí

FeO



Completas los enlaces

Fe O






Fe O

Queda un enlace no emparejado del Hierro Hay que emparejarlo





Fe O

Queda un enlace no emparejado del Hierro Hay que emparejarlo

O





Fe O

Queda un enlace no emparejado del Oxigeno Hay que emparejarlo

O





Fe O

Queda un enlace no emparejado del Oxigeno Hay que emparejarlo

OFe





Fe O

Quedan dos enlaces no emparejados del Hierro Hay que emparejarlos

O OFe





Fe O

Quedan dos enlaces no emparejados del Hierro Hay que emparejarlos

OFe O




Fe OO

Fe O

La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno

Así: Fe2O3

Hierro

Átomo 1

Átomo 2

Oxigeno

Átomo 1

Átomo 2

Átomo 3



Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres sistemas distintos

Nomenclatura de Óxidos Básicos




Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al

de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

1) Sistema antiguo

FeO Hierro trabajando con

Valencia: II

Óxido ferroso




Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al

de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

1) Sistema antiguo

Fe2O3Óxido ferrico

Hierro trabajando con

Valencia: III



Nomenclatura de Óxidos Básicos2) Por Atomicidad:Tienes en cuenta el número de átomos de

cada elemento que forma la moléculaPREFIJO

SIGNI-FICADO

Mono- 1Di- 2Tri- 3Tetra- 4Penta- 5Hexa- 6Hepta- 7

Fe2O3



Nomenclatura de Óxidos Básicos2) Por Atomicidad:Tienes en cuenta el número de átomos de

cada elemento que forma la moléculaPREFIJO

SIGNI-FICADO

Mono- 1Di- 2Tri- 3Tetra- 4Penta- 5Hexa- 6Hepta- 7

Fe2O3

Trióxido de Dihierro



Nomenclatura de Óxidos Básicos3) Por Numerales de Stock:Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis

FeO Valencia: II, II



Nomenclatura de Óxidos Básicos3) Por Numerales de Stock:Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis

FeO Valencia: II, II

Óxido de hierro (II)




La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por

atomicidad o por numerales de Stock



Fuente http://www.docstoc.com/docs/113473066/UNIDADES-DE-MEDIDA---PowerPoint

• Unidad IV• Química Cotidiana

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