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NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

José Romero I.E.S. María Bellido (Bailén) 1

NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

(Para 4º de la E.S.O.)

CONCEPTOS FUNDAMENTALES.

Antes de proceder al estudio de las reglas de formulación es preciso conocer perfectamente los símbolos y

los nombres de los diferentes elementos químicos, base de esta forma de expresión. Una memorización

previa de todos ellos resulta, pues, imprescindible. Tabla periódica

La tabla periódica está dividida en elementos metálicos (a la izquierda y abajo) y no metálicos (a la derecha

y arriba) separados por una “escalera”. Números de oxidación (valencias)

De forma general y a efectos de formulación, a cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un

número positivo o negativo denominado índice o número de oxidación (también se le suele llamar valencia,

aunque es menos correcto). Dicho número sirve para deducir con facilidad las fórmulas de las diferentes

combinaciones posibles.

En la tabla adjunta (que hay al final de los apuntes) se muestran los números de oxidación que se asignan

a los elementos de más importancia. Cuando se analiza con detenimiento se advierte la existencia de ciertas

relaciones entre el número de oxidación de un elemento y su posición en la tabla periódica de modo que es

posible deducir las siguientes reglas básicas:

a) Los elementos metálicos tienen números de oxidación positivos.

b) Los elementos no metálicos pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos.

c) El número de oxidación positivo de un elemento alcanza como máximo el valor del grupo (columna) al

que pertenece dentro del sistema periódico. En el caso de que tome otros valores, éstos serán más

pequeños, soliendo ser pares o impares según el grupo al que pertenezca sea par o impar.

d) El número de oxidación negativo de un elemento se puede obtener al restar al número del grupo al que

pertenece dentro del sistema periódico el número 18. (Ej.: El S está situado en el grupo 16: 16-18=-2)

* Anomalías del Cromo y del Manganeso:

El cromo y el manganeso tienen distintos números de oxidación dependiendo de que actúen como metales

o como no metales.

- Actúan como metales en los óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y oxisales.

- Actúan como no metales cuando son el elemento central en los oxoácidos y en las oxisales.

Cr 2 y 3 : cuando actúa como metal Mn 2 y 3 : cuando actúa como metal

3 y 6 : cuando actúa como no metal 4, 6 y 7 : cuando actúa como no metal

Escribir la fórmula de un compuesto binario

Al escribir la fórmula de un compuesto binario se coloca a la izquierda el elemento más metálico

(electropositivo) y a la derecha el menos metálico (electronegativo). Para fijar el orden de más

electronegativo a menos, la I.U.P.A.C. ha tomado como base la siguiente secuencia de elementos:


El número de oxidación del primer elemento, prescindiendo de su signo, se coloca como subíndice del

símbolo del segundo elemento y viceversa, es decir “se intercambian” los números de oxidación.

Por ejemplo: nº.oxidación del Al = +3 nº.oxidación del O = -2 por tanto se escribirá Al2O3

Si uno de ellos o ambos coinciden con la unidad, es decir vale 1, no se escribe.

Ejemplo: K2O Está mal si se escribe como K2O1

Si un número de oxidación es múltiplo del otro se dividen ambos por el menor, es decir se simplifican.

Por ejemplo: nº oxid. del C = 4 nº de oxid. del O =-2 por tanto será C2O4 que se simplificará hasta CO2 Nombrar un compuesto binario Para leer una fórmula de un compuesto binario se empieza de derecha a izquierda: primero se lee el menos

metálico y después el más metálico. Por tanto, debemos observar que se lee al contrario que se escribe.

Tipos de nomenclatura:

a) Sistemática (I.U.P.A.C.), Puede ser de tres tipos (según las últimas normas de 2005):

* De composición. Mediante ella se expresa la proporción entre los átomos que forman el compuesto.

A su vez se puede escribir de tres formas:

- Usando prefijos multiplicadores o estequiométrica. En ella se dice el número de átomos de

cada elemento mediante prefijos multiplicadores, de acuerdo a la siguiente tabla:

mono di(bis) tri(tris) tetra(tetrakis) penta(pentakis) hexa(-kis) hepta(-kis) octa(-kis) nona(-kis) deca(-kis)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Se nombra, en primer lugar, el elemento más electronegativo (el de la derecha); para ello se

modifica el nombre del elemento añadiendo el sufijo “-uro” a la raíz del nombre.

Seguidamente, tras la palabra “de”, se nombra el elemento menos electronegativo (el de la

izquierda) sin modificar.

Delante del nombre de cada elemento, sin espacios ni guiones, se utilizan los prefijos

multiplicadores que indican el número de átomos de cada uno.

Por ejemplo: Fe3N2 Dinitruro de trihierro

Una excepción a esta regla se produce cuando el oxígeno es el elemento más electronegativo;

en este caso, se nombra como “óxido”.

Por ejemplo: Fe2O3 Trióxido de dihierro. (No se dice trioxuro de dihierro)

También se puede señalar el caso del azufre, cuando actúa como elemento más electronegativo,

la terminación “-uro” se añade a la raíz latina (sulphur), nombrándose como “sulfuro” y no

como “azufruro”.

Por ejemplo: Fe2S3 Trisulfuro de dihierro

- Usando el número de oxidación de los elementos (mediante números romanos). De forma

general podemos decir que en ella se cita en primer lugar y en forma abreviada el elemento

situado a la derecha en la fórmula, terminado en -uro (excepto los óxidos, que se dice óxido),

después se cita la palabra “de” y por último se nombra el elemento de la izquierda. En el caso

de que dicho elemento pueda actuar con distintos índices de oxidación, el índice con el que

actúa se escribirá a continuación en números romanos y entre paréntesis (sin signo).

Por ejemplo: PBr5 Bromuro de fósforo(V) Fe2O3 Óxido de hierro(III)

Cuando los elementos tienen un único estado de oxidación, no se pone el mismo entre

paréntesis, está mal ponerlo.

Por ejemplo: CaCl2 Cloruro de calcio. Estaría mal nombrarlo como cloruro de calcio(II)


- Usando el número de carga de los iones (usando números arábigos seguidos de la carga

correspondiente): Es similar a la anterior, pero en lugar de indicar el número de oxidación en

números romanos se escribe la carga del elemento mediante un número arábigo seguido de su

signo correspondiente.

Por ejemplo: Fe3N2 Nitruro de hierro(2+) Au2O3 Óxido de oro(3+)

* De sustitución: se basa en la idea de un hidruro progenitor que se modifica al sustituir los átomos de

hidrógeno por otros átomos y/o grupos. Por ejemplo: CF4: tetrafluorometano (deriva de la sustitución

de los hidrógenos del metano, CH4, por flúor)

* De adición o coordinación: considera que un compuesto o especie es una combinación de un átomo

central con ligandos asociados. Por ejemplo: PCl3 triclorurofósforo

b) Tradicional aceptada: Se utilizan prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación del elemento.

Está en desuso y se recomienda no utilizarla. Sólo se admite en casos concretos como agua o amoniaco.

También está permitida por la IUPAC para el caso de los oxoácidos.

Nota: Las terminaciones –oso e –ico para indicar el número de oxidación de los metales no es aceptada

ya por la IUPAC. Por ejemplo: Óxido férrico estaría mal.

En este curso utilizaremos sobre todo las nomenclaturas sistemáticas de composición.

1.- SUSTANCIAS ELEMENTALES O SIMPLES (Xn)

Se nombran con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- ,etc. seguidos del nombre del elemento.

Por ejemplo: N2 : dinitrógeno N: mononitrógeno O3 : trioxígeno (ozono) S8 : octaazufre

P4 : tetrafósforo H: monohidrógeno O2: dioxígeno

2.- IONES MONOATÓMICOS

Los iones son especies con carga (ya sea un átomo o un grupo de átomos), la cual se indica con un número

seguido del signo como superíndices a la derecha del símbolo del elemento (Ejemplos: Cu2+, N3-)

Cuando el valor de la carga es uno, sea positiva o negativa, sólo se escribe el signo en la fórmula, no el 1.

a) Cationes monoatómicos

Se nombra el metal y se indica, seguidamente, el número de la carga entre paréntesis.

Ion metal(carga+) Fe3+ ion hierro(3+)

Na+ ion sodio(1+)

b) Aniones monoatómicos:

Se nombran añadiendo la terminación "-uro" al nombre del no metal, seguido del número de carga

correspondiente. Si no hay ambigüedad, se puede omitir el número de carga.

Como excepción, el ion O2- se llama ion óxido(2-) o ion óxido, no se dice ion oxigenuro(2-).

Ion no metal-uro(carga−) S2- ion sulfuro(2-) o ion sulfuro

Cl- ion cloruro(1-) o ion cloruro


3.- ÓXIDOS ( X2Ox)

Son compuestos formados por la unión del oxígeno con cualquier otro elemento (X) metálico o no, a

excepción de los halógenos. En ellos el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -2.

Nombrar

a) Estequiométrica: (Mono,di,tri,...)-óxido de (di,tri...)-elemento Fe2O

3 Trióxido de dihierro

P2O

5 Pentaóxido de difósforo

* Las vocales finales de los prefijos numéricos no deben suprimirse (con la excepción de “monóxido”).

Ejemplos: N2O5 pentaóxido de dinitrógeno y no pentóxido de dinitrógeno,

NO monóxido de nitrógeno y no monoóxido de nitrógeno

* El prefijo “mono” solo se suele utilizar cuando hay confusión, es decir cuando el elemento tiene varios

números de oxidación. Así el CO se nombra como Monóxido de carbono para diferenciarlo del CO2

que es Dióxido de carbono. Si al CO lo llamásemos óxido de carbono existiría confusión.

* Aclaración: Las combinaciones del oxígeno con flúor, cloro, bromo, yodo y astato antes eran

nombradas como el resto de óxidos, pero actualmente ya no se nombran así. El oxígeno, que antes se

escribía a la derecha, ahora debe ir a la izquierda, con lo cual los nombres de los compuestos cambian.

Por ejemplo: Antes era Cl2O3 Trióxido de dicloro. Ahora es O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno

b) Con números romanos: Óxido de elemento (nº oxid.) Fe2O

3 Óxido de hierro(III)

P2O

5 Óxido de fósforo(V)

* Cuando el elemento tiene un solo número de oxidación éste no se pone (está mal ponerlo), pues

no hay ninguna posibilidad de confusión o ambigüedad.

Por ejemplo: El CaO se nombra como óxido de calcio y estaría mal llamarlo óxido de calcio(II).

* Hemos de tener cuidado pues el subíndice del oxígeno no siempre indica el número de oxidación del

elemento, puesto que la fórmula puede estar simplificada.

Por ejemplo: En el SO2 el número de oxidación del azufre no es 2 sino 4, puesto que antes de

simplificarlo sería S2O4 (2 sería el número de oxidación del oxígeno y 4 el del azufre). Por tanto, este

óxido se nombra como Óxido de azufre(IV)

Formular

Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento y a la derecha el símbolo del oxígeno, a continuación se

intercambian los números de oxidación y finalmente se simplifican, si es posible.

Por ejemplo: Óxido de azufre(VI) → S2O6 que se simplifica y queda SO3

Hay que tener en cuenta que cuando el elemento tiene de número de oxidación 1 éste no se escribe.

Por ejemplo: Óxido de plata → Ag2O (no se pone al oxigeno el subíndice 1 correspondiente a la plata)

Otro ejemplo: Óxido de plomo(II) → Pb2O2 → PbO

Ejercicios propuestos:

Nombrar: NiO Cu2O MgO CO O5I2 N2O N2O5 O7Br2 SeO3 Cr2O3

Formular: Monóxido de cobre Dióxido de silicio Óxido de mercurio(I) Óxido de cobre(II)

Trióxido de diniquel Óxido de oro(III) Pentaóxido de diarsénico Dióxido de selenio

Dicloruro de trioxígeno Difluoruro de oxígeno


4.- PERÓXIDOS [M2(O2)m]

Los peróxidos los suelen formar los metales de las columnas 1, 2, 11 y 12 de la tabla periódica.

Se forman al unirse un metal con el ion peroxo (O22-), e intercambiar sus números de oxidación, siendo el

del peroxo siempre -2 (cada oxígeno actúa con número de oxidación -1).

El ion peroxo no se puede “romper”, por lo cual las fórmulas de los peróxidos a veces no se pueden

simplificar totalmente. La fórmula es simplificable siempre que se respete la agrupación (O2)

Nombrar

a) Estequiométrica: Se nombran como los óxidos normales Na2O

2 Dióxido de disodio

HgO2 Dióxido de mercurio

b) Con números romanos Peróxido de elemento (nº oxid.) Na2O

2 Peróxido de sodio

HgO2 Peróxido de mercurio(II)

Formular

Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento y a la derecha el peroxo (O2), a continuación se

intercambian los números de oxidación y finalmente se simplifican, si es posible.

Por ejemplo: peróxido de cobre(I) → Cu2(O2)1 se quita el paréntesis → Cu2O2 y no se puede simplificar

Otro ejemplo: peróxido de cobre(II) → Cu2(O2)2 se quita el paréntesis → Cu2O4 se simplifica → CuO2 (se

ha podido simplificar porque no se ha roto el O22−

, es decir porque no se ha quedado un número impar de

átomos de oxígeno)

* Un peróxido muy conocido es el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada: H2O2


Nombrar: BaO2 Cs2O2 CdO2 K2O2 ZnO2 Ag2O2

Formular: Peróxido de litio Peróxido de magnesio Peróxido de rubidio

Peróxido de calcio Peróxido de mercurio(I) Peróxido de oro (III)

5.- HIDRUROS ( MHm o HnN )

Son compuestos formados por la unión de un elemento y el hidrógeno (siempre con nº de oxidación 1).

Vamos a distinguir tres tipos de hidruros:

5.1.- HIDRUROS METÁLICOS (MHm). Están formados por un metal (M) e hidrógeno.

Nombrar

a) Estequiométrica: (Mono, di,tri,...)-hidruro de metal PbH4

Tetrahidruro de plomo

BeH2

Dihidruro de berilio

b) Con números romanos: Hidruro de metal (nº oxid.) PbH4

Hidruro de plomo(IV)

BeH2

Hidruro de berilio


Formular

Se escribe a la izquierda el metal y a la derecha el hidrógeno y se pone el número de oxidación del metal

como subíndice del hidrógeno. (El número de oxidación del hidrógeno no se pone al metal, pues vale 1).

Por ejemplo: Trihidruro de aluminio: AlH3 Hidruro de oro(I): AuH Hidruro de niquel(II): NiH2

5.2.- HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS 16 Y 17 (HnN).

Están formados por un no metal de entre los siguientes: S, Se, Te, F, Cl, Br o I e hidrógeno.

También se llaman haluros de hidrógeno.

Observamos que en éstos a la izquierda se coloca el hidrógeno y a la derecha el elemento.

El no metal actúa siempre con el número de oxidación negativo (que coincide con el menor de ellos)

Nombrar

a) Estequiométrica: No metal-uro de hidrógeno HI Yoduro de hidrógeno

H2Te Telururo de hidrógeno

* Cuando tiene dos hidrógenos se puede nombrar como “de dihidrógeno” o como “de hidrógeno”.

Por ejemplo: H2S se puede nombrar como sulfuro de hidrógeno y como sulfuro de dihidrógeno

b) De sustitución: (Raiz del nombre)-ano HI Yodano

H2Te Telano

Esta forma de nombrar los compuestos está basada en los denominados “hidruros padres o

progenitores”. El nombre de cada uno de los compuestos restantes es:

H2S (Sulfano) H2Se (Selano) HF (Fluorano) HCl (Clorano) HBr (Bromano)

* Puesto que las disoluciones acuosas de estos compuestos presentan carácter ácido (por lo que se

denominan ácidos hidrácidos), había costumbre de nombrar a estos compuestos con la palabra ácido

seguida de la raíz del nombre terminada en –hídrico (por ejemplo HCl se solía nombrar como ácido

clorhídrico). Esta forma de nombrarlos ya no se acepta puesto que estos compuestos en su estado natural

son gases y no disoluciones. Por eso al HCl hay que nombrarlo como cloruro de hidrógeno. Ahora bien,

cuando nos queramos referir a su disolución acuosa sí se puede decir una disolución de ácido clorhídrico.

* Hemos de conocer un hidruro muy importante, que aunque no pertenezca propiamente a este grupo,

su nomenclatura es similar: cianuro de hidrógeno (HCN), cuya disolución acuosa será ácido cianhídrico.

Formular

Se escribe a la izquierda el hidrógeno y a la derecha el no metal y se pone el número de oxidación del no

metal (recuerda que siempre es el negativo) como subíndice del hidrógeno.

Por ejemplo: Seleniuro de hidrógeno: H2Se Bromuro de hidrógeno: HBr Sulfano: H2S

5.3.- HIDRUROS NO METALICOS DE LOS GRUPOS 13, 14 Y 15.

Son los hidruros de los elementos B, C, Si, N, P, As, Sb y O.

El no metal actúa siempre con el número de oxidación negativo.

Nombrar

a) Estequiométrica: (Di,tri,...)-hidruro de no metal SiH4

Tetrahidruro de silicio

AsH3 Trihidruro de arsénico


b) De sustitución: (Raiz del nombre)-ano SiH4 Silano

AsH3 Arsano

Los nombres de cada uno de los restantes son:

H2O (agua u oxidano) CH4 (metano) BH3 (borano)

NH3 (amoniaco o azano) PH3 (fosfano) SbH3 (estibano)

* Ya no se admiten los nombres antiguos como fosfina, arsina o estibina.

Formular

Se escribe a la izquierda el no metal y a la derecha el hidrógeno e intercambian los números de oxidación

Por ejemplo: Trihidruro de fósforo PH3


Nombrar: LiH BaH2 SnH4 CoH2 HgH2 AuH3 H2Se HCl HBr

Formular: Dihidruro de calcio Hidruro de potasio Trihidruro de antimonio

Hidruro de plomo(II) Hidruro de cobre(I) Monohidruro de oro

Hidruro de platino(IV) Trihidruro de manganeso Tetrahidruro de silicio

Fluoruro de hidrógeno Telururo de hidrógeno Metano

6.- OTROS COMPUESTOS BINARIOS (XnNx)

Son los compuestos formados por un no metal (N) con cualquier otro elemento (X) que no sea O o H.

El no metal actúa siempre con el número de oxidación negativo.

Nombrar

a) Estequiométrica:

(Mono,di,tri...)-no metal-uro de (di,tri...)-elemento FeCl3

Tricloruro de hierro

N2S

3 Trisulfuro de dinitrógeno

b) Con números romanos: No metal-uro de elemento (nº oxid.) FeCl3 Cloruro de hierro(III)

N2S

3 Sulfuro de nitrógeno(III)

Formular

Se coloca a la izquierda el elemento más metálico y a la derecha el menos metálico y se intercambian sus

números de oxidación. Recuerda que el que termina en –uro es el que tiene el número de oxidación negativo

y es el que va a la derecha.

Por ejemplo: Dinitruro de tricobalto Co3N2 Telururo de fósforo(V) P2Te5

También se consideran compuestos binarios los compuestos del ion cianuro (CN-) con los metales y el

ion amonio (NH4+) con los no metales.

Por ejemplo: Cianuro de sodio: NaCN Sulfuro de amonio: (NH4)2S


Nombrar: CaF2 CuBr Cr2S3 Mg3N2 SF4 PBr5 B2S3 SiC NH4Cl

Formular: Sulfuro de manganeso(II) Nitruro de litio Bromuro de níquel(III)

Dibromuro de cobre Siliciuro de dihierro Trisulfuro de dihierro

Cloruro de yodo(VII) Cloruro de selenio(IV) Cianuro de amonio


7.- HIDRÓXIDOS [ M(OH)m ]

Son los compuestos formados por un metal (M) y tantos grupos hidróxido (OH─) como indique el número

de oxidación con el que actúe dicho metal.

El grupo hidróxido forma una sola unidad y su número de oxidación es -1. → [-2 (del O) +1 (del H) = -1]

Debido a sus propiedades básicas reciben también el nombre de bases.

Nombrar

a) Estequiométrica: (Mono,di,tri,...)-hidróxido de metal Sn(OH)4 Tetrahidróxido de estaño

Ba(OH)2 Dihidróxido de bario

b) Con números romanos: Hidróxido de metal (nº oxid.) Sn(OH)4

Hidróxido de estaño(IV)

Ba(OH)2 Hidróxido de bario

* Cuando el número de oxidación del metal es 1 no se escribe el paréntesis.

Por ejemplo: Hidróxido de oro(I) se escribe como AuOH y estaría mal escribir Au(OH)

Formular

Se coloca a la izquierda el metal y a la derecha el grupo OH. Si el número de oxidación del metal es mayor

de 1 se pone paréntesis al grupo OH y se escribe como subíndice del mismo el número de oxidación con el

que actúa el metal.

Por ejemplo: Trihidróxido de níquel Ni(OH)3 Hidróxido de platino(IV) Pt(OH)4


Nombrar: Pt(OH)2 Mn(OH)3 KOH HgOH Pb(OH)4 Zn(OH)2

Formular: Dihidróxido de cobalto Hidróxido de sodio Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de cromo(II) Hidróxido de mercurio(I) Hidróxido de amonio

8.- OXOÁCIDOS ( HaXbOc )

Son compuestos con hidrógeno, un no metal central (también pueden ser Cr o Mn) y oxígeno.

En ellos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el hidrógeno con +1, por lo que conocida la fórmula

y teniendo en cuenta que el número de oxidación resultante para una sustancia neutra ha de ser cero, resulta

sencillo determinar el número de oxidación correspondiente al elemento central X, que será siempre

positivo.

Por ejemplo: H2SO4 Hay 4 átomos de O, luego en total: 4 x (-2) = -8 -8 + 2 = -6

Hay 2 átomos de H, luego en total; 2 x (+1) = +2

Para que en total nos salga 0 y por tanto la molécula sea neutra, el S actúa con +6

a) Nomenclatura tradicional:

Ácido (hipo,per)-elemento central-(oso,ico) HNO3

Ácido nítrico

HClO Ácido hipocloroso


Se escribe la palabra ácido seguida del nombre del elemento central terminado en –oso o en –ico y con los

prefijos hipo- o per- si fuese necesario.

Para saber qué prefijos y sufijos utilizar hemos de tener en cuenta cuantos números de oxidación posee el

elemento central y con cuál de ellos está actuando.

Si el elemento central tiene:

- Dos números de oxidación se utiliza: la terminación -ico para el mayor

la terminación -oso para el menor.

la terminación -ico para el mayor.

- Tres números de oxidación se utiliza: la terminación -oso para el intermedio

hipo-elemento-oso para el menor

* Existe una excepción cuando el elemento central es el manganeso:

Cuando el número de oxidación es 7 el ácido se llama permangánico.

Cuando el número de oxidación es 6 el ácido se llama mangánico.

Cuando el número de oxidación es 4 el ácido se llama manganoso.

per- elemento -ico para el mayor

- Cuatro números de oxidación se utiliza: la terminación -ico para el inmediato inferior.

la terminación -oso para el siguiente.

hipo- elemento -oso para el menor

En resumen:

Elementos hipo- -oso -oso -ico per- -ico

Cl , Br , I +1 +3 +5 +7

S , Se , Te +2 +4 +6

N , P , As , S b +1 +3 +5

C , Si +2 +4

B +3

Mn +4 +6 +7

Cr +3 +6

* Hay algunos ácidos cuyo nombre vulgar no está ya aceptado por la IUPAC, aunque todavía se siguen

usando en algunos textos. Entre ellos tenemos los siguientes:

ácido manganoso (H2MnO3) ácido mangánico (H2MnO4) ácido permangánico (HMnO4) ácido cromoso (HCrO2) ácido crómico (H2CrO4) ácido dicrómico (H2Cr2O7) ácido hiposulfuroso (H2SO2)

Formular

Uno de los métodos para formularlos es “suponer” que se obtienen añadiendo una molécula de agua al

óxido correspondiente.

Por ejemplo: Ácido nítrico = óxido de nitrógeno(V) + agua N2O5+H2O → H2N2O6 se simplifica a HNO3

Ácido hipocloroso = óxido de cloro(I) + agua Cl2O+H2O → H2Cl2O2 se simplifica a HClO

Algunos ácidos "no salen" con esta reglilla, se trata de ácidos que tienen distinta proporción de hidrógeno

y oxígeno. Su nomenclatura tradicional está basada en prefijos tales como meta-, orto- y di-.

ÁCIDOS CON PREFIJOS “ESPECIALES”: META- y ORTO-.

Los prefijos `meta' y `orto' significan algo así como menos y más agua, respectivamente. Tradicionalmente

meta- significaba la adición de una molécula de agua y orto- la adición de tres moléculas de agua al óxido

correspondiente (según el caso).

Según la IUPAC, el prefijo orto- ya no se debe utilizar para los ácidos de los elementos B, P, As y Sb,

porque no hay ambigüedad, es decir se formulan añadiendo 3 moléculas de agua pero no se les pone el orto.

Para obtener la fórmula de todos los ácidos meta- se debe añadir una molécula de agua al óxido

correspondiente (como en el caso general de los ácidos “normales”).


En las tablas siguientes se recogen estos casos “especiales”:

Fórmula Nombre óxido+H2O Fórmula Nombre óxido+3H2O

HBO2 Ác. metabórico B2O3+H2O H3BO3 Ác. bórico B2O3+3H2O

HPO3 Ác. metafosfórico P2O5+H2O H3PO4 Ác. fosfórico P2O5+3H2O

HPO2 Ác. metafosforoso P2O3+H2O H3PO3 Ác. fosforoso P2O3+3H2O

HAsO3 Ác. metaarsénico As2O5+H2O H3AsO4 Ác. arsénico As2O5+3H2O

HAsO2 Ác. metaarsenoso As2O3+H2O H3AsO3 Ác. arsenoso As2O3+3H2O

HSbO3 Ác. metaantimónico Sb2O5+H2O H3SbO4 Ác. antimónico Sb2O5+3H2O

HSbO2 Ác. metaantimonoso Sb2O3+H2O H3SbO3 Ác. antimonoso Sb2O3+3H2O


Nombrar: H2SO3 HIO HNO HBrO3 HNO2 HClO2 H2SeO4

Formular: Ácido sulfúrico Ácido hipocloroso Ácido selenoso

Ácido peryódico Ácido carbónico Ácido bromoso

Ácido metaarsenoso Ácido brómico Ácido fosforoso

b) Nomenclatura de hidrógeno:

(Di,tri...)-hidrogeno-((di,tri...)-oxido-(di,tri...)elemento central-ato)

HNO2 Hidrogeno(dioxidonitrato)

H2Cr

2O

7 Dihidrógeno(heptaoxidodicromato)

Como vemos se escribe primero el número de hidrógenos que tenga la fórmula y a continuación, entre

paréntesis, el resto. Dentro del paréntesis se indica el número de oxígenos y a continuación el número de

átomos del elemento central, terminando siempre el nombre del elemento central en –ato.

Formular

Se escriben el número de hidrógenos, el número de átomos del elemento central y el número de átomos de

oxígeno que nos dice el nombre, y siempre en este orden: HxNyOz

Por ejemplo:

Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato) → 4 hidrógenos + 2 fósforos + 7 oxígenos → H4P2O7


Nombrar: H2CO3 H2S2O5 H2SO3 H4SiO4 H4P2O7 HClO HMnO4 HIO3

Formular: Hidrogeno(dioxidoclorato) Dihidrogeno(trioxidoseleniato)

Dihidrogeno(trioxidocarbonato) Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato)

Hidrogeno(tetraoxidoyodato) Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

Dihidrogeno(pentaoxidodiseleniato) Dihidrogeno(pentaoxidodisulfato)


9.- IONES POLIATÓMICOS (OXOANIONES)

Nomenclatura tradicional.

Si el ácido pierde todos los hidrógenos que tiene, el anión que resulta se nombra con la palabra ion

o anión, en lugar de ácido y se cambia la terminación "-oso" o "-ico" del oxoácido por "-ito" o "-

ato", respectivamente.

en el ácido número de oxidación del átomo central en el oxoanión

prefijo sufijo prefijo sufijo

per- -ico más alto per- -ato

-ico segundo -ato

-oso tercero -ito

hipo- -oso más bajo hipo- -ito

Ion (hipo,per)-átomo central-(ito,ato) CO3

2− Ion carbonato

IO− Ion hipoyodito

Los ejemplos son del ácido carbónico, H2CO3, que ha perdido dos hidrógenos para formar el ion

carbonato y del ácido hipoyodoso, HIO, que ha perdido un hidrógeno para formar el ion

hipoyodito.

En ambos casos, para saber el número de hidrógenos que tenía el ácido que ha dado lugar al ion

solo hay que fijarse en la carga del ion. Así, si la carga es 2- es que el ácido tenía 2 hidrógenos

más de los que aparecen en la fórmula del ion correspondiente. Por eso sabemos que el ácido del

que proviene el CO32- es el H2CO3 o que el IO- proviene del ácido HIO.

* Iones poliatómicos de interés:

Debemos conocer los siguientes: NH4+ ion amonio H3O

+ ion oxonio (no hidronio) CN- ion cianuro

10.- OXISALES NEUTRAS [ Ma(XbOc)m ]

Las sales resultan de sustituir, total o parcialmente, hidrógeno de un ácido por metales.

Vamos a estudiar las oxisales neutras, donde se sustituyen todos los hidrógenos por un metal.

Existen otro tipo de oxisales, denominadas ácidas, en la cuales se sustituyen parcialmente los hidrógenos

por un metal (pero estas las estudiarás en el bachillerato).

Resultan de la combinación de un anión de oxoácido con un catión.

Ya vimos que las sales binarias, como por ejemplo el cloruro de sodio, están formadas por un ion negativo

de un no metal (el ion cloruro, Cl-) y un ion positivo de metal (el ion sodio, Na+), que al unirse forman el

NaCl, neutro (-1 + 1 = 0)

En las oxisales neutras el ion positivo o catión es también un ion monoatómico metálico, pero a diferencia

de aquéllas, el ion negativo o anión es un oxoanión. Por ejemplo, el nitrato de cinc está formado por el ion

cinc (Zn2+) y el ion nitrato (NO3). En estos casos la suma total de las cargas también debe ser cero, por lo

que deberemos unir dos iones NO3 con cada ion Zn2+ : 2x(-1) + 2 = 0, y la fórmula resultante será Zn(NO3)2.

Lo que estamos haciendo, solo a efectos de nomenclatura, es considerar al oxoanión como si fuera un solo

elemento, ya que así las cosas se simplifican mucho, pues se procede prácticamente como si se tratara de

un compuesto binario del catión y del anión.


a) Nomenclatura tradicional:

(Hipo,per)-átomo central-(ito,ato) de metal(nº de oxid.) Cu(BrO3)2

Bromato de cobre(II)

AgIO Hipoyodito de plata

Como podemos ver, se nombra primero el oxoanión a continuación la palabra “de” y después el nombre

del ion positivo, es decir el metal, seguido de su número de oxidación entre paréntesis.

En el primer ejemplo Cu(BrO3)2 vemos que está formado por el anión BrO3 (sabemos que la carga del

anión es 1- porque en la fórmula el subíndice del Cu es 1) y el catión Cu2+ (sabemos que la carga del catión

es 2+ porque en la fórmula el subíndice del BrO3 es 2) y que hay dos aniones por cada catión, para que así

la suma de sus cargas sea 0.

Formular

Para formular las oxisales se escribe primero el símbolo del elemento metálico y a continuación el anión

(ambos sin carga). Seguidamente se escriben como subíndices las respectivas cargas intercambiadas (sin

signo), como si se tratara de un compuesto binario. La fórmula del anión se obtiene haciendo perder a la

del ácido sus átomos de hidrógeno y asignándole por consiguiente igual número de cargas negativas como

átomos de hidrógeno ha perdido.

Por ejemplo: Peryodato de cinc. Hemos de escribir el cinc y el peryodato e intercambiar sus números de

oxidación (sus cargas). Sabemos que el número de oxidación del cinc es +2 ¿pero cuál es el del peryodato?.

Para averiguarlo nos fijamos en el prefijo per- y en la terminación –ato, lo cual nos indica que el ácido del

que proviene dicho ion es el ácido peryódico, que como sabemos es el HIO4. Por tanto el ion peryodato se

obtendrá al quitarle todos los hidrógenos a dicho ácido, es decir será IO4 (hemos puesto carga 1- al ion

porque hemos quitado 1 hidrógeno al ácido).

Ya podemos intercambiar los números de oxidación de los iones y obtendremos la fórmula: Zn(IO4)2


Nombrar: NaClO3 Ag2SO4 Be(BrO3)2 Ni3(PO4)2 AuIO Cr2(CO3)3 KMnO4

Pb(PO2)4 AgBrO Zn(PO3)2 Ba(ClO4)2 Co2CO3 Ni(IO)3 NH4AsO3

Formular: Carbonato de bario Hipoclorito de hierro(III) Fosfato de cinc

Sulfito de oro(III) Cromato de platino(IV) Dicromato de potasio

Perbromato de manganeso(II) Silicato de cobre(I) Nitrito de amonio

Carbonato de cinc Permanganato de calcio Sulfato de potasio

Sulfato de cobalto(II) Hipoclorito de sodio Telurito de plata

Nitrato de cromo(III) Peryodato de cadmio Nitrito de platino(II)

b) Nomenclatura estequiométrica:

(Bis,tris,tetrakis…)((di,tri...)-oxido-(di,tri)-átomo central-ato) de (di,tri…)metal

Cu(NO3)

2 Bis(trioxidonitrato) de cobre

Ag2SO

4 Tetraoxidosulfato de diplata

Esta nomenclatura se basa en nombrar de derecha a izquierda y con prefijos (di-, tri-, tetra-, etc.) cada uno

de los átomos que participan en el compuesto.

Si la fórmula tiene paréntesis hemos de indicar el número que lleva el paréntesis mediante los prefijos:


Bis (2), Tris (3), Tetrakis (4), Pentakis (5), Hexakis (6), etc.

Por otra parte, observemos como el nombre del átomo central siempre se hace terminar en –ato.

Formular

Para escribir la fórmula cuando nos dan el nombre, únicamente hay que escribir tantos átomos de cada tipo

como nos indiquen los prefijos del nombre, recordando que se escribe al contrario que se lee, es decir se

escribe de derecha a izquierda.

Los prefijos bis, tris, etc., si existen en el nombre, nos indicarán que hay que poner paréntesis y el número

adecuado que le corresponde como subíndice al mismo.

Por ejemplo: Tris(trioxidocarbonato) de dihierro. Este nombre nos dice que hay que escribir un paréntesis

con subíndice 3. Dentro de él, y siempre de derecha a izquierda, hay que poner tres oxígenos y un carbono.

Y a la izquierda de ese paréntesis hay que escribir dos átomos de hierro.

Por tanto: Fe2(CO3)3


Nombrar: Ag4B2O5 CaS2O7 MgSi2O5 Mn(NO3)3 AuSbO3 CsBrO3 Fe(IO4) 2

Formular: Dioxidoclorato de mercurio Bis(tetraoxidoclorato) de cinc

Heptaoxidodiarsenato de diplomo Tetrakis(trioxidonitrato) de iridio

Oxidobromato de amonio Tris(tetraoxidomanganato) de oro

Tetraoxidofosfato de aluminio Heptaoxidodifosfato de diniquel

OBSERVACIONES FINALES:

a) El I puede llamarse yodo o iodo, el Te puede llamarse teluro o telurio, y el Ta, tántalo o tantalio. b) Los nombres latinos stibium, cuprum, stannum, ferrum, hidrargirum , aurum, argentum, plumbum, kalium y natrium son los responsables de los símbolos respectivos Sb, Cu, Sn, Fe, Hg, Au, Ag, Pb, K y Na. El cinc viene de la palabra alemana zink.

NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA - FÍSICA Y …número positivo o negativo denominado índice o...

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