Unidad 1 qoz
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Unidad 1
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1.1 Orbitales en Elementos y
Compuestos Orgánicos Los átomos están compuestos por:
• Protones
• Neutrones
• Electrones
Números cuánticos:
• Principal ‘‘n’’: numero entero, energía
• Momento angular ‘‘s,p,d,f’’: define la forma del orbital.
• Principio de exclusión de Pauli:
2e ⁻ pueden tener el mismo set de 4 números cuánticos.
2e⁻ pueden ocupar el mismo orbital si tienen carga distinta.
• Regla de Hund: los orbitales p se van llenando por rondas, un e ⁻para cada p primero.
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1.2 Enlaces Iónicos • Se dan entre cargas opuestas (catión y anión).
• Un átomo pierde un e⁻ y otro lo gana.
• Ej. Na⁺Cl⁻
1.3 Enlaces Covalentes y Estructura de Lewis• Dos átomos se comparten un par de e⁻.
• Estructura de Lewis cumple la regla del octeto.
• Ej. CH₄
1.4 Dobles y Triples Enlaces
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1.5 Enlace Covalente Polar y ElectronegatividadCuando un átomo tiene mayor tendencia a
atraer e⁻ que el otro, la distribución de e⁻ esta
polarizada.
La electronegatividad de los elementos va de
abajo hacia arriba de izquierda a derecha en la tabla periódica.
1.6 Formulas EstructuralesEstructura de Lewis Estructuras Lineales
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1.7 Cargas FormalesCarga Formal: # de e⁻ no compartidos + (1/2) # de e⁻ compartidos.
1.8 ResonanciaSe refiere a la posibilidad de escribir 2 o mas estructuras de lewis para
un compuesto o ion.
• La conectividad debe ser igual en todas las estructuras.
• Cada estructura debe tener el mismo # de e⁻ y carga neta.
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1.9 Geometría de Moléculas Simples
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1.10 Momento DipolarEl momento dipolar es la resultante de todos los momentos dipolares
de enlaces individuales de una sustancia.
1.11 Flechas Curvas
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Fuerzas Intermoleculares
• Mantiene unidos a los átomos de una molécula.
• Implica compartir o ceder e⁻.
• Es responsable de la estabilidad de las moléculas individuales.
• Tipos de F.I.
– Ion – ion
– Dipolo – dipolo
– Enlace de Hidrogeno
– F. de dispersión o de London
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Estereoquímica
• Isómero: misma formula molecular, diferente estructura.
• I. constitucional: difieren en unión de átomos.
• Estereoisómeros: enlaces idénticos, diferente
disposición espacial de sus grupos.
• Isómeros Cis-Trans:
- Cis: tienen los grupos del mismo lado.
- Trans: tienen los grupos de lado contrario.
• Objetos aquirales: objetos que se superponen
a sus imágenes en el espejo.
• Objetos quirales: que no se superponen a su imagen en el espejo.
• Centro quiral: átomo tetraédrico enlazado a 4
grupos diferentes.
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Estereoquímica
• Enantiómero: moléculas no superponibles con su imagen en el
espejo.
• Formulas en perspectiva:
Dos enlaces de la molécula se
escriben en el plano del papel con una línea recta,
una cuña solida sig. que el átomo esta saliendo
del plano del papel y una cuña de líneas sig. que esta por detrás del
plano del papel.
• Proyecciones de Fisher:
Las líneas verticales representan átomos
que están hacia atrás del plano del papel y
las líneas horizontales son átomos que
están ‘‘saliendo’’ del plano del papel.
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Estereoquímica
• Nombrando enantiómeros:
Para cada par de enantiómeros uno de ellos tendrá configuración R
y el otro S.
1. Dar prioridades a los átomos por su numero atómico (1 = mas
alto, 4 = mas bajo).
2. Orientar grupo 4 atrás del plano de la hoja.
3. Si la prioridad va en sentido de las manecillas del reloj será S. Si
va en sentido opuesto a las manecillas del reloj será R.