Trabajo_final_201102_103
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Actividad No. 2 Reconocimiento del curso
Trabajo colaborativo
Curso Académico Química General
Grupo 201102_103
Rubén González Padilla
Codigo. 72278775
Tutora:
Stella Díaz Neira
Programa de:
Ingeniería Agroforestal
Bogotá D.C Marzo de 2012
INTRODUCCION
La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada como una de las
ciencias básicas. La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como
la biología, la farmacia, la medicina, entre otros.
En el presente trabajo se plasma el recorrido que se realizo por el modulo de Química general
donde recordamos temas vistos en el bachillerato, se aprecian aspectos muy importantes como
las unidades de concentración, los estados de la materia, las propiedades de las soluciones.
La finalidad de este trabajo es que nosotros como alumnos nos apropiemos de las temáticas del
curso de química, visualicemos cada uno de los link que tiene el aula virtual con la realización
de los cuadros que anexamos de esta manera se facilitara la el manejo del curso pues
podemos observar que contamos con un software didáctico y varios ejemplos en el modulo.
OBJETIVOS
Más concretamente, este trabajo se centra en el conocimiento del aula virtual, tener el pleno conocimiento de cada uno de los componentes que facilitan el desarrollo de las
actividades.
Establecer los conceptos fundamentales que nos permitan la comprensión de los
fenómenos químicos.
Adquirir los conocimientos mínimos necesarios para que se nos facilite la comprensión de
otras asignaturas relacionadas con el campo de la química.
Proyectar los conocimientos adquiridos en el curso de química general para la solución, a
lo largo del ejercicio en nuestra carrera profesional, de problemas reales.
Aprender a plantear y solucionar problemas a través de una metodología sistemática y
práctica.
Desarrollar en el alumno la capacidad de aprender a aprender.
Utilizar efectivamente el análisis dimensional para la solución de problemas ya sea virtual
o presencial.
Utilizar los conocimientos de estequiometria para resolver problemas que involucren,
densidad, masa, o moles.
Conocer las distintas reacciones químicas en solución acuosa y pueda predecir productos
de reacción.
Comprender el concepto de energía y pueda realizar problemas utilizando la ley de Hess
resumida.
Visualizar la estructura electrónica de los átomos y comprendamos la conexión de esta
con las propiedades periódicas de los elementos.
Conocer los diferentes tipos de enlaces químicos y que pueda representar moléculas
utilizando las estructuras de Lewis.
Cuadro 1.Revisión Tópicos
Tópico Nº Elementos Breve descripción de cada elemento
Tópico cero
Noticias del aula
En el encontramos las novedades y anuncios del aula por parte del tutor y que no
puede ser respondido por parte del estudiante.
Foro General del curso En este espacio el estudiante y tutor podrán discutir temas en general.
Agenda
En esta encontramos los cronogramas de fechas y horas de apertura y cierre de las
actividades.
Portafolio de grupo
wiki
Permite a los estudiantes y tutor trabajar juntos en el desarrollo de contenidos o
temas colectivos con temas específicos.
Glosario Encontramos los significados de términos desconocidos.
Tópico uno
( contenido)
Presentación del curso Misión del curso
Ficha técnica Química
de curso
Para que fue diseñado el modulo del curso
Protocolo del Curso Todo el contenido del curso que vamos a realizar
Modulo química
general
Guía para el desarrollo del laboratorio
Contenido en Línea
Modulo y protocolo no para descargar sino para navegarlo en línea
Guía Componente
Practico
Se hallan las guías de laboratorio.
Tópico dos
( fases de
reconocimiento)
Actividad 1: Revisión
de Presaberes
Primera tarea para empezar a conocer el curso
Actividad 2 :
Reconocimiento del
Curso
Foro para la realización del primer trabajo colaborativo no. 1 y ademas la
presentación de cada integrante.
Act 2 : Reconocimiento
del Curso - Tarea
En este espacio encontrarán la realimentación y calificación de su trabajo
colaborativo. Los trabajos colaborativos se colocan en el Foro de reconocimiento,
favor NO colocarlos en este espacio .
Tópico tres
( actividades
unidades)
Recurso de aprendizaje
1. Enlace químico
Evaluación de los conocimientos que uno posee de los temas de la unidad
Recurso de aprendizaje
Unidad 1
Actividad 3.
Reconocimiento
Unidad 1
Evaluación acerca de todo lo relacionado en la unidad uno
Actividad 4: Lección
Evaluativa
profundización Unidad
1
Act. 4: Lección Evaluativa Profundización
Actividad 5 Quiz 1 Evaluación final de la unidad uno
Actividad 6: Prácticas
de Laboratorio
informe de las prácticas de laboratorio 1, 2, 3
Software partículas de
los átomos y iones
Ayuda didáctica para realizar ejercicios con los átomos
Software configuración
electrónica
Ayuda didáctica para realizar una configuración electrónica
Tópico cuatro Mini curso Soluciones
Recurso de aprendizaje
UNIDAD 2
Ayuda virtual del contenido de unidad dos
Actividad 7:
Reconocimiento
Unidad 2
Evaluación de los conocimientos que uno posee de los temas de la unidad
Actividad. 8: Lección
evaluativa
Profundización Unidad
2
Evaluación acerca de todo lo relacionado en la unidad dos
Actividad 9: Quiz 2 Evaluación final de la unidad dos
Actividad 10: Práctica
de Laboratorio
informe de las prácticas de laboratorio 4,5,6
Tópico cinco Recurso de aprendizaje
Unidad 3
Ayuda presentación en power point del contenido de unidad tres
Actividad. 11
Reconocimiento unidad
3
Evaluación de los conocimientos que uno posee de los temas de la unidad tres
Actividad 12: Lección
Evaluativa
Profundización Unidad
3
Evaluación acerca de todo lo relacionado en la unidad tres
Actividad 13: Quiz 3 Evaluación final de la unidad tres
Actividad 14: Práctica
de laboratorio
informe de las prácticas de laboratorio 7,8,9
Tópico seis Actividad. 15. 201102 -
Examen Nacional
Evaluación Final del curso Química General
Cuadro 2.Revisión del módulo
UNIDAD CAPITULO LECCION
No. Nombre No. Nombre No. nombre
1 ELEMENTOS Y
COMPUESTOS
QUIMICOS
1 Estructura de los Átomos
2 Configuración Electrónica
3 Tabla Periódica
4 Propiedades periódicas de los elementos
5 Compuestos Químicos. Estructura
6 Enlaces Químicos.
2
7 Teoría Cinético Molecular
8 Estado Sólido
UN
O
ESTRUCTU
RA DE LA
MATERIA
ESTADOS DE LA
MATERIA
9 Estado Liquido
10 Estado Gaseoso
11 Gases ideales
12 Cambios de estado
3
CANTIDAD DE
SUSTANCIA
13 Masa atómica y masa molecular
14 Mol y Número de Avogadro
15 Masa Molar
AUTOEVALUACION
UNIDAD UNO
DO
S
MEZCLAS
4 SOLUCIONES
VERDADERAS
16 Componentes de una solución
17 Clasificación de las Soluciones
18 Unidades de Concentración. Unidades Físicas
19 Unidades de Concentración. Unidades Químicas
20 Propiedades Coligativas de las Soluciones
5 SUSPENCIONES Y
COLOIDES
21 Suspensiones.
22 Coloides
23 Comparación de las propiedades de las soluciones, coloides y
Suspensiones.
6 EQUILIBRIO
QUIMICO
24 Generalidades del Equilibrio Químico
25 Constante de Equilibrio
26 Principio de L´Chatelier
27 Equilibrio Iónico
28 Porcentaje de disociación
29 Producto iónico del agua
30 Potencial de Hidrógeno (pH)
AUTOEVALUACION
UNIDAD DOS
TR
ES
CAMBIOS
QUIMICOS
7
__
8
REACCIONES
QUÌMICAS
__________________
OXIDACIÓN-
REDUCCIÓN
31 Ecuación química
32 Clasificación de las reacciones
33 Leyes Ponderales
34 Balanceo de ecuaciones
35 Reacciones de oxidación reducción
36 Número de oxidación
37 Oxidación y reducción
38 Balanceo redox por método del cambio del No. de oxidación
39 Balanceo redox por método del ion electrón
9 ESTEQUIOMÉTRIA 40 Relación estequiométrica molar REM
41 Reactivo Límite
42 Pureza de los reactivos
43 Rendimiento de una reacción
44 Cálculos de Estequiometria que involucran gases
y soluciones
Cuadro 3. Revisión del módulo (continuación)
UNIDAD
CAPITULO
CONCEPTOS
CLAVES (10 por
capitulo)
LEYES Y
PRINCIPIOS
(1 por
capitulo)
NUMERO
DE
EJERCICIOS
RESUELTOS
NUMERO AUTO
EVALUACIONES
PARA QUE ME
SIRVE
Átomos
Estructuras de
Lewis
Principio de
exclusión de
Comprender la
estructura del
átomo, sus
partes,
distribución,
formación de
Protones
Electrones
Neutrones
Configuración
1
1
electrónica Pauli 10
1
moléculas,
entendiendo la
teoría de enlaces.
Entender la
clasificación de
los elementos de
la tabla periódica.
Estructura de las
moléculas
Tabla periódica
Afinidad
electrónica
Enlaces químicos
Propiedades de
los enlaces
2
Teoría cinética
molecular
Leyes de los
gases ideales
Ley de Boyle
Ley de
Charles
Ley de Dalton
Ley de
Graham
12
Identificar los
diferentes estados
de la materia, los
más
representativos y
sus diferencias y
las leyes
estudiadas para
entender la
química.
Estado sólido
Estado liquido
Estado gaseoso
Cambios de
estado
Fusión
Solidificación
Vaporización o
Evaporación
Condensación
Sublimación
Átomo
Molécula
Masa atómica
Unidad de masa
atómica
Isotopos
Mol
Numero de
Avogadro
Masa molar
2
4
Solución
Propiedades
coligativas
17
1
Aprendemos que
es una solución,
las diferentes
clases y la formas
de expresar y
calcular la
concentración de
las soluciones
simples y
verdaderas
Solubilidad
Saturada
Insaturada
Sobresaturada
Molaridad
Molalidad
Presión de vapor
Aumento
ebulloscopio
Presión osmótica
5
*Sistema
Homogéneo
Reconocemos los
coloides y las
diferencias de las
soluciones
verdaderas y de
las suspensiones,
su clasificación y
sus propiedades.
Sistema
Heterogéneo
Sustancia pura
Solución
Dispersión
Coloides
Suspensiones
Coloides
Efecto Tyndall
Movimiento
Browniano
6
Equilibrio
Químico
Principio de
Le Chatelier
10
Debemos
entender el
equilibrio
químico de las
reacciones
reversibles,
relacionarlo con
el equilibrio
iónico de las
reacciones de
ionización de
ácidos y bases y
realizar el cálculo
del pH.
Potencial de
Hidrogeno
Ácidos fuertes y
débiles
Equilibrio
Homogéneo
Equilibrio
Constante de
equilibrio
Heterogéneo
Equilibrio iónico
Electrolitos
Porcentaje de
disociación
7
Ecuación Química Leyes
Ponderales.
Ley de la
conservación
2
Aprender a
representar una
Reacción
endotérmica
Reacción
exotérmica
3
Composición o
síntesis
de la masa.
Ley de las
proporciones
constantes.
Ley de las
proporciones
múltiples.
1 reacción química,
las leyes
ponderales y la
clasificación,
balanceo y
calculo
estequiometrico.
Descomposición o
análisis
Desplazamiento
Neutralización
Balanceo de
ecuaciones
8
*Oxidación
Reglas para
asignar un
número de
oxidación.
12
Recordar los
conceptos de
oxidación,
reducción,
número de
oxidación.
Reducción
Numero de
oxidación
Balanceo por
Oxido-Reducción
Método del ion
electrón
9
Estequiometria
11
Interpretar y
aplicar la ley de
la, conservación
de la masa en la
realización de
cálculos
estequiometrico y
reconocer las
diferentes
unidades.
Reactivo limite
Pureza de los
reactivos
Rendimiento
teórico
Rendimiento real
Rendimiento
porcentual
Cuestionario
Sobre unidades de Medida del Sistema <Internacional (SI), sus conversiones y prefijos utilizados
en el Sistema Internacional de Medidas (revisar anexo 2 y 3 de la unidad I del módulo de
Química General
1. Qué nombre se le da a la unidad que es igual a:
a. 10-6 metros
b. 103 gramos
c. 10-12 segundos
d. 10-3 litros
Respuesta.
a. 10-6 metros = Micra o Micrómetro (µm)
b. 103 gramos = Kilogramo (Kg)
c. 10-12 segundos = Picosegundos (Ps)
d. 10-3 litros = Milímetro (ml)
2. Que potencia decimal representa los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:
M, K, μ, n, m, p, G, d, c.
Respuesta.
M = 106
K = 103
μ = 10-6
n = 10-9
m = 10-3
p = 10-12
G = 109
d = 10-1
c = 10-2
3. Cuáles son los prefijos de los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:
T, f, n, h, k, n, μ, m.
Respuesta.
T = Tera
f = Femto
n= Nano
h= Hecto
k= Kilo
n= Nano
μ= Micro
m= mili
4. Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y su respuesta).
a. 3x10-8 metros (m) a nanómetro (nm)
Respuesta.
Un metro equivale a 10-9 metros: 0.000000001 (x) 0.00000001 / 1 = 30
Nanómetro | Metro |1 | 0,000000001 |30 | 3x10-8 |
b. 0.06 L a ML
Respuesta. Un litro equivale a 1000 ML: 1000 (x) 0.06 / 1 = 60 ML | L |1000 | 1 |60 | 0,06 |
c. 4.88x105 ns a segundos (s).
Respuesta. Un segundo equivale a 10-9 nanosegundos: 0.000000001 * 488000 / 1 = 0.000488
Segundo | Nanosegundos | 1 | 0,000000001 | 0,000488 | 488000 |
5. a. El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm.
Exprese esta distancia en micrómetros
Respuesta.
0.00023 micrómetro
b. Si un día tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60 segundos,
convierta 2 días a segundos.
Respuesta. 172800 segundos
CONCLUSION
-Se realizo un vistazo a las unidades y capitulo del modulo general de química y al mismo
tiempo darnos cuenta de la importancia de la química en muchos aspectos de la vida y lo
relevante que es la preparación de cualquier producto.
-Se nos presentan buenas ayudas para sacar adelante nuestro aprendizaje al Contar con
suficiente material didáctico (recursos) que nos aumentan la comprensión del curso de
química general.
-Tenemos que observar cada uno de los link que encontramos en el aula virtual pues en
ellos tenemos herramientas de trabajo y ejercicios para poner en práctica los conocimientos
adquirido a medida que se van dando las lecciones.
BIBLIOGRAFIA
Modulo l 201102 – QUÍMICA GENERAL, DANILO LUSBIN ARIZA RUA Autor,
STELLA DIAZ NEIRA, Bogotá DC 2010.Directora Nacional MILENA RAQUEL
ALCOCER Acreditadora.
CIBERGRAFIA
http://campus03.unadvirtual.org/moodle/mod/forum/post.php. En este modulo se
encuentran los contenidos del programa de química (consulta febrero de 2012) páginas 5-
202