Trabajo Sobre Los Ciclos Azufre, Potasio, Magnesio

Repblica Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educacin Universitaria

Universidad Bolivariana de Venezuela

Programa de Formacin de Grado: Gestin Ambiental

Aldea Pedro Mara Freites

Unidad Curricular: Ciclos Biogeoqumicos

Puerto La Cruz, Edo Anzotegui

Tutor: Triunfadores:

Juan Mendoza Bravo Engri C.I-14.317.928

Rodrguez Mnica C.I-13.318.753

Rojas Nerio C.I-5.543.183

Salazar Agustn C.I- 8.344.181 Vegas Ana C.I-8.347.654

Puerto La Cruz, Junio 2013ndice

IntroduccinLos ciclos Biogeoqumicos son los movimiento de cantidades de carbono, nitrgeno, oxgeno, hidrgeno, calcio, sodio, azufre, fsforo, potasio, magnesio, y otros elementos entre los seres vivos y el ambiente (atmsfera, biomasa y sistemas acuticos) mediante una serie de procesos de produccin y descomposicin. En la biosfera la materia es limitada de manera que su reciclaje es un punto clave en el mantenimiento de la vida en la Tierra; de otro modo, los nutrientes se agotaran y la vida desaparecera.Un elemento qumico o molcula necesario para la vida de un organismo, se llama nutriente o nutrimento. Los organismos vivos necesitan de 31 a 40 elementos qumicos, donde el nmero y tipos de estos elementos vara en cada especie.Los elementos requeridos por los organismos en grandes cantidades se denominan:

Macronutrientes: carbono, oxgeno, hidrgeno, nitrgeno, fsforo, azufre, calcio, magnesio y potasio. Estos elementos y sus compuestos constituyen el 97% de la masa del cuerpo humano, y ms de 95% de la masa de todos los organismos.

Micronutrientes: Son los 30 ms elementos requeridos en cantidades pequeas (hasta trazas): hierro, cobre, zinc, cloro, yodo, (vase tambin oligoelementos).

La mayor parte de las sustancias qumicas de la tierra no estn en formas tiles para los organismos. Pero, los elementos y sus compuestos necesarios como nutrientes, son reciclados continuamente en formas complejas a travs de las partes vivas y no vivas de la biosfera, y convertidos en formas tiles por una combinacin de procesos biolgicos, geolgicos y qumicos.

El ciclo de los nutrientes desde el biotopo (en la atmsfera, la hidrosfera y la corteza de la tierra) hasta la biota, y viceversa, tiene lugar en los ciclos biogeoqumicos (de bio: vida, geo: en la tierra), ciclos, activados directa o indirectamente por la energa solar, incluyen los del carbono, oxgeno, nitrgeno, fsforo, azufre y del agua (hidrolgico). As, una sustancia qumica puede ser parte de un organismo en un momento y parte del ambiente del organismo en otro momento. Por ejemplo, una molcula de agua ingresada a un vegetal, puede ser la misma que pas por el organismo de un dinosaurio hace millones de aos.

Gracias a los ciclos biogeoqumicos, los elementos se encuentran disponibles para ser usados una y otra vez por otros organismos; sin estos ciclos los seres vivos se extinguiran por esto son muy importantes.

El trmino ciclo biogeoqumico se deriva del movimiento cclico de los elementos que forman los organismos biolgicos (bio) y el ambiente geolgico (geo) e intervienen en un cambio qumico. Macronutrientes: Nitrgeno (N) Fsforo (P) Potasio (K) Calcio (Ca) Magnesio (Mg) Azufre (S) Micronutrientes:Hierro (Fe) Zinc (Zn) Manganeso (Mn) Boro (B) Cobre (Cu) Molibdeno (Mo) Cloro (Cl) Hay tres tipos de ciclos biogeoqumicos, que estn interconectados:

Gaseoso: En el ciclo gaseoso, los nutrientes circulan principalmente entre la atmsfera y los organismos vivos. En la mayora de estos ciclos los elementos son reciclados rpidamente, con frecuencia en horas o das. Los principales ciclos gaseosos son los del carbono, oxgeno y nitrgeno.

Sedimentario: Tambin se estudian los ciclos biogeoqumicos de los contaminantes.

Hidrolgico: Proceso de circulacin del agua entre los distintos compartimentos de la hidrsfera. Se trata de un ciclo biogeoqumico en el que hay una intervencin mnima de reacciones qumicas, y el agua solamente se traslada de unos lugares a otros o cambia de estado fsico.

El Magnesio al igual que el calcio puede encontrarse en plantas como elemento estructural o como cofactor enzimtico, Su panel estructural es formando parte de la molcula de clorofila, aunque bajo esta forma slo constituye el 10 por 100 del magnesio presente en las hojas. Como activador enzimtico, el magnesio es cofactor de casi todas las enzimas que actan sobre sustratos fosforilados, por lo que es de una gran importancia en el metabolismo energtico.El magnesio no lo podemos encontrar a simple vista o en la naturaleza en un estado libre si no que se forma a partir de numerosos compuestos, la mayora son xidos y sales; se puede decir que el magnesio es un metal liviano de color blanco plateado no necesita ser almacenado ya que esta protegido por una fina capa de oxido.

Reacciona con agua a temperatura ambiente, cuando este lo sumergimos en agua se hacen burbujas de hidrogeno; tambin reacciona con acido clorhdrico (HCl) produciendo calor e hidrgeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas, se puede decir que es extremadamente inflamable y cuando se produce fuego no se puede apagar con agua si no con arenaNombre, smbolo, nmeroMagnesio, Mg, 12Serie qumicaMetales alcalinotrreos

Grupo, perodo, bloque2, 3, s

Masa atmica24,3247 u

Configuracin electrnica[Ne] 3s2Dureza Mohs2,5

Electrones por nivel2, 8, 2 Propiedades atmicas

Radio medio150 pm

Electronegatividad1,31 (Pauling)

Radio atmico (calc)145 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente130 pm

Radio de van der Waals173 pm

Estado(s) de oxidacin2 (base media)

1. Energa de ionizacin737,7 kJ/mol



Propiedades fsicas

Estado ordinarioSlido (paramagntico)

Densidad1738 kg/m3

Punto de fusin923 K (650 C)

Punto de ebullicin1 363 K (1 090 C)

Entalpa de vaporizacin127,4 kJ/mol

Entalpa de fusin8,954 kJ/mol

Presin de vapor361 Pa a 923 K

Varios

Estructura cristalinahexagonal

N CAS7439-95-4

N EINECS231-104-6

Calor especfico1020 J/ (Kkg)

Conductividad elctrica22,6 106 S/m

Conductividad trmica156 W/ (Km)

Velocidad del sonido4602 m/s a 293,15 K (20 C)

Istopos ms estables

Istopos del magnesio:isoANPeriodoMDEdPD

MeV

24Mg78,99 %Estable con 12 neutrones

25Mg10 %Estable con 13 neutrones

26Mg11,01Estable con 14 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presin y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

No debe confundirse con manganeso.

El magnesio es el elemento qumico de smbolo Mg y nmero atmico 12. Su masa atmica es de 24,305 u. Es el sptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero ms abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las clulas vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-trreo es utilizado como un elemento de aleacin.

HistoriaEl nombre procede de Magnesia, que en griego designaba una regin de Tesalia (Grecia). El ingls Joseph Black reconoci el magnesio como un elemento qumico en 1755. En 1808 Sir Humphry Davy obtuvo metal puro mediante electrlisis de una mezcla de magnesia y HgO.Principales caractersticasEl magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayora xidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxgeno, ya que est protegido por una fina capa de xido, la cual es bastante impermeable y difcil de sacar.Como su vecino inferior de la tabla peridica, el calcio, el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho ms lento. Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se forman pequeas burbujas de hidrgeno, pero si es pulverizado reacciona ms rpidamente.

El magnesio tambin reacciona con cido clorhdrico (HCl) produciendo calor e hidrgeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas. A altas temperaturas la reaccin ocurre an ms rpido.

En qumica orgnica es un metal ampliamente empleado al ser necesario para la sntesis de reactivos de Grignard.

El magnesio es un metal altamente inflamable, que entra en combustin fcilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa slida es menos inflamable. Una vez encendido es difcil de apagar, ya que reacciona tanto con nitrgeno presente en el aire (formando nitruro de magnesio) como con dixido de carbono (formando xido de magnesio y carbono). Al arder en aire, el magnesio produce una llama blanca muy intensa incandescente, la cual fue muy utilizada en los comienzos de la fotografa. En ese tiempo se usaba el polvo de magnesio como la fuente de iluminacin (polvo de flash). Ms tarde, se usaran tiras de magnesio en bulbos de flash elctricos. El polvo de magnesio todava se utiliza en la fabricacin de fuegos artificiales y en bengalas martimas.

Aplicaciones

Objetos que contienen magnesio

Los compuestos de magnesio, principalmente su xido, se usan como material refractario en hornos para la produccin de hierro y acero, metales no frreos, cristal y cemento, as como en agricultura e industrias qumicas y de construccin.El uso principal del metal es como elemento de aleacin del aluminio, emplendose las aleaciones aluminio-magnesio en envases de bebidas. Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automviles, como llantas, y en maquinaria diversa. Adems, el metal se adiciona para eliminar el azufre del acero y el hierro. Otros usos son:

Aditivo en propelentes convencionales.

Obtencin de fundicin nodular (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente esferoidizante/nodulizante del grafito.

Agente reductor en la obtencin de uranio y otros metales a partir de sus sales.

El hidrxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se emplean en medicina.

El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) es utilizado por los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos. Es por este motivo prcticamente imprescindible en la escalada de dificultad para secar el sudor de manos y dedos del escalador y mejorar la adherencia a la roca. Se lleva en una bolsa colgada de la cintura.

Otros usos incluyen flashes fotogrficos, pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la luz que despide su combustin.

Abundancia y obtencinEl magnesio es el sexto elemento ms abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composicin de ms de 60 minerales, siendo los ms importantes industrialmente los depsitos de doloma, dolomita, magnesita, brucita, carnalita y olivino.En EE. UU. El metal se obtiene principalmente por electrlisis del cloruro de magnesio, mtodo que ya empleaba Robert Bunsen, obtenido de salmueras y agua de mar.

IstoposEl magnesio-26 es un istopo estable que se emplea en la datacin radiomtrica, al igual que el Al-26, del que es hijo. En las CAI (inclusiones ricas en calcio y aluminio) de algunos meteoritos, los objetos ms antiguos del sistema solar, se han encontrado cantidades de Mg-26 mayores de las esperadas que se atribuyen al decaimiento del Al-26. Estos objetos, cuando se han desprendido en etapas tempranas de la formacin de los planetas y asteroides no han sufrido los procesos geolgicos que hacen desaparecer las estructuras condrticas (formadas a partir de las inclusiones) y por tanto guardan informacin acerca de la edad del sistema solar.

En los estudios se compararon las tasas de Mg-26/Mg-24 y Al-27/Mg-24, para determinar as, de manera indirecta, la relacin Al-26/Al-27 inicial de la muestra en el momento en que sta se separ de las regiones de polvo de la nbula presolar a partir de la que se form nuestro sistema solar.

PrecaucionesEl magnesio en forma pulverizada es extremadamente inflamable. En contacto con el aire y algo de calor no muy fuerte reacciona rpidamente y con cidos tambin, produciendo hidrgeno, por lo que debe manipularse con precaucin. El fuego, de producirse, no se deber intentar apagar con agua, deber usarse arena seca, cloruro de sodio o extintores de clase D, sin embargo es altamente reactivo.Papel biolgico

El magnesio es importante para la vida, tanto animal como vegetal. La clorofila (que interviene en la fotosntesis) es una sustancia compleja de porfirina-magnesio. .El magnesio es un elemento qumico esencial para el ser humano; la mayor parte del magnesio se encuentra en los huesos y sus iones desempean papeles de importancia en la actividad de muchas coenzimas y en reacciones que dependen del ATP. Tambin ejerce un papel estructural, ya que el ion de Mg2+ tiene una funcin estabilizadora de la estructura de cadenas de ADN y ARN. Interviene en la formacin de neurotransmisores y neuromoduladores, repolarizacin de la neuronas, relajacin muscular (siendo muy importante su accin en el msculo cardaco). El magnesio acta como energizante y calmante en el organismo. La prdida de magnesio se debe a diversas causas, en especial cuando el individuo se encuentra en circunstancias de estrs fsico o mental. El magnesio que se encuentra en la clula es liberado al torrente sanguneo, en donde posteriormente es eliminado por la orina y/o las heces fecales. A mayor estrs, mayor es la prdida de magnesio en el organismo. En funcin del peso y la altura, la cantidad diaria recomendada es de 300-350 mg, cantidad que puede obtenerse fcilmente ya que se encuentra en la mayora de los alimentos, siendo las semillas las ms ricas en magnesio como el cacao, las almendras, harina de soja, cacahuetes, judas blancas, legumbres, avellanas, nueces y las hojas verdes de las hortalizas.NutricinAlimentos ricos en magnesio.

En frutos secos: girasol, ssamo, almendras, pistacho, avellanas y nueces.

Entre los cereales: germen de trigo, levadura, mijo, arroz y trigo.

En legumbres: soya, alubias, garbanzos y lentejas.

Y en los germinados: ya que la clorofila contiene magnesio.

De lo que comemos slo del 30-40% es absorbido por nuestro cuerpo y depositado en el intestino delgado.

Suplementos alimenticios

Hay una poblacin de riesgo que ha de recibir suplementos de magnesio y no solo consumir una dieta rica en este elemento. Entre ellos se encuentran las personas que presentan problemas de absorcin, quienes toman diurticos, los hipertensos, los diabticos y los deportistas profesionales.1 Suplementos de magnesio estn disponibles en varias formas; entre ellos, en forma de tabletas efervescentes que se disuelven en agua para preparar una bebida (con sabor a frutas).Beneficios del magnesio para nuestro organismo*El magnesio es un tranquilizante natural que mantiene el equilibrio energtico en las neuronas y acta sobre la transmisin nerviosa, manteniendo al sistema nervioso en buena salud. Ampliamente recomendado para los tratamientos antiestrs y antidepresin. Es adems un relajante muscular

*El magnesio ayuda a fijar el calcio y el fsforo en los huesos y dientes.

*El magnesio acta como un laxante suave y anticido.

*Es tambin efectivo en las convulsiones del embarazo: previene los partos prematuros manteniendo al tero relajado.

*Interviene en el equilibrio hormonal, disminuyendo los dolores premenstruales.

*Acta sobre el sistema neurolgico favoreciendo el sueo y la relajacin.

*Autorregula la composicin y propiedades internas (homeostasis).

*Acta controlando la flora intestinal y nos protege de las enfermedades cardiovasculares.

*Favorable para quien padezca de hipertensin.

*Sntomas de la carencia de magnesio

La insuficiencia de magnesio se puede detectar a travs de la irritabilidad y la inestabilidad emocional acompaada de disminucin de los reflejos, descoordinacin muscular, apata y debilidad, estreimiento, trastornos premenstruales, falta de apetito, nuseas, vmitos, diarreas, confusin, temblores.

Otros beneficiosEl magnesio ayuda a fijar el calcio y el fsforo en los huesos y dientes.

Previene los clculos renales ya que moviliza al calcio. [Cita requerida]

El magnesio acta como un laxante suave y anticido.

Es tambin efectivo en las convulsiones del embarazo: previene los partos prematuros manteniendo al tero relajado.

Interviene en el equilibrio hormonal, disminuyendo los dolores premenstruales.

Acta sobre el sistema neurolgico favoreciendo el sueo y la relajacin.

Autorregula la composicin y propiedades internas (homeostasis).

Acta controlando la flora intestinal y nos protege de las enfermedades cardiovasculares. Favorable para quien padezca de hipertensin.

Sntomas de la carencia de magnesio

La insuficiencia de magnesio es poco comn y sus sntomas son: demasiada excitabilidad, debilidad muscular, somnolencia, irritabilidad, fatiga, entre otros. Esta deficiencia puede aparecer en personas que padecen alcoholismo o que absorben poco magnesio debido a causas como quemaduras, ciertos medicamentos (algunos diurticos y antibiticos), niveles sanguneos bajos de calcio o problemas para absorber los nutrientes desde el tubo digestivo, lo que se conoce como mal absorcin. El calcio puede interferir en la absorcin de magnesio en las personas con alto riesgo de deficiencia de magnesio, por lo que para estas personas se recomienda consumir calcio antes de acostarse en lugar de hacerlo durante las comidas, as como aumentar el consumo de vitamina D. Usos en medicina

El hidrxido de magnesio, Mg (OH)2 es comnmente utilizado como anticido o como laxante. Se obtiene al mezclar xido de magnesio con agua:MgO + H2O Mg (OH)2

El magnesio se utiliza para tratar problemas digestivos asociados al trnsito intestinal, como el de colon irritable. Este es el caso de algunas estaciones termales (como la de Chtelguyon[1]), con aguas muy ricas en magnesio y que proponen tratamientos digestivos, urinarios y antiestrs.

En caso de osteoporosis es muy importante la ingesta de magnesio y calcio, administrar magnesio por la noche induce al sueo,[2]. Asimismo es recomendado cuando existe hipertensin.

Contra el blefaroespasmo tomado como suplemento de cloruro de magnesio resulta ser efectivo en algunos casos.

A las personas con insuficiencia renal se les recomienda su consumo bajo supervisin mdica.

El azufre es un elemento qumico de nmero atmico 16 y smbolo S (del latn sulphur). Es un no metal abundante con un olor caracterstico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcnicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento qumico esencial constituyente de los aminocidos cistena y metionina y, por consiguiente, necesario para la sntesis de protenas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante pero tambin en la fabricacin de plvora, laxantes, cerillas e insecticidas. El azufre forma parte de protenas y de otras molculas clave como la coenzima A, donde se halla en forma reducida (principalmente como grupo sulfhidrilo). Las plantas y otros productores primarios lo obtienen en su forma oxidada, principalmente como ion sulfato (SO42-) que, tras ser reducido se incorpora a sus protenas. Los organismos que ingieren estas plantas lo incorporan a su vez a sus protenas, y de esta forma pasa a los organismos del nivel trfico superior. Al morir, el azufre reducido de las protenas entra en el ciclo del azufre y es oxidado por bacterias a forma que las plantas puedan asimilar (sulfato).Los intercambios de azufre, principalmente en su forma de dixido de azufre SO2, se realizan entre las comunidades acuticas y terrestres, de una manera y de otra en la atmsfera, en las rocas y en los sedimentos ocenicos, en donde el azufre se encuentra almacenado. El SO2 atmosfrico se disuelve en el agua de lluvia o se deposita en forma de vapor seco. El reciclaje local del azufre, principalmente en forma de ion sulfato, se lleva a cabo en ambos casos. Una parte del sulfuro de hidrgeno (H2S), producido durante el reciclaje local del sulfuro, se oxida y se forma SO2.Nombre, smbolo, nmeroAzufre, S, 16

Serie qumicaNo metales

Grupo, perodo, bloque16, 3, p

Masa atmica32,065(5) u

Configuracin electrnica[Ne] 3s2 3p4

Electrones por nivel2, 4, 6 Propiedades atmicas

Radio medio100 pm





Estado(s) de oxidacin2, 4,6 (cido fuerte)


2. Energa de ionizacin2252 kJ/mol




6. Energa de ionizacin8495,8 kJ/molPropiedades fsicas

Estado ordinarioslido

Densidad1960 kg/m3

Punto de fusin388,36 K (115 C)

Punto de ebullicin717,87 K (445 C)

Entalpa de vaporizacin10.5 kJ/mol


Presin de vapor2,65 10-20 Pa a 388 K

Punto crtico1 314 K (1 041 C)

(20,7 MPa) 20700000 Pa

Varios

Estructura cristalinaOrtorrmbica

N CAS7704-34-9

N EINECS231-722-6

Calor especfico710 J/(Kkg)

Conductividad elctrica5,0 10-16 S/m

Conductividad trmica0,269 W/(Km)

Istopos ms estables

Istopos del azufre

isoANPeriodoMDEdPD

MeV

32S95,02%Estable con 16 neutrones



35SSinttico87,32 d-0,16735Cl


Valores en el SI y condiciones normales de presin y temperatura, salvo que se indique lo contrario.Parte biticaComprende la inclusin de sustancias inorgnicas en el organismo y la subsiguiente descomposicin y remineralizacin. El intercambio de elementos es rpido, pero la cantidad de sustancias inorgnicas no es mayor. El organismo vivo toma elementos inorgnicos y al morir y descomponerse stos son devueltos al ambiente para ser nuevamente aprovechados.Parte abitica Comprende la inclusin de sustancias inorgnicas en el organismo y la subsiguiente descomposicin y remineralizacin. El intercambio de elementos es rpido, pero la cantidad de sustancias inorgnicas no es mayor. El organismo vivo toma elementos inorgnicos y al morir y descomponerse stos son devueltos al ambiente para ser nuevamente aprovechados.Gaseoso Comprende la inclusin de sustancias inorgnicas en el organismo y la subsiguiente descomposicin y re mineralizacin. El intercambio de elementos es rpido, pero la cantidad de sustancias inorgnicas no es mayor. El organismo vivo toma elementos inorgnicos y al morir y descomponerse stos son devueltos al ambiente para ser nuevamente aprovechados.Sedimentario En el ciclo sedimentario, los nutrientes circulan entre la corteza terrestre (suelo, rocas y sedimentos), la hidrosfera y los organismos vivos, generalmente reciclan mucho ms lentamente que en el ciclo atmosfrico, porque los elementos son retenidos en las rocas sedimentarias durante largo tiempo geolgico (hasta de decenas a miles de milenios y no tienen una fase gaseosa). El fsforo y el azufre son dos de los 36 elementos reciclados de esta manera. Hidrolgico En el ciclo hidrolgico, el agua circula entre el ocano, el aire, la tierra y la biota, este ciclo tambin distribuye el calor solar sobre la superficie del planeta.Caractersticas principales

Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dixido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidacin -2, +2, +4 y +6.En todos los estados (slido, lquido y gaseoso) presenta formas alotrpicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas ms comunes son el octaedro ortorrmbico (azufre ) y el prisma monoclnico (azufre ), siendo la temperatura de transicin de una a otra de 96 C; en ambos casos el azufre se encuentra formando molculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposicin de estas molculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformacin del azufre monoclnico en ortorrmbico, es ms estable y muy lenta.

Al fundir el azufre, se obtiene un lquido que fluye con facilidad formado por molculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrn algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formacin de largas cadenas de tomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de tomos de longitud, que se enredan entre s disminuyendo la fluidez del lquido; el mximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 C. Enfriando rpidamente este lquido viscoso se obtiene una masa elstica, de consistencia similar a la de la goma, denominada azufre plstico (azufre ) formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar molculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad cristalizando en el sistema rmbico. Estudios realizados con rayos X muestran que esta forma deforme puede estar constituida por molculas de S8 con estructura de hlice espiral.

En estado vapor tambin forma molculas de S8, pero a 780 C ya se alcanza el equilibrio con molculas diatmicas y por encima de aproximadamente 1800 C la disociacin es completa y se encuentran tomos de azufre.

Adems de en trozos, barras o polvo grueso, existe en el mercado una presentacin en forma de polvo muy fino, llamada "Flor de azufre", que puede obtenerse por precipitacin en medio lquido o por [sublimacin] de su vapor sobre una placa metlica fra.

Aplicaciones

El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la produccin de cido sulfrico para bateras, la fabricacin de plvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotogrfica como fijador ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal de Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.Historia

El azufre (del latn sulphur, sulfris, vinculado con el snscrito ulbri) es conocido desde la Antigedad, y ya los egipcios lo utilizaban para purificar los templos.En el Gnesis (19,24), los hebreos decan que Dios (Yahv) hizo llover sobre Sodoma y Gomorra azufre y fuego desde el cielo.

Homero recomendaba, en el siglo IX aec, evitar la pestilencia mediante el quemar azufre (zeio en griego, relacionado con zeos-Zeus).

Y Odiseo entonces le habl a la nodriza Euriclea, diciendo: Trae azufre (zeion), oh anciana!, remedio del aire malsano, y trae fuego, pues quiero azufrar (zeeoso) el palacio.

Homero, La Odisea (22, 480-483)

Segn el Diccionario snscrito-ingls (1899) de Monier Monier-Williams, en snscrito al azufre se lo llamaba ulbri (pronunciado /shulbri/), siendo ulba o ulva: cobre, y a-r o a-rs: enemigo, envidioso (lit. no liberal).

En el Apocalipsis (20, 10) se dice que el diablo ser lanzado a un lago de fuego y azufre.

Durante toda la Edad Media se vincul a Satans con los olores sulfurosos (relacionados con los volcanes, que se suponan eran entradas a los infiernos subterrneos).

Abundancia y obtencin

El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros (pirita, galena) y de sulfatos (aljez). En forma nativa se encuentra en las cercanas de aguas termales, zonas volcnicas y en minas de cinabrio, galena, esfalerita y estibina, y en Luisiana (Estados Unidos, primer productor mundial) se extrae mediante el proceso Frasch consistente en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido.Tambin se obtiene separndolo del gas natural, si bien su obtencin anteriormente era a partir de depsitos de azufre puro impregnado en cenizas volcnicas (Italia, y ms recientemente Argentina).Tambin est presente, en pequeas cantidades, en combustibles fsiles (carbn y petrleo) cuya combustin produce dixido de azufre que combinado con agua produce la lluvia cida; para evitarlo las legislaciones de los pases industrializados exigen la reduccin del contenido de azufre de los combustibles, constituyendo este azufre, posteriormente refinado, un porcentaje importante del total producido en el mundo. Tambin se extrae del gas natural que contiene sulfuro de hidrgeno que una vez separado se quema para obtener azufre:

2 H2S + O2 2 S + 2 H2O

El color distintivo de o, la luna volcnica de Jpiter, se debe a la presencia de diferentes formas de azufre en estado lquido, slido y gaseoso. El azufre se encuentra, adems, en varios tipos de meteoritos, y se cree que la mancha oscura que puede observarse cerca del crter lunar Aristarco puede ser un depsito de azufre.

CompuestosMuchos de los olores desagradables de la materia orgnica se deben a compuestos de la materia que contienen azufre como el sulfuro de hidrgeno. Disuelto en agua es cido (pKa1 = 7,00, pKa2 = 12,92) y reacciona con los metales. Los sulfuros metlicos se encuentran en la naturaleza, sobre todo el de hierro (pirita) que puede presentar resistencia negativa y la galena, sulfuro de plomo que es un semiconductor natural que fue usado como rectificador.

El nitruro de azufre polmero (SN)x, sintetizado en 1975 por Alan G. MacDiarmid y Alan J. Heeger, presenta propiedades metlicas, a pesar de estar constituido por no metales, e inusuales propiedades elctricas y pticas. Este trabajo sirvi de base para el posterior desarrollo, con Hideki Shirakawa, de plsticos conductores y semiconductores que motiv la concesin del Nobel de Qumica, en 2000, a los tres investigadores.

Los xidos ms importantes son el dixido de azufre, SO2 (formado por la combustin del azufre) que en agua forma una solucin de cido sulfuroso, y el trixido de azufre, SO3, que en solucin forma el cido sulfrico; siendo los sulfitos y sulfatos las sales respectivas.

Isotopa

Se conocen 18 istopos del azufre, cuatro de los cuales son estables: S-32 (95,02%), S-33 (0,75%), S-34 (4,21%) y S-36 (0,02%). Aparte del S-35, formado al incidir la radiacin csmica sobre el argn-40 atmosfrico y que tiene un periodo de semidesintegracin de 87 das, los dems istopos radiactivos son de vida corta.PrecaucionesEl disulfuro de carbono, el sulfuro de hidrgeno (sulfhdrico), y el dixido de azufre deben manejarse con precaucin.

El sulfhdrico y algunos de sus derivados, los mercaptanos, son bastante txicos (ms que cianuro). Aunque muy maloliente incluso en concentraciones bajas, cuando la concentracin se incrementa el sentido del olfato rpidamente se satura o se narcotiza desapareciendo el olor por lo que a las vctimas potenciales de la exposicin les puede pasar desapercibida su presencia en el aire hasta que se manifiestan sus efectos, posiblemente mortales.

El dixido de azufre reacciona con el agua atmosfrica para producir la lluvia cida. Irrita las mucosidades y los ojos y provoca tos al ser inhalado.

Los vapores del cido sulfrico pueden provocar hemorragias en los pulmones, llenndolos de sangre con la consiguiente asfixia.

El azufre en las artes plsticas

En la orfebrera el uso del azufre est ampliamente extendido, en particular para la oxidacin de la plata, es decir, para la creacin de la ptina (de color negro).Existen varias tcnicas para este fin, una de stas es mezclar azufre en polvo con una materia grasa -vaselina, aceite-, aplicar el ungento sobre la pieza de plata y, mediante el uso de un soplete, calentar el metal y la mezcla, hasta que obtenga un color negruzco. Posteriormente, lavar con agua y jabn neutro. El patinado es duradero.

De igual manera se puede patinar la plata con sulfato de potasio y agua.

El potasio es un elemento qumico de la tabla peridica cuyo smbolo qumico es K. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rpidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece qumicamente al sodio. Es un elemento qumico esencial.Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrgeno, incluso puede inflamarse espontneamente en presencia de agua.

El potasio, es el catin mayor del lquido intracelular del organismo humano. Est involucrado en el mantenimiento del equilibrio normal del agua, el equilibrio osmtico entre las clulas y el fluido intersticial y el equilibrio cido-base, determinado por el pH del organismo. El potasio tambin est involucrado en la contraccin muscular y la regulacin de la actividad neuromuscular, al participar en la transmisin del impulso nervioso a travs de los potenciales de accin del organismo humano.

El potasio promueve el desarrollo celular y en parte es almacenado a nivel muscular, por lo tanto, si el msculo est siendo formado (periodos de crecimiento y desarrollo) un adecuado abastecimiento de potasio es esencial.

*El potasio metal se usa en clulas fotoelctricas.El principal papel del potasio es el de actuar como activador de numerosos enzimas entre los que podemos citar: actico tiokinasa, aldolasa, piruvato kinasa, succinil-CoA sintetasa, ATPasas, etc.

Potasio: Blanco plateado

Nombre, smbolo, nmeroPotasio, K, 19

Serie qumicaMetales alcalinos

Grupo, perodo, bloque1, 4, s

Masa atmica39,0983 u

Configuracin electrnica[Ar] 4s1Electrones por nivel 2, 8, 8, 1 Propiedades atmicas

Radio medio220 pm





Estado(s) de oxidacin1 (base fuerte)











Propiedades fsicas

Estado ordinarioSlido

Densidad856 kg/m3

Punto de fusin336,53 K (63 C)

Punto de ebullicin1 032 K (759 C)

Entalpa de vaporizacin79,87 kJ/mol


Presin de vapor1,0610-4 Pa a 336,5 KVarios

Estructura cristalinacbica centrada en el cuerpo

N CAS7440-09-7

N EINECS231-119-8

Calor especfico757 J/(Kkg)

Conductividad trmica102,4 W/(Km)

Velocidad del sonido2000 m/s a 293,15 K (20 C)Istopos del potasioisoANPeriodoMDEdPD

MeV

39K93,26%Estable con 20 neutrones

40K0,012%1,277 109 aos-

1,311

1,50540Ca

40Ar

41K6,73%Estable con 22 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presin y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El potasio es un elemento qumico de la tabla peridica cuyo smbolo qumico es K (del latn Kalium y del rabe. , DMG al-qalya, "ceniza de plantas"), cuyo nmero atmico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rpidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece qumicamente al sodio. Es un elemento qumico esencial.

Caractersticas principales Es el quinto metal ms ligero y liviano; es un slido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusin muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.

Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrgeno, incluso puede inflamarse espontneamente en presencia de agua.

Aplicaciones El potasio metal se usa en clulas fotoelctricas. El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.

El perxido de potasio se usa en aparatos de respiracin autnomos de bomberos y mineros.

El nitrato se usa en la fabricacin de plvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.

El carbonato potsico se emplea en la fabricacin de cristales.

La aleacin NaK, una aleacin de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.

El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardaco en las ejecuciones con inyeccin letal.

Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro, potasio, yoduro, y el sulfato.

El ion K+ est presente en los extremos de los cromosomas (en los telmeros) estabilizando la estructura. Asimismo, el ion hexahidratado (al igual que el correspondiente ion de magnesio) estabiliza la estructura del ADN y del ARN compensando la carga negativa de los grupos fosfato.

La bomba de sodio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la clula concentraciones de iones K+ ms altas dentro de la clula que en el exterior para posibilitar la transmisin del impulso nervioso.

Las hortalizas (brcoli, remolacha, berenjena y coliflor) y las frutas (los bananos y las de hueso, como aguacate, albaricoque, melocotn, cereza, ciruela), son alimentos ricos en potasio. El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca hipopotasemia.

Es uno de los elementos esenciales para el crecimiento de las plantas es uno de los tres que se consumen en mayor cantidad ya que el ion potasio, que se encuentra en la mayora de los tipos de suelo, interviene en la respiracin.

Historia

El potasio (del latn cientfico potassium, y ste del neerlands pottasche, ceniza de pote) nombre con que lo bautiz Humphry Davy al descubrirlo en 1807, fue el primer elemento metlico aislado por electrlisis, en su caso del hidrxido de potasio (KOH), compuesto de cuyo nombre latino, Kalum, proviene el smbolo qumico del potasio.El propio Davy haca el siguiente relato de su descubrimiento ante la Royal Society of London el 19 de noviembre de 1807: Coloqu un pequeo fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batera elctrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad. Un hilo de platino que comunicaba con el lado positivo fue puesto en contacto con la cara superior de la potasa. Todo el aparato funcionaba al aire libre. En estas circunstancias se manifest una actividad muy viva; la potasa empez a fundirse en sus dos puntos de electrizacin. Hubo en la cara superior (positiva) una viva efervescencia, determinada por el desprendimiento de un fluido elstico; en la cara inferior (negativa) no se desprenda ningn fluido elstico, pero pequeos glbulos de vivo brillo metlico completamente semejantes a los glbulos de mercurio. Algunos de estos glbulos, a medida que se formaban, ardan con explosin y llama brillante; otros perdan poco a poco su brillo y se cubran finalmente de una costra blanca. Estos glbulos formaban la sustancia que yo buscaba; era un principio combustible particular, era la base de la potasa: el potasio.La importancia del descubrimiento radica en que confirm la hiptesis de Antoine Lavoisier de que si la sosa y la potasa reaccionaban con los cidos de igual modo que los xidos de plomo y plata era porque estaban formados de la combinacin de un metal con el oxgeno, extremo que se confirm al aislar el potasio y tan slo una semana despus el sodio por electrlisis de la sosa. Adems, la obtencin del potasio permiti el descubrimiento de otros elementos, ya que dada su gran reactividad es capaz de descomponer xidos para combinarse y quedarse con el oxgeno; de este modo pudieron aislarse el silicio, el boro y el aluminio.

Abundancia y obtencin

El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza terrestre siendo el sptimo ms abundante. Debido a su solubilidad es muy difcil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Aun as, en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depsitos de minerales de potasio (carnalita, langbeinita, polihalita y silvina) en los que la extraccin del metal y sus sales es econmicamente viable.La principal mena de potasio es la potasa, que se extrae en California, Alemania, Nuevo Mxico, Utah y en Saskatchewan (Canad) (donde se encuentra en depsitos de evaporita a 900 m de profundidad).

En el futuro pueden convertirse en fuentes importantes de potasio y sales de potasio muchos yacimientos que se encuentran en otros pases, tal es el caso de Argentina, donde se esta desarrollando un proyecto en la Provincia de Mendoza y Provincia de Neuqun, 2 por parte de empresas extranjeras.

Los ocanos tambin pueden ser proveedores de potasio, pero en un volumen cualquiera de agua salada la cantidad de potasio es mucho menor que la de sodio, disminuyendo el rendimiento econmico de la operacin.

Gay-Lussac y Thnard utilizaron en 1808 un mtodo consistente en fundir la potasa y hacerla atravesar hierro calentado al blanco para obtener el potasio, mtodo que se emple hasta 1823, ao en que Brunner obtuvo el metal calentando al rojo vivo una mezcla de carbonato potsico y carbn. Ambos mtodos tenan un rendimiento muy deficiente, hasta que Sainte-Claire Deville descubri que el mtodo de Brunner mejoraba utilizando en la mezcla carbonato clcico. En la actualidad el metal se obtiene por electrlisis de su hidrxido en un proceso que ha sufrido tan slo pequeas modificaciones desde la poca de Davy.

Propiedades qumicas

El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosin del metal por el xido e hidrxido. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrgeno. La reaccin es notablemente ms violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotrmica para que el gas hidrgeno desarrollado se encienda. Como el potasio reacciona rpidamente con an los rastros del agua, y sus productos de reaccin son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una aleacin con el sodio que es lquida a temperatura ambiente) para secar solventes antes de la destilacin. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El hidrxido de potasio reacciona fuertemente con el dixido de carbono, debido a la alta energa del ion K+. El ion K+ es incoloro en el agua. Los mtodos de separacin del potasio incluyen precipitacin, algunas veces por anlisis gravimtrico.Istopos Se conocen diecisiete istopos de potasio, tres de ellos naturales 39K (93,3%), 40K (0,01%) y 41K (6,7%). El istopo 40K, con un periodo de semidesintegracin de 1,277109 aos, decae a 40Ar (11,2%) estable mediante captura electrnica y emisin de un positrn, y el 88,8% restante a 40Ca mediante desintegracin .

La desintegracin del 40K en 40Ar se emplea como mtodo para la datacin de rocas. El mtodo K-Ar convencional se basa en la hiptesis de que las rocas no contenan argn cuando se formaron y que el formado no escap de ellas si no que fue retenido de modo que el presente proviene completa y exclusivamente de la desintegracin del potasio original. La medicin de la cantidad de potasio y 40Ar y aplicacin de este procedimiento de datacin es adecuada para determinar la edad de minerales como el feldespato volcnico, moscovita, biotita y hornablenda y en general las muestras de rocas volcnicas e intrusivas que no han sufrido alteracin.

Ms all de la datacin, los istopos de potasio se han utilizado mucho en estudios del clima, as como en estudios sobre el ciclo de los nutrientes por ser un macro-nutriente requerido para la vida.

El istopo 40K est presente en el potasio natural en cantidad suficiente como para que los sacos de compuestos de potasio comercial puedan emplearse en las demostraciones escolares como fuente radiactiva.

Papel biolgico del Potasio en el organismoEl potasio es el catin mayor del lquido intracelular del organismo humano. Est involucrado en el mantenimiento del equilibrio normal del agua, el equilibrio osmtico entre las clulas y el fluido intersticial y el equilibrio cido-base, determinado por el pH del organismo. El potasio tambin est involucrado en la contraccin muscular y la regulacin de la actividad neuromuscular, al participar en la transmisin del impulso nervioso a travs de los potenciales de accin del organismo humano. Debido a la naturaleza de sus propiedades electrostticas y qumicas, los iones de potasio son ms grandes que los iones de sodio, por lo que los canales inicos y las bombas de las membranas celulares pueden distinguir entre los dos tipos de iones; bombear activamente o pasivamente permitiendo que uno de estos iones pase, mientras que bloquea al otro. El potasio promueve el desarrollo celular y en parte es almacenado a nivel muscular, por lo tanto, si el msculo est siendo formado (periodos de crecimiento y desarrollo) un adecuado abastecimiento de potasio es esencial. Una disminucin importante en los niveles de potasio srico (inferior 3,5 meq/L) puede causar condiciones potencialmente fatales conocida como hipokalemia, con resultado a menudo de situaciones como diarrea, diuresis incrementada, vmitos y deshidratacin. Los sntomas de deficiencia incluyen: debilidad muscular, fatiga, astenia, calambres, a nivel gastrointestinal: leo, estreimiento, anormalidades en el electrocardiograma, arritmias cardiacas, y en causas severas parlisis respiratorias y alcalosis.La hiperkalemia, o aumento de los niveles de potasio por encima de 5,5 meq/L, es uno de los trastornos electrolticos ms graves y puede ser causado por aumento del aporte (oral o parenteral: va sangunea), redistribucin (del lquido intracelular al extracelular) o disminucin de la excrecin renal. Por lo general, las manifestaciones clnicas aparecen con niveles mayores a 6,5 meq/L, siendo las principales: cardiovasculares: con cambios en el electrocardiograma, arritmias ventriculares y asstole (paro cardaco), a nivel neuromuscular: parestesias, debilidad, falla respiratoria y a nivel gastrointestinal nuseas y vmitos.Absorcin, filtracin y excrecin El potasio es absorbido de forma rpida desde el intestino delgado. Entre 80 y 90% del potasio ingerido es excretado en la orina, el resto es perdido en las heces. Los riones mantienen los niveles normales de potasio en suero a travs de su habilidad de filtrar, reabsorber y excretar potasio bajo la influencia de la hormona aldosterona. Conjuntamente con el sodio, ambos regulan el balance entre fluidos y electrolitos en el organismo, ya que son los principales cationes del lquido intracelular (potasio) y extracelular (sodio) de los fluidos corporales totales del organismo. La concentracin del sodio en el plasma es cerca de 145 meq/L, mientras que la del potasio es de 3,5 a 4,5 meq/L (en plasma). El plasma es filtrado a travs de los glomrulos de los riones en cantidades enormes, cerca de 180 L/da. Diariamente el sodio y potasio ingerido en la dieta debe ser reabsorbido; el sodio debe ser reabsorbido tanto como sea necesario para mantener el volumen del plasma y la presin osmtica correctamente, mientras que el potasio debe ser reabsorbido para mantener las concentraciones sricas del catin en 4,8 meq/L (cerca de 190 miligramos). La bomba de sodio debe mantenerse siempre operativa para conservar el sodio. El potasio debe ser conservado algunas veces, pero dado que las cantidades de potasio en plasma son tan pequeas, y la concentracin de potasio a nivel celular es cerca de tres veces ms grande, la situacin no es tan crtica para el potasio. Dado que el potasio se transporta pasivamente en respuesta a un flujo contrario al sodio, la orina nunca puede disminuir las concentraciones de potasio en suero, excepto algunas veces donde se observe una excrecin activa de agua. El potasio es secretado doblemente y reabsorbido tres veces antes de que la orina alcance los tbulos colectores del rin. A este punto usualmente se alcanza la misma concentracin en plasma. Si el potasio fuese eliminado de la dieta, obligara al rin a una excrecin mnima de potasio alrededor de 200 mg/da cuando el potasio en suero decline a 3,0 meq/L en una semana aproximadamente. La bomba de sodio/potasio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la clula concentraciones de iones K+ ms altas dentro de la clula que en el exterior para posibilitar la transmisin del impulso nervioso.

Potasio en la dieta La ingesta adecuada de potasio puede ser generalmente garantizada al consumir una variedad de alimentos que contengan potasio, y la deficiencia es muy rara en individuos que consuman una dieta equilibrada. Los alimentos que son fuente alta de potasio incluyen: las hortalizas (brcoli, remolacha, berenjena y coliflor) y las frutas (los bananos, los pltanos y las de hueso, como uva, albaricoque, melocotn, cereza, ciruela, etc.), son alimentos ricos en potasio. El potasio es el tercer mineral ms abundante en nuestro cuerpo. Est implicado en la reaccin de los nervios, en el movimiento muscular y en su mantenimiento saludable.

Los alimentos que poseen ms potasio son, las judas o chauchas que aporta 1300 mg de potasio c/ 100 g, el germen de trigo que nos aporta unos 842 mg de potasio c/ 100 g, el aguacate o llamado en algunos pases palta que aporta 600 mg c/ 100 g, la soja aporta 515 mg c/ 100 g, las nueces nos aportan 441 mg de potasio c/ 100 g, banana o llamados pltanos aportan 396 mg c/ 100 g.13

Las dietas altas en potasio pueden reducir el riesgo de hipertensin y la deficiencia de potasio combinada con una inadecuada ingesta de tiamina ha producido muertes en ratones experimentales.Los suplementos de potasio en medicina son usados en la mayora en conjunto con diurticos de asa y tiazidas, una clase de diurticos que disminuye los niveles de sodio y agua corporal cuando esto es necesario, pero a su vez causan tambin perdida de potasio en la orina. Individuos nefrpatas o que sufran de enfermedad renal, pueden sufrir efectos adversos sobre la salud al consumir grandes cantidades de potasio. En la insuficiencia renal crnica, los pacientes que se encuentran bajo tratamiento recibiendo dilisis renal deben recibir una dieta estricta en el contenido de potasio aportado, dado que los riones controlan la excrecin de potasio, la acumulacin de potasio srico por falla renal, puede causar problemas fatales como una arritmia cardiaca fatal. La hipercalemia aguda puede ser reducida a travs de tratamiento con soda va oral, glucosa, hiperventilacin y respiracin.Anexos

CONCLUSINLos ciclos biogeoqumicos son determinantes en la continuidad de la vida, los seres vivos, adems de la energa, necesitan de elementos qumicos para su desarrollo. La existencia en la naturaleza es limitada, por ello deben reciclarse de manera constante. As surgen los llamados ciclos biogeoqumicos, que permiten la disponibilidad de estos elementos una y otra vez transformndose y recirculando a travs de la atmsfera, hidrosfera, litosfera y biosfera.Bibliografahttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htmhttp://html.rincondelvago.com/magnesio_2.htmlhttp://www.monografias.com/trabajos64/elementos-quimicos-impacto-ambiental/elementos-quimicos-impacto-ambiental2.shtmlhttp://www.laanunciataikerketa.com/trabajos/bebidas/magnesio.pdfhttp://www.slideshare.net/ortizximena/como-hacer-introduccionhttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/11/00181-el-magnesio-propiedades-y-usos.html

http://actualidad.notizalia.com/salud/magnesio-usos-propiedades-medicinales-quimica-suplementos/http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

Trabajo Sobre Los Ciclos Azufre, Potasio, Magnesio

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