trabajo final

Escuela de ciencias básicas tecnología e ingeniería Trabajo Colaborativo 1.

Trabajo Colaborativo 1.

Universidad Nacional

Abierta y a Distancia

UNAD.


UNIDAD UNO(Ley cero, trabajo y primera ley de la termodinámica)

PRESENTADO POR:

JANIA PATRICIA CANTILLO

JOSÉ GREGORIO APONTE PÉREZ

JUAN CARLÓS PAIPA

GRUPO:

201015_92

TUTOR: RUBÉN DARIO MUNERA TANGARIFE

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

TECNOLOGIA INDUSTRIAL

2011


INTRODUCCION

La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los

procesos en los que se transfiere energía como calor y trabajo.

Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a

otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un

cuerpo a un segundo cuerpo que está a menor temperatura. O sea, el calor es

muy semejante al trabajo.

A continuación presentamos el desarrollo de nuestro primer trabajo colaborativo,

donde damos a conocer por medio de ejercicios o problemas propias de esta

importante materia, cada uno de los conceptos y temas fundamentales de la

termodinámica.

La unidad numero uno (ley cero, trabajo y la primera ley de la termodinámica)

está compuesta por tres capítulos de los cuales esperamos aprender y entender

su importancia tanto para nuestra carrera como vida diaria.


OBJETIVOS

Objetivo General.

Desarrollar cada uno de los ejercicios propuestos en la guía para afianzar nuestros conocimientos relacionados con la termodinámica.

Objetivos específicos

Contribuir al fortalecimiento de nuestros conocimientos para desempeñarnos de forma positiva y objetiva en la elaboración de talleres o actividades.

Actuar con responsabilidad y entrega en el desarrollo de cada actividad programada.

Resaltar y reconocer la importancia de esta asignatura para nuestro estudio y carrera que cada uno de nosotros estamos desempeñando.


Mapa conceptual

.

“1Q2” Primera ley

Se define como define que:

Ley cero de la termodinámica

Ley cero de la termodinámica nos dice que si tenemos dos cuerpos llamados A y B, con diferente temperatura uno de otro, y los ponemos en contacto, en un tiempo determinado T, estos alcanzarán la misma temperatura, es decir, tendrán ambos la misma temperatura.

Sistemas termodinámicos

Interacciones térmicas entre el sistema y alrededores

Interacciones mecánicas

Sistema

Conjunto de elementos que interactúan entre si

Calor

Energía que se transfiere de un objeto a otro debido a una diferencia de temperatura

Capacidad calorífica

Calor especifico

Calor especifico molar

Primer concepto termodinámica

El calor Q añadido a un sistema es igual a la variación de energía interna del mismo más el trabajo realizado por el sistema:

Trabajo

La energía que transfiere un sistema a su entorno, el trabajo que realiza el sistema Energía que se entrega o se retira transfiere a su entorno: W=f. d

Tipos de sistema

Puede intercambiar

Fuerza por la distancia F= A.V

Presión

Fuerza F. A

Establece las relaciones entre los flujos de energía que experimenta un sistema físico y la forma en que cambian sus propiedades, se expresa como

Expresión de la primera ley para un sistema que está sujeto a un ciclo cerrado Q-W = 0


Paso 1 admisión

Energía Interna

Es igual a la suma del trabajo y del calor involucrado en julios winvolucrado

Motor térmico

En un gas ideal depende sólo de la temperatura:

ΔU= Q1 + W – Q2 = 0 Q1 + W = Q2

Un motor convierte una parte de la energía resultante de la combustión en trabajo mecánico.

Faces de motor térmico ciclo otto

Aire +gasolina

El volumen del cilindro conteniendo la mezcla aire-combustible aumenta, no así la presión.

La válvula de admisión se encuentra abierta y el pistón, en su carrera hacia abajo, va creando un vacío a medida que alcanza el PMI (Punto Muerto Inferior).

Compresión

La válvula de admisión se cierra y la mezcla aire-combustible se comienza a comprimir.

Trabajo

Produce

Una vez que el cilindro alcanza el PMS (Punto Muerto Superior) y la mezcla aire-combustible ha alcanzado el máximo de compresión, salta una chispa eléctrica en el electrodo de la bujía, que inflama dicha mezcla y hace que explote.

La fuerza de la explosión obliga al pistón a bajar bruscamente y ese movimiento se convierte trabajo útil.

Escape

Durante este tiempo, el volumen del cilindro disminuye a medida que el pistón arrastra hacia el exterior los gases de escape sin aumento de presión; es decir, a presión normal, hasta alcanzar el PMS (Punto Muerto Superior).


CONCEPTOS FUNDAMENTALES:

Sus principales temas son los siguientes:

:

CAPITULO 1: LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA

CAPITULO 2: TRABAJO

CAPITULO 3: PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

UNIDAD 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA.

La termodinámica es la ciencia que se ocupa del estudio de la energía

y sus transformaciones, particularmente la transformación del calor en trabajo. En todos los fenómenos de naturaleza física o química se encuentran presentes interacciones energéticas que se deben estudiar con detalle para aprovechar en forma óptima la energía producida o determinar la cantidad de energía que demanda un proceso en particular. La termodinámica se ocupa del estudio de tales interacciones y por tanto permite responder a interrogantes como ¿qué cantidad de energía eléctrica se genera en una central termoeléctrica a partir de una tonelada de combustible? o ¿qué energía se requiere para mantener en funcionamiento un cuarto frío, un sistema de aire acondicionado, un motor de combustión interna o una bomba para el transporte de fluidos? o ¿qué cantidad de combustible será consumido por una caldera para producir el vapor requerido en un proceso?.

La termodinámica es la ciencia que se ocupa del estudio de la energía

y sus transformaciones, particularmente la transformación del calor en trabajo. En todos los fenómenos de naturaleza física o química se encuentran presentes interacciones energéticas que se deben estudiar con detalle para aprovechar en forma óptima la energía producida o determinar la cantidad de energía que demanda un proceso en particular. La termodinámica se ocupa del estudio de tales interacciones y por tanto permite responder a interrogantes como ¿qué cantidad de energía eléctrica se genera en una central termoeléctrica a partir de una tonelada de combustible? o ¿qué energía se requiere para mantener en funcionamiento un cuarto frío, un sistema de aire acondicionado, un motor de combustión interna o una bomba para el transporte de fluidos? o ¿qué cantidad de combustible será consumido por una caldera para producir el vapor requerido en un proceso?.

Como bien se sabe, existen dos formas por las cuales la energía puede atravesar las paredes de un sistema, estas son el calor y el trabajo. Si el calor suministrado a un sistema es exactamente igual al trabajo desarrollado, entonces no hay cambio en la energía del sistema y por lo tanto la temperatura permanece constante. Si no se mantiene la igualdad entre el calor y el trabajo, la energía del sistema cambia disminuyendo o aumentando y en consecuencia también su temperatura. La determinación de los cambios de energía en procesos que ocurren en sistemas cerrados será el objeto de estudio de este capítulo. Más adelante se estudiarán los cambios energéticos en sistemas abiertos. El balance energético en todos los procesos químicos, biológicos, ambientales o industriales se fundamenta en la primera ley de la termodinámica, de ahí la necesidad de insistirle en

la importancia que tiene el estudio detenido de este capítulo.

Como bien se sabe, existen dos formas por las cuales la energía puede atravesar las paredes de un sistema, estas son el calor y el trabajo. Si el calor suministrado a un sistema es exactamente igual al trabajo desarrollado, entonces no hay cambio en la energía del sistema y por lo tanto la temperatura permanece constante. Si no se mantiene la igualdad entre el calor y el trabajo, la energía del sistema cambia disminuyendo o aumentando y en consecuencia también su temperatura. La determinación de los cambios de energía en procesos que ocurren en sistemas cerrados será el objeto de estudio de este capítulo. Más adelante se estudiarán los cambios energéticos en sistemas abiertos. El balance energético en todos los procesos químicos, biológicos, ambientales o industriales se fundamenta en la primera ley de la termodinámica, de ahí la necesidad de insistirle en

la importancia que tiene el estudio detenido de este capítulo.

Del estudio de la física Ud. debe saber que el trabajo es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza. También recordará que matemáticamente el trabajo se expresa como:

Ecuación 30 Fdx W

Para calcular el trabajo en los diferentes procesos termodinámicos se debe transformar la expresión anterior en otra donde el trabajo se exprese en función de propiedades que se puedan determinar fácilmente para un sistema en particular.

Del estudio de la física Ud. debe saber que el trabajo es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza. También recordará que matemáticamente el trabajo se expresa como:

Ecuación 30 Fdx W

Para calcular el trabajo en los diferentes procesos termodinámicos se debe transformar la expresión anterior en otra donde el trabajo se exprese en función de propiedades que se puedan determinar fácilmente para un sistema en particular.


Mapa conceptual

JERCICIOS RESUELTOS DE LA PRIMERA UNIDAD

Trabajo 1 termodinámica

Ejercicio propuesto

Tomado pág. 23 modulo

1. Dos termómetros, uno Fahrenheit y otro Celsius, se sumergen en un líquido y ambos indican el mismo valor numérico. ¿Cuál es la temperatura del líquido en Kelvin y Rankine?

Solución:

2. Ud. es una persona creativa y quiere establecer su propia escala de temperaturas. Puede darle el nombre que quiera, pero por simplicidad le puede llamar “Escala Propia” y a los grados, “gados propios (ºP)”. Si al punto de ebullición del agua se le asigna 500 ºP y al de congelamiento del agua 100 ºP, determine la equivalencia de la escala propia con las escalas Celsius y Fahrenheit. ¿Cuál sería la escala absoluta para la nueva escala?

Solución:

Ejercicios Propuestos

1. Un líquido inicialmente se encuentra a 27 ºC, es calentado incrementando Su temperatura en 65 ºF. Su temperatura final, en ºF, es:

Solución

2. Una pared de 42 cm de espesor y que tiene una conductividad térmica de

0.57 W/(m.K), está sometida a una temperatura exterior de 320 K e interior de

8 ºC. La tasa de transferencia de calor, en W/m que se presenta a través de la pared es-

Solución

3.- En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 3.4 g de un gas que tiene una masa molar de 89 g/mol, 7 ºC y 230 kPa. Si el gas se expande isotérmicamente hasta una presión de 60 kPa, el calor intercambiado en este proceso, en calorías, es:

Solución -

4.- Un gas, que tiene 3.4 moles, se expande isotérmicamente a 15 ºC hasta

Alcanzar 3.5 veces su volumen inicial. El trabajo realizado, en joules, es:

Solución:

Datos n =3.4mol

Temp: 15ºC T= 15+273.15k= 288.15K

V2= 3.5 veces V1

Nota como las unidades de volumen se cancelan porque es el mismo entonces queda 3.5 V1

5.- En el interior de un recipiente rígido se encuentra un gas a -12 ºC y 115

kPa. Si el gas se calienta hasta 18 ºC, la presión final del gas es de:

Solución:

6.- Un gas tiene una masa molar de 47 g/mol, se encuentra sometido a una

Presión de 4.1 atmósferas y 27 ºC. El volumen específico de este gas, en

Litros/kg, es:

7.- Las contantes de Van der Waals son a = 27R

2

Tc

2

/64Pc y b = RTc/8Pc,

Donde R = 8.314 kPa.m

3

/(kmol.K). Determine la constante a y b de la ecuación

De van der Waals para un compuesto que posee una temperatura crítica es de

320 K y una presión crítica 4.3 MPa.

Solución:

8.- Para reducir la temperatura de 87 moles de un gas, con Cv = 4.5

cal/(mol.K), desde 78 ºC a -25 ºC en un tanque cerrado de paredes rígidas, es necesario retirar, en calorías:

Solución:

9. Se tienen 12 moles de un gas encerrado en un pistón a 33 ºC y 2.3 atm. Se comprime isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de -17 kJ. La presión final del gas es:

Solución:

10. Se tiene un gas almacenado en un tanque a -11 ºC al cual se le retira 36 kcal y su temperatura disminuye hasta llegar a -27 ºC. El Cv de este gas 3.6 cal/(mol.K). La cantidad del gas almacenado, en gramos, es:

Solución:

11 se necesitan 13,5 Kcal para fundir 220grs de una sal que tiene una masa molar de 82g/mol por lo tanto, su calor molar de fusión en Kcal/mol es

Solución:

Solución tomada de física de SERWAY tomo 1 pág. 526

Aporte al trabajo

JUAN CARLOS PAIPA

EJERCICIOS.

1. Un líquido inicialmente se encuentra a 27 ºC, es calentado incrementando su temperatura en 65 ºF. Su temperatura final, en ºF, es:

Usando esta fórmula se determina la temperatura inicial en grados Fahrenheit:

Como la temperatura se incrementa en 65°F, la temperatura final del líquido será:

Rta: La temperatura final es de 146,5 °F.

2. Una pared de 42 cm de espesor y que tiene una conductividad térmica de 0.57 W/(m.K), está sometida a una temperatura exterior de 320 K e interior de 8 ºC. La tasa de transferencia de calor, en W/m2, que se presenta a través de la pared es:

Donde: kt= conductividad térmica de la pared 0,57W/(mK) dx= corresponde al espesor de la pared de 0,42m. dT= Corresponde a la diferencia de temperatura entre el interior y el exterior de la

pared. La temperatura del interior de la pared debe expresarse en grados Kelvin:

Reemplazando en la ecuación, se obtiene

Rta: La tasa de transferencia de calor que se presenta a través de la pared es 52,93 W/m2.

3. En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 3.4 g de un gas que tiene una masa molar de 89 g/mol, 7 ºC y 230 kPa. Si el gas se expande isotérmicamente hasta una presión de 60 kPa, el calor intercambiado en este proceso, en calorías, es:

Para determinar el número de moles, a que corresponde la masa dentro del cilindro, se usa la siguiente ecuación:

Como la temperatura del sistema se debe expresar en grados Kelvin, se usa:

Reemplazando los valores en la primera ecuación, se determina el calor intercambiado en este proceso:

Para convertir este valor en Joules a calorías se usa un factor de conversión, sabiendo que 1 joule equivale a 0,239006 calorías, así:

Rta: El calor intercambiado en este proceso es de 28,6 Calorías.

4. Un gas, que tiene 3.4 moles, se expande isotérmicamente a 15 ºC hasta alcanzar 3.5 veces su volumen inicial. El trabajo realizado, en joules, es:

Como la temperatura del sistema se debe expresar en grados Kelvin, se usa:

La relación entra el volumen final y el inicial corresponde a 3,5.

Reemplazando los valores en la primera ecuación, se obtiene:

Rta: El trabajo realizado es de 10.240 Joules.

5. En el interior de un recipiente rígido se encuentra un gas a -12 ºC y 115 kPa. Si el gas se calienta hasta 18 ºC, la presión final del gas es de:

Como el proceso se realiza dentro de un recipiente rígido, el volumen del sistema es constante, por lo tanto, esta ecuación se reduce a:

Despejando de esta ecuación, la presión final, se obtiene:

Rta: La presión final será de 128,2 kPa.

6. Un gas tiene una masa molar de 47 g/mol, se encuentra sometido a una presión de 4.1 atmósferas y 27 ºC. El volumen específico de este gas, en litros/kg, es:

Donde:

R es la constante de los gases ideales, y se puede expresar como

, por lo tanto, las unidades de la temperatura, la presión y

la masa molecular deberán ser consistentes:

o Para expresar la presión en Pa, usamos el factor de

conversión correspondiente, sabiendo que, 1 atmósfera de presión corresponde a 101325 Pa

o Asimismo, sabiendo que 1000 gramos corresponden a 1 kg,

es posible expresar el peso molecular como kg/mol, así:

Reemplazando en la primera ecuación, se obtiene:

o Para expresar este valor en litros/m3, usamos un factor de

conversión, sabiendo que, 1 m3 corresponde a 1000 litros, así:

Rta: El volumen específico de este gas es de

7. Las contantes de Van der Waals son a = 27R2Tc2/64Pc y b = RTc/8Pc, donde R = 8.314 kPa.m3/(kmol.K). Determine la constante a y b de la ecuación de van der Waals para un compuesto que posee una temperatura crítica es de 320 K y una presión crítica 4.3 MPa.

Para que las unidades de presión sean consistentes con las unidades de la constante R, es necesario expresar la presión crítica en kPa, así:

Reemplazando en las ecuaciones se obtiene:

Rta: La constante a de Van der Waals es , La constante b de

Van der Waals es .

8. Para reducir la temperatura de 87 moles de un gas, con Cv = 4.5 cal/(mol.K), desde 78 ºC a -25 ºC en un tanque cerrado de paredes rígidas, es necesario retirar, en calorías:

Como el tanque es de paredes rígidas, el proceso de enfriamiento se realiza a volumen constante, por lo que el calor a retirar será igual al cambio en la energía interna del sistema:

El calor específico a volumen constante del gas se encuentra expresado en cal/(mol*K), es necesario expresar las temperaturas en kelvin:

Reemplazando en la ecuación:

Rta: Es necesario retirar 40324,5 calorías.

9. Se tienen 12 moles de un gas encerrado en un pistón a 33 ºC y 2.3 atm. Se comprime isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de -17 kJ. La presión final del gas es:

El trabajo realizado durante una compresión isotérmica se determina usando la siguiente ecuación:

Despejando de esta expresión la presión final se obtiene:

Usaremos la constante de los gases (R) como , por lo

que es necesario expresar la presión en kPa, el número de moles en kmoles y la temperatura en grados kelvin:

Reemplazando en la ecuación, se obtiene:

Rta: La presión final del sistema es 406,6 kPa.

10.Se tiene un gas almacenado en un tanque a -11 ºC al cual se le retira 36 kcal y su temperatura disminuye hasta llegar a -27 ºC. El Cv de este gas 3.6 cal/(mol.K). La cantidad del gas almacenado, en gramos, es:

Como el proceso se lleva a cabo dentro de un tanque, el volumen es constante, por lo tanto, el calor retirado será igual al cambio de energía interna del sistema. Asimismo, como el calor específico a

volumen del gas se encuentra cal/mol*K ( ), y no en cal/g*K ( ), la

ecuación a emplear es:

De esta ecuación se despeja la cantidad de gas almacenado, obteniéndose la siguiente ecuación:

Debido a que las unidades del calor específico a volumen constante del gas (Cv) son cal/mol*K, las unidades del calor y la temperatura deben ser calorías y grados kelvin, respectivamente:

o Sabiendo que 1 kcal equivale a 1000 calorías, se determina el

calor en calorías multiplicando por el factor de conversión, así:

o Como un valor determinado en grados Kelvin es igual a los

grados Celsius más 273,15, la temperatura final e inicial del sistema en grados Kelvin serán:

o Nota: Como las diferencias de temperatura en grados Celsius

y en grados Kelvin son idénticas, es posible determinar el delta de temperatura usando también las temperaturas en grados celsius, así:

Reemplazando estos valores en la ecuación, se obtiene:

Para determinar la cantidad del gas en gramos, es necesario conocer la masa molecular del mismo, como esta no se define en el ejercicio, solo es posible definir el número de moles presentes del gas.

Rta: Las moles del gas almacenado son 625 mol.

11.Se necesita 13.5 kcal para fundir 220 g de una sal que tiene una masa molar de 82 g/mol. Por lo tanto, su calor molar de fusión, en Kcal/mol, es:

El calor molar de fusión se define como el cambio de entalpía que ocurre durante la transformación, de una mol de esa sustancia, de sólido a líquido. Por lo tanto:

Despejando el calor molar de fusión, se consigue:

Se determina el número de moles presentes en el sistema, así:

Reemplazando se obtiene:

Rta: El calor molar de fusión de la sal es de .

12.Un gas tiene una masa molar de 47 g/mol, se encuentra sometido a una presión de 4.1 atmósferas y 27 ºC. El volumen específico de este gas, en litros/kg, es:

Donde:

R es la constante de los gases ideales, y se puede expresar como

, por lo tanto, las unidades de la temperatura, la presión y

la masa molecular deberán ser consistentes:

o Para expresar la presión en Pa, usamos el factor de

conversión correspondiente, sabiendo que, 1 atmósfera de presión corresponde a 101325 Pa

o Asimismo, sabiendo que 1000 gramos corresponden a 1 kg,

es posible expresar el peso molecular como kg/mol, así:

Reemplazando en la primera ecuación, se obtiene:

o Para expresar este valor en litros/m3, usamos un factor de

conversión, sabiendo que, 1 m3 corresponde a 1000 litros, así:

Rta: El volumen específico de este gas es de

13.Las contantes de Van der Waals son a = 27R2Tc2/64Pc y b = RTc/8Pc, donde R = 8.314 kPa.m3/(kmol.K). Determine la constante a y b de la ecuación de van der Waals para un compuesto que posee una temperatura crítica es de 320 K y una presión crítica 4.3 MPa.

Para que las unidades de presión sean consistentes con las unidades de la constante R, es necesario expresar la presión crítica en kPa, así:

Reemplazando en las ecuaciones se obtiene:

Rta: La constante a de Van der Waals es , La constante b de

Van der Waals es .

14.Para reducir la temperatura de 87 moles de un gas, con Cv = 4.5 cal/(mol.K), desde 78 ºC a -25 ºC en un tanque cerrado de paredes rígidas, es necesario retirar, en calorías:

Como el tanque es de paredes rígidas, el proceso de enfriamiento se realiza a volumen constante, por lo que el calor a retirar será igual al cambio en la energía interna del sistema:

El calor específico a volumen constante del gas se encuentra expresado en cal/(mol*K), es necesario expresar las temperaturas en kelvin:

Reemplazando en la ecuación:

Rta: Es necesario retirar 40324,5 calorías.

15.Se tienen 12 moles de un gas encerrado en un pistón a 33 ºC y 2.3 atm. Se comprime isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de -17 kJ. La presión final del gas es:

El trabajo realizado durante una compresión isotérmica se determina usando la siguiente ecuación:

Despejando de esta expresión la presión final se obtiene:

Usaremos la constante de los gases (R) como , por lo

que es necesario expresar la presión en kPa, el número de moles en kmoles y la temperatura en grados kelvin:

Reemplazando en la ecuación, se obtiene:

Rta: La presión final del sistema es 406,6 kPa.

16.Se tiene un gas almacenado en un tanque a -11 ºC al cual se le retira 36 kcal y su temperatura disminuye hasta llegar a -27 ºC. El Cv de este gas 3.6 cal/(mol.K). La cantidad del gas almacenado, en gramos, es:

Como el proceso se lleva a cabo dentro de un tanque, el volumen es constante, por lo tanto, el calor retirado será igual al cambio de energía interna del sistema. Asimismo, como el calor específico a

volumen del gas se encuentra cal/mol*K ( ), y no en cal/g*K ( ), la

ecuación a emplear es:

De esta ecuación se despeja la cantidad de gas almacenado, obteniéndose la siguiente ecuación:

Debido a que las unidades del calor específico a volumen constante del gas (Cv) son cal/mol*K, las unidades del calor y la temperatura deben ser calorías y grados kelvin, respectivamente:

o Sabiendo que 1 kcal equivale a 1000 calorías, se determina el

calor en calorías multiplicando por el factor de conversión, así:

o Como un valor determinado en grados Kelvin es igual a los

grados Celsius más 273,15, la temperatura final e inicial del sistema en grados Kelvin serán:

o Nota: Como las diferencias de temperatura en grados Celsius

y en grados Kelvin son idénticas, es posible determinar el delta de temperatura usando también las temperaturas en grados celsius, así:

Reemplazando estos valores en la ecuación, se obtiene:

Para determinar la cantidad del gas en gramos, es necesario conocer la masa molecular del mismo, como esta no se define en el

ejercicio, solo es posible definir el número de moles presentes del gas.

Rta: Las moles del gas almacenado son 625 mol.

17.Se necesita 13.5 kcal para fundir 220 g de una sal que tiene una masa molar de 82 g/mol. Por lo tanto, su calor molar de fusión, en Kcal/mol, es:

El calor molar de fusión se define como el cambio de entalpía que ocurre durante la transformación, de una mol de esa sustancia, de sólido a líquido. Por lo tanto:

Despejando el calor molar de fusión, se consigue:

Se determina el número de moles presentes en el sistema, así:

Reemplazando se obtiene:

Rta: El calor molar de fusión de la sal es de .

AUTOEVALUACIÓN Y COEVALUACIÓN

Al final la actividad cada estudiante debe autoevaluar y evaluar a cada uno de sus compañeros de grupo, con base al formato siguiente. En la tabla siguiente se debe resaltar, marcar con una x o colocar en negrilla el puntaje que considero adecuado.

Nombre del Compañero:

José Gregorio aponte prez

Puntaje: ---------- de 0 a 100 puntos

Nunca Algunas veces

Siempre

Estuvo pendiente del proceso de las actividades del equipo, comunicándose oportunamente y participando activamente sugiriendo ideas y compartiendo conocimientos.

0 15 30

Demostró responsabilidad y liderazgo en el desempeño del grupo, colocando sus avances oportunamente, y preocupándose por el enriquecimiento y mejora de la tarea.

0 20 40

Se comunicaba en forma clara, concisa y cordial con el grupo, aceptando las diferencias de opinión y estableciendo sus propios puntos de vista.

0 15 30


Nombre del Compañero:

Juan carlós paipa


Nunca Algunas veces

Siempre


0 15 30


0 20 40


0 15 30


Nombre del CompañeroJania patricia cantillo


Nunca Algunas veces

Siempre


0 15 30


0 20 40


0 15 30


Nombre Del Compañero:

Mónica Viviana López


Nunca Algunas veces

Siempre


0 15 30


0 20 40


0 15 30


Nombre Del Compañero:

Jorge Luis arias


Nunca Algunas veces

Siempre


0 15 30


0 20 40


0 15 30

CONCLUSIONES

La realización de este trabajo con una estructuración de los conceptos de termodinámica provee de mejores posibilidades de éxito al momento de buscar ponerlas en práctica.

Al usar esquemas gráficos facilita la tarea de visualización de los conceptos que seDesea compartir y los hace más amenos de abordar, cualquier concepto o temática es susceptible de esquematizar en forma conceptual

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Física de SERWAY tomo 1 pág. 526

Sitios web http://www.youtube.com/watch?v=9y8HCnLob78

http://www.youtube.com/watch?v=8TduyjTpWdw&feature=related

Modulo: Termodinámica. UNAD 2009. Aula virtual: 201015 Termodinámica Protocolo de Termodinámica

http://www.youtube.com/watch?v=8TduyjTpWdw&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=9y8HCnLob78

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