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QUIMICA ORGANICA

Trabajo colaborativo no 1

Pre-informe practicas laboratorios 1,2 y 3

Por:

Hugo Nicols Gmez Martnez

Cdigo: 71791013

Tutora

Jenny Paola Arteaga

Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD

Escuela de Ciencias Bsicas, Tecnologas e Ingeniera --ECBTI

CEAD Medelln -- Abril 2013


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INTRODUCCION

En el desarrollo del siguiente pre-informe buscamos un primer acercamiento conlas practicas a realizar, por medio de un breve recorrido por la gua del laboratorio,resolviendo algunos indicadores, cuyo fin primordial es el de conceptualizar alestudiante y que este logre afianzar y familiarizar todos los temas relacionados alas practicas a realizar.

La qumica orgnica nos lleva a concluir porque las molculas orgnicas contienencarbono e hidrgeno. Mientras que muchos qumicos orgnicos tambin contienenotros elementos, es la unin del carbono - hidrgeno lo que los define comoorgnicos. La qumica orgnica define la vida. As como hay millones dediferentes tipos de organismos vivos en este planeta, hay millones de molculasorgnicas diferentes, cada una con propiedades qumicas y fsicas. S hablamosde qumica orgnica hablamos de La diversidad de qumicos orgnicos que tienesu origen en la versatilidad del tomo de carbono. Al entrar en detalle en nuestrotrabajo llegamos a comprender y finalmente a entender lo maravilloso pero a lavez complejo de una ciencia cuyos compuestos orgnicos, a diferencia de losinorgnicos, siempre contienen en su composicin al carbono. Precisamente, laQumica Orgnica tiene por objetivo el estudio del carbono, su estructura,compuestos, transformaciones y aplicaciones.


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OBJETIVOS

Analizar, comprender y experimentar los fundamentos de la qumica orgnica atravs laboratorios.

Conocer cada una de las unidades del mdulo para poder comprender y entenderel porqu de cada una de ellas.

Identificar mediante laboratorios la finalidad de esta asignatura para ampliar laformacin adquirida por los alumnos en Qumica Orgnica con nuevos contenidosde mayor especificidad y nivel en esta rea de conocimiento, as como profundizaren algunos aspectos ya tratados de forma bsica en cursos anteriores pero quepor su trascendencia resulta conveniente volver a considerar con una visin msamplia y crtica.

Adquirir los conocimientos bsicos relativos a nomenclatura, propiedades,reactividad y procedimientos de obtencin en Qumica Orgnica, estudiando laestructura y la qumica de los productos naturales, de acuerdo con su origenbiogentico.


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PRACTICA No. 1 DETERMINACIN DE ALGUNAS CONSTANTES FSICASDECOMPUESTOS ORGNICOS

Objetivo general:

Identificar a las propiedades fsicas punto de fusin, punto ebullicin, densidad ysolubilidad como constantes fsicas tiles para la identificacin de sustanciasorgnicas.

Objetivos especficos:

Analizar los elementos cualitativos de sustancias orgnicas.* Determinacin delpunto de fusin de un slido orgnico puro.* Determinacin de la densidad de unlquido orgnico puro, igualmente de un ndice derefraccin de un lquido orgnicopuro

Pre informe:Marco terico: CONSTANTES FISICAS: PUNTOS DE FUSION YEBULLICION

Una especie Qumica es una sustancia formada por molculas iguales(Qumicamente homognea).Cada especie qumica o sustancia pura posee unconjunto de propiedades fsicas y qumicas propias, mediante las cuales puedecaracterizarse o identificarse (Criterio de Identidad) o conocer su grado de pureza(Criterio de Pureza).La identificacin de un compuesto consiste en probar que estees idntico a otro ya conocido y descrito. La pureza e identidad de un compuestocualquiera queda establecida cuando estas propiedades fsicas y qumicas sonidnticas a las registradas para este compuesto en la literatura qumica. Estaspropiedades tambin nos permiten seguir y controlar los procesos de purificacin(como cristalizacin, destilacin, sublimacin etc.) para determinar su eficacia oindicarnos cuando la muestra est pura y es innecesario continuar su purificacin.Las propiedades fsicas ms tiles para estos fines son:

* Caracteres organolpticos como: color, olor, sabor, etc.

* Punto de fusin

* Punto de ebullicin

* Rotacin especfica.

* Solubilidad

* ndice de refraccin


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* Espectros de absorcin, etc.

1 Estas propiedades toman el nombre de CONSTANTES FISICAS porque sonprcticamente invariables caractersticas de la sustancia.

2 El punto de fusin (para los slidos) y el punto de ebullicin (para los lquidos),son propiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y precisin,siendo las constantes fsicas ms usadas, por lo que constituyen determinacionesrutinarias en el laboratorio de Qumica Orgnica.

PUNTO DE FUSION

Esta constante puede determinarse introduciendo una diminuta cantidad desustancia dentro de un pequeo tubo capilar, e introduciendo este junto con un

termmetro en un bao, calentando lenta y progresivamente y observando latemperatura a la cual empieza (temperatura inicial) y termina(temperatura final) lafusin. A la diferencia entre ambas (temperatura final temperatura inicial) se leconoce como RANGO DE FUSION. Desde el punto de vista prctico, el punto defusin (o el de solidificacin) se define como la temperatura a la que un slido setransforma en lquido a la presin de Atmsfera.

La temperatura a la que un slido comienza a fundir debe permanecer constantehasta que todo el slido y el estado lquido de la sustancia estn en equilibrio, unaen presencia de la otra.

PUNTO DE EBULLICION

El punto de ebullicin junto con el ndice de refraccin se emplea como criterio deidentidad y pureza de las sustancias liquidas.

El punto de ebullicin se define como la temperatura a igual al de la presinexterna o atmosfrica. De esta definicin se puede deducir que la temperatura deebullicin de un lquido vara con la presin atmosfrica. Todo aumento detemperatura que reproduzca en la masa de un lquido, produce un aumento en la

energa cintica, de sus molculas y por lo tanto en su PRESION DE VAPOR; laque puede

definirse como la tendencia de las molculas a salir de la superficie del lquido ypasar al estado de vapor. Es tendencia a vaporizarse o Presin de Vapor, es tpicade cada lquido y solo depende de la temperatura; al aumentar sta, tambinaumenta la presin de Vapor. El punto de ebullicin normal de una sustanciasedefine como la temperatura a la cual su P. de Vapor es igual a la presin


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atmosfrica normal (760 mm. De Hg 1 atmsfera).Tambin puede definirse (elP.E) como la temperatura a la que las fases liquidas y gaseosas de una sustanciaestn en equilibrio. Al nivel del mar, la presin atmosfrica es de 760 mm. De Hg yel agua hierve a 100C, pero en muchos lugares de la sierra (a ms de 3000).

PUNTO DE FUSION

TOME UN CAPILAR DE VIDRIO Y SELLELO POR UN EXTREMO UTILIZANDO EL MECHERO

PULVERICELA MUESTRA SUMINISTRADA

TOME UNA PEQUEA PORCIN DE LA MUESTRA CON UNA ESPTULA E INTRODZCALA POR EL CAPILAR QUE SELLOPOR LA BOCA ABIERTA (VERIFIQUE QUE LA MUESTRA QUEDE COMPACTA EN EL FONDO DEL CAPILAR).

TOME EL CAPILAR CON LA MUESTRA Y FJELO AL TERMMETRO CON LA AYUDA DE UN ALAMBRE DE COBRE(PRECAUCIN, NO EJERZA MUCHA FUERZA YA QUE PUEDE ROMPER EL CAPILAR O EL TERMMETRO).

TOME UN TUBO DE THIELE 1 Y LLNELO HASTA PARTES CON ACEITE MINERAL.

INTRODUZCA EL MONTAJE TERMMETRO-CAPILAR DE TAL FORMA QUE EL CAPILAR QUEDE CUBIERTO PARTESPOR ACEITE MINERAL.

INICIE EL CALENTAMIENTO DEL SISTEMA (SI SE USA UN RECIPIENTE DISTINTO AL TUBO DE THIELE, SE DEBE AGITAREL ACEITE PARA EVITAR EL SOBRECALENTAMIENTO EN EL FONDO QUE PUEDE PROVOCAR PROYECCIONES

PELIGROSASSALPICADURAS-)

SE DEBE CONTROLAR EL ASCENSO DE TEMPERATURA OBSERVANDO LA MUESTRA. (NO SOBRECALIENTE EL SISTEMA)

CUANDO HAYA FUNDIDO LA SUSTANCIA, SE LEE LA TEMPERATURA REGISTRADA EN EL TERMMETRO (ESTE ES ELPUNTO DE FUSIN)

REALICE UNA SEGUNDA DETERMINACIN DE SER POSIBLE CON LA MISMA SUSTANCIA.

DETERMINE EL RANGO DE FUSIN Y EXPLIQUE SI LA SUSTANCIA SUMINISTRADA ES PURA O NO

BUSQUE EL VALOR TERICO DE FUSIN DE LA SUSTANCIA ANALIZADA Y COMPRELO CON EL VALOREXPERIMENTAL OBTENIDO, REALICE LOS CLCULOS ESTADSTICOS NECESARIOS.


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PUNTO DE EBULLICION

TOME PEQUEO TUBO DE VIDRIO (4 A 5 MM DE DIMETRO X 8 A 10 CM DE LARGO) TUBO DE HEMOLISISLMPIELO Y SQUELO.

ADICIONE A ESTE 0,5ML DE LA SUSTANCIA LIQUIDA A ENSAYAR.

COLOCAR UN CAPILAR SELLADO INVERTIDO EN EL TUBO CON LA SUSTANCIA. EL EXTREMO ABIERTO DEBE QUEDAREN CONTACTO CON LA SUSTANCIA DE MODO QUE QUEDE SUMERGIDO.

EL PEQUEO TUBO CON EL CAPILAR Y LA SUSTANCIA SE FIJAN A UN TERMMETRO CON AYUDA DE UN ALAMBREDE COBRE, (PRECAUCIN, NO EJERZA MUCHA FUERZA YA QUE PUEDE ROMPER EL TUBO O EL TERMMETRO).

INTRODUZCA EL MONTAJE TERMMETRO-TUBO DE TAL FORMA QUE EL TUBO QUEDE CUBIERTO PARTES PORACEITE MINERAL.

INICIE EL CALENTAMIENTO DEL TUBO DE THIELE.

SE DEBE CONTROLAR CUIDADOSAMENTE EL ASCENSO DE LA TEMPERATURA EN EL BAO EFECTUANDO LECTURASFRECUENTES EN EL TERMMETRO HASTA EL MOMENTO EN QUE DEL CAPILAR INVERTIDO SALE UN ROSARIO

SOSTENIDO DE BURBUJAS (EN ESTE MOMENTO SE RETIRA EL CALENTAMIENTO).

SE OBSERVA EL MOMENTO EN EL QUE EL LQUIDO INGRESA DENTRO DEL CAPILAR. SE LEE LA TEMPERATURAREGISTRADA EN EL TERMMETRO (ESTE ES EL PUNTO DE EBULLICIN).

REALICE UNA SEGUNDA DETERMINACIN DE SER POSIBLE DE SER POSIBLE CON LA MISMA SUSTANCIA.

HAGA LA CORRECCIN DEL PUNTO DE EBULLICIN QUE ENCONTR UTILIZANDO LA ECUACIN DE SDNEYYOUNG:

BUSQUE EL VALOR TERICO DE EBULLICIN DE LA SUSTANCIA ANALIZADA Y COMPRELO CON EL VALOREXPERIMENTAL OBTENIDO, REALICE LOS CLCULOS ESTADSTICOS NECESARIOS.


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DENSIDAD RELATIVA

TOMAR UN PICNMETRO DE 10ML, LIMPIO Y SECO. DETERMINE SU PESO EN UNA BALANZA.

VERIFIQUE SI EL PICNMETRO TIENE UNA MARCA DE AFORO Y/O ESTABLEZCA UN PUNTO DE REFERENCIA PARALLENAR A ESA MARCA CON EL LQUIDO AL QUE LE VA A DETERMINAR SU DENSIDAD RELATIVA.

LLENE EL PICNMETRO CON AGUA DESTILADA ENRCELO Y AFORE, SEQUE LOS EXCESOS.

DETERMINE EL PESO DEL LQUIDO (AGUA DESTILADA) CONTENIDO EN EL PICNMETRO Y A REGSTRELO.

LMPIELO, SQUELO Y LLNELO CON LA SUSTANCIA A ENSAYAR HASTA LA MARCA DE AFORE O DE REFERENCIA QUEUSTED HA DEFINIDO Y DETERMINE SU PESO. REGISTRE EL DATO. NO OLVIDE QUE TODAS LAS MEDIDAS DISPONEN

DEL MISMO NMERO DE CIFRAS Y QUE CORRESPONDEN A LA MAGNITUD MASA.

DETERMINE POR SEGUNDA VEZ LAS MISMAS MEDICIONES Y EFECTELAS CON TODAS LAS MUESTRAS QUE LEHAYAN SIDO ASIGNADAS.

PARA DETERMINAR LA DENSIDAD RELATIVA DE LA SUSTANCIA SE APLICA LAS FORMULAS APRENDIDAS

BUSQUE EL VALOR TERICO DE DENSIDAD DE LA SUSTANCIA ANALIZADAY COMPRELO CON EL VALOREXPERIMENTAL OBTENIDO, REALICE LOS CLCULOS ESTADSTICOS NECESARIOS.


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* Punto de Ignicin: En temperatura de ignicin (C), no aplica, pero en contactocon fuentes de ignicin como cigarrillos o cortos en el sistema elctrico.

* Riesgos

* Antes de trabajar el HCl se debe entrenar en su manejo y almacenamiento,adems se debeestar entrenar en el uso del equipo de proteccin personal, sedebe prohibir en zonas dealmacenamiento, no hacer contacto con los ojos ymantener fuera del alcance de los nios

Conclusiones

Segn lo ledo concluimos que alcoholes son compuestos que presentan en lacadena carbonadauno o ms grupos hidroxilo u oxidrilo (-OH). Este grupo OH estunido.

DETERIMINACION DE PROPIEDADES FISICAS

TOME 7 TUBOS DE ENSAYO, LIMPIOS Y SECOS Y MARQUELOS CONE L NOMBRE DE LA SUSTANCIA A ENSAYAR

TOME 0.5 ML SI ES LIQUIDA O 2.5 GR SI ES SOLIDA DE LA SUSTANCIA Y DEPOSITELA EN CADA UNO DE LOS TUBOSPREVIAMENTE IDENTIFICADOS

DETERMINE LAS PROPIEDADES FISICAS QUE PUEDA PERCIBIR DE LA SUSTANCIA, COLOR, OLOR

PROCEDA A DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DE VARIOS SOLVENTES A CADA TUBO AGREGUE 1 ML DE UN SOLVENTEDISTINTO ASI: TUBO 1: AGUA DESTILADA TUBO 2 : NaOH TUBO 3: HCl TUBO 4: ACETONA TUBO 5: ETER TUBO 6:

CLOROFORMO TUBO 7: ETANOL

AGITE CUIDADOSAMENTE POR 1 MIN CADA TUBO. DEJE REPOSAR Y COMPRUEBE SI ESXISTE UNA SOLA FASE, ENCUYO CASO EL ENSAYO INDICA QUE LA SUSTANCIA ES SOLUBLE Y SI HAY DOS FASES INDICA QUE ES INSOLUBLE

REGISTRE SUS DATOS EN UN A TABLA.


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REACTIVIDAD QUIMICA

PRUEBAS DE ACIDEZ

ENSAYO CON PAPEL TORNASOL

TOME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO POR CADA SUSTNAIC ANALIZADAY MARQUELO CONE L NOMBRE DE LAMISMA

TOME 0.5 ML SI ES LIQUIDA O 2.5 GR SI ES SOLIDA DE LA SUSTANCIA Y DEPOSITELA EN CADA UNO DE LOS TUBOSPREVIAMENTE IDENTIFICADOS

AYUDADO CON UN AVARILLA DE AGITACION TOME UNA PEQUEA MUESTRA Y COLOQUELASOBRE UN TROCITODE PAPEL TORNASOLAZUL, BUSQUE EL PAPEL SE HUMEDEZCA Y OBSERVE SI EXISTE ALGUN CAMBIO O NO CUANDOVAYA A UTILIZAR OTRA MUESTRA NO OLVIDE LAVAR Y SECAR LA VARILLA PARA EVITAR CONTAMINACION DE LOS

REACTIVOS Y ERRORES EN LOS ENSAYOS

REGISTRE LOS RESULTADOS INDICANDO EL COLOR FINAL DEL PAPEL TORNASOL DETERMINE SI SE TRATA DE UNASUSTANCIA ACIDA O BASICA


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ENSAYO CON HIDROXIDO DE CALCIO

TOME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO POR CADA SUSTANCIA ANALIZADA Y MARQUELO CON EL NOMBRE DELA MISMA

TOME 0.5 ML O 2.5 GR DE LA SUSTANCIA Y AGREQUE 1 ML DE SOLUCION SATURADA DE HIDROXIDO DE CALCIO

ESPERE LA FORMACION DE UN PRECIPITADO

DETERMINE EL TIEMPO EN QUE DESAPARECE EL PRECIPITADO

ESCRIBA LOS RESULTADOS E INDIQUELAS REACCIONES QUE OCURREN

REEMPLAZO DEL GRUPO HIDROXILO

POR CADA SUSTENCIA ANALIZAD TOME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO COLOQUE 0.5 ML DEL REACTIVOSOLUCION SATURADA DE CLORURO DE ZINC EN ACIDO CLORHIDRICO CONCENTRADO.

ADICIONE A CONTINUACION 0.5 ML O 0.25 GR DE LA SUSTANCIA A UTILIZAR

ESCRIBA SUS OBSERVACIONES Y OBTENGA SUS CONCLUSIONES


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REACCION DE EXIDACION

ENSAYO DE BICROMATO DE POTASIO EN MEDIO ACIDO

TOME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO POR CADA SUSTANCIA ANALIZADA Y MARQUELO CON EL NOMBRE DE

LA MISMA

AGREGUE 1 ML DE SOLUCION DE BICROMATO DE POTASIO Y TRES GOTAS DE ACIDOP SULFURICO CONCENTRADO

LUEGO ADICIONE 0.5ML O 0.25 GR DE LA SUSTANCIA A ANALIZAR

OBSERVE EL CAMBIO DE COLORACION REGISTRE SUS DATOS

AHORA CALIENTE SUAVEMENTE CADA TUBO , OCURRE OXIDACION SI CAMBIA DE COLOR ANARANJADO DE LASOLUCIONA COLOR VERDE

DETERMINE LA OXIDACION DE ACUERDO AL CAMBIO DE COLORACION REGISTRE SUS DATOS

ENSAYO CON PERMANGANATO DEPOTASIO

TOME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO POR CADA SUSTANCIA ANALIZADA Y MARQUE CON

EL NOMBRE DE LA MISMA

ADICIONE 0.5ML O 0.25 GR DE LA SUSTANCIA A ANALIZAR

AADA 2 ML DE SOLUCION DE PERMANGANATO DE POTASIO DILUIDA, AGITE Y CALIENTE

SUAVEMENTE A BAO MARIA, ESPERE POR LO MENOS 5 MINUTOS

ESCRIBA SUS OBSERVACIONES


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ENSAYO DEL XANTATO

TOME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO POR CADA SUSTANCIA ANALIZADA Y MARQUELO CONE L NOMBRE DELA MISMA


AGREGUE UNA LENTEJA DE HIDROXIDO DE POTASIO Y CALIENTE SUAVEMENTE HASTA SU DISOLUCION

ENFRIE EL TUBO Y AADA 1 ML DE ETER ETILICO, ADICIONE GOTA A GOTA BISULFURO DE CARBONO HASTAFORMACION DE UN PRECIPITADO AMARILLO PALIDO O HASTA AGREGAR 1ML DE REACTIVO

ESCRIBA LOS RESULTADOS ENCONTRADOS.

REACCION CON CLORURO FERRICO


ADICIONE 0.5 ML O 0.25 GR DE LA SUSTANCIA A ANALIZA, AADA 1ML DE AGUA DESTILADA Y AGITE HASTA FORMAUNA SOLUCION

LUEGO ADICIONE 4 GOTAS DE SOLUCION DE CLORURO FERRICO AL 3%

OBSERVE SI SE FORMAN COLORACIONES DE FORMA QUE SE REGISTREN LAS TONALIDADES, HAGA EL REGISTRO DESUS OBSERVACIONES


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ENSAYO CON AGUA DE BROMO


ADICIONE 0.5 ML O 0.25 GR DE LA SUSTANCIA A ANALIZA, AADA 1ML DE AGUA DESTILADA Y AGITE HASTA FORMAUNA SOLUCION

POSTERIORMENTE AGUREGUE GOTA A GOTA SOLUCION SATURADA DE BROMO EN AGUA, 10 GOTAS

REGISTRE LOS CAMBIO QUE SE PRODUCEN

FORMACION DE ACIDO PICRICO


ADICIONE 0.5 ML O 0.25 GR DE LA SUSTANCIA A ANALIZA

AADA 1 ML DE ACIDO SULFURICO CONCENTRADO YLUEGO 1 ML DE ACIDO NITRICO CONCENTRADO.

OBSERVE SI SE FORMA UN PRECIPITADO AMARILLO (PRUEBA POSITIVA)

REGISTRE RESULTADOS


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2) indague sobre las propiedades qumicas y fsicas de las sustancias que evaluen el laboratorio. Analice esta informacin y comprela con los resultados:

Hidrxido

Combinacin que deriva del agua por sustitucin de uno de sus tomos dehidrgeno por un metal. Se denomina tambin hidrxido el grupo OH formado porun tomo de oxgeno y otro de hidrgeno, caracterstico de las bases y de losalcoholes y fenoles. Los hidrxidos se formulan escribiendo el metal seguido delradical hidrxido; ste va entre parntesis si el subndice es mayor de uno. Senombran utilizando la palabra hidrxido seguida del nombre del metal, conindicacin de su valencia, si tuviera ms de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es elhidrxido de nquel (ii) y el Ca(OH)2 es el hidrxido de calcio (vase Nomenclaturaqumica).Las disoluciones acuosas de los hidrxidos tienen carcter bsico, yaque stos se disocian en el catin metlico y los iones hidrxido. Esto es as

porque el enlace entre el metal y el grupo hidrxido es de tipo inico, mientras queel enlace entre el oxgeno y el hidrgeno es covalente. Por ejemplo:

NaOH (aq) Na+(aq) + OH-(aq)

El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipottico cido dicrmico (estecido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de colorintenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgnicaspuede provocar incendios Esta reaccin se utiliza a veces para la determinacincualitativa del cromo (VI).En presencia de iones de bario o de plomo (II) endisolucin neutra o ligeramente cida precipitan los cromatos correspondientes enforma de slidos amarillos. Ambos se disuelven en cidos fuertes, el cromato deplomo tambin en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan comopigmentos en algunas pinturas amarillas. En disolucin cida y presencia decloruro se forma el anin ClCrO4- que puede cristalizar en forma de su salpotsica. Calentndolo con cido clorhdrico concentrado se forma cloruro decromil(Cl2CrO4), una sustancia anaranjada molecular que puede ser destilada dela mezcla de reaccin.

El permanganato de potasio, permanganato potsico, minerales chamaleon,cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto qumico formado por iones potasio(K+) y permanganato (MnO4). Es un fuerte agente oxidante. Tanto slido comoen solucin acuosa presenta un color violeta intenso.

Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones qumicas en ellaboratorio y la industria. Se aprovechan tambin sus propiedades desinfectantesy en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de lospeces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o


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dermatosis. Adems se puede administrar como remedio de algunasintoxicaciones con venenos oxidables como el fsforo elemental o mordeduras deserpientes. El Trinitrofenol (TNP), tambin denominado cido pcrico, de frmulaqumica C6H2OH (NO2)3, es un explosivo que se utiliza como carga aumentadorapara hacer explotar algn otro explosivo menos sensible como el TNT. El

trinitrofenol tiende a formar sales de picrato que son peligrosas einestables. Adems los grupos nitro (fuertemente electronegativos) estabilizan labase conjugada, haciendo que el H del grupo OH se disocie con facilidad, dandoentonces una disolucin cida del mismo, de ah su nombre de "cido". EnAnatoma est catalogado como un fijador simple en su uso comn como fijadorde muestras histolgicas

3) Establezca la reactividad de alcoholes primarios, secundarios y terciarios ascomo dealcoholes mono y polihidroxilados, compare esta con la de los fenoles

4) Proponga las reacciones para cada prueba

5) Analice sus resultados teniendo en cuenta la informacin de los puntos 2 y 3


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PRACTICA No. 3ALDEHDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOS

Objetivo general

* Determinar la reactividad de algunos aldehdos, cetonas y carbohidratos a travsde pruebas de anlisis, identificando caractersticas qumicas particulares de cadagrupo de sustancias

Objetivo especficos:

Analizo el comportamiento qumico del grupo carbonilo.

Determino el comportamiento de los aldehdos, cetonas y carbohidratos

Pre informe: Marco Terico

I. Pruebas para el anlisis de aldehdos y cetonas

1. Formacin de fenilhidrazonas La fenilhidracina (C6H5NH-NH2) es un derivadodel amoniaco, forma con los aldehdos y cetonas derivados slidos de coloramarillos denominados fenilhidrazonas.

El reactivo ms comn para este tipo de ensayos es la 2,4 dinitro-fenilhidracinaque forma precipitados rojizos o amarillo anaranjado con aldehdos y cetonas.

2. Reacciones de oxidacin Permiten efectuar una diferenciacin de los aldehdosy las cetonas. Las ms conocidas son: los ensayos de Fehling, Benedict y Tollens,cada ensayo tiene un tipo diferente de fuerza reductora permitiendo diferenciar losaldehdos de las cetonas.

a. Ensayo de Fehling

El reactivo de Fehling

Est formado por dos soluciones denominadas A y B2. Al momento de efectuar elensayo se mezclan en volmenes equivalentes para formar un complejo cuprotartrico en medio alcalino. En esta prueba se oxida a los aldehdos ms no a lascetonas


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b. Ensayo de Benedict

El reactivo de Benedict es un nico reactivo que contiene sulfato de cobre, citratode sodio y carbonato de sodio, por lo tanto, la prueba tambin se fundamenta en lapresencia de in cprico en medio alcalino. En esta se reduce a los aldehdos y

puede usarse como prueba confirmatoria. La reaccin es semejante a la que setiene en el ensayo de Fehling solo que el complejo orgnico es un citrato.

c. Ensayo de Tollens

El reactivo de Tollens reactivo contiene un in complejo de plata amoniacal, quese reduce a plata metlica cuando reacciona con aldehdos, azcares ypolihidroxifenoles fcilmente oxidables. En el ensayo se debe controlar elcalentamiento yaque el exceso lleva a la oxidacin de las cetonas siendoimposible su diferenciacin. Como el reactivo es inestable, es necesarioprepararlo mezclando hidrxido de sodio acuoso, nitrato de plata acuoso ehidrxido de amonio.

3. Deteccin de hidrgenos (alfa)- Ensayo del haloformo

Si la sustancia tiene una estructura con la configuracin: CH3CO-, o la puedegenerar cuando reacciona con hipoyodito alcalino el ensayo ser positivo. En elensayo del haloformo se puede obtener cloroformo, bromoformo y yodoformo. Sinembargo se prefiere el ltimo por ser un slido amarillo y con olor caracterstico.

Pruebas para el anlisis de Carbohidratos

Es posible establecer una seri de reacciones (marcha analtica) para laidentificacin especfica de estas biomolculas, iniciando con una reaccin generaltpica que los identifica, para luego discriminarlos, determinando si son poli, di omonosacridos y diferenciando a su vez si son aldosas o cetosas y dentro de ellassi son pentosas ohexosas.

Conclusiones

* La mayora de las reacciones son ms rpidas en presencia de un catalizador ycuanto ms concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de

colisin.

* A mayor concentracin o pureza de los reactivos, mayor ser la rapidez de lareaccin.


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ANALISIS DE ALDEHIDOS Y ACETONAS

FORMACION DE FENILHIDRAZONAS

TOME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO POR CADA SUSTANCIA A ANALIZAR Y MARQUELO CON EL NOMBRE DELA MISMA

ADICIONE 0.5ML O 0.25 GR DE LA SUSTANCIA A ANALIZAR EN CASO DE QUE SEA SOLIDA AADIR 1ML DE ETANOL YAGITE HASTA FORMAR UNA SOLUCION

ADICIONE A CADA TUBO 0.5ML DE SOLUCION DE 2.4 DINITRO.FENILHIDRACINA

AGIE FUERTEMENTE REGISTRE LOS TIEMPOS DE APARICION DE LOS CORRESPONDIENTES PRECIPITADOS HASTA UNTIEMPO DE MAXIMO 10 MINUTOS IGUALMENTE REGISTRE LOS CAMBIOS, COLORES Y OTROS ASPECTOS QUE

CONSIDERE CONVENIENTES

EN EL INFORME DELAORATORIO REALICE LAS REACCIONES CORRESPONDIENTES

ENSAYO DE FEHILING

TOME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO POR CADA SUSTANCIA A ANALIZAR Y MARQUELO CON EL NOMBRE DELA MISMA


AADA A CADA TUBO 0.5 ML DE SOLUCION DE FEHILIN A Y 0.5 ML DE SOLUCION DE FEHILING B

AGITE SUAVEMENTE, COLOQUE LOS TUBOS EN BAO DE AGUA HIRVIENDO DURANTE UNOS TRES MINUTOS

SI APARECE UN PRECIPITADO AMARILLO, NARANJA O DE COLOR OXIDO CUPROSO ES ENSAYO POSITIVO, SI HAAADIDO EXCESO DE REACTIVO PUEDE APARECER UNA COLORACION VERDE QUE SE TOMA TAMBIEN COMO

POSITIVO


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ENSAYO DE BENEDICT

TUME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO POR CADA SUSTANCIA A ANALIZAR ADICIONE 0.5

ML O 0.25 GR DE LA SUSTANCIA

ADICIONE 2ML DEL REACTIVO DE BENEDICT

CALIENTE EN BAO DE AGUA HIRVIENDO DURANTE 3 MINUTOS

OBDERVE Y REGISTRE LOS RESULTADOS.

ENSAYO DE TOLLENS

TOME UN TUBO DE ENSAYO LIMPIO Y SECO POR CADA SUSTANCIA A ANALIZAR ADICIONE 0.5 ML O 0.25 GR DE LASUSTANCIA

ADICIONE 2 ML DEL REACTIVO DE TOLLENS, AGITE Y DEJE REPOSAR POR 10 MINUTOS

SI LUEGO DE 10 MINUTO NO HA OCURRIDO REACCION ALGUNA PUEDE CALENTAR EN BAOA MARIA A 35 GRADOSCENTIGRADOS POR 5 MINUTOS. NO OLVIDE CONTROLAR LA TEMPERATURA PARA QUE NO REACCIONEN LAS

CETONAS

REGISTRE SUS DATOS

SI APARECE UN PRECIPITADO NEGRO O UN ESPEJO DE PLATA SE CONSIDERARA AL ENSAYO POSITIVO


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ENSAYO DE HALOFORMO


AADA 5 ML DE DIOXANO Y AGITE HASTA LA DISULOCION DE LA MUESTRA

AGREGUE 1 ML DE HIDROXIDO DE SODIO AL 10 % Y SOLUCION DE YODO - YUDOSO POTASICO HASTA MANTENEREXCESO DE YODO (APARECE COLORACION OSCURA) SI HAY DECOLORACION CON 2ML DE LA SOLUCION COLOQUEEL TUBO AL BAO MARIA Y CONTROLE EL ASCENSO DE LA TEMPERATURA CON TERMOMETRO HASTA 60 GRADOS

CENTIGRADOS

AADA MAS SOLUCION DE YODO-YODURO HASTA QUE SE MANTENGA EL COLOR OSCURO DURANTE DOS MINUTOSA LA TEMPERATURA INDICADA

REMUEVA EL EXCESO DE YODO ADICIONANDO UNAS GOTAS DE HIDROXIDO DE SODIO AL 10 % Y AGITE

LLENE EL TUBO CON AGUA Y DEJE REPOSAR POR 15 MINUTOS SI APARECE UN PRECIPITADO AMARILLO INDICA LAPRESENCIA DE YODOFORMO (ENSAYO POSITIVO)


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PARTE II

CARBOHIDRATOS

REACCION DE MOLISH


AGREGUE 4 GOTAS DE REACTIVO DE MOLISH

EN OTRO TUBO COLOQUE 0.5 ML DE ACIDO SULFURICO CONCENTRADO INCLINE UN POCO EL TUBO DE ENSAYOADICIONANDO SUIDADOSAMENTE LA SOLUCION DEL CARBOHIDRATO PREPARADO ANTERIORMENTE BUSCANDO

QUE QUEDE ENCIMA DEL ACIDO SULFURICO

EL DESARROLLO DE UN COLOR PURPURA-VIOLETA EN LA INTERFASE SE TOMA COMO POSITIVO (UTILIZAMOS ACIDOSULFURICO CONCENTRADO PARADESCOMPONER EL CARBOHIDRATO A FURFURAL O SU DERIVADO Y

RECONOCERLO CON NAFTOL EN METANOL YA QUE FORMA UN ANILLO DE COLOR PURPURA-VIOLETA)

REACCION DE BENEDICT


AGREGUE 0.5ML DE REACTIVO DE BENEDICT

REGISTRAR LOS RESULTADOS OBTENIDOS

UN PRECIPITADO OSCURO ES POSITIVO PARA CARBOHIDRATOS REDUCTORES (EL REACTIVO CONTIENE CITRATO DECOBRE EN MEDIO ALCALINO SUAVE AL REACCIONAR CON AZUCARES REDUCTORES DE UN PRECIPITADO OXIDO

CUPROSO)


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REACCION DE LUGOL


ADICIONE 5 GOTAS DE LA SOLUCION DE LUGOL, OBSERVE LOS CAMBIOS QUE SE PRESENTAN

SI NO HAY COLOR CORRESPONDE A UN MONOSACARIDO O UN DISACARIDO SI DA COLOR AZUL SE TIENE ALMIDOSSI EL COLOR ES ROJO LA MUESTRA CONTIENE NITROGENO O ES UNA ERITRODEXTRINA

REGISTRA LOS RESULTADOS OBTENIDOS.

REACCION DE BARFOED


AGREGUE 0.5 ML DE REACTIVO DE BARFOED

CALIENTE EL TUBO EN UN BAO MARIA

SI SE FORMA UN PRECIPITADO EN 2 A 7 MINUTOS LA SUSTANCIA ES UN MONOSACARIDO, DESPUES DE SITEMINUTOS EL ENSAYO ES POSITIVO PARA DISACARIDOS.


25/25

REACCION DE BIAL


AGREGUE 0.5 ML O 0.25 MG DE LA SUSTANCIA

AGREGUE 0.5 ML DE REACTIVO DE BIAL

CALIENTE EL TUBO EN BAO MARIA

LA APARICION DE UN COLOR O PRECIPITADO VERDE ES ENSAYO POSITIVO ( ESTA PRUEBA PERMITE LAIDENTIFICACION DE PENTOSAS)

REGISTRE RESULTADOS

REACTIVO DE SELIWANOFF


AGREGUE 0.5ML DE REACTIVO DE SELIWANOFF

CALIENTE LA MEZCLA AL BAO MARIA EN AGUA HIRVIENDO

ANOTE LOS RESULTADOS

EL DESARROLLO DE UN COLOR ROJO EN DOS MINUTOS ES PRUEBA POSITIVA PARA CETONA PASADO ESTE TIEMPODAN UNA COLORACION MAS DEBIL ( EL ENSAYO UTILIZA LA CONVERSION DE LA CETONA A HIDROXIMETIL

FURFURAL Y SU CONDENSACION CON RESORCINOL PARA FORMAR COMPUESTOS COLOREADOS)

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