Tipos de reacciones químicas

Marco Teórico

Tipos: Ejemplo

Adición CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br

Desplazamiento H3O+ + OH-2H2O

Descomposición 2H2O2 2H2O + O2

Iónicas H+ + Cl-+ Na++ OH- H2O + Na++ Cl-

Metatesis 2HCl + Na2S H2S(g) + 2NaCl

Precipitación AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO3

Redox SO2 + H2O H2SO3

Dismutación 12OH- + 6Br2 BrO3- + 10Br- + 6H2O

Substitución CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Tipos de reacciones químicas

Reacciones de descomposición.- Aquellas reacciones donde un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox.

2H2O2 + 2H2O + O2

Reacciones de adición.- Dos o más reactivos se combinan para formar un producto.

CH2=CH2 + Br2 + BrCH2CH2Br

Reacciones de desplazamiento.- Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro en un compuesto.

H3O+ + OH- 2H2O

Reacciones de metátesis.- Aquellas reacciones donde dos reactivos se enrocan.

2HCl + Na2S +H2S + 2NaCl

Reacciones de precipitación.- Aquellas reacciones donde uno o más reactivos al combinarse genera un producto que es insoluble.

AgNO3 + NaCl ;< AgCl¯ + NaNO3

Reacciones de dismutación.- Aquellas reacciones donde de los reactivos genera compuestos donde un elemento tiene dos estados de oxidación.

12OH- + 6Br2 +BrO-3+ 10Br- + 6H2O

Reacciones de sustitución.- Aquellas reacciones donde se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes del otro reactivo.

CH4 + Cl2 +CH3Cl + HCl

Reacciones Redox o de óxido reducción.- Aquellas reacciones donde los reactivos intercambian electrones

SO2 + H2O +H2SO3

Ejemplos de las reacciones de óxido reducción o redox:

-Baterías y pilas (de auto, NiCd, alcalinas)

-Corrosión y enmohecimiento de metales

-Muchas de las reacciones metabólicas

Oxidación y reducción

Oxidación: cuando un reactivo pierde electrones Na0 Na+ + e#

Reducción: cuando un reactivo gana electrones Cl2 (g) + 2e 2Cl#

A estas ecuaciones se les llama semireacciones y siempre van en pares. Juntas hacen una reacción completa al sumarse (el Na le dio electrones al Cl):

2Na0 2Na+ + 2e#

Cl2(g) + 2e # 2Cl #

2Na + Cl2 2NaCl

Agente oxidante: Es una sustancia que causa que otra sustancia se oxide, al hacer esto, se reduce

Agente reductor: Es una sustancia que causa que otra sustancia se reduzca, al hacer esto, se oxida

Edo. Oxidación O=0

Edo. Oxidación H=0 Edo. Oxidación H=+1

Edo. Oxidación O=-2

H2 O2 H2O2 2+

El hidrógeno se oxida y es un agente reductor. El oxígeno se reduce y es un agente oxidante.

Desarrollo:

Durante la práctica realizamos diferentes reacciones las cuales nos permitieron observar cómo es que los elementos se combinan al reaccionar con otros u otras substancias.

Dentro de esta practica observamos primero como sosteniendo un trozo de magnesio con unas pinzas y acercándolo a una flama del mechero buncen y calentándola hasta que se encienda lo que producía.

Luego de eso calentamos unos cristales de Clorato de Potasio en un tubo de ensayo, al hacer esto, la solución desprendía oxígeno y para comprobarlo, metimos una pajita encendida al tubo el cual encendió como si fuera un juego pirotécnico.

Posterirmente en un bazo de presipitados agregamos sulfato de cobre y metimos un clavo para observer que sucedia luego de unos minutos, el clavo que era de color negro, paso a ser color cobre.

Para finalizar la práctica, agregamos 2 ml de solución de cloruro de bario en un tubo de ensayo y luego agregamos la misma cantidad de slfato de sodio, y los mesclamos.

ConclusiónAprendimos a hacer reacciones químicas

Cuestionario:

¿Cuál es el compuesto formado en la primera reacción?

¿Cuál es la temperatura de descomposición del Clorato de Potasio?

Pon un ejemplo real de una reacción de desplazamiento

¿Cuáles son los procesos mediante los cuales una substancia se puede descomponer en otras más sencillas?