CURSO DEL MINISTERIO DE EDUCACIÒN SEDE ESPE

EXPOSIÒN DE QUÌMICA

TEMA: TIPOS DE REACCIONES QUÌMICA

DOCENTE: DRA. KATTYA VERÒNICA ATAPUMA NARANJO

FECHA: 04/03/2015

TIPOS DE REACCIONES QUÌMICAS

OBJETIVO: Diferenciar las principales reacciones químicas mediante sus caracterìsticas para establecer su clasificación

REACCIÒN QUÌMICA

DEFINICIÓN: Es la transformación o cambio que experimentan las sustancias, dando lugar a una modificación profunda de las propiedades de un cuerpo.Lo que nos permite aceptar que se han formado nuevas sustancias.FACTORES: Para la producción de reacciones químicas, se necesita de la intervención de: luz, calor, presión, afinidad, catalizadores, etc.

REACCIONES QUÌMICAS

REPRESENTACIÒN: A las reacciones químicas se las representa mediante ecuaciones químicasECUACIÒN QUÌMICA: Es la representación abreviada de fórmulas de las sustancias químicas que reaccionan para formar los distintos compuestos.

REACCIONES QUÌMICAS

PARTES QUE COMPONEN UNA ECUACIÒN QUÌMICA

1. SUSTANCIAS REACCIONANTES

Son las que se encuentran antes de

la flecha y representan el

primer miembro de la ecuación

2. SUSTANCIAS

RESULTANTES

Son los productos de la reacción que

se encuentran después de la flecha y que

representan el segundo miembro

de la ecuación

REACCIONES QUÌMICAS

ESTRUCTURA: N2 (g) + H2 (g) NH3(g) amoníacoEn las igualdades químicas, existe un primer miembro de la ecuación: los reaccionantes y un segundo miembro de la ecuación: los productos.Los dos miembros de la igualdad se separan generalmente por una flecha indicando el sentido en que se originan los productos.

REACCIONES QUÌMICAS

ESTRUCTURA: N2 (g) + H2 (g) NH3(g) amoníacoLas letras entre paréntesis, colocadas en la parte inferior de las fórmulas, indican el estado físico de las sustancias:(s) Es sólido(g) Es gaseoso(aq) es acuosa

CLASIFICACIÒN DE LAS REACCÌONES QUÌMICAS

1. ATENDIENDO A LA VELOCIDAD CON QUE OCURREN LAS REACCIONES

2. ATENDIENDO A LA EXTENSIÒN DE LAS REACCIONES

3. ATENDIENDO A LOS EFECTOS ENERGÈTICOS

4. ATENDIENDO A LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES

5. ATENDIENDO A LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

1. ATENDIENDO A LA VELOCIDAD CON QUE OCURREN LAS REACCIONES

1.1. INSTANTÀNEAS:Ej: Reacción del magnesio con el oxígeno en el “flash” fotográfico es instantánea2Mg(s) + O2 2MgO1.2. LENTAS:Ej: La reacción del hierro con el oxígeno en ambiente seco.2Fe + O2 2FeO

2. ATENDIENDO A LA EXTENSIÒN DE LAS REACCIONES

2.1. REVERSIBLES: La mayoría de las reacciones químicas proceden en sentido de los productos y, al cabo de cierto tiempo, los productos reaccionan dando origen a los reactivos y se establecen así dos tipos de reacciones en sentido contrario. Son estas reacciones reversibles cuyas ecuaciones se representan con una doble flecha ( )• Ej: NH4Cl (s) HCl(g) + NH3(g) Cloruro de amonio Àcido clorhìdrico Amoniaco

2. ATENDIENDO A LA EXTENSIÒN DE LAS REACCIONES

2.2. IRREVERSIBLES: Es la que procede indefinidamente en el sentido de los productos hasta que todos o alguno de los reactivos se consume totalmente; este tipo de reacción se indica con una flecha ( ) en sentido de los productos• Ej: 2KCLO3 + calor 2KCL + 3 O2

3. ATENDIENDO A LOS EFECTOS ENERGÈTICOS

3.1. EXOTÈRMICAS Ò DE COMBUSTIÒN: Las reacciones que producen calor • Ej:  2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2 O + 116 Kcal 3.2. ENDOTÈRMICAS: Las que absorben calorEj: H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) - 11,9 Kcal

4. ATENDIENDO A LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES

4.1.DESCOMPOSICIÒN Ò ANÀLISIS: Las temperaturas altas causan compuestos. En estas reacciones un reactante se descompone en dos o más productos.Ej: NH4NO3 (s) N2O(g) + 2 H2O (g) + 87,1 Kcal4.1. 2.DOBLE DESCOMPOSICIÒN:Ej: 2HCl(aq) + FeS(s) FeCl2(aq) + H2S(g) + 2.9 Kcal

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÒN: Son reacciones que se producen entre un ácido y una base o hidróxido, con la correspondiente formación de una sal más agua.Ej: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +H2O

REACCIONES DE HIDRÒLISIS: Resultan de la descomposición de una sal por medio de agua, para formar un ácido y una base o hidróxidoEj: NaCl + H2O HCl + NaOH

REACCIONES IÒNICAS: Son reacciones en las cuales una sustancia química se ioniza, disocia o descompone para formar en el agua una disolución conductora de la electricidad• Ej: NaCl Na+ + Cl-

4. ATENDIENDO A LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES

4.2. SÌNTESIS Ò DE COMBINACIÒN: Son aquellas cuando dos o más sustancias ( elementos o compuestos) se combinan para formar otras sustancias más complejas cuyas moléculas son el producto de una reagrupación de los átomos de los reaccionantesEj: HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s) + 42,3 Kcal

4. ATENDIENDO A LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES

4.3. SUSTITUCIÒN O DESPLAZAMIENTO:4.3.1. SIMPLE SUSTITUCIÒN: Estas son reacciones en donde un átomo o un ion intercambian electrones. Si se coloca un pedazo de hierro en una solución de sulfato de cobre ocurre la siguiente reacción:Ej: CuSO4 + Fe(s) FeSO4 + Cu(s)

Sulfato de cobre(II) Sulfato de hierro (II)

5. ATENDIENDO A LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES

5.3. SUSTITUCIÒN O DESPLAZAMIENTO:5.3.2. METATÈSIS O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Estas reacciones ocurren fácilmente en soluciones acuosas particularmente de compuestos iónicos.Alguno o algunos de los átomos (generalmente iones) de un compuesto, desplazan a uno o varios átomos (como iones) de otros compuestos obteniéndose nuevos productos. Equivale a una doble sustituciónEj: AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl (precipitado)

5. ATENDIENDO A LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

5.1. REACCIONES DE OXIDACIÒN: En estas reacciones uno o más elementos aumentan de valencia5.2. REACCIONES DE REDUCCIÒN: Son reacciones en las cuales uno o más elementos disminuyen de valencia Ej: S + HNO3 H2SO4 + NO• S= se oxido, pierde 6 electrones• N= se reduce gana 3 electrones

BIBLIOGRAFÌA

• CARRILLO, Alfonso Prácticas de Química General Quito – Ecuador 302p.p.

• HERRERA Severiano Química y Física resumidas Edt. Norma 2da edición Bogotá-Colombia 272p.p.

• SOLANO, Diòmedes Química 4to curso Edt. Maya Quito –Ecuador 11p.p.