Equilibrio Químico

Tipos de Reacciones Químicas Homogéneas y heterogéneas

Endotérmicas o exotérmicas

Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + Calor

NH3 + H2O + Calor --> NH4OH

Tipos de Reacciones Reversibles e irreversibles Una reacción reversible es aquella donde los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.

Las reacciones de combustión son irreversibles: CH4 + 2O2 + Calor --> CO2 + 2H2O

Las reacciones irreversibles se estudian mediante cinética Las reacciones reversibles se estudian mediante equilibrio químico

Equilibrio Químico El equilibrio químico es el estado de un sistema donde la concentración de reactivos y productos no varía con respecto al tiempo.

Toda reacción reversible llega a equilibrio químico si se le permite reaccionar por un largo tiempo

El equilibrio químico es dinámico, donde se crea la misma cantidad de reactivos y productos

Ejemplo: En un sistema cerrado que contiene agua y aire, el agua se va a evaporar hasta saturar el aire presente, en este momento el vapor de gas empieza a condensar y retornar a estado líquido. Cuando los procesos de condensación y de evaporación produzcan la misma cantidad de materia, se crea un ciclo que llamamos equilibrio dinámico

Equilibrio Químico Un sólido en un sistema cerrado en contacto con agua se disolverá hasta saturar la solución creando el equilibrio.

Un sólido Soluble en agua comienza a disolverse

Luego de un periodo de tiempo, el sólido disuelto vuelve a recombinarse y precipitar.

Finalmente el sólido disuelto precipita a la miasma velocidad que la fase sólida se disuelve

Equilibrio Químico aA +bB = cC + dD

Ecuaciones reversible se escriben con una fleche doble (=) que indica que la reacción ocurre en ambas direcciones

Las tasas de las reacciones derecha izquierda depende de las condiciones ambientales del sistema y la presencia o ausencia de un catalizador

Según nuestros estudios cinéticos, se ve que las tasa iniciales de reacción son las más pronunciadas y que la tasa disminuye desde este momento

Equilibrio Químico Cuando el sistema esta en equilibrio:

-las tasas de reacciones derecha e izquierda tienen la misma tasa de reacción

-no existe un cambio en las concentraciones entre los reactivos y los productos

-no se observa un cambio en las propiedades macroscópicas de la solución, densidad, color

-El estudio se puede hacer tomando observando cualquier reacción derecha a izquierda

-El equilibrio es dinámico

-Cualquier cambio en las condiciones como temperatura, presión, concentración de reactivos o productos puede afectar el equilibrio

Equilibrio Químico Ley o Expresión de Equilibrio

Si dos reacciones químicas se encuentran en equilibrio; la tasa de la reacción de izquierda a derecha debe ser igual a la tasa de la reacción de derecha a izquierda

k2[D]d[C]c = k1[A]a[B]b

𝑘1𝑘2

=[𝐷 ]𝑑 [𝐶 ]𝑐

[ 𝐴 ]𝑎 [𝐵 ]𝑏

𝐾 𝑐=[𝐷 ]𝑑 [𝐶 ]𝑐

[𝐴 ]𝑎 [𝐵 ]𝑏Kc = Constante de Equilibrio

Equilibrio Químico Para estudiar reacciones en equilibrio debemos conocer la posición del equilibrio.

La ley de equilibrio químico nos dice que a temperatura constante, la relación entre las concentraciones de los productos y los reactivos es constante. Esta constante, llamada constante de equilibrio se denomina Kc.

Kc no tiene unidades y la magnitud de la misma nos da información sobre la posición de equilibrio

Un Kc muy grande >>1, nos dice que a la temperatura determinada los productos son más dominantes que los reactivos. Esto quiere decir que existen mas productos en solución que reactivos. Lo inverso también es verdad Kc<<1

EQUILIBRIO QUÍMICO La ley de equilibrio establece que a una temperatura y presión determinada, la relación entre el producto de las concentraciones molares de los productos de la reacción elevadas a su coeficiente estequiométrico; y el producto de las concentraciones de los reactivos es constante.

Esta constante es Kc, donde la “c” indica que se están utilizando los valores de concentración de los productos y reactivos.

Ejemplo: O2(g) + 4 HCl(g) = 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

EQUILIBRIO QUÍMICO Convenciones para Escribir las Expresiones de Equilibrio Se deben tomar en cuenta las siguientes convenciones para escribir las expresiones de equilibrio de soluciones homogéneas.

1. En soluciones acuosas la concentración del solvente, agua, no aparece en la expresión de equilibrio. Se asume que la concentración del solvente no cambia durante la reacción

2. Si la reacción se lleva a cabo en una solución no-acuosa, la concentración de agua debe escribirse en la expresión

EQUILIBRIO QUÍMICO Escriba las expresiones de equilibrio de las siguientes reacciones: A) Fe3+(aq) + SCN- (aq) = Fe[SCN]2- (aq) B) CH3OH (aq) + C3H7COOH (aq) = C3H7COOCH3 (aq) + H2O (l)

C) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)

D) ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) = NH3 (g)

E) ClNO2 (g) + NO (g) = NO2 (g) + ClNO(g)

F) 4NH3 (g) + 5O2 (g) = 4NO (g) + 6H2O(g)

EQUILIBRIO QUÍMICO Determinación de la Constante de Equilibrio

Para la reacción Homogénea:

H2(g) + I2(g) = 2HI(g)

[H2(g)] = 0.300 [I2(g)] = 0.300 [HI(g)] = 3.00

¿Cual es la expresión de equilibrio y cual es el valor de Kc?

EQUILIBRIO QUÍMICO 1- La constante de equilibrio de la reacción entre el hidrogeno y cloro gaseoso a 298 K es 2.40 x1033. Calcule la constante de equilibrio de la reacción inversa (descomposición del cloruro de hidrogeno).

H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl (g)

2- La constante de equilibrio para la reacción entre N2O4 y NO2 es 7.7 x 10-4 a 273 K.

N2O4 (g) = 2NO2(g)

Calcule la constante de equilibrio para la reacción

½ N2O4 (g) = NO2 (g)

EQUILIBRIO QUÍMICO Como Cambia la constante de squilibrio según el cambio en la expression de la reacción:

Cambio en la expression de la reacción

Expresión de la Constante Constante de Equilibrio

Reacción inversa Inverso de la constante 1/Kc

Dividir coeficientes por dos Raíz cuadrada de la constante

Multiplicar Coeficientes por dos

Elevar el coeficiente al cuadrado

Sumar ecuaciones El productod de las expresiones

Kc=Kc1 x Kc2 x Kc3…..

EQUILIBRIO QUÍMICO Efecto de los cambios en la condiciones experimentales sobre la constant de equilibrio

Condición a Cambiar Posición de Equilibrio Kc

Concentración de los productos o reactivos

Cambia como respuesta al cambio en concentración molar del product o reactivo

No cambia

Presión Para reacciones en estado gaseoso un cambio en la presión afecta la posición de equilibrio

No Cambia

Temperatura Usualmente cambia: la dirección del cambio depende si la reacción es exotermica o endotermica

CambiaAl menos que DH = 0

Catalizador No cambia No cambia

Equilibrio Químico El Principio de Le Chatelier

Nos describe la como de cambiar las condiciones de la reacción afecta a la constante de equilibrio

Si se realiza un cambio a un sistema que esta en equilibrio, el balance de las reacciones derecha e izquierda variará para amortiguar el cambio y regresar el sistema a equilibrio.

Un cambio en concentración de los reactivos o productos no resulta en un cambio de la constante Kc.

El punto de equilibrio va a cambiar como respuesta al cambio en concentración para retornar a Kc hasta su valor original.

Equilibrio Químico Como afecta el cambio de presión a las reacciones en estado gaseoss

4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2

En esta reacción existe un total de 5 moles reaccioando para formar 4 moles de productos. En este Sistema gaseoso un aumento en la presión del sistema causará que la reacción de izquierda a derecha sea favorecida. De la misma forma un disminución de la presión causaría que la reaccion de derecha a izquierda sea favorecida. ¿Por qué?

Como Afecta la temperature a la Constanate de Equilibrio

N2(g) + 3H2(g) = 2 NH3(g) DH=-92 kJ

En esta reacción se libera energía (exotérmica), así que el calor forma parte de los productos.La reacción inversa es entonces endotérmica.

Si el Sistema llega a equilibrio entonces no existe un cambio neto en la energía del Sistema.

Aumento de temperature:

Disminución de temperature:

Equilibrio Químico Resumen de efecto de temperature a las reacciones

Tipo de Reacción Cambio en Temperatura Posición de Equilibrio Constante de

Equilibrio

ExotérmicaAumentar Hacia la izquierda, favorece a

los reactivosDisminuye su valor

Disminuir Se mueve hacia la derecha, favorece a los productos

Aumenta su valor

EndotérmicaAumentar Se mueve hacia la derecha,

favorece a los productosAumenta su valor

Disminuir Hacia la izquierda, favorece a los reactivos

Disminuye su valor

Equilibrio Químico Efecto de un catalizador al equilibrio

Un catalizador altera la ruta por donde ocurre la reacción, reduciendo el valor de la energía de activación y accelrando la misma. En una reacción reversible ambas reacciones izquierda a derecha y Deracha a izquierda, son afectadas de la misma forma y sus konstantes cineticas aumentan con el mismo valor, por lo que la posición del equilibrio no es afectada.

Equilibrio Químico Cociente d euna Reacción (Q)

Si una reacción no ha llegado al equilibrio, la division del product de los productos y el product de los reactivos, no igualará a Kc.

Este valor calculado se llama el Cociente de la reacción (Q) y nos ayuda a determinar el progreso de la reacción mientras se acerca al equilibrio y nos ayuda a determiner cual de las reacciones es más favorecida en el Sistema.

Q > Kc la concentración de los productos es mayor en este momento que la concentración de estos en el punto de equilibrio, la reacción de derecha a izquierda es favorecida hasta llegar al equilibrio

Q < Kc la concentración de los reactivos es mayor en este momento que la concentración de estos en el punto de equilibrio, la reacción de izquierda a derecha es favorecida hasta llegar al equilibrio

Q = Kc La reacción esta en equilibrio

TOK Terminología Científica: los términos y símbolos son específicos para prevenir problemas de entendimiento entre diferentes culturas

Pensamiento Científico: se utiliza la deducción lógica y la inducción mediante analogías para describer y explicar conceptos

Matemáticas como herramienta en la Ciencia (¿quién vino primero?) Perspectiva científica: macroscopica vs microscopica (modelos y teorías)

Desarrollo tecnológico: Proceso de Haber