TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA

OBJETIVOS

• Comprender y estudiar la relación de energía química y reacciones químicas

– Diferenciar entre exotérmica y endotérmica; exergónica y endergónicaexergónica y endergónica

– Analizar ecuaciones químicas e identificar si es exotérmica o endotérmica.

Estudiar los distintos tipos de reacción química

ENERGIA Y REACCIONES QUIMICAS

• Aparte de que los enlaces se rompan y comiencen la formación de nuevos la energía que existe en las reacciones químicas también provocan intercambios con el medio provocan intercambios con el medio ambiente.

• ¿De donde proviene la energía de unareacción química?

• ¿Para qué se utiliza energía?

Reacciones exergónica y endergónica

Reacciones

Exergónica EndergónicaExergónica

En estas reacciones se trasfieren energía desde el sistema hacia el entorno,

puede mostraste en forma de luz, calor o energía

eléctrica

Endergónica

El entorno suministra energía al sistema en

estudio, pude suministrase calor, luz o

corriente eléctrica

Reacciones exotérmicas y endotérmicas Reacciones

Exotérmicas EndotérmicasExotérmicas

Son reacciones químicas que desprenden

energía CALORICA

Endotérmicas

Son reacciones químicas que

absorben energía CALORICA

Actividad • Realizar, con ayuda de tu libro,

«desarrolla tus habilidades» de la página 29 , responda las 3 preguntas en su cuaderno y revise con la profesora.

Tipos de reacción química Reacción de combustión

Reacción de síntesis Reacción de oxido

reducción

Reacción de descomposición

Reacción de sustitución

Reacción de acido y base

Reacción de neutralización

Reacción de combustión

• Son reacciones rápidas entre sustancias ricas de energía.energía.

• Se originan a temperaturas elevadas por lo que necesitan un pequeño aporte de energía que de comienzo a la reacción

• En una combustión completa se produce CO2 y H2O; en una incompleta CO

• Los comburentes son material orgánico (HC)

• ACTIVIDAD

Trabaje con su libro ( pág. 30) y responda en su cuaderno estas actividades de reacción de combustión

REACCIONES DE SINTESIS • Las reacciones de síntesis son aquellas donde

dos o mas sustancias simples, elementos o compuestos, reaccionan para formar un único compuesto.

•A+B+… C •A+B+… C

• EJEMPLO

Fe + S FeS

Un elemento metálico reacciona con un no metálico para producir

un compuesto

Fe+S Fes

Un oxido metálico reacciona con el agua y resulta un hidróxido

MgO + H2O Mg(OH)

Un elemento no metálico reacciona con otro elemento no metálico y origina un compuesto

Un oxido no metalico reacciona con agua para dar un acidometálico y origina un compuesto

covalente

S + O2 SO2

con agua para dar un acidoCO2 +H2O H2CO3

Un compuesto covalente reacciona con una molécula diatómica para formar otro

covalente 2SO2 + O2 2SO3

Un hidroxido metalico reacciona con un oxido no metalico y se

obtiene una sal2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

• ACTIVIDAD Trabaje con su libro ( pág. 31) y responda en su cuaderno estas actividades de reacción de combustión

• ACTIVIDAD Trabaje con su libro ( pág. 32) y responda en su cuaderno estas actividades de reacción de combustión

• ACTIVIDAD Trabaje con su libro ( pág. 33) y responda en su cuaderno estas actividades de reacción de combustión

Evaluación timbre • Todas las actividades resueltas en el cuaderno

de este ppt es un timbre.