Universidad Nacional de Ingeniera

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERAFacultad de Ingeniera Geolgica, Minera y MetalrgicaINFORME DE FSICO QUMICATERMINOLOGA DE FSICA

Datos Generales:PROFESOR: Ing. Arturo Lobato Flores

ALUMNO: Quintana Hernndez Miguel

SECCION:S2013 I

FISICOQUMICA TERMINOLOGIA

Se llama fisicoqumica a la parte de la qumica que estudia las propiedades fsicas y estructura de la materia, las leyes de la interaccin qumica y las teoras que las gobiernan. La fisicoqumica recaba primero todos los datos necesarios para la definicin de las propiedades de los gases, lquidos, slidos, soluciones, y dispersiones coloidales, a fin de sistematizarlos en leyes y darles un fundamento terico. Luego se establecen las relaciones de energa en las transformaciones fsicas y qumicas y se trata de predecir en qu magnitud y con qu velocidad se producen, determinndose cuantitativamente los factores reguladores.

En este sentido deben tomarse en cuenta no slo las variables comunes de la temperatura, presin y concentracin, sino adems los efectos de la interaccin estrecha de la materia con la electricidad y la luz. Finalmente se debe examinar la materia misma en cuanto a su naturaleza y estructura, si queremos lograr un entendimiento - bsico de la conducta fisicoqumica de las propiedades de los constituyentes fundamentales de la materia.

Para realizar este propsito la fisicoqumica se apoya ampliamente en la experimentacin, cuyos mtodos y tcnicas desempean un papel tan importante como las leyes y mtodos fsicos y matemticos. De hecho, podemos considerar a esta ciencia que nos ocupa como un campo en donde la fsica y las matemticas se aplican ampliamente al estudio y resolucin de los problemas qumicos de inters fundamental. En posesin de los datos necesarios, la fisicoqumica procede a correlacionarlos con fines tericos en virtud de dos modos generales de ataque, que son el termodinmico y el cintico. En el primero se usan las leyes fundamentales de la termodinmica para sacar conclusiones basadas en las relaciones de energa que ligan las etapas iniciales y finales de un proceso. Evitando las etapas intermedias de los procesos, la termodinmica nos permite obtener muchas deducciones vlidas sin conocer los detalles ntimos de aqullas. En consecuencia, este enfoque del problema vale para decirnos qu puede suceder, pero por su naturaleza es incapaz de darnos informacin de cmo y con cunta rapidez se producir un cambio. El enfoque cintico exige para su operacin una descripcin ntima y detallada de los procesos, y a partir del mecanismo postulado, es factible deducir la ley del proceso total y de sus diferentes etapas. Es obvio que el enfoque cintico del problema, es de un carcter ms explicativo, pero tambin ms complicado y difcil de aplicar. Ambos procedimientos de abordar el problema, aparecen a lo largo de la obra.En los ejemplos presentados, el estudiante podr diferenciarlos con mayorclaridad y apreciar su potencialidad y utilidad.

Los fundamentos de la fisicoqumica pertenecen a ambos campos: al de la fsica y al de la qumica. Al principio estas ramas de la ciencia se desarrollaron con cierta independencia, pero en el siglo pasado se encontr que los descubrimientos hechos en la fsica tenan importante confirmacin y aplicacin en la qumica, y de aqu surgi la necesidad de establece run campo que tratase de la aplicacin de las leyes fsicas a los fenmenos qumicos. Fue esta necesidad la que impuls a W. Ostwald, van't Hoff y Arrhenius a organizar y sistematizar los temas que hoy comprende la fisicoqumica y a fundar el Zeitschrift fr physikalische Chemie, en el ao 1881;y hoy podemos considerar que esta revista inaugur la fisicoqumica como rama de la ciencia qumica.

Con el estmulo de dicha publicacin y nutrida por las contribuciones de los autores mencionados, la fisicoqumica creci rpidamente. Este progreso fue estimulado por los avances de la qumica y la serie de hallazgos importantes en el campo de la fsica, que comenzaron con el descubrimiento del electrn, e incluyen el de los rayos X, la radiactividad, el establecimiento de la teora cuntica y el de los fenmenos subatmicos. Gracias a estas contribuciones, adquiri una posicin de importancia y utilidad, no slo para la qumica sino tambin para otras ciencias.Por la relacin que tiene con los principios y teoras de la qumica, el estudiante o profesional de esta ciencia debe familiarizarse con la fisicoqumicaa fin de entender su propio tema; y lo mismo cabe decir del ingeniero qumico. La diferencia principal entre un qumico y un ingeniero qumico es que el primero realiza sus reacciones y operaciones en pequea magnitud, en cambio el ingeniero las efecta en escala comercial. Para transferir una operacin del laboratorio a una planta, el ingeniero qumico debe poseer la habilidad de aplicar los principios de ingeniera y economa, pero al mismo tiempo debe entender tambin la naturaleza qumica de los procesos con los que est tratando; y para eso necesita la fisicoqumica. De hecho, el ingeniero qumico ha sido descrito como un fisicoqumico prctico; y desde este punto de vista, muchos aspectos de la ingeniera qumica se encuentran en el dominio de la fisicoqumica y pueden tratarse en funcin de sus leyes familiares. Por otra parte, cualquier intento para considerar a la ingeniera qumica como una simple tarea emprica, le resta los atributos de una ciencia y la transforma en un arte.

Cuanto se ha dicho de la importancia de la fisicoqumica para el qumico e ingeniero qumico es vlido tambin para el metalrgico e ingeniero metalrgico; estos ltimos realizan iguales funciones que los primeros, aunque su atencin est confinada principalmente a los metales. Vista as, se aprecia claramente la posicin predominante de la fisicoqumica y se explican las valiosas contribuciones hechas a estos campos por la aplicacin de sus principios.

Finalmente, pueden tambin aplicarse a la fsica, a la geologa, y a las diversas ramas de las ciencias biolgicas. Para apreciar la magnitud de su utilidad, basta comparar un libro de qumica, fsica, geologa o bioqumica con otro de fisicoqumica. Entonces se comprender por qu la fisicoqumica se incluye tan a menudo entre tales disciplinas y por qu puede aplicarse con buenos resultados a dichas ciencias.

TOPICOS DE FISICOQUIMICAFUNDAMENTOSLa fisicoqumica es un conjunto de principios y mtodos que ayudan a resolver muchos problemas de diferentes tipos. A continuacin se presentan algunos tpicos de la fisicoqumica y sus aplicaciones a problemas especficos de inters.La termodinmica clsica tiene por objeto el estudio de sistemas en equilibrio.Para tal efecto, establece criterios de espontaneidad y equilibrio bajo diferentes condiciones de trabajo. La segunda ley de la termodinmica proporciona el concepto de entropa en sistemas aislados. A partir de este concepto surgen otros criterios de espontaneidad y equilibrio entre los cuales el ms til es la energa libre de Gibbs, la cual es utilizada en condiciones de temperatura y presin fijas.La energa libre de Gibbs de un sistema abierto en una sola fase es funcin de la presin, la temperatura y del nmero de moles de las especies qumicas existentes:nG = g(P, T, n1, n2...., ni.) (2.1)

La diferencial total de nG es:

(2.2)Empleando las relaciones de Maxwell

y (2.3)Resulta

(2.4)

Las derivadas son definidas como potenciales qumicos , por lo tanto la ecuacin general para d(nG) es:

(2.5)La cual es la ecuacin fundamental de la termodinmica de las soluciones.En un sistema cerrado con dos fases en equilibrio, cada una de las fases individuales (, ) es un sistema abierto libre para transferir masa al otro.Para cada fase se tiene:

(2.6)

(2.7)El cambio en la energa total de Gibbs del sistema de dos fases es la suma de stas dos ecuaciones:

(2.8)En el equilibrio, a presin y temperatura constantes:

(2.9)

Los diferenciales y representan a las masas intercambiadas entre las fases.

La conservacin de la masa requiere que = por lo tanto:

(2.10)

puesto que las son independientes y arbitrarias, la igualdad a cero implica que los potenciales qumicos de las especies en ambas fases sean iguales:

(i = 1,2,....,N) (2.11)

Si se consideran pares de fases, se puede generalizar para mas de dos fases la igualdad de los potenciales qumicos, resultando para fases:

(i = 1, 2,.....,N) (2.12)

Las ecuaciones fundamentales de equilibrio en un sistema termodinmico, estn dadas entonces por las siguientes ecuaciones:

(2.13)(2.14)(2.15)

El propsito de la termodinmica del equilibrio de fases es describir cuantitavamente la distribucin de cada uno de los componentes de una mezcla, en cada una de las fases presentes. La solucin termodinmica al problema del equilibrio de fases fue obtenida por Gibbs cuando introdujo el concepto abstracto de potencial qumico. Para una sustancia pura el potencial qumico se relaciona con la temperatura y presin mediante la ecuacin:

(2.16)Donde Sies la entropa molar y Vi es el volumen molar.Debido a que las relaciones entre el potencial qumico y cantidades fsicamente medibles se encuentran en forma de ecuaciones diferenciales, no es posible calcular un valor absoluto para el potencial qumico. Despus de integrar se obtendran solo diferencias de potencial qumico correspondientes a un cambio en las variables independientes: temperatura y presin. Integrando la ecuacin (2.16) y resolviendo para i a una temperatura T y presin P, se tiene:

(2.17)

El superndice r se refiere a algn punto de referencia arbitrario. En la ecuacin (2.17) las dos integrales de la derecha se evalan a partir de datos volumtricos y trmicos en el intervalo de temperaturas de a T y el intervalo de presin de a P. Sin embargo, el potencial qumico a T y P slo puede expresarse en funcin de un estado de referencia designado por y .Para simplificar la ecuacin abstracta del equilibrio qumico, G. N. Lewis, considero primero el potencial qumico de un gas ideal puro y despus su generalizacin a todos los sistemas.

(2.18)

La ecuacin (2.18) seala que para un gas ideal, el cambio en el potencial qumico, en un proceso isotrmico que vara de una presin Po a una presin P, es igual al producto de RT y el logaritmo de la razn de presiones . Con objeto de generalizar esta ecuacin Lewis defini una funcin f o fugacidad generalizada para un cambio isotrmico de cualquier componente en cualquier sistema, sea slido, lquido o gaseoso, puro o mezcla, ideal o no

(2.19)

Donde como , son arbitrarios, pero no pueden ser definidos independientemente; seleccionando alguno de ellos el otro queda fijo.Como todos los sistemas, puros o mezclas, se aproximan al comportamiento de gas ideal a muy bajas presiones, la definicin de fugacidad queda establecida con relacin al lmite:

(2.20)

Lewis llam a la relacin la actividad (a). La actividad de una sustancia nvolucra las interacciones moleculares entre especies iguales y similares. Como la ecuacin (2.18) se obtuvo para un cambio isotrmico, la temperatura del estado estndar debe ser la misma que la temperatura del estado de inters. Sin embargo, las composiciones y presiones de los dos estados no es necesario que sean las mismas.

La fugacidad es una presin corregida que para el caso de un componente en una mezcla de gases ideales es igual a la presin parcial de ese componente.Para dos fases I y II la ecuacin (2.19) es:

(2.21)

(2.22)

Sustituyendo las ecuaciones (2.21) y (2.22) en la relacin de equilibrio

(2.23)

se obtiene:

(2.24)

La cual es otra forma de la ecuacin fundamental del equilibrio de fases.

Si se considera el mismo estado estndar para las dos fases en equilibrio (con lo cual queda fija la relacin entre las fugacidades estndar:

) Y se sustituye en la ecuacin (2.24), se obtiene una nueva forma de la ecuacin fundamental del equilibrio de fases.

(2.25)

Esta ecuacin expresa que la condicin de equilibrio en trminos de potenciales qumicos puede ser reemplazada, sin prdida de generalidad, por una ecuacin en la cual las fugacidades de cualquier especie deben ser las mismas para todas las fases.FUNCIONES DE EXCESO Y COEFICIENTES DE ACTIVIDAD

La definicin estricta de una solucin ideal requiere que la ecuacin:

(2.26)

Donde Ri es una constante de proporcionalidad dependiente de la temperatura y presin e independientemente de la composicin. Sea vlida no slo a una cierta temperatura y presin de inters, sino tambin a temperaturas y presiones en su vecindad. Esto lleva al resultado concerniente a los efectos calorficos y cambios volumtricos en el mezclado de diversas sustancias para la formacin de una solucin ideal en el sentido de la Ley de Raoult. La formacin de una solucin ideal ocurre sin evolucin o absorcin de calor y sin cambio de volumen. Las mezclas de fluidos reales no forman soluciones ideales aunque las mezclas de lquidos similares generalmente presentan un comportamiento cercano al ideal.

Los trminos de correccin que relacionan las propiedades de las soluciones reales con las de las soluciones ideales son llamadas funciones de exceso. Estas propiedades termodinmicas son definidas as porque se supone que estn en exceso con respecto a las de una solucin ideal, siempre y cuando se conserven las mismas condiciones de temperatura, presin y composicin.

La energa de exceso de Gibbs se define:GE = G(solucin real a T, P y X) G(Solucin ideal a las mimas T, P y X) (2.27)Las definiciones para volumen de exceso VE , entropa de exceso SE, entalpa de exceso HE, energa interna de exceso UE y energa de Helmholtz de exceso AE son similares. Las relaciones entre estas funciones de exceso y sus derivadas parciales son las mismas que aquellas para las funciones totales.Las funciones de exceso pueden ser positivas o negativas. Cuando la energa de Gibbs de exceso de una solucin es mayor que cero se dice que la solucin presenta desviaciones positivas de la idealidad mientras que si es menor que cero se dice que las desviaciones con respecto a la idealidad son negativas.Las funciones parciales de exceso se definen de una manera anloga a las usadas para las propiedades termodinmicas parciales molares. Si M es una propiedad termodinmica extensiva, entonces la propiedad parcial molar de M con respecto al componente i se define:

(2.28)De manera similar:

(2.29)Del teorema de Euler se tiene:

(2.30)Por analoga:

(2.31)

Para la termodinmica del equilibrio de fases la energa parcial de Gibbs de exceso est definida por la ecuacin;

(2.32)

Esta es una de las ms importantes de las propiedades parciales molares de exceso ya que est relacionada directamente con el coeficiente de actividad.Para obtener la relacin entre la energa parcial de exceso de Gibbs y el coeficiente de actividad se parte de la definicin de fugacidad (2.19)

(2.19)La cual permite escribir;

(2.33)Donde:

(2.34)

Por definicin,

(2.35)Sustituyendo giE en la ecuacin (1.31)

(2.36)

La fugacidad del componente i en una solucin lquida.

(2.37)

Se relaciona con la fraccin molar xi a travs del coeficiente de actividad que se define como:

(2.38)Donde aies la actividad.

El coeficiente de actividad a cualquier composicin depende de la eleccin del estado estndar y su valor numrico no tiene significado a menos que se especifique .

Para una solucin ideal , al fijar la fugacidad del estado estndar , se tiene en la ecuacin (2.36).

Si se sustituye , en la ecuacin (2.30) se obtiene la relacin para la energa molar de exceso de Gibbs:

(2.39)

Existe una propiedad termodinmica de gran versatilidad que nos permite relacionar propiedades termodinmicas como el calor y la entropa o definir otros como el potencial qumico a las condiciones del estado de un sistema con respecto a la espontaneidad de los mismos; esta propiedad es la denominada energa libre de Gibbs.

3.-PROPIEDADES MOLARES PARCIALESEl volumen molar parcial de una sustancia es una mezcla de composicin general puede definirse en trminos del incremento de volumen acaecido cuando 1 mol de la sustancia se aade a una muestra indefinidamente grande de la solucin.Si nA es la cantidad de sustancia aadida y V el incremento de volumen observado, entonces:

(3.1)

Donde es el volumen molar parcial de A cuando la solucin tiene una composicin descrita por las fracciones mol xA y xB.La definicin de volumen molar parcial ha dependido de la constancia de la composicin original de la solucin. El sistema se considera tan grande, que la adicin de A no cambia las fracciones mol excepto en una cantidad infinitesimal. La misma constancia puede asegurarse si la muestra es finita, pero la adicin de A est limitada a una cantidad infinitesimal entonces:

(3.2)

Cuando se aade una cantidad dnA a una solucin de composicin xA, xB el volumen cambia en . De la misma forma, cuando dnB de B se aade, el volumen cambia en una cantidad . El cambio global cuando se aaden cantidades infinitesimales tanto de A como de B a la solucin a temperatura y presin constantes es por tanto,

(3.3)

V es una funcin de estado que depende de las cantidades de A y B. As pues, dV es una diferencial exacta que escribimos:

(3.4)comparando la ecuacin (3.4) con la ecuacin (3.3) se tiene:

(3.5)El concepto de cantidad molar parcial es extensible a cualquiera de las funciones termodinmicas de estado. Una de ellas es la funcin molar de Gibbs, o el potencial qumico:

(3.6)

Ahora veremos que Ay B pueden interpretarse como el cambio en la funcin de Gibbs de una muestra grande del sistema cuando se aade 1 mol de A o B o como los coeficientes que dan el cambio de la funcin de Gibbs en un sistema que contiene nA de A y nB de B, etc. Cuando se aaden cantidades infinitesimales de A y B y las otras variables intensivas (presin y temperatura) son constantes:

(3.7)

Las cantidades molares parciales permiten establecer el volumen total, la funcin de Gibbs total, etc., de una mezcla de composicin arbitraria. Por ejemplo, si los volmenes molares parciales a una composicin xA, xBson VA,M y V B,M , entonces el volumen total de una muestra contiene una cantidad nAde A y nBde B. es:

(3.8)

O simplemente

(3.9)

Donde son los volmenes molares parciales a la composicin especificada.

Considere un volumen de la solucin de composicin especificada y deje que sea tan grande que sus fracciones mol no cambian, se aada la cantidad de A y B que se aada. Agregue una cantidad nA de A; el volumen vara ; entonces aada una cantidad nB de B y el volumen se modifica en .

El cambio total viene dado por . La muestra tiene un volumen mayor . Pero las proporciones de A y de B son todava las mismas. Ahora extraiga de este volumen agrandando una muestra que contenga una cantidad nA de A y otra nB de B. El volumen de esta muestra es . Debido a que V es funcin de estado, la misma muestra podra haberse preparado mezclando simplemente las cantidades apropiadas de A y B; por tanto, hemos demostrado la validez de la ecuacin (3.9).El mismo argumento se aplica a cualquier otra cantidad molar parcial. As pues, la funcin de Gibbs par una muestra que contenga una cantidad nA de A, nB de B, etc., viene dada por:

(3.10)Las cantidades molares parciales se determinan por el mtodo de intersecciones. Una propiedad ms de las cantidades molares parciales tiene implicaciones importantes. Suponga que las concentraciones varan en pequeas cantidades:

Entonces de acuerdo con la ecuacin (3.9), el volumen del sistema parecera variar tanto por el cambio de ni como por el cambio de (ellos tambin dependen de la concentracin). Expresando algebraicamente, esto significa que una alteracin general del V (a temperatura y presin constantes) viene dado por:

Como puede verse diferenciando la ecuacin (3.9) , pero ya hemos visto que:

Si estas dos ecuaciones han de ser congruentes (deben ser iguales porque V es funcin de estado) se deduce que

(3.11)En otras palabras los volmenes molares parciales no pueden cambiar independientemente uno de otro. Si por alguna razn VA,m aumenta entonces VB,m de acuerdo con la ecuacin debe disminuir. Esto puede verse en la figura 3.1; aumentos en el volumen molar parcial de un componente son fielmente reflejados en disminuciones en el otro y viceversa.La misma lnea de razonamiento es aplicable a las funciones de Gibbs molares parciales. La ecuacin (3.10) implica entonces que

(3.12)Esta es la ecuacin de Gibbs Duhem que relaciona el cambio en potencial qumico de los componentes de un sistema a temperatura y presin constantes.Los volmenes y entropas molares son marcadamente positivos, pero las cantidades molares parciales no necesitan serlo.

TERMINOLOGIA DE FISICOQUIMICA TOMO: La partcula ms pequea de un elemento, la cual posee todas las propiedades de dicho elemento. TOMO DE BOHR: El tomo planetario. BURETA: Instrumento qumico que consiste de u tubo de vidrio graduado empleado para hacer analisis quimicos. CALOR: Flujo de energa de un cuerpo de mayor temperatura a uno de menor temperatura. CAMBIOS DE ESTADO: transformaciones de la materia de un estado a otro. CAPILAR: Pequeo tubo de vidrio con dimetros muy pequeos. CENTRIFUGACIN: Mtodo de separacin de sustancias que aprovecha la fuerza centrfuga de un cuerpo. COLOIDES: Es el nombre dado a las sustancias que tienen la apariencia de la cola de gelatina. COMBUSTIN: Fenmeno qumico que consiste en quemar un cuerpo en presencia de aire. COMPUESTO: Sustancia formada de dos o ms elementos unidos qumicamente en proporciones definidas. CONDENSACIN: Proceso en el que un gas o vapor cambia al estado liquido. CONTAMINACIN: Alteracin nociva del ambiente por residuos de la actividad humana. CRISTAL: Estructura slida, casi siempre de un compuesto puro, en la cual las molculas estn ordenadas geomtricamente. CROMATOGRAFA: Es la separacin de una mezcla utilizando una tcnica basada en las diferencias en absorcin. CUARZO: Son varias especies de slice ms o menos pura. Compuestos de slice y oxgeno. DENSIDAD: Masa por unidad de volumen. DESTILACIN: Proceso de evaporar un lquido y condesar su vapor. DIFUSIN: Proceso por el que una sustancia se esparce a travs de otra. DILUCIN: Proceso para separar una solucin poco concentrada, a partir de una con mayor concentracin aadiendo disolvente. DISOLVENTE: Es el componente que existe en mayor cantidad en una solucin. Es el que disuelve. DISPERSIN: Es el efecto de separar sustancias en otras. DUCTIBILIDAD: Propiedad de una sustancia que le permite poder ser convertida en alambres. DUREZA: Propiedad de las sustancias que dificulta cortarlas, romperlas o doblarlas. ELECTRLISIS: Proceso qumico de descomposicin que resulta del paso de una corriente elctrica a travs de un liquido. ELECTRN: Partcula subatmica que representa la unidad de carga negativa. ELEMENTO: Sustancia cuyos tomos tienen todos los el mismo nmero de protones en el ncleo. ELEMENTO SINTTICO: Un elemento que no existe en la naturaleza y que se produce por medio de reacciones nucleares. ENERGA: La propiedad de la materia de poder ser transformada en trabajo bajo las circunstancias apropiadas. ENLACE: La fuerza que mantiene unidos a los tomos en un compuesto. ENLACE COVALENTE: Un enlace caracterizado por un par compartido de electrones. ENLACE DOBLE: Un enlace covalente en el cual dos tomos comparten dos pares de electrones. ENLACE INICO: L a atraccin electrosttica entre iones de cargas opuestas. ENLACE COVALENTE POLAR: Un par de electrones compartidos que son atrados ms fuertemente por uno de los tomos. ENLACE TRIPLE: Un enlace covalente en el cual dos tomos comparten tres pares de electrones. FAMILIA: Una columna vertical de la Tabla Peridica. FASE: Parte fsicamente diferenciable de un sistema. FILTRACIN: Procedimiento por el cual se hace pasar un fluido para eliminar las partculas slidas en suspensin. FLUIDOS: Lquidos o gas que puede moverse y pasar por tubos. FRMULA QUMICA: Notacin que utiliza smbolos atmicos con subndices numricos para indicar las proporciones relativas de los tomos en los diferentes elementos de una sustancia. FOTOSNTESIS: Proceso que se efecta en las hojas de las plantas, por el cual la energa luminosa se usa para convertir el C O 2 y el agua en carbohidratos y oxgeno. FUERZA INTERMOLECULAR: La fuerza que mantiene a las molculas unidas. FUsin: La unin de dos ncleos ligeros para formar uno de mayor masa. GAS: Estado fsico caracterizado por el movimiento al azar de sus partculas las cuales se encuentran bien separadas unas de otras en comparacin con su dimetro. GAS NOBLE: Cualquiera de los elementos del grupo VIIIA (18) de la Tabla Peridica. GEL: Suspensin semislida de un material de peso molecular alto en un disolvente lquido. GRUPO: Los miembros de una columna vertical en la Tabla Peridica. HETEROGNEO: Que se compone de dos o ms fases o estados fsicos. HOMOGNEO: Uniforme en todas sus partes. INMISCIBLES: Dos lquidos que no se disuelven entre s. ION: Partcula cargada elctricamente. LEY PERIDICA: Las propiedades de los elementos son una funcin peridica de sus nmeros atmicos. LICUEFACCIN: El proceso de cambiar de un gas a un liquido. MALEABILIDAD: La propiedad de una sustancia que hace que pueda ser extendida en lminas delgadas. MASA: La medida de la cantidad de materia. MATERIA: Cantidad de partculas contenidas en una sustancia. MEZCLA: Combinacin de dos o ms sustancias en la cual cada una retiene su propia identidad qumica. METAL: Un elemento que tiende a perder electrones en las reacciones qumicas. METAL ALCALINO: Un elemento del grupo IA (1) de la Tabla Peridica. METAL ALCALINOTRREO: Un elemento del grupo IIA (2) de la Tabla Peridica. METALOIDE: Un elemento que posee propiedades caractersticas de los metales y de los no metales. MEZCLA: Combinacin de dos o ms sustancias. MISCIBLE: Dos lquidos que son solubles entre s. MOL: Cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como tomos hay en 0.012Kg de carbono 12. MOLCULA: Combinacin qumica de dos o ms tomos. NMERO ATMICO: Nmero de protones en el ncleo de un tomo de un elemento. NMERO DE MASA: El nmero de nucleones en un tomo (protones ms neutrones). PESO: La atraccin de la tierra sobre la masa de los cuerpos. PERODO: Una fila horizontal de la tabla peridica. PLASMA: Estado fsico de la materia que se manifieste a altas temperaturas. QUMICA: Ciencia que estudia a la materia y sus transformaciones. REACCIN: Combinacin elemental en la que participan dos o ms molculas. REGLA DEL OCTETO: La tendencia de los tomos a reaccionar de forma que adquieren ocho electrones en su capa exterior. El helio cumple con dos. SOLUCIN: Una mezcla de sustancias que tiene una composicin uniforme. SOLUTO: Sustancia disuelta en un disolvente para formar una solucin; normalmente se encuentra en menor proporcin. SUBLIMACIN: Paso del estado slido al gaseoso sin pasar por lquido. VISCOSIDAD: Medida de la resistencia de los fluidos al moverse. TABLA PERIDICA: El arreglo grfico de los elementos basado en sus configuraciones electrnicas.BIBLIOGRAFA

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