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Teoria acido base alma
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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD ALTAMIRANO ASIGNATURA:QUIMICA ALUMNA: Alma Rut Limones Guillermo PROFESORA: Erika Oropeza Bruno PRIMER SEMESTRE: UNIDAD 2 CIUDAD ALTAMIRANO GUERRERO 2012
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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE
CIUDAD ALTAMIRANO
ASIGNATURA:QUIMICA
ALUMNA: Alma Rut Limones Guillermo
PROFESORA: Erika Oropeza Bruno
PRIMER SEMESTRE: UNIDAD 2
CIUDAD ALTAMIRANO GUERRERO 2012
Definición de Arrhenius
Publica en 1887 su teoría de“disociación iónica”.
Hay sustancias (electrolitos) que en disolución se disocian en cationes y
aniones.
ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+.
BASE: Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–.
Disociación
ÁCIDOS:
AH (en disolución acuosa) A– + H+
Ejemplos:
HCl (en disolución acuosa) Cl– + H+
H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+
BASES:
BOH (en disolución acuosa) B + + OH–
Ejemplo:
NaOH (en disolución acuosa) Na+ + OH–
Neutralización
• Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
• H+ + OH– — H2O
• El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal disociada):
• NaOH +HCl — H2O + NaCl (Na+ + Cl–)
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY.
• ÁCIDOS:
• “Sustancia que en disolución cede H+”.
• BASES:
• “Sustancia que en disolución acepta H+”.
EJEMPLO DE PAR ÁCIDO/BASE CONJUGADO
Disociación de un ácido:• HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl– (ac)• En este caso el H2O actúa como base
y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl– (base conjugada)
Disociación de una base:• NH3 (g) + H2O (l) NH4
+ + OH–
• En este caso el H2O actúa como ácido pues cede H+ al NH3 que se transforma en NH4
+ (ácido conjugado)
Teoría de Lewis
ÁCIDOS:“Sustancia que contiene al menos un átomo
capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado”.
BASES:“Sustancia que contiene al menos un átomo
capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado”.
Teoría de Lewis (Ejemplos)HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl– (ac)
En este caso el HCl es un ácido porque contiene un átomo (de H) que al disociarse y
quedar como H+ va a aceptar un par de electrones del H2O formando un enlace
covalente coordinado (H3O+). NH3 (g) + H2O (l) NH4
+ + OH–
En este caso el NH3 es una base porque contiene un átomo (de N) capaz de aportar un par de electrones en la formación del enlace
covalente coordinado (NH4+).
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FUENTES•Fundamentos de Química. Segunda Edición.
Autor: Ralph Burst. Editora: Prentice Hall. Capítulo 16, páginas 472-489.
•Enciclopedia Microsoft Encarta '99. Secciones: Átomos y
Bases, Bronsted, Lowry, Lewis, ArrheniusP. W. Atkins, "Química Moléculas, materia, cambio", Edit. Omega. Barcelona, 1998, pp. 910
R. Chang, "Química", McGraw-Hill. 4ª Edición. México, 1992, pp. 1052. T. L. Brown, H. E. Le Way y B. E. Bursten. "Química La ciencia central", 5ª. Edición, Editorial
Prentice-Hall Hispanoamericana S.A., México, 1992, pp. 1159.Arcega Solsona F., “Unidades de medida”, Prensas Universitarias de Zaragoza, México, pp. 1995
Paul Ander y Anthony J. Sonnessa, "Principios de Química", Ed. Limusa, México, 1980.Ayres G. H., “Análisis químico cuantitativo”, 2° ed., Edit. Del Castillo, México, 1970,
Umland J. B. y Bellama J. M., “Química general”, 3°ed., International Thomson, México, 2000
INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD ALTAMIRANOPRACTICA NO. 2
«QUIMICA EN NUESTRO ENTORNO»
PROFESORA: Erika Oropeza Bruno
Química IIntegrantes del equipo: Yaritza Diaz Balbuena
Julissa María Tamayo LiraJaqueline Ramos silvas
Guerrero Ernesto Gómez HerreraLizbeth Álvarez Ramos
Alma Ruth Limones GuillermoMilton Cruz
Maybelline Soto Santamaria
Experimento 1-A Formación de Precipitados
En este experimento que llevamos acabo los resultados observados son que el aguadestilada obtuvo un color amarillo. Gracias a los siguientes pasos que veremos acontinuación:
1.-Pesamos medio
gramo de nitrato
de
plomo, disolvimos
en un vaso de
precipitado, en
50ml de agua
destilada. Se agitó
bien esta
disolución y la
marcamos con la
letra «A»
2.- Pesamos un
gramo de yoduro
de potasio y lo
disolvimos en
100ml de agua
destilada
, agitamos bien la
disolución y
marcamos esta
solución con la
letra «B»
3.-A lasolución «A»agregamoslentamentey conagitación, lasolución«B».
4.- Calentamos el
precipitado en
baño María
DespuésAntes
Experimento 1-B Reacciones Redox o de Oxidorreducción
Para llevar acabo este experimento vertimos agua destilada con 2 gramos
de sulfato de cobre en vasos de precipitado e introducimos los materiales
que nos indicaba en los cuales obtuvimos como resultado lo siguiente.
Observamos
que el clavo
obtuvo un
color negro
Observamos
que no obtuvo
ningún
cambio.
Observamos
que el
alambre
obtuvo un
color mas
claro.
Observamo
s que el
Zinc obtuvo
un color
negro y en
medio tenia
como un
diamante.
Experimento 1-C Reacciones Acido-base
En este experimento utilizamos 5 tubos de ensaye en los cuales llevamos acabo los siguientespasos que resultado dio las reacciones:
En un vaso de
precipitado
disolvimos 3
gramos de
bicarbonato de
sodio en 100 ml
de agua destilada
En 5 tubos
de ensaye
vertimos de
10 a 15 ml de
la solución
antes
mencionada.
Se
enumeraro
n cada uno
de los
tubos de
ensaye del
1 al 5
1.- Se leagregó unml deácidoclorhídrico
2.- Se le
agregó
un ml
de ácido
sulfúrico
3.- Se le
agregó
vinagre
4.- Se le agregó jugo
de limón
5.- Se le agregó
refresco
Experimento 1-D Protección ante la oxidación por aire.
En este experimento observamos como las frutas obtuvieron
diferentes formas de reacción ya que se dividieron en tres vidrio
de reloj los resultados fueron los siguientes:
1.- Manzana y plátano:
Observamos que la manzana se esta
oxidando y el plátano empieza a oxidarse
2.- Manzana, plátanoy limón:Observamos que semantienen igual
3.- Manzana, plátano yaceite: La manzana estaoxidada y el plátanoapenas se oxida
Experimento 1-E Formación de un oxido básico y su hidróxido
• En este experimento obtuvimos las siguientes observaciones:
1.- Con unas pinzas para tubos de ensaye sujetamos un trozo de cinta de magnesio.
2.- La calentamos en un mechero de bunsen.
3.- Esperamos hasta que se obtuvo la reacción y después la colocamos en una capsula de porcelana.
Experimento 1-F
•1.- Cubrimos con
algodón una capsula de porcelana.
2.- Y sobre el algodón esparcimos
medio gramo de permanganato de
potasio.
3.- Y por ultimo agregamos glicerina y
observamos la reacción.
