TEMA 6: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

ÍNDICE

1.- CONCEPTOS BÁSICOS

2.- IONES

3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS.

- SISTEMÁTICA O IUPAC.

- STOCK

- TRADICIONAL

4.- TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

4.1.- COMUESTOS BINARIOS:

- ÓXIDOS Y PERÓXIDOS

- HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

- SALES

4.2.- COMPUESTOS TERNARIOS:

- HIDRÓXIDOS

- OXIÁCIDOS

- OXISALES

Fórmula química.- Es la representación cualitativa y cuantitativa (con símbolos y subíndices) de un compuesto químico. Ej: H2O >>> Indica que lleva H y O y que la proporción de H es doble que la de oxígeno

Nomenclatura.- Conjunto de reglas mediante las cuales se nombran los compuestos químicos. Actualmente existe: la SISTEMÁTICAo IUPAC, la STOCK y la TRADICIONAL

La Valencia es la capacidad que tiene un átomo de combinarse y formar compuestos. Cuando la valencia está acompañada de un signo – o +, recibe el nombre de estado de oxidación

En todo compuesto químico unos átomos aportan estado de

oxidación positivo y otro u otros los negativos, para que el

compuesto sea neutro

1.- CONCEPTOS BÁSICOS

VALENCIAS más probables

litio Li berilio Be boro B

M sodio Na magnesio Mg aluminio Al

potasio K calcio Ca

E rubidio Rb estroncio Sr

cesio Cs bario Ba

T francio Fr radio Ra

plata Ag cinc Zn cobre Cu

A cadmio Cd mercurio Hg

L oro Au manganeso Mn plomo Pb

hierro Fe platino Pt

E cromo Cr estaño Sn

cobalto Co

S niquel Ni

1,3 2,3 2,4

1 2 3

1,2

con el H con el O

fluor F

cloro Cl 1 1,3,

N bromo Br 5,7

O yodo I

con el H con el O

azufre S

selenio Se 2 2,4,6

M teluro Te

E con el H con el O

T nitrógeno N

A fósforo P

L arsénico As 3 3,5

E antimonio Sb

S bismuto Bi

con el H con el O

carbono C 4 2,4

silicio Si

CARBONOIDES

valencias

HALÓGENOS

ANFÍGENOS

NITROGENOIDES

-

-

-

-

NOTA: Solo los elementos no metálicos o los de la derecha del S.P. Poseen estados de oxidación negativos

2.- IONES

Reglas para FORMULAR: Se formulan colocando la carga del ión en la parte superior: Ej: Ca2+; Cl- ; Ni3+

Reglas para NOMBRAR:

A) PARA CATIONES.- Se nombra como el átomo del que procede y posteriormente la valencia entre paréntesis y con números romanos.

B) PARA ANIONES.- Se nombra con el nombre del elemento del que procede y con la terminación “URO”, con excepción de algunos casos.

Ejemplos

Símbolo del

Elemento

Número de

oxidación positivo

Número de

oxidación negativo

Símbolo y nombre

del catión

Símbolo y nombre

del anión

Na ------ -----

+2,+3 ------- Co2+ ------

------- ------ F-

B -----

------ Cu2 -----

------- ------ O2-

------ Ión bromuro

------ Ión plata -----

H

S -----

+1 Na+

Co

F -1

+3 -3 B3+/Ión Boro(III)

Cu +1, +2 Ión cobre (II)

O -2

Br +1,+3,+5,+7 -1

Ag +1

+1 -1 H+ Ión Hidrógeno H-/ Ión Hidruro

+2,+4,+6 -2 S-2/Ión sulfuro

Ag+

Ión Fluoruro

Ión Óxido

Ión cobalto (II)

ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla

3.1.- SISTEMÁTICA O IUPAC.-

Utiliza los prefijos numerales , MONO (uno); DI (dos); TRI (tres); TETRA (cuatro), PENTA.....

EJEMPLO: PbO2 Dióxodo de monoplomo

3.2.- STOCK.-

Indica con números romanos, y entre paréntesis, la valencia del elemento. Ésta se pone al final del nombre.

EJEMPLO: Fe2O3 Óxido de Hierro (III)

3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES

TIPOS DE NOMENCLATURAS.

3.3.- TRADICIONAL.-

Utiliza los siguientes prefijos y sufijos según el número de

valencias del elemento:

Hipo..........oso

..................oso

..................ico

Per.............ico

} 2 valencias } 3 valencias } 4 valencias

De menor

valencia

Mayor

valencia

3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES

TIPOS DE NOMENCLATURAS.

Ejemplo: Fe2O3 El hierro solo posee dos valencias y al ser la mayor, sería “óxido férrico”.

BINARIOS

ÓXIDOS Y PERÓXIDOS

HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

SALES BINARIAS

TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

OXOÁCIDOS

OXISALES

TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

4.1.- COMPUESTOS BINARIOS

A) ÓXIDOS

Son compuestos que resultan de la combinación de un elemento (metal o no metal) con

el Oxígeno

La valencia del Oxígeno es siempre (-2)

Los elementos metálicos poseen una o a lo mucho dos valencias. Los elementos no

metálicos pueden poseer hasta 4 valencias.

FORMULACIÓN: Se pone primero el símbolo del elemento y después el del

Oxígeno ya a continuación se intercambian las valencias (siempre en valor absoluto).

Éstas valencias si se pueden simplificar se han de hacer.

Ejemplo: Ca (valencia 2) O (valencia –2)

Ca 2 O2 CaO

Formados por dos tipos de elementos o átomos distintos.

4.1.- COMPUESTOS BINARIOS

A) ÓXIDOS

NOMENCLATURA: Se han de seguir las reglas básicas de cada

nomenclatura, anteponiendo la palabra ÓXIDO. Veámoslo con un ejemplo

Fe2O3

I: Trióxido de dihierro

S: Óxido de hiero (III)

T: Óxido férrico

PbO2

I: Dióxido de monoplomo

S: Óxido de plomo (IV)

T: Óxido Plúmbico

Cl2O5 I: Pentaóxido de

dicloro S: Óxido oe cloro (V)

T: Óxido clórico

CO2 I: Dióxido de monocarbono

S: Óxido de Carbono (IV)

T: Óxido carbónico

Formula o nombra los siguientes compuestos:

-Pentaóxido de dicloro K2O

-Óxido de azufre (IV) CO2

-Óxido niqueloso Co2O3

-Dióxido de azufre CaO

-Óxido aurico Ag2O

Cl2O5

SO3

NiO

SO2

Au2O3

Óxido potásico

Dióxido de carbono

Óxido cobáltico

Monóxido de monocalcio

Óxido de plata (I)

B) PERÓXIDOS

Resultan de la combinación de un elemento con el ión peróxido O22-

. Es decir , la valencia es (-2), pero

en vez de haber un solo oxígeno hay dos.

FORMULACIÓN

Se pone primero el símbolo del elemento y después el grupo O2.

Ejemplo: Li (valencia 1) y O2 Li2O2 Y NO SE SIMPLIFICA

Ca (valencia 2) Ca2(O2)2 CaO2

NOMENCLATURA

Se siguen las reglas generales de los tres tipos de nomenclaturas, pero se sustituye la palabra óxido por

PERÓXIDO. En la IUPAC se dice igual que en los óxidos.

CaO2 I: Dióxido de monocalcio

S:Peróxido de calcio (II)

T: Peróxido cálcico o de calcio

Fe2(O2)3 I: Tri(dióxido) de dihierro

S: Peróxido de hierro (III)

T: Peróxido férrico

Formula o nombra los siguientes compuestos:

-Dióxido de disodio K2O2

-Peróxido de plata 2 Ni2(O2)3

-Peróxido de Cobalto (III) PtO2

-Peróxido plumboso HgO2

-Dióxido de monoestaño MgO2

C) HIDRUROS

1.- HIDRUROS METÁLICOS

Son la combinación de un elemento metálico con el H. El hidrógeno presenta valencia (-1); por lo tanto

el otro elemento presentarán sus valencias positivas.

FORMULACIÓN

Se escribe el símbolo del elemento metálico y después el del hidrógeno. A continuación se intercambian

las valencias

NOMENCLATURA

Ejemplo: Ca (valencia 2) con el H CaH2 Fe (valencia 3) FeH3

Se siguen las reglas generales de cada nomenclatura pero usando la palabra HIDRURO.

FeH3 I: Trihidruro de monohierro

S: Hidruro de hierro (III)

T: Hidruro férrico

PbH2 I: Dihidruro de monoplomo

S:Hidruro de plomo (II)

T: Hidruro plumboso

Na2O2

Ag2O

Co2(O2)3

PbO2

SnO2

Peróxido de potasio

Peróxido niquélico

Dióxido de monoplatino

Peróxido de mercurio (II)

Peróxido de magnesio

Formula y nombra los siguientes compuestos:

-HgH2 - Hexahidruro de cromo

-AgH - Hidruro aúrico

-NaH - Hidruro de hierro (II)

-CoH2 - Hidruro de potasio

-PtH4 - Hidruro de cinc

Hidruro de mercurio (II)

Hidruro de plata

Hidruro sódico

Hidruro cobaltoso

Tetrahidruro de platino

CrH6

AuH3

FeH2

KH

ZnH2

2.- HIDRUROS NO METÁLICOS

Son combinaciones de hidrógeno con un elemento no metálico. El hidrógeno presenta valencia (+1); por

tanto el no metal actúa con su valencia negativa.

FORMULACIÓN

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el del no metal. Después se intercambian

las valencias.

Ejemplos: Con el S (valencia –2) H2S Con el Cl (valencia –1) HCl

NOMENCLATURA

Para la nomenclatura de la IUPAC y STOCK, además de las reglas generales, se le añade el sufijo

“URO” al nombre del no metal seguido de la palabra hidrógeno.

Para la nomenclatura TRADICIONAL, se hace como sigue: “Se antepone la palabra ÁCIDO seguido de

la raíz del nombre del no metal acabado en HÍDRICO”

H2S

I: Monosulfuro de dihidrógeno

S: Sulfuro de hidrógeno

T: Ácido Sulfhídrico

HCl

I: Monocloruro de monohidrógeno

S: Cloruro de Hidrógeno

T: Ácido clorhídrico

EXCEPCIONES EN LOS HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS 13, 14, 15

FORMULACIÓN

Se escribe, en primer lugar el símbolo del elemento y, a continuación, el del hidrógeno. Después se

intercambian las valencias.

Ejemplo: Con el N (valencia –3) NH3 Con el C (valencia –4) CH4

NOMENCLATURA

Por la IUPAC y la STOCK se nombran igual que los hidruros metálicos.

Por la TRADICIONAL se utilizan nombres propios.

Veamos algunos ejemplos:

NH3 I: Trihidruro de mononitrógeno

S: Hidruro de nitrógeno (III)

T: AMONIACO

CH4 I: Tetrahidruro de carbono

S: Hidruro de carbono (IV)

T: METANO

Otros con nombres propios:PH3 = FOSFINA; BH3 = BORANO; SiH4 = SILANO; SbH = ESTIBINA

AsH = ARSINA.

Formula y nombra los siguientes compuestos:

-HBr -Ácido telurhídrico

-NH3 -Cloruro de hidrógeno

-H2Se -Trihidruro de fósforo

-HI -Borano

-SiH4 -Ácido sulfhídrico

Ácido bromhídrico

AMONIACO

Seleniuro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

SILANO

H2Te

HCl

PH3

BH3

H2S

D) SALES BINARIAS Son combinaciones de UN NO METAL Y UN

METAL. El no metal actúa con su valencia negativa y

el metal con las valencias positivas.

Dos no metales también pueden combinarse y formar sales. En este caso, y solo a efectos

de formulación y nomenclatura, hace el papel de “metal” el elemento que se encuentre

situado más a la izquierda en el S.P.

FORMULACIÓN Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y después el del no metal.

Se intercambian las valencias y se simplifican los subíndices siempre que se pueda.

Ejemplos: Ca (+2) y S (-2) Ca2S2 CaS Fe (+3) y Cl (-1) FeCl3

NOMENCLATURA

Se siguen las reglas generales de cada tipo de nomenclatura, añadiendo siempre la

terminación “URO” al nombre del no metal, o elemento que se encuentra más a la

derecha.

Veamos algunos ejemplos:

MgF2

I: Difluoruro de monomagnesio

S: Fluoruro de magnesio (II)

T: Fluoruro de magnesio o magnésico

PbS I: Monosulfuro de monoplomo

S: Sulfuro de plomo (II)

T: Sulfuro plumboso

4.2.- COMPUESTOS TERNARIOS

A) HIDRÓXIDOS

Formados por tres tipos de elementos o átomos distintos

Son combinaciones de un metal con el grupo HIDRÓXIDO (OH-) . La valencia es (-1)

FORMULACIÓN

Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y después el ión hidróxido.

Se intercambian las valencias. Cuando la del metal es distinto de uno se engloba al OH en un

paréntesis y se pone el subíndice correspondiente a su valencia.

EJEMPLO: El Ca (valencia 2) Ca (OH)2

NOMENCLATURA

Se han de seguir las reglas básicas de cada nomenclatura añadiendo la palabra HIDRÓXIDO.

Veámoslo con unos ejemplos:

Mg(OH)2 I: Dihidróxido de monomagnesio

S: Hidróxido de magnesio (II)

T: Hidróxido magnésico Fe (OH)3

I: Trihidróxido de monohierro

S: Hidróxido de hierro(III)

T: Hidróxido férrico

Formula y nombra los siguientes compuestos:

-Hidróxido de plata - CuOH

-Trihidróxido de cobalto - Al(OH)3

-Hidróxido auroso - Pt(OH)4

-Hidróxido estánnico - Pd(OH)2

-Hidróxido de bario(II) - NaOH

AgOH

Co(OH)3

AuOH

Sn(OH)4

Ba(OH)2

Hidróxido de cuproso

Hidróxido de aluminio (III)

Tetrahidróxido de monoplatino

Hidróxido de paladio (II)

Hidróxido sódico

EJERCICIO 1

solución

COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO

1 N2O3 1 Sulfato de cobre (II)

2 PbO2 2 Hidróxido de cinc

3 CaO2 3 Seleniuro cálcico

4 SnO4 4 Ácido bromhídrico

5 H2S 5 Hidruro de oro (I)

6 HgCl2 6 Ácido pirofosforoso

7 Ca(ClO)2 7 Ácido carbonoso

8 H2SO3 8 Sulfito de mercurio (I)

9 HNO3 9 Anhídrido cloroso

10 CCl4 10 Perbromato de calcio

11 NiPO4 11 Peróxido potásico

12 Ag2CO3 12 Óxido de hierro (II)

13 Pb(OH)4 13 Nitrato de niquel (III)

14 NaHSO4 14 Ácido hipocloroso

15 NH3 15 Peróxido de hidrógeno

SOLUCIÓN 1

COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO

1 N2O3 Anhídrido nitroso 1 Sulfato de cobre (II) CuSO4

2 PbO2 Óxido de plomo (IV) 2 Hidróxido de cinc Zn(OH)2

3 CaO2 Peróxido de calcio 3 Seleniuro cálcico CaSe

4 SnH4 Hidruro de estaño (IV) 4 Ácido bromhídrico HBr

5 H2S Ácido sulfhídrico 5 Hidruro de oro (I) AuH

6 HgCl2 Cloruro de mercurio (II) 6 Ácido pirofosforoso H4P2O5

7 Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio 7 Ácido carbonoso H2CO2

8 H2SO3 Ácido sulfuroso 8 Sulfito de mercurio (I) Hg2SO3

9 HNO3 Ácido nítrico 9 Anhídrido cloroso Cl2O3

10 CCl4 Tetracloruro de carbono 10 Perbromato de calcio Ca(BrO4)2

11 NiPO4 Fosfato de niquel (III) 11 Peróxido potásico K2O2

12 Ag2CO3 Carbonato de plata 12 Óxido de hierro (II) FeO

13 Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV) 13 Nitrato de niquel (III) NiNO3

14 NaHSO4 Sulfato ácido de sodio 14 Ácido hipocloroso HClO

15 NH3 Amoniaco 15 Peróxido de hidrógeno H2O2