TEMA 2: ÁTOMOS Y ENLACES

Las partículas subatómicas y el átomo

El átomo está constituido por electrones, protones y neutrones. Como el átomo es neutro, el nº de protones del

núcleo debe ser igual al de electrones de la corteza, y los neutrones contribuyen a reducir la repulsión entre los

protones y estabilizar el núcleo.

1. Indica el número másico y el nº atómico de los siguientes átomos. ¿cuántos protones, neutrones y

electrones tiene cada uno de ellos?

a. He5

2

b. 331

15 P

c. 123

11 Na

d. 256

26 Fe

e. 12

1 H

f. 3196

79 Au

g. C14

6

2. Calcula los radios y energías de las cinco primeras órbitas de acuerdo al modelo de Bohr. ¿Es posible

un valor energético orbital de -Eo=/8?

3. ¿Cuál es el fenómeno que dio lugar al nacimiento del modelo de Bohr?

4. Diferencia entre órbita y orbital. ¿A causa de qué razonamiento se cambia una por otra?

5. Identifica cuáles de las siguientes combinaciones se números cuánticos son posibles y a qué orbital

nos referimos. Si son viables, justifica por qué.

a. (2,3,4)

b. (3,1,1)

c. (0,0,0)

d. (2,0,0)

e. (1,1, -1)

f. (3,2, -2)

6. Dibuja y escribe la configuración electrónica de:

a. 11Na

b. 9 F

c. 20Ca

d. 25Mn

e. 36Kr

f. 47Ag

7. Enuncia la regla del octeto y aplícala para los elementos: 3Li, 13Al, 16S, : 30Zn, 54Xe.

8. Completa la tabla y localiza en el SP los siguientes elementos:

Clave Periodo Grupo Familia Z Configuración electrónica

A

B

C

D

E

A: Z=12 B:….4p3 C: grupo 14, periodo 5 D: ….3d6 E: Z=51

Propiedades periódicas de los elementos

Dado que la configuración electrónica de los elementos muestra una variación periódica al aumentar el nº atómico, también las

propiedades físicas y químicas varían igualmente.

a) Radio atómico

Aumenta a medida que desciende en el grupo y crece el nº atómico, debido a que los electrones de valencia se sitúan

cada vez en más alejados del núcleo, aumentando el tamaño del átomo.

Disminuye al avanzar a lo largo del periodo y crecer el número atómico, debido a que aumenta la carga + y por tanto la

fuerza con la que atrae a los electrones.

b) Reactividad química (propiedad que mide la actividad con la que un elemento participa en una reacción)

➢ Variación en un periodo:

o La reactividad de los metales disminuye al avanza en un periodo, siendo máxima en alcalinos.

o La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en un periodo y es máxima en los halógenos.

➢ Variación en un grupo:

o La reactividad de los metales aumenta al descender en un grupo.

o La reactividad de los no metales disminuye al descender en un grupo.

9. Identifica el grupo y el periodo de cada elemento. ¿Qué elementos pertenecen al mismo grupo? ¿Y

al mismo periodo?

a. 1S2

b. 1S22S22P63S23P3

c. 1S22S2

d. 1S22S22P63S23P5

e. 1S22S22P3

f. 1S22S22P63S23P64s2

10. En cada caso, razona qué elemento tendrá mayor radio y cuál será más activo.

a. Al, Mg, Na.

b. Cl, P, S.

c. Ca, Sr, Mg.

d. S, Se, O.

11. Predice la valencia iónica que poseerán los siguientes elementos, su símbolo y configuración

electrónica:

a. B

b. Sb

c. Z= 52

d. Z= 36

e. Alcalinotérreo del sexto periodo.

12. Un elemento del tercer periodo completa su octeto ganando tres electrones. Obtén su nº atómico,

a configuración electrónica del elemento libre, y el tipo de enlace que formará consigo mismo.

13. Determina la estructura de Lewis y la fórmula empírica de los compuestos que forman las siguientes

parejas de elementos:

a. Mg-F

b. K-S

c. Li-N

d. Al-O

14. Para las siguientes parejas: Li-F, Li-Li, Mg-Cl, F-F, O-F, Mg-S determina:

a. Tipo de enlace (iónico, covalente o metálico)

b. La valencia con que actúa cada elemento

c. La fórmula del compuesto y su estructura de Lewis.

d. El tipo de sustancia que ha formado.

15. ¿Qué relación existe entre los subíndices de las fórmulas CaF2, SF2 y F2 y su estructura? Dibuja su

estructura de Lewis e indica la configuración electrónica de cada ion formada.

16. Identifica a partir de sus propiedades el tipo de sustancia y el enlace entre sus elementos:

a. Conduce la corriente fundido pero no sólido.

b. Deformable y conduce la corriente.

c. Tan blando que sirve de lubricante.

d. Temperatura de fusión muy elevada y no conduce electricidad incluso fundido.