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REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

1.- El número de oxidación de una molécula sencilla o de un elemento en estado puro, es decir sin combinar,

es igual a cero.

Ejemplos: H2 0 O2

0 Cl20 Fe0 Cu0 Mg0 Na0 Li0

2.- El valor absoluto del número de oxidación de un elemento dado en una combinación química es igual a la

valencia con la cual participa en el enlace.

Ejemplos: NaCl = Na+1 + Cl-1 KOH = K+1 + O-2 + H+1

3.- Los elementos no metálicos tienen número de oxidación negativo cuando se combinan con los metales.

Ejemplos: Cl-1 Br-1 Cl-1 F-1 I-1

4.- Los elementos metálicos tienen número de oxidación positivo cuando se combinan con los no metales.

Ejemplos: K+1 Ag+1 Cu+1 Ba+2 Na+1 Al+3

5.- Los metales alcalinos (grupo IA en la Tabla Periódica) tienen número de oxidación +1

Ejemplos: Li+1 Na+1 K+1 Rb+1 Cs+1 Fr+1

6.- Los metales alcalinotérreos (grupo IIA en la Tabla Periódica) tienen número de oxidación +2

Ejemplos: Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2 Ba+2 Ra+2

7.- El Hidrógeno tiene número de oxidación +1 en la mayoría de los compuestos, excepto cuando forma

hidruros metálicos donde su número de oxidación es -1

Ejemplos: HCl= H+1 + Cl-1 LiH= Li+1 + H-1

8.- El Oxígeno tiene número de oxidación -2 en la mayoría de los compuestos, excepto cuando forma

peróxidos donde su número de oxidación es -1

Ejemplos: CO2= C+4 + O-2 H2O2= H+1 + O-1

9.- La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran una molécula debe ser

igual a cero.

Ejemplo: H2O = H2 +1

O-2 ∴ 2(+1) +1(-2) = 0

10.- El número de oxidación de un ion es igual a su carga iónica

Ejemplo: ion sulfato (SO4) -2 ∴ S+6 + O-2 = 1(6) + 4(-2) = 6-8 =-2

11.- En los compuestos binarios, el número de oxidación negativo se le asigna al elemento más

electronegativo.

HCl = H+1 + Cl -1 puesto que el cloro es más electronegativo que el Hidrógeno.

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TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS

TIPOS DE NOMENCLATURAS QUÍMICAS

7.- Analizar página 93 del libro Química 1, DGETI. Atención en los puntos [4] [5]

Se le sugiere fotocopiar y pegar. *USE LA TABLA PÁG. 115 “libro Química 1”, DGETI.

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TABLA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS

*Se le sugiere buscar las palabras que no conozca y anotar su significado.

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NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS IONES

8.-Investigue y complete con algunos cationes

NH4 +1 Amonio

PH4 +1 Fosfonio

ASH4 +1 Arsonio

H3O +1 Oxonio

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Fuente electrónica: https://sites.google.com/site/actividadesdequimica/funciones-quimicas

CO

MP

UES

TOS

QU

ÍMIC

OS

INN

OR

GÁ

NIC

OS

B

I

N

A

R

I

O

S

ÓXIDOS

ÓXIDOS

BÁSICOSM + O2 → MxOy

ÓXIDOS

ÁCIDOSNM + O2 → NMxOy

PERÓXIDOS M + O-1 → MxO2

HIDRUROS

METÁLICOS M + H2 → MHy

HIDRÁCIDOS NM+H2 → NMxHy

SALES BINARIAS M+NM → MxMNy

T

E

R

N

A

R

I

O

S

HIDRÓXIDOS MxOy+H2O→M(OH)y

OXIÁCIDOS NMxOy+H2O→HxNMyOz

OXISALES HxNMyOz+H2O→MxNMyOz

CUA

TER

NA

RIOS

SALES BÁSICAS← Oxiácido + Hidróxido

El ion OH- forma parte de la sal

SALES ÁCIDAS← Oxiácido + Hidróxido

con sustitución parcial de H+

SALES NEUTRAS← Oxiácido + Hidróxido

con sustitución total de H+

SALES DOBLES

← Oxiácido + Hidróxido1 + Hidróxido 2

el ácido sustituye a sus H+ con

2,3 Metales

+H2O +H2O

+H2O

+H2O

+H2O

TABLA DE PREFIJOS PARA NOMENCLATURA TRADICIONAL:

ANHÍDRIDOS, OXI-ÁXIDOS, OXISALES

Grupos o familias IIIA IVA VA VIA VIIA

B C N O F

Si P S Cl

As Se Br

Te I

At

PREFIJOS

+7 +3 +4 +5 +6 +5 +1 +2 +3 +4 +3

+1 +2 +1

TABLA DE PREFIJOS PARA

LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA STOCK

# DE ÁTOMOS PREFIJO

1 átomo Mono

2 átomos Di

Tri

4 átomos Tetra

5 átomos Penta

6 átomos

Hepta

Octa-

9 átomos Nona-

10 átomos Deca-

Per - ico

Hipo - oso - oso

- ico

TABLA PERIÓDICA DE VALENCIAS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN

VALENCIA + ALTA +7 PER – ICO +7 PER-MANGANICO PER-BROMATO

VALENCIA MAYOR +5 −ICO +3 FERRICO +3 AURICO

VALENCIA MENOR +3 −OSO +2 FERROSO +1 AUROSO

VALENCIA MÁS BAJA +1 HIPO − OSO +1 HIPO- CLOROSO HIPO-CLORITO