Tarea tanteo yredox

7
QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ BALANCEAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL METODO DE TANTEO a) C + O 2 CO b) CO + O 2 CO 2 c) H 2 + Br 2 HBr d) K + H 2 O KOH + H 2 e) Mg + O 2 MgO f) O 3 O 2 g)H 2 O 2 H 2 O + O 2 h) N 2 + H 2 NH 3 i) Zn + AgCl ZnCl 2 + Ag j) S 8 + O 2 SO 2 k) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O l) Cl 2 + NaI NaCl + I 2 ll) H 2 +Br 2 HBr m) Cl 2 + O 2 Cl 2 O 7 n) C 3 H 8 + O 2 CO 2 +H 2 O o) C 5 H 12 + O 2 CO 2 + H 2 O p) C 12 H 22 O 11 + O 2 CO 2 + H 2 O q) Fe+HCl FeCl 2 + H 2 r) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 s) P 4 O 10 + NaOH Na 3 PO 4 + H 2 O t) HgCl 2 +H 2 S HgS + HCl u) NH 3 + O 2 NO+H 2 O

Transcript of Tarea tanteo yredox

Page 1: Tarea tanteo yredox

QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ

BALANCEAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL METODO DE TANTEO

a) C + O2 CO

b) CO + O2 CO2

c) H2 + Br2 HBr

d) K + H2O KOH + H2

e) Mg + O2 MgO

f) O3 O2

g)H2O2 H2O + O2

h) N2 + H2 NH3

i) Zn + AgCl ZnCl2 + Ag

j) S8 + O2 SO2

k) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

l) Cl2 + NaI NaCl + I2

ll) H2 +Br2 HBr

m) Cl2 + O2 Cl2O7

n) C3H8 + O2 CO2 +H2O

o) C5H12 + O2 CO2 + H2O

p) C12H22O11 + O2 CO2 + H2O

q) Fe+HCl FeCl2 + H2

r) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

s) P4O10+ NaOH Na3PO4 + H2O

t) HgCl2+H2S HgS + HCl

u) NH3 + O2 NO+H2O

Page 2: Tarea tanteo yredox

QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZREDOX Y IÓN ELECTRÓN

1.- Indicar el número de oxidación del azufre en las siguientes sustancias:

a. S8 =

b. H2S =

c. H2S04 =

d. CaSO3 =

e. HS- =

f. Na2S2O3 =

2.- Indicar el número de oxidación de cada elemento:

Recuerda para determinar los números de oxidación de un elemento la suma de estos es igual a cero así por ejemplo:

SO42-

a) El oxigeno siempre es -2 excepto en el peróxido que es -1.

-2

SO42-

b) Los iones 2- en negrita significa que el compuesto perdió 2 hidrógenos es decir este radical deriva del acido sulfúrico

+2 -8=0

+1 - 2

H2SO4

c) Se multiplica el subíndice 2 del hidrogeno por el -1 que es el número de oxidación, el subíndice 1 del azufre por el -6 y el subíndice 4 por él - 2

+2+6-8 = 0

+1 +6- 2

H2SO4

+6 -2

SO42-

d) La suma de los nuevos numero que están con verde es cero -2-6-8 = 0, recuerde que la suma de los número de oxidación de un compuesto es cero.-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+1 +7 -8 = 0

+1 +7 -2 Rspta

KMnO4

Page 3: Tarea tanteo yredox

QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

-4 +4 = o

-4 +1 Rspta

NH4+

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Cr2O72-

a) Primero colocamos el número de oxidación del oxigeno que seria -2

-2

Cr2O72-

b) Si multiplicamos -2x7= 14

-14

-2

Cr2O72-

c) El 2- de color negro significan 2 hidrógenos que se desprendieron ya que este compuesto se dio a partir del H2Cr2O7

+2 +12 -14 = 0

+1 -2

H2Cr2O7

d) Por lo tanto 12/2 = 6 en el espacio vacío pondremos 6

+2 +12 -14 = 0

+1 +6 -2 Rspta

H2Cr2O7

c) Por lo tanto el compuesto queda así:

+6 -2

Cr2O72-

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+2 +2 -4 = 0

+1 +2 -2 Rspta

Na2SnO2

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+1 +5 -6 =0

+1 +5 -2 Rspta

HNO3

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+1 +7 -8 = 0

+1 +7-2 Rspta

H I O4

Page 4: Tarea tanteo yredox

QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ

HCO3-

a) Colocar el número de oxidación al oxigeno es -2

-2

HCO3-

b) El – a lado del compuesto significa que este desprendió un hidrogeno y la fórmula original es:

-2

H2CO3

c) Colocamos el estado de oxidación de los hidrógenos

+1 -2

H2CO3

d) Multiplicamos

+2 +4 -6 = 0

+1 +4 -2

H2CO3

+4-2 Rspta

CO3-2

3.- Ajustar las siguientes reacciones iónicas en medio ácido:

a) MnO4- + I- → MnO4

2- + IO3-

b) MnO4- + SO3

2- +→ Mn2+ + SO42-

c) Cr2O72- + SO3

2- → SO42- + Cr2+

d) BrO3- + Fe2+ + → Br- + Fe3+

4.- Ajustar las siguientes ecuaciones en medio ácido:

a) MnO4- + C → CO2 + MnO2 + H2O

b) FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O

c) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

d) H2S + HNO3 → 3H2SO4 + NO + H2O

e) Na2S2O3 + Cl2 + H2O → NaCl + H2SO4 + HCl

f) CuO + NH3 → N2 + Cu + H2O

g) H2S + H2SO3 → S + H2O

h) HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Page 5: Tarea tanteo yredox

QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ i) KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O

5.- Ajustar en medio básico las siguientes reacciones:

a) MnO4- + I- → MnO4

2- + IO4-

b) KI + KClO3 + H2O → I2 + KCl + KOH

c) NaNO3 + Zn +NaOH → Na2ZnO2 + NH3 + H2O

d) NaCl + NaMnO4 + H2O → Cl2 + MnO2 + 8NaOH

6. Balance la siguiente ecuación

FeSO4 + KMn04 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

b) KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O

Page 6: Tarea tanteo yredox

QUIMICA INORGANICA Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz

Page 7: Tarea tanteo yredox

QUIMICA INORGANICA Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz