Tabla periódica y propiedades periódicas
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Elaborado por:
Prof. Alismar Oropeza
CONCEPTO
, ESTR
UCTURA
PERIÓDOSGRUPOSFAMILIAS
PROPIEDADES
RADIO A
TÓM
ICO
ENERGÍA
IONIZ
ACIÓN
AFINID
AD ELE
CTRÓ
NICA
ELECTR
ONEG
ATIVID
ADRADIO IÓNICO
UBICACIÓ
N DE E
LEMENOS
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CARÁCTER METÁLICO
CARÁCTER NO METÁLICO
HIS
TO
RIA
MOSELEY
MENDELEIV
NEWLANDS
DOBEREINER
LAVOISER
MODIFICACIONES TABLA P
ORGANIZACIÓN SISTEMATIZADA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN FUNCIÓN CRECIENTE DE SU NÚMERO ATÓMICO
1970 ANTOINE LAVOISIER
1814 JOHANN DOBEREINER
1863 JOHN A. NEWLANDS
1868 DIMITRI MENDELEIEV
1914 MOSELEY
1894 WILLIAM RAMSAY
1870 LOTHAR MEYER
Recopilación de unos 23 Elementos Químicos.
Ley de las Tríadas
Ley de las Octavas
ANTOINE LAVOISIEREl químico francés Antoine Lavoisier elaboró una lista de 33 elementos conocidos hasta ese momento. Estos eran representaciones en una sóla dimensión mientras que los actuales se presentan en dos o tres dimensiones con filas y columnas ordenadas que permiten ubicar a todos los elementos conocidos y los que aún se descubrirán.Propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y metales de transición (metaloides).No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo.
ANTIGUA TABLA DE LAVOISIER
LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS CON CARACTERÍSTICAS SIMILARES SIGUEN UNA PROGRESIÓN APROXIMADAMENTE ARITMÉTICA.
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Entre 1863 y 1866 J. A. R. Newlands publicó una serie de trabajos en que disponía a los elementos en orden ascendente de pesos atómicos, y notó que cada octavo elemento sucesivo era una especie de repetición del primero.
Según Newlands, los integrantes del mismo grupo están entre sí en la misma relación que los extremos de una o más octavas en música, y denominó provisionalmente a esta relación particular LEY DE LAS OCTAVAS.
Newlands notó que los elementos que pertenecían al mismo grupo “usualmente” aparecían en la misma columna y declaró que todas las relaciones numéricas que se habían observado entre los pesos atómicos (incluyendo las conocidas Tríadas), son simplemente resultados aritméticos.
LOS ELEMENTOS SITUADOS EN UNA MISMA COLUMNA POSEÍAN LAS MISMAS PROPIEDADES.
AL ORDENARLOS DE ESTA FORMA QUEDARON ALGUNOS ESPACIOS VACÍOS.
LA TABLA ORGANIZADA POR MENDELEIEV ES SIMILAR A LA ACTUAL.
ORGANIZÓ LOS 64 ELEMENTOS CONOCIDOS PARA LA ÉPOCA EN ORDEN CRECIENTE DE SUS MASAS ATÓMICAS.
OBSERVÓ QUE LAS PROPIEDADES DE DETERMINADOS ELEMENTOS SE REPETÍAN PERIODICAMENTE.
ESTE FUE EL CRITERIO PARA REUNIRLOS EN GRUPOS.
(Familias)
PERMITÍA PREDECIR LA EXISTENCIA Y PROPIEDADES DE ELEMENTOS AÚN NO DESCUBIERTOS. (Sc, Ga, Ge)
JULIUS LOTHAR MEYER
En (1870) construyó un grafico de periodicidad del volumen atómico versus la masa atómica, que indicó que las relaciones entre propiedades son periódicas conrespecto a la masa atómica.
Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica.
Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos
WILLIAM RAMSAYDescubrió un gas que se denominó Argón. Es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero.
1914
EL BOMBARDEO DE DIFERENTES ELEMENTOS CON ELECTRÓNES ENERGÉTICOS Y LOS RAYOS X RESULTANTES.
LAS FRECUENCIAS DE LOS RAYOS X ERAN DIFERENTES PARA CADA ELEMENTO.
ORDENÓ LAS FRECUENCIAS EN FORMA CRECIENTE, ASIGNANDO
A CADA ELEMENTO UN VALOR ENTERO.
Nº ATÓMICO
CARGA EXISTENTE EN EL NÚCLEO DEL ATÓMO.
INCONGRUENCIAS EXISTENTES EN LA TABLA DE MENDELEIEV, INSINÚARON LA NECESIDAD DE ORDENAR LOS ELEMENTOS QUÍMICOS RESPECTO A OTRA PROPIEDAD.
EXISTE UNA REPETECIÓN PERIÓDICA DE AS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS AL SER ORGANIZADOS EN LA TABLA EN ORDEN ASCENDENTE DE NÚMERO ATÓMICO (Z).
La estructura general de la Tabla Periódica índica que en los grupos (Columnas Verticales) se encuentran los elementos con propiedades químicas similares, ya que contienen el mismo número de electrones en su nivel energético más externo. Según la nomenclatura actual, la tabla periódica consta de 18 grupos.
En los períodos (Filas Horizontales) el número atómico varía de uno en uno hasta los metales, pasando por los semimetales, hasta culminar en lo no metales.
La Tabla Periódica se divide en 7 períodos.
Grupos
Períodos
Orbitales S
Orbitales d
Orbitales p
Orbitales f
1 S2
2 S2 2p6
3 S2 3p6 3d10
4 S2 4p6 4d10 4f14
5 S2 5p6 5d10 5f14
6 S2 6p6 6d10
7 S2 7p6
SODIO : Na
Z = 11 Grupo
1S2 2S2 2p6 3S1
Nivel más Externo 3 -----> PERÍODO 3
Último Suborbital S REPRESENTATIVO METAL
Grupo en que se Ubica 1
Estado de Oxidación 1
Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, entre otros…
No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la electricidad y el calor, no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S, F, entre otros…
Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de metales, como de no metales. Ejemplo: Si, Ge, entre otros…
CARÁCTER METÁLICO
CARÁCTER METÁLICO
Es la tendencia que tiene un elemento para perder sus electrones de valencia, el francio posee alto carácter metálico por posee baja EN y el flúor posee bajo carácter metálico por poseer alta EN
F
Fr
Menor CM
Mayor CM
Carácter no metálico (C nM)
Periódicamente el CM aumenta del F al Fr.
En los períodos aumenta de derecha a izquierda.
En los grupos aumenta de arriba abajo.
todo lo contrario a la propiedad anterior
1,50 m
90 cm
1S2
2S2 2 p6
3S2
CONSTRUIR SOBRE CORCHO O ANIME EL MÉTODO DE LA LLUVIA O PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN DE AUFBAU.
UTILIZAR CARTULINA, FOAMI, ANIME PARA LA CONSTRUCCIÓN DE LOS SÍMBOLOS DE LOS SUBORBITALES: s, p, d, f.
HACER SEPARADAMENTE LAS FECHAS DE LLENADO, Pequeñas de tal forma que permitan, colocarse una a continuación de otra según se vayan llenando los Orbitales.
REALIZAR DIVERSOS EJEMPLOS donde los estudiantes vayan construyendo sobre el tablero, la configuración deseada.
Li = Litio.Na = Sodio.K = Potasio
Rb = Rubido.Cs = Cesio.Fr = Francio
Be = Berillo.Mg = Magnesio.Ca = Calcio
Sr = Estroncio.Ba = Bario.Ra = Radio.
Reacción del Na con el Agua
Quema de una Cinta de Magnesio
1
2A
2
3A
3
4A
4
Li Be
Mg
B
Al Si
Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh, Fe, Ru, Os, Hs, Co, Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg.
Metales de Transición del Bloque d
Metales de Transición Interna del Bloque f
QUÍMICO:
CARTELERASOMOS FAMILIA
(Dramatización)
TABLA PERIÓDICA ES
UNA HERRAMIENTA
PARA SER
CONSULTADA
QUÍMICO:
NOMBREELEMENTO
ESTADO/SOXIDACIÓN
GRUPOT.P. USO
COMPUESTOS QUE FORMA
FAMILIA SÍMBOLOQUÍMICO
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
TENDENCIAS PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO POTENCIALIONIZACIÓN
AFINIDAD ELECTRÓNICA
ELECTRONEGATIVIDAD
Aumento de Zef, I, A, disminución del Radio Atómico.
Zef
, ap
roxi
mad
amen
te c
on
stan
te,
aum
ento
de
I, A
, dis
min
uci
ón
del
R
adio
Ató
mic
o.
C
6
Si
14
Ge
32
Sn
50
Pb
82
EN UN GRUPO
EFECTOS DE PANTALLA
Au
men
to d
el R
adio
Ató
mic
o
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
AUMENTO DE LA CARGA NUCLEAR
EN UN PERIÓDO
Aumento del Radio Atómico
CAPACIDAD DE UN ÁTOMO PARA ACEPTAR UNO O MÁS ELECTRONES.
CAMBIO DE ENERGÍA QUE OCURRE CUANDO UN ÁTOO EN ESTADO GASEOSO ACEPTA UN ELECTRÓN PARA FORAR UN ANIÓN.
Número Atómico (Z)
Afi
nid
ad E
lect
rón
ica
(kJ/
mo
l)
CAPACIDAD RELATIVA DE UN ÁTOMO PARA ATRAER ELECTRONES A UN ENLACE QUÍMICO.
RESUMEN
PROPIEDADES PERIÓDICAS:RADIO ATÓMICO.
RADIO IÓNICO.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN.
AFINIDAD ELECTRÓNICA.
ELECTRONEGATIVIDAD.
CARÁCTER METALICO.
CARÁCTER NO METALICO.MODIFICACIONES DE LA
TABLA PERIÓDICA.
CONCEPTO
ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA.
PERIÓDOS.GRUPOS.FAMILIAS.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA.
REFERENCIASBabor, J; Ibarz, J. (1974) Química General Moderna. Barcelona. Marín.
Brown, T. (1993) Química la Ciencia Central. Mexico. Prentice- Hall.
Chang, R. (2000) Química. Mexico. Mc. Graw – Hill.
De la Cruz, C; Bifano, Cortéz, L y otros (1992) Estructura Atómica. Monografías de
Química . Caracas. Miró.
Fundación Polar. (2005) El Mundo de la Química.
Gregg, K; Hainen, N y Wistron Ch. (2004) Química Materia y Cambio. Mexico. Mc. Graw
– Hill.
Guerra, J; Mulero, M y Vinagre, F (1998) Cuestiones curiosas de la Química. Madrid.
Alianza.
Sagan, C (1990) Cosmos.
Trefil, J (1985) De los Átomos a los Quarks. Barcelona. Salvat.
Witten, K. (1999) General Chemistry. Mexico. Mc. Graw – Hill.