Santillana. La casa del saber. 3ª unidad marzo de 2012 Página 1

Soluciones de las actividades de la tercera unidad ……………………………………………….... 3º ESO

1.- Una vez vista la experiencia anterior de la fusión del chocolate, contesta a las siguientes

cuestiones.

¿Tiene el chocolate una temperatura de fusión determinada? Razona la respuesta, justifícala

en función del punto de fusión.

No, no tiene una temperatura de fusión que se mantenga constante mientras dura la fusión, es

un intervalo, empieza a fundir a 28 ºC y cuando termina de fundir la temperatura ha

aumentado hasta 50 ºC.

3.- La publicidad de algunos bombones destaca que “funden en la boca”. Interpreta esta

expresión.

El chocolate de esos bombones funde completamente a 36 ºC (nuestra temperatura normal) o

menor.

5.- Indica qué disolución es más concentrada, una que se prepara disolviendo 10 g de sal en

100 g de agua o una que se prepara disolviendo 5 g de sal en 20 de agua.

Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa)

Sal Agua Agua salada

10 100 110 9’09

5 20 25 20

Concentración de la primera disolución:

Concentración de la segunda disolución:

Es más concentrada la segunda disolución.

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7.- Como has visto en la anterior experiencia, el suero fisiológico se prepara disolviendo 3 g de

sal en 330 g de agua. Calcula la concentración de sal en el suero fisiológico, expresada como

porcentaje en masa.

Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa)

Sal Agua Suero fisiológico

3 330 333 0’9

Concentración de la primera disolución:

9.- Un vino común tiene un 12 % de alcohol y el whisky tiene un 40 % de alcohol. Calcula la

cantidad de alcohol que toma una persona cuando bebe 150 mL de vino o 150 mL de whisky.

(Nota: un vaso de vino contiene, aproximadamente, 150 mL)

Soluto (mL) Disolvente Disolución (mL) Concentración (% volumen)

Alcohol Agua Vino

18 150 12

Alcohol Agua Whisky

60 150 40

Cantidad de alcohol bebido con el vino:

; ;

Cantidad de alcohol bebido con el whisky:

; ;

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11.- El agua del mar tiene varias sales disueltas. Las más abundantes están en la siguiente

proporción:

Cloruro de sodio: 24 g/L

Cloruro de magnesio: 5 g/L

Sulfato de sodio: 4 g/L

Calcula cuantos gramos de cada una de estas sales nos tomamos si bebemos 150 mL de agua.

Soluto (g) Disolvente Disolución (L) Concentración en masa (g/L)

Cloruro de sodio Agua Agua del mar

3’6 0’150 24

Cloruro de magnesio Agua Agua del mar

0’75 0’150 5

Sulfato de sodio Agua Agua de mar

0’6 0’150 4

Cantidad de cloruro de sodio bebido con el agua del mar:

;

Cantidad de cloruro de magnesio bebido con el agua del mar:

;

Cantidad de sulfato de sodio bebido con el agua del mar:

;

13.- El agua del mar tiene una densidad de 1’03 g/mL y una riqueza en sales de un 0’36 % en

masa. Calcula la concentración del agua del mar en g/L.

Elegimos una masa o un volumen de agua de mar. En este caso 1 L

Calculamos la masa de 1 L de agua del mar:

Volumen de la disolución = 1 L = 1000 mL

Densidad = 1’03 g/mL

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;

Calculamos la cantidad de sales:

;

Calculamos la concentración en masa:

Soluto (g) Disolvente Disolución (L) Concentración en masa (g/L)

Sales Agua Agua del mar

3’71 1 3’71

Cantidad de cloruro de sodio bebido con el agua del mar:

Saltamos 15, 17, 19, 21 y 23.

25.- Completa el diagrama de términos relativos a la materia y su clasificación,

utilizando las siguientes palabras y sustancias:

- Sustancia pura - Heterogénea - Sustancia simple

- Agua destilada - Mezcla - Arena

- Homogénea - Oro - Compuesto

- Agua de mar

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27.- El granito es una roca que se utiliza como material de construcción por su gran solidez y resistencia.

¿Es una sustancia pura o una mezcla?¿Cuáles son sus componentes y cómo se distinguen a simple vista?

Es una mezcla heterogénea porque se ven granos pequeños de distinto color.

Sus componentes so cuarzo, feldespato y mica.

Se distinguen por que los granos de feldespato son oscuros, los de mica brillan y los de cuarzo son

claros.

29.- Relaciona los siguientes términos:

Gasolina - - Sustancia simple

Agua - - Mezcla homogénea

Azufre - - Compuesto

Agua con arena - - Mezcla heterogénea

31.- Ordena las letras para formar palabras que identifiquen distintos procesos de separación de

mezclas:

- N A T A C C I O N D E Decantación

- C L O N I C A R I S A T I Z Cristalización

- R A T I C I F L O N Filtración

- C E S T A D I L I N O Destilación

Materia

Sustancia pura

Sustancia simple

Oro

Compuesto

Agua destilada

Mezcla

Homogénea

Agua de mar

Heterogénea

Arena

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33.- Explica cómo separarías las siguientes mezclas en el laboratorio. Nombra y dibuja el material

necesario.

Azúcar y agua

Cristalización, dejamos que se evapore el agua y tenderemos el azúcar. Se puede acelererar calentando

suavemente.

Cristalizador

Arena y sal común

Disolver la sal añadiendo agua y filtrar para separar la arena. Después dejar cristalizar

la sal.

Vaso de precipitados

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Filtración

Limaduras de hierro y limaduras de plomo

Con un imán, que atrae a las limaduras de hierro.

Separación magnética

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Agua y gasolina

Por decantación. Son inmiscibles.

Embudo de decantación

Agua y acetona

Por destilación. Calentamos hasta que hierva y enfriamos los vapores de acetona.

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Harina y sal

Tamizando la mezcla con un tamiz de malla suficientemente tupida.

Tamices

35.- Relaciona mediante una flecha las técnicas de separación con las propiedades en las que se basan.

Técnica de separación Propiedad en la que se basa

Criba - - Solubilidad

Filtración - - Densidad

Destilación - - Punto de ebullición

Separación magnética - - Tamaño de partícula

Cristalización - - Ferromagnetismo

Decantación - - Estado físico

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37.- Indica cuál es el principal soluto y cuál el disolvente en las siguientes disoluciones

Disolución

Soluto principal

Disolvente

30 mL de alcohol en 100 mL de

agua

Alcohol

Agua

Agua de mar

Sal

Agua

Vinagre (ácido acético: 3%)

Ácido acético

Agua

Aire (78 5 N2, 21% O2)

Oxígeno

Nitrógeno

Bebidas refrescantes

Gas carbónico

Agua

Alcohol del botiquín 96º

Agua

Alcohol

Bronce (85% Cu, 15 % Sn)

Estaño

Cobre

39.- Una cucharilla tiene capacidad para contener 20 g de azúcar. Calcula para cada caso la

concentración final de la disolución en tanto por ciento en masa.

Disolución (g) Concentración (% masa)

Una cuchara de azúcar + 500 g de agua 3’85

Dos cucharas de azúcar + 500 g de agua 7’40

Concentración de la primera disolución:

Concentración de la segunda disolución:

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41.- La concentración de una disolución de hidróxido de potasio en agua es del 5 % en masa. ¿Qué

cantidad de hidróxido de potasio hay en 600 g de disolución?

Soluto (g) Disolvente Disolución (g) Concentración (% masa)

Hidróxido de potasio

Agua Hidróxido de potasio en agua

30 600 5

Cantidad de hidróxido de potasio:

;

Saltamos 43, 47, 49 y 51

53.- Calentamos un líquido y observamos que:

a) A 45 ºC aparece un gas, pero queda líquido en el recipiente.

b) A 86 ºC aparece otro gas, pero sigue quedando líquido en el recipiente.

c) A 100 ºC aparece otro gas y desparece todo el líquido del recipiente.

Señala qué afirmaciones son correctas:

a) El líquido de partida es una sustancia pura.

b) El líquido de partida es una mezcla.

c) El líquido de partida es una mezcla de tres sustancias simples.

d) El líquido de partida es una mezcla de tres compuestos.

Son correctas todas las afirmaciones menos la a) no es una sustancia pura porque hay tres temperaturas

de ebullición diferentes, correspondientes a tres sustancias (b) mezcla )puras que pueden ser simples (c)

o compuestos (d)

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Saltamos 55

57.- La escasez de agua potable es un problema cada vez más grave y que nos afecta a todos.

a) ¿El agua de mar es una mezcla o una sustancia pura? Razona la respuesta.

b) Imagina que estás en una isla desierta. Diseña un método para separar las sales y

obtener agua potable para sobrevivir.

c) Escribe algunas ideas para ahorrar agua en nuestras casas, en los jardines y en las

industrias.

a) Es una mezcla porque se separa en agua y sales si la dejamos cristalizar.

b) Tenemos que idear un método para conseguir el agua que se evapora. Por ejemplo,

poner agua del mar en un hueco de una roca al sol y al atardecer cubrirlo con hojas

para que se condense el vapor de agua con el frío de la noche.

c) En nuestras casas gastar menos (ducha en vez de baño, grifo cerrado mientras nos

lavamos las manos, etc) y reciclar (agua de la lavadora para el wáter, agua de lavar

fruta o verduras para las macetas, etc). En los jardines regar al atardecer, cambiar

césped por grava, etc. En la industria investigar para encontrar procedimientos que

usen menos agua y depurar-reciclar el agua que se use (en los lavacoches

pulverizadores que mojen mejor con menos agua y depuración-osmotización del agua

usada para reutilizarla) .

59.- En los siguientes dibujos indica cuáles corresponden a una sustancia pura y cuáles a una

mezcla.

a) Es una sustancia pura porque todas las unidades que se ven están formadas por dos

átomos verdes iguales.

b) Es una mezcla porque se ven dos clases de moléculas, unas formadas por un átomo

violeta y otro granate y otras por el mismo átomo violeta y otro blanco.

c) Es una mezcla porque vemos moléculas formadas por un átomo violeta y otro amarillo

y átomos aislados amarillos.

d) Es una sustancia pura porque todas las unidades que se ven están formadas por un

átomo violeta y otro átomo blanco.

e) Es una sustancia pura porque todas las unidades que se ven están formadas por un

átomo violeta, dos átomos granate, un átomo verde y un átomo amarillo.