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Soluciones

SOLUCIONES

SOLUTO SOLVENTE

SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE

SOLIDA LIQUIDA GASEOSA

mezclas homogéneas de dos sustancias:

Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del líquido que .se sitúan a su alrededor.

Sólido (NaCl) Líquido (H2O) Disolución

Son mezclas homogéneas de dos sustancias: soluto y solvente.

a) Soluto: es la sustancia que se disuelve

b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se disuelve el soluto.

Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser sólidas, líquidas gaseosas.

TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES

Estado de la

disoluciónDisolvente Soluto Ejemplo

Gas

Líquido

Líquido

Líquido

Sólido

Gas

Líquido

Líquido

Líquido

Sólido

Gas

Gas

Líquido

Sólido

Sólido

Aire

Cava

Vinagre

Agua de mar

Latón

¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?

Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco a poco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si

seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado

sólido, “posando” en el fondo del recipiente.

La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores:1.- De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros.2.- De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia aumenta con la temperatura

ACTIVIDAD : Menciona 15 ejemplos de soluciones, nombrando su soluto y solvente.

Esta dada por la proporción de soluto en la solución.

Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser:

a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto

b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto

c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto.

d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo calentar la solución.

FACTORES QUE ALTERAN LA SOLUBILIDAD

• NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE: Los solutos polares son solubles en

solventes polares y los apolares en solventes apolares, ya que se establecen los

enlaces correspondientes.

• LA TEMPERATURA: La mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad al aumentar

la temperatura para procesos endotérmico, es decir, cuando se absorbe calor del

medio. En caso contrario, cuando el proceso es exotérmico un aumento de

temperatura disminuye la solubilidad, como sucede con la mayoría de los solutos

gaseosos en agua.

• LA PRESIÓN: La presión no afecta demasiado la solubilidad de sólidos y líquidos; sin

embargo, sí es muy importante en la de los gases. El aumento de la presión produce

un aumento de la solubilidad de los gases en los líquidos.

• Otros factores son la agitación y el estado de agregación.

EFECTO DE LA TEMPERATURA

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

• Solutos que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad sedenominan electrolitos, y sus disoluciones, disoluciones electrolíticas.

• Un electrolito es una sustancia que se disocia inmediatamente en medioacuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones.

• Dependiendo del grado de disociación, los electrolitos se clasifican comoelectrolitos fuertes (disociación completa) y electrolitos débiles(disociación parcial).

ELECTROLITOS

TABLA: Características de las disoluciones electrolíticas y no electrolíticas

TABLA DE ELECTROLITOS

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Tarea 2 : Conociendo los componentes de una solución.

Desarrolle el siguiente cuestionario en su cuaderno , puede utilizar las paginas 20 a la 35

1. ¿Qué se entiende por solución?2. ¿Cómo se define el soluto y como el solvente?3. Defina los siguientes tipos de soluciones a) Solución sobresaturada: b) Solución insaturadac) Solución saturada: 5. ¿Qué se entiende por solubilidad?6. ¿De qué depende la solubilidad de una sustancia en otra?7. ¿Qué se entiende por soluciones conductoras y que características poseen ?8. Nombre las 6 técnicas de separación de soluciones y explique en qué consiste

cada una.