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SOLUBILIDAD

QUÍMICA II° MEDIO

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La materia

Sustancias puras

Elementos compuestos

mezclas

Homogéneas Heterogéneas

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

• ESTÁN FORMADAS POR DOS O

MÁS SUSTANCIAS QUE A SIMPLE

VISTA SE PUEDEN DISTINGUIR.

• DEPENDIENDO DEL TAMAÑO DE

LA PARTÍCULA PODEMOS

ENCONTRAR 2

Mezc

las

hete

rog

éne

as

suspensión

coloides

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MEZCLAS HOMOGÉNEAS

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Disolvente soluto Solución

Sólido

Sólido

Líquido

Gas

Sólido

Aleaciones : mezcla de dos

o mas metales que se llevan

a temperaturas de fusión.

Bronce: cobre y estaño

Amalgamas. Aleación de

metales con mercurio

(excepto hierro y platino)

Vidrio: mezcla

de sílice con

óxidos

SON TRASPARENTES COLOREADAS O INCOLORAS.

Disolvente soluto Solución

Líquido

Sólido

Líquido

Gas

Líquido

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SOLUBILIDAD

Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio

solvente , implícitamente corresponde a la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de

solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración

puede expresarse en moles por litro , en gramos por litro

Ejemplo ………

La solubilidad del NaCl es de 1.25 g/100 g de agua

Este parámetro significa que en 100 gramos de agua se puede disolver como máximo 1,25 g de

este soluto , informando el punto o grado de saturación de esta disolución

(solución saturada) , por bajo de estos niveles la solución estará insaturada , apreciándose una

mezcla homogénea , por el contrario , sobre el valor de saturación , la solución estará

sobresaturada , por lo que la cantidad de soluto que no se disuelve precipita al fondo de la

disolución

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

a) Naturaleza del disolvente.

La solubilidad de una sustancia puede variar, dependiendo del solvente

empleado. Así por ejemplo la cantidad de esmalte de uñas que puede disolver la

acetona es 66.7 veces mayor que la que puede disolver el agua. En general una

sustancia tiende a disolverse en solventes que le son químicamente similares.

Recordar que “lo igual disuelve a lo igual”, pero siempre teniendo en cuenta las

polaridades de los componentes , es decir un soluto polar se disolverá en un

solvente polar , mientras que un soluto apolar no se puede disolver en un solvente

polar.

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B) TEMPERATURA.

LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES SUELE DISMINUIR AL AUMENTAR LA TEMPERATURA DE LA DISOLUCIÓN. EL

AIRE DISUELTO QUE CONTIENE EL AGUA POTABLE TIENDE A ESCAPAR EN BURBUJAS CUANDO EL AGUA SE

CALIENTA.

PARA LOS CUERPOS SÓLIDOS Y SALES PUEDE DECIRSE QUE LA MAYORÍA ES MÁS SOLUBLE EN CALIENTE QUE EN

FRÍO. ESTE PROCESO SE PUEDE DESCRIBIR EN DOS ETAPAS EN LA PRIMERA SE PRODUCE UNA SEPARACIÓN DE

LAS MOLÉCULAS DEL SÓLIDO , PARA ELLO SE NECESITA SUMINISTRAR CALOR AL SISTEMA , EN LA SEGUNDA

ETAPA LAS MOLÉCULAS DE SOLUTO YA DISUELTAS SE UNEN CON MAYOR FACILIDAD CON LAS MOLÉCULAS DE

DISOLVENTE.

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PRESION

EN LO QUE RESPECTA A LOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS, LA PRESIÓN NO INFLUYE EN SU SOLUBILIDAD.

LOS GASES AUMENTAN SU SOLUBILIDAD CON EL AUMENTO DE LA PRESIÓN. LAS BEBIDAS

GASEOSAS SE FABRICAN CON ANHÍDRIDO CARBÓNICO A ALTAS PRESIONES PARA QUE EL GAS

PUEDA DISOLVERSE EN EL LÍQUIDO. LA LEY DE HENRY ESTABLECE QUE LA SOLUBILIDAD DE UN GAS

ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN DEL GAS SOBRE EL LÍQUIDO. EN ESTE CASO UNA

MAYOR PRESIÓN EN EL SISTEMA FAVORECERÁ LA INTERACCIÓN DE LAS MOLÉCULAS DE SOLUTO Y

SOLVENTE PARA FORMAR MÁS RÁPIDO UNA DISOLUCIÓN YA QUE LAS MOLÉCULAS SE DESPLAZARÁN

EN UN ESPACIO MÁS REDUCIDO , POR LO QUE LA PROBABILIDAD DE CHOQUE ENTRE MOLÉCULAS DE

SOLUTO Y SOLVENTE AUMENTARÁN

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