solsem10

UNMSM-CENTRO PREUNIVERSITARIO Ciclo 2010-I

W sto 15 gx 100% = __________

W sol 185g + 1 % W

x 100% = 7,5%

gm

Detanol

=0,7

8

120

g

Solucionario de la semana Nº 10 Pág. 100

QuímicaSEMANA N°10 DISPERSIONES Y SOLUCIONES

1. Marque la alternativa INCORRECTA sobre los sistemas dispersos y las soluciones

A) Un sistema disperso contiene a una fase dispersante y a una fase dispersa.B) Se clasifican en suspensiones, coloides y soluciones.C) El vino corresponde a un ejemplo de solución.D) En las soluciones acuosas, la fase dispersante o solvente es el agua.E) La solubilidad (S), no depende de la temperatura.

A) FVF B) VVV C) VFV D) VVF E) FVV

Solución:

A) CORRE CTA: Están formados por un medio dispersante y otro dispersoB) CORRECTA: Según el tamaño de las partículas se clasifican en suspensiones,

coloides y soluciones.C) CORRECTA: El vino es una mezcla homogénea que corresponde a una solución.D) CORRECTA: En las s oluciones acuos as, la fase dispersante o solvente es el

agua.E) INCORRE CTA: La solubilidad (S), depende de la temperatura y por lo general

aumenta cuando la temperatura también aumenta.Clave : E

2. El porcentaje en peso (% W) de una solución que contiene disueltos15 g de glucosadisueltos en 185 g de agua es:

A) 9,50 B) 12,50 C) 15,50 D) 7,50 E) 8,50

Solución:

Clave: D

3. Determine los gramos de etanol contenidos, en 800 mL de una solución al 15% V:

A) 60,5 B) 116,0 C) 86,5 D) 93,6 E) 120,0

Solución:

V % V x V 15 % x 800 mLsto sol % V = _____x 100 % → V = _______________ = ______________stoV 100 % 100 %sol

g W DV 0,78______ x 120 mLsto = = = 93,6mL

Clave: D

E)

10-6g 103

1 μ g 1 g 1,25 mg = _____________ =

0,6 L Lppm =

mg

1,25 ppm


g34 g___=g

5−− g6 eq e

q


4. Determine la concentración en ppm de 600 cm3 de solución acuosa que contiene750 microgramos de cloruro de magnesio.

A) 1,75 B) 1,25 C) 1,45 D) 1,55

Solución:

pp

m = ; 600 cm3 = 0,6 L

mg soluto L. solución

Clave: B

5.¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 2,4 g NaOH en 1,2L de solución?

Dato :PFNaOH: = 40g mol-1

A) 5 x 100 B) 5 x 10-1 C) 5 x 10-2 D) 5 x 102 E) 5 x 10 1

Solución:

m1

mol sto PF 2,40g/40g mol−M=___________ = ________ = ____________________ = 0,05 mol/L.

V (L) V (L) 1 , 2 Lsol sol

Clave: C

6. En 4 L de solución están disueltos 11,4 g de Aℓ2(SO4)3. Determine la normalidad Nde la soluci ón.

P.F.: Aℓ2(SO4)3 = 342

A) 5,0 x 10-2 B) 5,0 x 10-1 C) 2,5 x 10-2 D) 2,5 x 10-1 E) 5,0 x 100

Solución:

eq gN = Para el Aℓ2(SO4)3 θ = 6 y peq =

L

N° de eq = 11,4 g Aℓ2(SO4)3 / 57 = 0,2 eq de Aℓ2(SO4)3

N = 0,2eq /4 L = 0,05 = 5,0 x10-2 eq/ LClave: A

7. ¿Cuál es la molaridad (M) y la normalidad (N) de 200 mL de soluci ón en la queestán disueltos 2,22 g de CaCℓ2 ?

Dato: PF CaCℓ2 = 111

A) 0,2 y 0,4 B) 0,1 y 0,5 C) 0,1 y 0,2 D) 0,2 y 0,1 E) 0,4 y 0,8


M = = = 0,10

36,5 g HC l 1eq− g HC l x

=N = _________________________________________________________1 L

11,8 eq /L

g soluc. 1180


Solución: n de CaCℓ (2,22g /111g mol-1)

2

V(L) 0,2 L

N = 2M = 2 x 0,10 = 0,20 eq / LClave: C

103 g de Na2CO3 están disueltos en 2 L de solución. ¿Cuánto de agua se debe

agregar para obtener una solución 0,2 M?. Dato:

PFNa2CO3: = 103 g mol-1

A) 5,0 L B) 2,5 L C) 3,5 L D) 3,0 LE) 4,0 L

Solución: n de Na2CO3 (1M1= ---------------------------------------------------------------- = ---

03g /103g mol-1)= 0,5 mol/L

V(L) 2 L

M1 V1 = M2 V2 V2 = 0,5 M x 2 L / 0,2M = 5L

V H2O = 5 L – 2 L = 3 L

Clave: Dg

¿Cuál será la Normalidad del HCℓ concentrado, cuya densidad es 1,18___________________________________________ y mL

36,5%W?

A) 11,7 B) 11,8 C) 13,0 D) 12,8E) 13,5

Solución:

gBase 1L de HCl = 1000 mL HCl, cuya masa es 1,18___ x 1000 mL = 1180 g

mL

Clave: B

10.Se mezclaron 200 mL de KOH 0,5 N con 250 mL de H 2SO4 0,3 M.

Al respecto, marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes enunciados

I) En la solución ácida había 0,15 equivalentes de H2SO4 .

II) Todos los equivalentes de KOH se han neutralizado

III) La solución resultante tiene un pH mayor que 7

A) VVF B) FVF C) FVF D) VVVE) FFF


glicerina (glicerol) y 300mL de agua:

Dglicerol =1,25g

mL

Solución:

I) VERDADERO: N = ӨM = 2 x 0.3 = 0,6eq/LN° eq = 0,25 L x 0,6 eq/L = 0,15 eqEn la solución ácida había 0,15 equivalentes de H2SO4 .

II) VER DADERO: Para el KOHN° eq = 0,2 L x 0,5 eq/L = 0,10 eq todos se han neutralizado.

III) FALSO: 0,1 eq de KOH se neutralizaron con 0,1 eq de H2SO4 y sob ran 0,05 equivalentes de H2SO4, entonces, la solución resultante es ácida y su pH es menor que 7.

Clave: D

EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO PARA LA CASA

1. Establez ca la correspondencia término – definición

a) So lub i l i d ad ( ) So luc ión que con t iene exceso de so lu to .

b ) Solución iónica ( ) Máxima cantidad de soluto en 100 g de solvente a una temperatura dada.

c ) Solución sobresaturada ( ) El soluto se encuentra disociado en iones.

A) abc B) bac C) bca D) cab E) cba

Solución :

a) Solub i l idad ( c ) So luc ión que cont iene exceso de so lu to .

b) Solución iónica ( a ) Máxima cantidad de soluto en 100 g de solvente a una temperatura dada.

c) So lución sobresaturada ( b ) El soluto se encuentra disociado en iones.

Clave: D

2. Determine respectivamente el % V y % W/V de solución que co ntiene 200 mL de

A) 40 y 40 B) 30 y 20 C) 40y 50 D) 50 y 40 E) 20 y 40

Solución:

V 200 mL ___ sto % V = x 100 % → _________ x 100 % = 4 0 %

V 500 mLsol

W W DV Wsto% = _____ x 100 % = __x 100 → % =

V V V V200 mL x1,25

(200 + 300) mLx100% = 50%


Clave: C

M

0,10 molL x _______

M a = __________________________________ =mezcl (0,2+0,8) L

0,6 mol0,2 L x _______ + 0,8

L L 0,2m

ol

g de Ácido =

0,2 mol1 . 0 L x ______ x

L

g Ácid68,13,

7g

mo



3. Determine la masa en gramos de Cloruro de Calcio (CaCℓ2) que se necesitan para preparar 220 g de solución al 0,85 % W:

A) 1,27 B) 1,87 C)18,70 D) 2,70 E) 1,17

Solución:

W % W x W 0,85 % x 220 gsto solución % W = ______x 100 % → W =__________________= _____________ = 1,87 gstoW 100 % 100 %sol

Clave: B

4. ¿Cuántos gramos de soluto contiene una solución que se obtiene al mezcl ar 200 y 800 mL de HCℓO2 cuyas concentraciones son: 0,6 y 0,1 molar respectivamente?

Dato : P.F HCℓO2 = 68,5

A) 13,6 B) 17,7 C) 13,7 D) 17,7 E) 12,7

Solución:

M =mezcla

nT

VT

V1M1 + V2M2

mezcla V + V1 2

Clave: D

SEMANA N°10 DISPERSIONES Y SOLUCIONES (Áreas: B-C-F)

1. Marque la alternativa INCORRECTA sobre los sistemas dispersos y las soluciones

A) Un sistema disperso está formado por una fase dispersante y una fase dispe rsa.

B) Se clasifican en suspensiones, coloides y soluciones.

C) Una pin tura es un ejemplo de suspensión y el vino un ejemplo de solución.

D) En las soluciones acuosas, la fa se dispersante o solvente es el agua.

E) La solubilidad (S), no depende de la temperatura.

A) FVF B) VVV C) VFV D) VVF E) FVV


, 5 %

g

m L0,7

120 mL

g

1−gmol 2,4 m/ gM P mol/

(L0,0

1 , 2 V V


Solución:

A) CORRECTA: Están formados por un medio dispersante y otro dispersoB) CORRECTA: Según el tamaño de las partículas se clasifican en suspensiones,

coloides y soluciones.C) CORRECTA: Una pintura es un ejemplo de suspensión y el vino un ejemplo de

solución.D) CORRECTA: En las soluciones acuosas, la fase dispersante o solvente es el

agua.E) INCORRECTA: La solubilidad (S), depende de la tem peratura y por lo general

aumenta cuando la tempe ratura también aumenta.Clave: E

2. El porcentaj e en peso (% W) de una solución que contiene disueltos15 g de glucosadisueltos en 185 g de agua es:

A) 9,50 B) 12,50 C) 15,50 D) 7 ,50 E) 8,50

Solución:

% W = W sto x 100% = 1 5 g x 100% = 7Wsol 185g + 1 5g

Clave: D

3. Determine los gramos de etanol contenidos, en 800 mL de una solución al 15% V:

Detanol =

A) 63,6 B) 116,0 C) 86,6 D) 93,6 E) 96,3

Solución:

V % V x V 15 % x 800 mLsto sol % V = ______x 100 % → V = _______________ =stoV 100 % 100 %sol

gW sto DV 0.78_______= = x 120 mL = 93,6 mL

Clave: D

4. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 2,40g NaOH en 1,2L de solución?

Dato:PF NaOH : = 40g mol-1

A) 5 x 100 B) 5 x 10-1 C) 5 x 10-2 D) 5 x 102 E) 5 x 101

Solución:

m

Clave: C

Solución: M = = = 0,10 mol/L

V 20 %

Vso l

100% = sol sol



5. ¿Cuál es la molaridad (M) y la normalidad (N) de 200 mL de solución que contienedisueltos 2,22 g de CaCℓ2 ?

Dato: PF CaCℓ2 = 111

A) 0,20 y 0,40 B) 0,10 y 0,05 C) 0,10 y 0,20D) 0,20 y 0,10 E) 0,40 y 0,80

n de CaCℓ2 (2,22g /111g mol-1)

V(L) 0,2 L

N = 2M = 2 x 0,10 = 0,20Clave: C

EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO PARA LA CASA

1. Establezca la correspondencia término – definición

a) Solubilidad ( ) Solución que contiene exceso de soluto.b) Solución iónica ( ) Máxima cantidad de soluto en 100 g de

solvente a una temperatura dada.c) Solución sobresaturada ( ) El soluto se encuentra disociado en iones.

A) abc B) bac C) bca D) cab E) cba

Solución :a) Solub i l idad ( c ) So luc ión que cont iene exceso de

so lu to .b) Solución iónica ( a ) Máxima cantidad de soluto en 100 g de

solvente a una temperatura dada.c) Solución sobresaturada ( b ) El soluto se encuentra disociado en iones.

Clave: D

2. Determine respectivamente el % V y % W/V de solución que contiene 200 mL deglicerina (glicerol) y 300mL de agua:

Dglicerol = 1,25 gmL

A) 40 y 40 B) 30 y 20 C) 40 y 50 D) 50 y 40 E) 20 y 40

Solución:

mLsto % V = ____x 100% → _ x 100 % =4500 mL

W W DV W 200 mL x 1,25 gr/mLsto % = _____ x 100 % = ____x 100 → % =______________________xV V V V (200 + 30 0) mL

Clave: C



3. Determine la masa en gramos de NaOH que se necesitan para preparar 2L desolución 0,5M.

PF NaOH = 40

A) 40g B) 25g C) 20g D) 30g E) 10g

Solución:

M = n (mol)/V(L)n = W/PFW = M x V x PF = 0,5 mol/L x 2 L x 40 g/mol = 40 g

Clave: A

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