SILICIO ,GERMACIO ,GALIO

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SILICIO

Se conoce como silicio al elemento químico al cual, según los expertos, le corresponde

el número atómico 14. Se trata de uno de los elementos más abundantes de la corteza

de la Tierra, sólo superado por el oxígeno. Es posible encontrarlo en variantes amorfas

o de manera cristalizada.Mezarina Valerio Emerson Alex 2

ESTRUCTURA CRISTALINA

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• La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.

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• El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada".

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PROPIEDADES

Sus propiedades son intermedias entre las del carbono

y el germanio.

En forma cristalina es muy duro y poco soluble.

presenta un brillo metálico y color grisáceo.

es un elemento relativamente inerte y resiste la acción

de la mayoría de los ácidos, reacciona con los

halógenos y álcalis diluidos.

El silicio transmite más del 95% de las longitudes de

onda de la radiación infrarroja.

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APLICACIONES

• El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes importantes de ladrillos, hormigón y cemento.

• La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la adición de ácido bórico al aceite de silicona.

• El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.

• Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.

• La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.

• La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).

• En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la principal fuente de electricidad.

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GERMANIO

• El germanio se descubrió por el químico alemán Clemens Alexander Winkler en 1866. Uno de los

elementos, cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-silicio). Su nombre proviene de la Germania, nombre

latino de Alemania.

• Es un semimetal gris plateado, duro y muy quebradizo con una estructura parecida a la del diamante. Se

utiliza ampliamente en semiconductores. Debido a su transparencia frente a la radiación infrarroja es de

gran importancia para la espectroscopia. Se obtiene de la refinación del cobre, el zinc y el plomo.

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ESTRUCTURA CRISTALINA

• Estructura cristalina: cúbica centrada en las caras

• Dimensiones de la celda unidad / pm: a=565.754

• Grupo espacial: Fd3m

• Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

• Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores.

• El germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

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PROPIEDADES

• El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides osemimetales.

• tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.

• En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al quepertenece el germanio, son semiconductores.

• El estado del germanio en su forma natural es sólido.

• El germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo ypertenece al grupo de los metaloides.

• El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del germanioes Ge.

• El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 939,25grados Celsius o grados centígrados.

• El punto de ebullición del germanio es de 3093 grados Kelvin o de2820,85 grados Celsius o grados centígrados.

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APLICACIONES

• Se utiliza como semiconductor.

• El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza como transistor.

• Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran detectores infrarrojos extremadamente sensibles.

• El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en objetivos de microscopio.

• El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.

• Los compuestos organogermánicos se están utilizando en quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son eficaces contra ciertas bacterias.

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GALIO

• El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas ligeramente superiores a

la temperatura ambiente. Fue descubierto en 1875 por el químico francés Paul Emile Lecoq

de Boisbaudran. La mayor parte de producción de galio se produce como un subproducto de

la producción de aluminio o zinc.Mezarina Valerio Emerson Alex 10

ESTRUCTURA CRISTALINA

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PROPIEDADES

• Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentanpuntos de fusión bajos, propiedades que también se puedenatribuir al galio, dado que forma parte de este grupo deelementos.

• El estado del galio en su forma natural es sólido.

• El galio es un elemento químico de aspecto blanco plateadoy pertenece al grupo de los metales del bloque p.

• El número atómico del galio es 31. El símbolo químico delgalio es Ga.

• El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de30,76 grados celsius o grados centígrados.

• El punto de ebullición del galio es de 2477 grados Kelvin o de2204,85 grados celsius o grados centígrados.

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APLICACIONES

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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

• http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili2.html

• http://elementos.org.es/silicio

• http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/germanio.htm

• http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

• http://elementos.org.es/germanio

• http://es.wikipedia.org/wiki/Galio

• http://centrodeartigo.com/articulos-para-saber-mas/article_48608.html

• http://www.matematicasypoesia.com.es/monografias/solidos.htm

• http://chalao66.galeon.com/no-metalicos.htm

• http://www.mimecanicapopular.com/vergral.php?n=212

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