SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS PÁG. 243 LIBRO

SISTEMA PERIÓDICO

• Mendeleiev. Elementos ordenados por masa atómica (A) y

según semejanza de propiedades

• Moseley. Ordenó los elementos por su número atómico (Z).

Coincide con la clasificación actual

– Los elementos están ordenados por orden creciente de número

atómico (Z)

– Todos los elementos se clasifican en grupos (columnas de la tabla) y

periodos (filas de la tabla)

– Hay 7 filas (7 periodos) y 18 columnas (18 grupos)

– Todos los elementos de un mismo grupo presentan propiedades

químicas semejantes

SISTEMA PERIÓDICO

• Mendeleiev. Elementos ordenados por masa atómica (A) y

según semejanza de propiedades

• Moseley. Ordenó los elementos por su número atómico (Z).

Coincide con la clasificación actual

– Los elementos están ordenados por orden creciente de número

atómico (Z)

– Todos los elementos se clasifican en grupos (columnas de la tabla) y

periodos (filas de la tabla)

– Hay 7 filas (7 periodos) y 18 columnas (18 grupos)

– Todos los elementos de un mismo grupo presentan propiedades

químicas semejantes

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y periodos

– Elementos de un mismo periodo (fila) tienen todos el

mismo número de niveles electrónicos (n) . Este número

coincide con el número de periodo.

Ejemplo; Periodo 2

Todos presentan 2 niveles electrónicos

Li (3); 1s2 2s1

Be (4); 1s2 2s2

B (5); 1s2 2s2 2p1

Etc….

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Los elementos de un mismo grupo tienen la misma

estructura electrónica en su nivel más externo (capa de

valencia)

– La capa de valencia se refiere a “cómo finaliza” la

estructura electrónica

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Grupo 1. Alcalinos

• Capa de valencia; s1

(finalizan estructura electrónica en s1)

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Grupo 2. Alcalinotérreos

• Capa de valencia; s2

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Grupo 13. Térreos

– Capa de valencia; s2 p1

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Grupo 14. Carbonoideos

– Capa de valencia; s2 p2

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Grupo 15. Nitrogenoideos

– Capa de valencia; s2 p3

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Grupo 16. Anfígenos

– Capa de valencia; s2 p4

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Grupo 17. Halógenos

– Capa de valencia; s2 p5

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Grupo 18. Gases nobles

– Capa de valencia; s2 p6

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Grupos 3-12. Metales de transición

– Orbitales tipo d (d1 a d10) en capa de valencia

SISTEMA PERIÓDICO

• Estructura electrónica y principales grupos

– Metales de transición interna

– Orbitales tipo f (f1 a f14) en capa de valencia

Radio Atómico

• Es el radio del átomo de un elemento obtenido de la distancia que hay entre los núcleos de 2 átomos cuando están enlazados (dividida entre 2).

• Indica el tamaño de los átomos

• Su variación es la siguiente:

– Periodo: aunque todos los elementos de un periodo tienen sus últimos electrones en la misma capa, el radio atómico disminuye según aumenta Z en el periodo (según nos desplazamos hacia la derecha). Esto se debe a que según aumenta Z en el periodo hay un protón más en el núcleo (y un electrón más en la corteza), por lo que la atracción entre núcleo y corteza es mayor, y el radio disminuye (se mantiene la capa, pero hay más protones)

– Grupo: según aumenta Z en el grupo (descendemos) el radio atómico es claramente mayor pues el átomo tiene los electrones en una capa más externa (“más capas, mayor radio”)

PROPIEDADES PERIÓDICAS

• Radio Atómico

– INCREMENTO DEL RADIO ATÓMICO

Radio Iónico

• Es el radio de un átomo en estado iónico (sea ion positivo o negativo).

– Átomo pierde electrones (catión); radio iónico disminuye

– Átomo gana electrones (anión); radio iónico aumenta

Radio catión < Radio átomo neutro < Radio anión

Electronegatividad

• Tendencia que tiene un átomo a atraer hacia así los electrones del enlace que forma con otro átomo (tendencia a ganar electrones)

• Su comportamiento es igual que la energía de ionización (I) y la afinidad electrónica (A), y por ello contraria al radio atómico

• Los elementos menos electronegativos serán aquellos que tengan tendencia a perder electrones. Es el caso de los metales (son electropositivos)

• Variación

– Periodo: la electronegatividad aumenta al aumentar el número atómico (Z). Es decir, aumenta según nos desplazamos a la derecha.

– Grupo: Electronegatividad aumenta según disminuye el número atómico (Z) dentro del mismo grupo . Es decir, aumenta según nos desplazamos hacia arriba en el grupo

Carácter metálico/no metálico

• A efecto prácticos, el carácter metálico varía conforme a la electropositividad; cuanto mayor tendencia tenga un elemento a perder electrones, mayor carácter metálico presentará (p.ej. Cs y Fr)

• En cuanto al carácter no metálico, varía conforme a la electronegatividad; cuanto mayor tendencia a atraer electrones, mayor carácter no metálico (ej; F)

Energía o potencial de ionización (I)

• Energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental (neutro), transformándolo en ion positivo

• Variación

– Periodo: la energía de ionización (I) aumenta al aumentar el número atómico (Z). Es decir, aumenta según nos desplazamos a la derecha. Esto se debe a que el electrón que queremos arrancar cada vez está más cerca del núcleo (- radio) y por tanto más atraído

– Grupo: I aumenta según disminuye el número atómico, (aumenta según nos desplazamos hacia arriba en el grupo). Consecuentemente, según descendemos en un grupo (mayor numero atómico) el electrón que queremos quitar está en una capa más externa, por lo tanto menos atraído por el núcleo y necesitamos menor energía para arrancarlo.

– Su variación es inversamente proporcional al radio atómico

PROPIEDADES PERIÓDICAS

• Energía de Ionización

– INCREMENTO DE I

Afinidad electrónica (A)

• Se refiere a la energía desprendida cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental (neutro) gana un electrón, transformándose así en un ion negativo.

• Cuanto mayor sea la fuerza de atracción del átomo (menor radio atómico), más energía se liberará al ganar un electrón (mayor afinidad electrónica)

• Variación – Periodo: la afinidad electrónica (A) aumenta al aumentar el número

atómico (Z). Es decir, aumenta según nos desplazamos a la derecha.

– Grupo: Afinidad electrónica aumenta según disminuye el número atómico (Z) dentro del mismo grupo . Es decir, aumenta según nos desplazamos hacia arriba en el grupo

• Su variación es inversamente proporcional al radio atómico, y semejante a la energía de ionización (I) ya vista