ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA
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ENERGÍA DE IONIZACION Y AFINIDAD ELECTRÓNICA Hernández Esquivel Karel Lizeth Montoya Gómez Jedzelex Abigail Román Flores Carla Ivonne Cruz Acosta Luz Elena EQUIPO: 5
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ENERGÍA DE IONIZACION Y
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Hernández Esquivel Karel LizethMontoya Gómez Jedzelex AbigailRomán Flores Carla Ivonne Cruz Acosta Luz ElenaEQUIPO: 5
AFINIDAD ELECTRÓNIC
AEnerg
ía
Es
Tiene valores
positivos
Se absorb
eQue
un átomo acepta
un electróncuand
ose
libera
o se
convierte en
un anión
Y
Negativos
AFINIDAD ELECTRÓNIC
A
Energía
Un átomo neutro y aislado y
en su estado
fundamental
Capta(recibe) un electrón
Ion negativo estable.
en el que
Asociada al
proceso
Formando
AFINIDAD ELECTRÓNI
CA
Energía
Se libera
Un átomo recibe un electrón
Cuándo
que
¿Cómo aumenta LA AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica?
Arriba
A la derecha
Ruben Montoya
Aumento de la Afinidad Electrónica
Elemento Químico
Menor AE
Mayor AE
AbajoIzquierda
ArribaDerecha
Litio(Li)Francio(Fr)Cr(Cromo)Cl(Cloro)
Flúor(F)
Ruben Montoya
Tendencias Electrónicas
favorables
+ 17 y luego 16
ENERGÍADE
IONIZACIÓN
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
(EI)
Que los átomos pierden
electrones
La palabra ion porque es la energía que se requiere para convertir
un átomo neutro en un
ion, en este caso un catión, que es un ion con carga
positiva.
La cantidad necesaria de energía para arrancarle UN
ELECTRÓN a UN ÁTOMO en estado
gaseoso.
ATTOJOULES (aJ)
ES
LA EI SE MIDE EN
Toma su nombre de
implica
ENERGÍA
es
Unidad de energía con un
orden de magnitud de 10-18.
AUMENTA… MAYOR EI
MENOR EI
0.6 aJ
3.9 aJHELIO
CESIO
ENERGÍA DE IONIZACIÓNEs la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro.
La energía de ionización
Un tipo de propiedad en contra de la electronegatividad
puede ser considerada como
una baja energía de ionización implica que
un elemento de fácilmente electrones a una reacción
una alta electronegatividad implica que
un elemento busca fuertemente tomar electrones en una reacción.
el neón, el gas noble que le precede inmediatamente en la tabla periódica, requiere 2081 kJ/mol o 21,56 eV/átomo.
el sodio requiere sólo 496 kJ/mol o 5,14 eV/átomo para ionizarlo,
Tendencias periódicas de la energía de ionización
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodo
1 H1312
He2372,
3
2 Li520,2
Be899,5
B800,6
C1086,
5
N1402,
3
O1313,
9F
1681Ne
2080,7
3 Na495,8
Mg737,7
Al577,5
Si786,5
P1011,
8S
999,6Cl
1251,2
Ar1520,
6
4 K418,8
Ca589,8
Sc633,1
Ti658,8
V650,9
Cr652,9
Mn717,3
Fe762,5
Co760,4
Ni737,1
Cu745,5
Zn906,4
Ga578,8
Ge762
As947
Se941
Br1139,
9
Kr1350,
8
5 Rb403
Sr549,5
Y600
Zr640,1
Nb652,1
Mo684,3
Tc702
Ru710,2
Rh719,7
Pd804,4
Ag731
Cd867,8
In558,3
Sn708,6
Sb834
Te869,3
I1008,
4
Xe1170,
4
6 Cs375,7
Ba502,9
La523,5
Hf658,5
Ta761
W770
Re760
Os840
Ir880
Pt870
Au890,1
Hg1007.
1Tl
589,4Pb
715,6Bi
703Po
812,1At
920Rn
1037
7 Fr380
Ra509,3
Ac
Ku
Ha
Nt
Gp
Hr
Wl
Mv
Pl
Da
Tf
Eo
Me
Nc
El
On
Tabla periódica del primer potencial de ionización, en kJ/mol
Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico
Primera energía de ionización en función del número atómico
Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al incrementar el número atómico
Las bases físicas de estas observaciones son:
Conforme crece la carga efectiva o conforme la distancia del electrón al núcleo disminuye, habrá mayor atracción entre el núcleo y el electrón
crece a lo largo de un periodo
el radio atómico también disminuye
Al bajar en una familia
la distancia entre el núcleo y el electrón
AUMENTA
la atracción entre el electrón y el núcleoY
DISMINUYE
