SEMANA 11Licda. Bárbara Toledo

CINETICA QUIMICACINETICA QUIMICA

Es el estudio de las velocidades de reacción y de los factores que la afectan o modifican.

Para que los átomos, moléculas o iones, puedan reaccionar, deben cumplirse ciertos requisitos.

TEORIA DE COLISIONESTEORIA DE COLISIONES

1. Las moléculas deben chocarse unas con otras. (Frecuencia de colisión)

2. Con la orientación correcta. La orientación se refiere a la posición relativa de las partículas unas con respecto a otras (su geometría).

3. La colisión debe aportar un mínimo de energía. (Energía de Activación)

Frecuencia de ColisiónFrecuencia de Colisión

Controlado por la concentración (mayor colisión a mayor número de partículas) y la temperatura (mayor colisión a mayor movimiento de las partículas).

Energía de ActivaciónEnergía de Activación Es la cantidad de energía requerida para

romper los enlaces entre los átomos de los reactivos.

Energía cinética (de colisión) mínima que las moléculas reaccionantes deben poseer. Depende del tipo específico de moléculas que participan.

Reacciones instantáneas Ea baja

Reacciones que tardan en iniciarse Ea alta

ENERGIA DE ACTIVACIONENERGIA DE ACTIVACION

VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓNSe determina al medir la cantidad de un

reactivo agotado o la cantidad de un producto formado, en un determinado tiempo.

cambio en concentración

Velocidad de reacción = -------------------- cambio en tiempo

TEMPERATURATEMPERATURA

La velocidad de reacción se duplica de manera aproximada cuando la temperatura se incrementa en 10°C.

A temperaturas más elevadas, las moléculas tienen más energía cinética lo cual hace que las moléculas se muevan más rápido y a la vez que tengan más energía para romper enlaces entre las mismas.

CONCENTRACION DE LOS CONCENTRACION DE LOS REACTIVOSREACTIVOS

Cuantas más moléculas de reactivos haya en un volumen específico de un líquido o gas, más colisiones ocurrirán por unidad de tiempo.

A mayor concentración de reactivos mayor velocidad de reacción

CATALITICOSCATALITICOS

Son sustancias que aceleran la velocidad de una reacción química sin consumirse en ella.

Actúan reduciendo la energía de activación requerida para que la reacción ocurra. Los catalizadores biológicos son las ENZIMAS y participan en reacciones que ocurren en los sistemas vivos.

CatalizadoresCatalizadores

AREA SUPERFICIALAREA SUPERFICIAL

Para los sólidos, la velocidad de reacción aumenta cuando se aumenta el área superficial del sólido.

REACCIONES REVERSIBLESREACCIONES REVERSIBLES

La cinética química se encarga también del estudio de los mecanismos y el equilibrio químico que establecen las reacciones reversibles.

Consisten de una rx. Directa y una inversa, la rx. Directa comienza con colisiones; la rx. Inversa comienza cuando hay bastantes moléculas del producto para experimentar colisiones.

EQUILIBRIO QUIMICOEQUILIBRIO QUIMICO

Las reacciones reversibles, establecen un equilibrio químico dinámico donde la velocidad de la reacción directa se hace igual a la velocidad de la reacción inversa.

En este punto, las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

LEY DE ACCION DE MASASLEY DE ACCION DE MASAS

Es la que expresa la relación entre las concentraciones de reactivos y productos presentes en el equilibrio a temperatura constante, en cualquier reacción.

La ley de acción de masas se expresa con la constante de equilibrio.

Las reacciones que tienden a avanzar hasta casi completarse (a la derecha) presentan una Keq grande, pero cuando la Keq es muy pequeña el equilibrio se encuentra desplazado a la izquierda.

CaCO3(s)

TIPOS DE EQUILIBRIOTIPOS DE EQUILIBRIO

Dicha condición de equilibrio puede ser afectada por cambios de presión, de temperatura o de concentración en el sistema. Si un sistema en equilibrio se ve afectado por alguno de éstos factores, el equilibrio se desplazará con la finalidad de anular en lo posible el efecto de dicha alteración (Principio de Le Chatelier).

Principio de Le ChatelierPrincipio de Le Chatelier

FINFIN

1. Según la siguiente reacción, cuál es la expresión de Keq.

2 NOCl (g) ↔2 NO(g) + Cl2 (g)

2.Si en equilibrio las concentraciones molares son:

[NOCl]= 0.4 [NO]= 0.3 [Cl2]= 0.2 Cuál es la Keq.

3. De acuerdo a Le Chatelier hacia donde se desplaza el equilibrio si se aumenta la presión.

1. Según la siguiente reacción, cuál es la expresión de Keq.

2 NOCl (g) ↔2 NO(g) + Cl2 (g)R/

2.Si en equilibrio las concentraciones molares son:[NOCl]= 0.4 [NO]= 0.3 [Cl2]= 0.2 Cuál es la Keq.R/

3. De acuerdo a Le Châtelier hacia donde se desplaza el equilibrio si se aumenta la presión.

R/ El equilibrio se desplaza a la izquierda esto provoca aumento de [NOCl] y disminución de [NO] [Cl2]