BIOQUÍMICA DEL CUERPO HUMANOBIOLEMENTOS-BIOMOLÉCULAS

Los seres vivos están formados por una serie de elementos químicos.

Clas

ifica

ción

Primarios (99,3%)

Secundarios(0,7%)

Microconstituyentes

Importancia molécula aguaPropiedades Funciones

Dipolar Agua se

comporta como un

dipolo

Cohesión molecular

El agua forma

enlaces intermoleculares con

otras moléculas de agua

Adhesión

Elevada constante dieléctrica

Cohesión

Elevada tensión superficial

Elevada calor específico y calor de

vaporización

Alta capacidad para desestabilizar moléculas polares: DISOLVENTE UNIVERSAL

Capilaridad

Termorregulador

Compartimientos de líquidos corporales

40% sólidos

60% líquidos

2/3 líquido intracelular

(LIC)

1/3 líquidoExtracelular

(LEC) 20% plasma

80% líquidointersticial

Liquido corporal, es el agua corporal y las

sustancias disueltas en ella

• El agua es el principal componente de los líquidos corporales. Por lo tanto del equilibrio hídrico.

• El agua constituye entre el 45 al 75 % del peso corporal.

• La ósmosis es el principal método de movimiento de entrada y salida de agua.

• La mayoría de solutos de los líquidos son electrolitos ( compuestos que se disocian en iones).

Peso corporal totalVarón adulto sano En una

persona que pesa 60Kg, ¿

cuál es el volumen

aproximado de plasma?

ELECTRÓLITOS • Los líquidos de nuestro organismo

están compuestos por tres tipos de elementos: agua, electrólitos y otras sustancias.

• Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.

• Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos.

Electrólitos Carga positiva ( cationes)

SodioPotasioCalcio

Magnesio

Carga negativa ( aniones)Cloro

BicarbonatoFosfatoSulfato

Ácidos orgánicosproteínas

Entrada y salida de los líquidos corporales

Agua metabólica (200ml)

Alimentos ingeridos (700ml)

Líquidos ingeridos (1,600ml)

Tracto gastrointestinal

(200ml)

Pulmones (300ml)

Riñones ( 1,500ml)

Piel (500ml)

Ganancia diaria Pérdida diaria ¿ cómo afectaría cada uno de los siguientes factores al equilibrio

hídrico, la hiperventilación, los

vómitos, la fiebre, los diuréticos,

insuficiencia cardiaca congestiva, cirrosis

hepatica?

Hiperhidratación Deshidratación

Efectos de la deshidratación en el cuerpo

Deshidratación

Disminución de la secreción de saliva

Aumenta de la presión osmótica sanguínea

Disminución del volumen sanguíneo

Sequedad de boca y faringe

Estimula el centro de sed en hipotálamo

Aumento de sed

Aumenta la ingesta de líquidos

Aumenta la cantidad de agua corporal

Estimula osmorreceptores hipotalámicos

Disminuya la presión arterial

Dispara el sistema renina-angiotensina-aldosterona

MECANISMOS DE REGULACION DEL EQUILIBRIO HIDROELECTRÓLITICO

Regulación hormonal : Hormona ADH,Hormona Aldosterona

Sistema Renina-Angiotensina-Aldosterona.

Comparación de las concentraciones de electrólitos en el liquido corporal

¿Cual es el principal catión y el principal anión del LEC y del LIC?

TRASTORNO DEL EQUILIBRIO HIDROELECTRÓLITOHIPONATRENIA-HIPERNATREMIA

HIPOPOTASEMIA-HIPERPOTASEMIA

ION SODIO (Na+) Principal catión del medio extracelular. Las sales de sodio constituyen mas del 90% de la osmolaridad del líquido extracelular.

Participa en el equilibrio electrolítico , la transmisión del impulso nervioso, sinapsis y en la contracción muscular.

La natremia (concentración de sodio en liquido extracelular) normal va de 135 a 145 mEq/litro

Las deficiencias combinadas de sodio y agua son mucho mas frecuentes que el déficit de uno de estos por separado.

Sus alteraciones se deben tanto a trastornos intrínsecos de concentración y dilución ( nefropatía, secreción inadecuada de ADH), como, a trastornos extrínsecos que sobrepasan la capacidad fisiológica osmorreguladora ( vómitos, diarrea etc.)

Hiponatremia : causas

Aumento Total de agua corporal

Excesivo consumo

Fallo en la excreción

Disminución Contenido de

sodio

Excesiva pérdida

Inadecuada ingesta

Hiponatremia se da cuando la concentración de sodio es menor a 135 mEq/l. No es una patología se da por el resultado de una situación patológica.

¿ Qué ocurre durante la hiponatremia ?

Hipernatremia se define por niveles de sodio plasmático mayor a 145 mEq/L y siempre es sinónimo de hiperosmolaridad e hipertonicidad por lo cual se asocia a deshidratación celular y a un cuadro clínico que varía entre la ausencia de síntomas y síntomas que amenazan la vida o incluso la muerte.

Hipernatremia : causas

Perdida neta de agua

Perdida cutánea y respiratoria Diabetes insípida

Ganancia de sodio

Administración de bicarbonato.

Hiperaldosteronismo ( síndrome de

Cushing)

Cuadro clínicoCuadro inicial

inquietud, irritabilidad y letargia. En

niños incluyen taquipnea, debilidad muscular, insomnio,

incluso coma.

Sed intensa

La Deshidratación

neuronal puede dar lugar a la ruptura

vascular y generar daño neurológico .

La gravedad de los síntomas

esta en relación con la

velocidad de instauración

de la Hipernatremia.

ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE ENFERMERÍA HIPONATREMIA

Identificación precoz de pacientes con riesgo.

Aportar en la dieta alimentos con alto contenido de sodio, si no hay contraindicación (como ocurre en las hiponatremias con aumento de VEC y edemas).

Restricción de agua a 800 ml al día.

Identificar y avisar de una hiponatremia grave ( por debajo de 120 mEq/l), para prevenir los efectos neurológicos graves.

Administración de suero salino hipertónico al 3%

Furosemida 20mg ( ampollas de 20mg) a una dosis inicial de 40 a 60 mg intravenosa cada 6 horas.

HIPERNATREMIA

Es muy importante la identificación y prevención de la Hipernatremia, aportando la ingesta hídrica adecuada y constante al paciente alimentado por sonda o que no pueden ingerir líquidos de manera autónoma.

Se debe administrar un tratamiento con Fluidoterapia parenteral, corregir la volemia con soluciones isotónicas , y posteriormente administrar soluciones hipotónicas(Se administra fluidos hipotónicos : agua pura, dextrosa al 5%) para tratar la Hipernatremia , corrigiendo de forma gradual los niveles de sodio.

Ion Potasio ( K+)• Principal electrolito del medio

intracelular, el 98% del potasio se halla en el medio intracelular.

• Participa en el equilibrio electrolítico, la transmisión del impulso nervioso, sinapsis, contracción muscular etc.

• Alrededor del 90% del K+ ingerido en la dieta se excreta por la orina.

Hipopotasemia se define con concentración plasmática de K+ menor 3.5 mEq/L, predominando las manifestaciones musculares y cardiológicas.

Hipopotasemia: causas

Pérdidas renales ( hiperaldosteronimo

)

Pérdidas digestivas ( vómitos, diarreas)

Paso del potasio del LEC al LIC ( elevación del pH extracelular)

Clínica Las manifestaciones clínicas

de la disminución del K+ varían mucho de un paciente

a otro, y su gravedad depende de la magnitud de la

hipocaliemia. Pocas veces hay síntomas, salvo que la concentración de K+ en el

plasma descienda por debajo de 3 mEq/L.

Las mas serias están relacionadas con el sistema neuromuscular : debilidad muscular, fatiga,calambres

La hiperpotasemia se define como la elevación del potasio plasmático por encima de 5,5 mEq/L. Es una alteración electrolítica que puede determinar complicaciones clínicas fatales, siendo las más graves las

cardiovasculares y musculares

Hiperpotasemia : causas

Disminución de la excreción urinaria

de potasio ( insuficiencia

renal)

Paso del potasio del LIC al LEC

( disminución del pH extracelular)

Aumento del aporte de potasio (uso y abuso de suplementos)

Clínica Alteraciones

neuromusculares: calambres en las

extremidades, parestesias, debilidad muscular, espasmos

intestinales y diarrea.

Alteraciones cardiacas: pulso

irregular, fibrilación ventricular que

puede desembocar en paro cardiaco.

ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE ENFERMERIAHIPOPOTASEMIA

El principal tratamiento de enfermería es prevenir la aparición del déficit de potasio e identificación precoz.

Se debe aumentar la ingesta de potasio adicional ( sales de potasio), a ser posible vía oral.

Si la administración es endovenosa prestar mucha atención en la concentración de la dilución y en la velocidad de administración .

Nunca administrar potasio sin diluir y de forma rápida. Peligro de paro cardiaco.

HIPERPOTASEMIA

Identificación de pacientes con riesgo.

Eliminar de la dieta alimentos con alto contenido de K ( café,cacao,platanos, etc.)así como medicamentos que contiene potasio ( diuréticos ahorradores de potasio)

Constatar que los valores obtenidos son correctos ( extracción inadecuada de sangre. Torniquete demasiado apretado).

Administrar el tratamiento de colaboración, resinas intercambiadoras, insulina, gluconato cálcico, diálisis, etc.

Monitorización cardiaca para detectar posibles arritmias y efectos de tratamiento.

METABOLISMO DEL HIERRO

El hierro es de vital importancia para el metabolismo oxidativo, el crecimiento y proliferación celular, la inmunidad y el transporte y almacenamiento de oxígeno.La disminución de los depósitos de hierro en el cuerpo origina la ferropenia que si no se corrige llega a producir la anemia ferropénica.

Las mejores fuentes de hierro :

• Legumbres secas• Frutas deshidratadas• Huevos (especialmente las

yemas)• Cereales fortificados con hierro• Hígado• Carne roja y magra

(especialmente la carne de res)• Ostras• Carne de aves, carnes rojas

oscuras• Salmón• Atún• Granos enteros

Hierro no absorbido

Hierro (Fe)

Intestino delgado ( duodeno y primera porción yeyuno)

1-2 mg/día

Hierro ingerido; puede ser

hierro hemo ( de buena absorción) o el hierro no

hemo de origen

vegetal ( su absorción es estimulada

por la vitamina C)

10-14 mg/día

Se absorbe hacia la sangre

Transferrina (proteína

plasmática )Fe

MioglobinaCitocromosEnzimas

( contienen el 10% hierro)

20-30mg/día

MOR: eritropoyesis Hemocatéresis 120 días

Ferritina y hemosiderina ( formas de

almacenamiento de hierro contiene un

9% Fe)El 60 a 70% del hierro se encuentra en los eritrocitos

unido a la hemoglobina

Equilibrio ácido – base: concepto de pH

La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en una escala de pH, que oscila entre 0 y 14. esta escala se basa en la concentración de H+ en solución.Una solución que tenga mas H+ será una solución ácida.

¿ Qué pH es más ácido, 6,82 o 6,91?

Equilibrio acidobásicoEn los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos que son productos finales de reacciones metabólicas.

La homeostasis de la del equilibrio acidobásico depende de tres mecanismos principales.

Sistemas amortiguadores Pulmones: ventilación pulmonar

Riñones: reabsorción y secreción tubular de H+ y

HCO3-

Equilibrio acidobásico

Sistemas amortiguadores( tampones, buffers)

Se llama amortiguador a toda sustancia capaz de unirse de manera reversible a los iones H+.

Amortiguador H + Amortiguador H +

Ácido débilBrönsted y Lowry (1923) definieron comoÁcido: Toda especie capaz de ceder protones.Base: Toda especie capaz de aceptar protones.

Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos . Permitiendo con ello la realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas.

Sistemas amortiguadores

Sistema ácido carbónico-bicarbonato H2CO3 /HCO3

- Proteínas

Sistema fosfato ( principal sistema intracelular)

Sistema ácido carbónico-bicarbonato H2CO3 /HCO3-

Principal sistema extracelular

Circulación : sangrepH: 7,35

H+H+

H+

HCO3

-

H+

H2CO3

H2CO3

H2O CO2

Anhidrasa carbónica

Alteraciones del equilibrio ácido-base

NeumoníasHipoventilación

Aumentar la reabsorción de

bicarbonato

DiarreasDiabetes mellitus Problemas renales

Hiperventilación

VómitosIngesta de antiácidos

Hipoventilación

HiperventilaciónAnoxia

Aumentar la secreción de bicarbonato