Saint Gaspar Co l lege M i s i o n e r o s d e l a P r e c i o s a S a n g r e

Departamento de Ciencias y Tecnología. Prof. María Cuevas V.

Guía N°2 de Repaso 8° Básico Química Cambios físicos y químicos

Estequiometria Preguntas de indagación:

1. ¿Qué le pasa al cubo de hielo cuando se deja fuera del congelador por un tiempo?, si cambia de estado, ¿hay alguna forma de que vuelva a ser un cubo de hielo? explique

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2. Si quemamos un papel, ¿éste podrá regresar a su estado original? ¿por qué?

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3. ¿Cuál es la diferencia entre un cambio químico y un cambio físico? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Explica porque la maduración de la fruta es un cambio químico.

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5. ¿Cuál es la principal característica del cambio físico? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. De 4 características que me indiquen que ha ocurrido un cambio químico _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Clasifica los siguientes cambios como: cambio físico o cambio químico, marca con una X según

corresponda.

Situación Cambio Físico Cambio químico

Romper un lápiz

Prender fuegos artificiales

Empapelar el cuarto

Quemar basura

Arrugar un papel

Oxidación del cobre

Excavar un hoyo

Hacer un queque

El proceso de la digestión

La fotosíntesis

Secar la ropa al sol

Hacer hielo

3. Haz una lista de tres situaciones que correspondan a cambios físicos y a cambios químicos.

Cambios Físicos Cambios Químicos

F o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s

Estequiometria

1. Observa las siguientes reacciones químicas y completa la información solicitada.

a) Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

a) ¿Cuáles son los reactantes? ________________________________________

b) ¿Cuáles son los productos? _________________________________________

c) ¿Cuántas moléculas reactantes participan en la reacción? _________________

d) ¿Cuántas átomos en los productos participan en reacción?__________________

e) ¿Es una reacción reversible o irreversible?_________________________________

f) ¿Se encuentra balanceada o desbalanceada la ecuación?__________________________________

b) KClO3 KCl + O2

a) ¿Cuáles son los productos? _________________________________________

b) ¿Cuantas moléculas reactantes participan en la reacción? _________________

c) ¿Cuantas átomos en los productos participan en reacción?__________________

d) ¿Es una reacción reversible o irreversible?_________________________________

e) ¿Se encuentra balanceada o desbalanceada la ecuación?__________________________________

2. Representa las siguientes ecuaciones químicas, empleando el modelo de esferas.

a) Zn + HCl ZnCl2 + H2

Utiliza simbología para indicar cada tipo de átomo.

=Zinc = Hidrogeno =Cloro

b) 2 KClO3 2KCl + 3O2

Utiliza simbología para indicar cada tipo de átomo.

=Potasio = Oxígeno =Cloro

c) Dos átomos de aluminio(Al) se combinan con seis moléculas de ácido clorhídrico (HCl), el cual posee un átomo de hidrogeno unido a uno de cloro. De esta combinación se forman tres moléculas de hidrogeno(H2), cada una formada por dos átomos de este elemento y dos moléculas de cloruro de aluminio(AlCl3), cada una formada por un átomo de aluminio unido a tres de cloro.

Utiliza simbología para indicar cada tipo de átomo.

=Aluminio = Hidrogeno =Cloro

+

Completa la tabla con el número de átomos de cada uno de los elementos que participan en la reacción anterior.

Elementos N° de átomos en los reactantes

N° de átomos en los productos

Al

H

Cl

Balance de ecuaciones químicas por el método de TANTEO

3. Balancee las siguientes ecuaciones químicas utilizando el método de tanteo. 4. A partir de la ecuación balanceada indique la cantidad de átomos de cada elemento, tanto

para los reactantes como para los productos en cada una de las ecuaciones químicas.

1. _____P4 + _____ O2 → _____P2O3

elementos N° de átomos en los reactantes

N° de átomos en los productos

P O

2. ____Mg + _____ O2 → _____ MgO

elementos N° de átomos en los reactantes

N° de átomos en los productos

Mg O

3. _____ Na + _____ 2H2O → _____ 2NaOH + _____ H2

elementos N° de átomos en los reactantes

N° de átomos en los productos

Na

H

O

4. Plantee las ecuaciones correspondientes al enunciado y balancéelas por el método tanteo.

a) Cuando el óxido de mercurio (HgO) se calienta, se descompone de forma irreversible en mercurio y

oxígeno gaseoso (O2).

b) El clorato de potasio (KClO3) se descompone al aplicarle calor, en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno

bimolecular. Esta reacción es irreversible.

5. Escriba cómo se leerá la siguiente reacción química

a) 2 KClO3 (s) ---------------> 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

(Clorato de potasio --------> cloruro de potasio + oxígeno)

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b) 4 Fe + 3 O2 ---------> 2 Fe2 O3

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c) CaCO3 ---- CO2 + CaO (carbonato de calcio - dióxido de carbono + oxido de calcio)

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