Cambios físicos y químicos

Piedra caliza,CaCO3

machacamiento

FÍSICOCAMBIO

Piedra caliza machacada,CaCO3

calefacción

PRODUCTO QUÍMICOCAMBIO

PyrexPyrex

CO2

CaO

Cal ydióxido de carbono,

CaO + CO2

PyrexPyrex

O2

H2O

PyrexPyrex

H2O2

La luz acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, H2O2.  La botella oscura en la cual el peróxido de hidrógeno se almacena generalmenteguarda hacia fuera la luz, así protegiendo el H2O2 de la descomposición.

Luz del sol energía

H H

O O

Tres tipos posibles de enlaces

+ -

+ -

Covalente  e. G.H2

Covalente polar    ácido clorhídrico del E.G.

Iónico  NaCl del E.G.

Vinculación metálica

La vinculación metálica es la atracción entre los iones positivos y cerco libremente de electrones móviles. La mayoría de los metales contribuyenmás de un electrón móvil por el átomo.

“mar del electrón”e1

e1

e1

e1

e1e1

e1

e1

e1e1

e1

e1

e1

e1

e1

e1Electrones libres

++

+

+

+

++

+

+

+

++

+

+

Cationes

Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 245

Romper un cristal iónico; Doblez de un metal

Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 248

+ +

+++ ++

++++

+ +++

+

+

+++ ++

++++

+ +++

++ + + + ++ +

+ ++

+

+ + + ++ + ++

+ +

+++ ++

++++

+ +++

+

+

+++ ++

++++

+ +++

++ + + + ++ +

+ ++

+

+ + + ++ + ++

+-+ --- +

+- -+

- ++-+ -

-+

+ -+-- - -++

-+

+ - + - -+ + -

+-+ --- +

+- -+

- ++-+ -

-+

+ -+-- - -++

-+

+ - + - -+ + -

Un cristal iónico

Un metal

Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsión - el metal está deformido (maleable)

Electrostático fuerzas

 de la repulsión

Fuerza

Fuerza

cristal quebrado

Romper un cristal iónico; Doblez de un metal

Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 248

+ +

+++ ++

++++

+ +++

+

+

+++ ++

++++

+ +++

++ + + + ++ +

+ ++

+

+ + + ++ + ++

+ +

+++ ++

++++

+ +++

+

+

+++ ++

++++

+ +++

++ + + + ++ +

+ ++

+

+ + + ++ + ++

+-+ --- +

+- -+

- ++-+ -

-+

+ -+-- - -++

-+

+ - + - -+ + -

+-+ --- +

+- -+

- ++-+ -

-+

+ -+-- - -++

-+

+ - + - -+ + -

Un cristal iónico

Un metal

Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsión - el metal está deformido (maleable)

Electrostático fuerzas

 de la repulsión

Fuerza

Fuerza

cristal quebrado

Características de compuestos iónicos

• Sólidos cristalinos• Duro y frágil• Puntos de fusión elevada• Altos puntos de ebullición• Alto calienta de la vaporización• Alto calienta de la fusión• Buenos conductores de la electricidad cuando

es fundido• Conductores pobres del calor y de la electricidad

cuando sólido• Muchos son solubles en agua

Vínculos químicos

Carácter iónico cada vez mayorCarácter iónico cada vez mayor

Vinculación covalente

Se comparten los electronesigualmente

Cl Cl

Vinculación covalente polar

Se comparten los electronesdesigual

ClH

Vinculación iónica

Los electrones son transferido

Cl1Na1+

Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229

•  entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no polar.•  entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar.

•  entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico.

Vínculos químicos

Carácter iónico cada vez mayorCarácter iónico cada vez mayor

Covalente no polar 

Se comparten los electronesigualmente

Cl Cl

Covalente polar 

Se comparten los electronesdesigual

ClH

Vinculación iónica

Los electrones son transferido

Cl1Na1+

Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229

•  entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no polar.•  entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar.

•  entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico.

Covalente contra iónico

Covalente

Transferenciaelectrones

(iones formados)+/-

EntreMetal y

No metal

FuerteEnlaces

(punto de fusión elevada)

Parteelectrones

(polar contra no polar)

EntreDos

No metales

Débil Enlaces

(punto de temperatura de fusión baja)

Igualmente Diferente

Electronesser

implicado

Producto químicoEnlaces

Iónico

Diferente

Asunto Asunto

Fotoeléctrico Generador

Calculadora solar

Energía radiante Evacuadocompartimiento

Metalsuperficie

Actualindicador

Positivoterminal

Voltajefuente

cátodo ánodo

Representación simbólicade una célula fotoeléctrica

cátodo ánodo

vidrio evacuadosobre

Célula fotoeléctrica

Escalas de temperatura de Celsius y de Kelvin

Punto de ebullicióndel agua

Punto de congelacióndel agua

Absolutocero

Cent3igrado

100Cent3igradogrados

100oC

0oC

-273oC

Kelvin

100Kelvins

373 K

273 K

0 K

La temperatura es energía cinética media

 Rápido retardarse“FRÍO “ CALIENTE””

Energía cinética (KE) = ½ m v 2

el *Vector = da la dirección y la magnitud

Escalas de temperatura

Fahrenheit212 oF

       180 oF32 oF

Cent3igrado100 oC

       100 oC0 oC

Kelvin373 K

       100 K273 K

Punto de ebullición del agua

Punto de congelación del agua

Notar ese grado de 1 Kelvin = 1 grado celsiusgrado de 1 Kelvin = 1 grado celsius

Escala de Kelvin

azul

blanco

amarillo

4300 bulbo OCULTADO de K PIAA

5000 azul del plasma de K PIAA

Luz del sol de 5250 K

4150 blanco de K PIAA Xtreme

Blanco estupendo de la 3800 K PIAA

Bulbo de halógeno de 3200 K

Bulbo incandescente de 2600 K

Escalas de temperatura

Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 136

Comparar Celsius a Fahrenheit

oF - 32 = 1.8 oC

Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 139

El convertir 70 grados Celsius a

Kelvin unidades.

oC + 273 = K

Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 137

Escalas de temperatura

• La temperatura puede ser subjetiva y así que las escalas fijadas

tuvieron que ser introducido.• El punto de ebullición y el punto de congelación del agua son dos

tales puntos.• Escala cent3igrada (oC)

- La escala cent3igrada divide la gama de la congelación a la ebullición

en 100 divisiones.- La escala original tenía la congelación como 100 y ebullición como 0.

- Hoy la congelación es 0 oC y la ebullición es 100 oC.

• Escala de Fahrenheit (oF)• Los termómetros del Mercury y del alcohol confían en la extensión

termal

Extensión termal

• La mayoría de los objetos se amplían cuando están calentados

• Las estructuras grandes tales como puentes deben ser construido para salir del sitio para la extensión termal

• Todas las características se amplían juntas

FRÍOCALIENTE

Grietas en acera.

Masas iguales de la agua caliente y fría

Pared fina del metal

Caja aislada Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291

Moléculas de agua en agua caliente y fría

 Agua fría de la agua caliente90 oC 10 oC

Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291

Moléculas de agua en iguales agua de la temperatura

Agua(50 oC)

Agua(50 oC)

Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291

Calor contra temperatura

Energía cinética

Fra

ccio

nes

de

par

tícu

las

una temperatura más baja

una temperatura más alta

TOTALENERGÍA cinética

= calor= calor

Velocidades moleculares

velocidad

Fra

ccio

nes

de

par

tícu

las

muchas diversas velocidades moleculares

moléculas clasificadas por la velocidad

la distribución de la velocidad del maxwell

http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/slides/sld016.htm

Temperatura contra calor

Medidocon a

Calorímetro

TotalCinéticoEnergía

Julios(calorías)

Medidocon a

Termómetro

PromedioCinéticoEnergía

oCent3igrado(o Kelvin)

Igualmente Diferente

Una característica

de Materia

TenerCinéticoEnergía

Calor

Diferente

Asunto Asunto

Temperatura

Conservación de la materia

Productos de la producción los reactivo

Envenenamiento de metales pesados

Exposición al mercuriohizo a sombrerero “enojado”.

Consumición de virutas de la pintura de plomo estropea cerebro.

TRATAMIENTO: Terapia de la quelación     EDTA (tetra ácido acético de la etilenediamina)

Madera de construcción tratada arsénico.' madera Verde-tratada `no se descompondrá al aire libre por 50 años.