RESUMEN (1)
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RESUMEN
El rea de la qumica que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reaccin se denomina cintica qumica. La importancia de la cintica qumica abarca dos aspectos, predecir la velocidad que tendr una reaccin en unas condiciones determinadas de presin, temperatura, concentracin, catalizador y determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reaccin. En este Caso se realiz un estudio cintico de la reaccin de cido ascrbico con ferrocianuro, se hicieron varias corridas exactamente cuatro y se midieron las absorbancias, posteriormente se hicieron las curvas patrn para cada una. A partir del mtodo integral se hallaron los rdenes de reaccin y se utiliz la ecuacin de la ley de velocidad para hallar las velocidades de reaccin.
Palabras clave: cintica, oxidacin, velocidad de reaccin.ABSTRACTChemistry area studying speed or speed at which a reaction occurs is called chemical kinetics . The importance of chemical kinetics are two aspects to predict the speed that will react under certain conditions of pressure, temperature , concentration, catalyst and to identify and understand the mechanism by which a reaction takes place. In this case a kinetic study of the reaction of ascorbic acid with ferrocyanide was performed , several runs were made exactly four and absorbances were measured , then the standard curves were made for each. From the integral method the reaction orders were found and the equation of the rate law was used to find the reaction rates.
Keywords: kinetics, oxidation, reaction rate.INTRODUCCINLa rapidez de una reaccin constituye una indicacin de la cantidad de moles de reactivo o productos que reaccionan o se producen en cierto periodo. Las rapideces de las reacciones constituyen un tema central en la cintica. Las rapideces de las reacciones tambin proporcionan la informacin esencial necesaria para deducir las acciones individuales que una especie reactiva lleva acabo para formar productos, las rapideces de la mayora de las reacciones varan respecto al tiempos es decir a medida que pasa el tiempo disminuyen las cantidades de reactivos.En la mayora de las reacciones, la rapidez inicial se relaciona con las a cantidades inciales de algunos o de todos de los reactivos. Experimentalmente se encuentra que la rapidez inicial es proporcional a la concentracin ( es decir, a la molaridad) de algunos o de todos los reactivos, elevada algn exponente
rapidezAm . Bn
Con el fin de transformar esta proporcionalidad K es la constate de rapidez de la reaccin y normalmente es independiente de las concentraciones exactas de A Y B (o de cualquier otra especie cuya concentracin aparezca en la expresin algebraica), pero que normalmente si depende de la temperatura. Los exponentes m y n reciben el nombre rdenes.
Rapidez= K.Am . Bn
Esta ltima expresin recibe el nombre de Ley de la rapidez de una reaccin. Las leyes de la rapidez de la reaccin deben determinarse experimentalmente; en todos los casos deben determinarse formando una reaccin qumica bajo diferentes condiciones de concentraciones iniciales, midiendo rapideces iniciales por medio de algn mtodo experimental y deduciendo algebraicamente los rdenes para cada reactivo y el valor numrico de la constate de rapidez de la reaccin K.
SECCION EXPERIMENTAL Cada grupo de laboratorio preparo una corrida segn como se muestra en la tabla n1 las cuales fueron distribuidas por la docente Corrida num.mL K3Fe(CN)6mL HNO3
mL H2O
mLVit C
mL H2O
18,02,005,05,0
26,42,01,64,06,0
34,02,04,02,57.5
43,22,04,82,02,0
TABLA N 1 luego se recopilaron todos los datos respectivos de cada absorbancia correspondiente a los respectivos grupos. Cada grupo tomo 10 absorbancias en un intervalo de tiempo de cada 2 minutos.RESULTADOS Y DISCUSIN
Tablas y graficas de la corrida 1
Orden cero
tiempo (min)absorbancia
22,734
41,432
60,823
80,509
100,331
120,23
140,173
160,139
180,117
Primer orden
tiempo (min)Ln absorbancia
21,005765738
40,359072069
6-0,194799078
8-0,675307262
10-1,105636904
12-1,46967597
14-1,754463684
16-1,973281346
18-2,145581344
Segundo orden
tiempo (min)1/ absorbancia
20,365764448
40,698324022
61,215066829
81,964636542
103,021148036
124,347826087
145,780346821
167,194244604
188,547008547
Tablas y graficas de la corrida 2Orden cero
tiempo (min)absorbancia
22,447
41,353
60,790
80,481
100,306
120,204
140,147
160,115
180,096
Primer orden
tiempo (min)Ln absorbancia
20,894862784
40,302324349
6-0,235722334
8-0,731888009
10-1,184170177
12-1,589635285
14-1,917322692
16-2,162823151
18-2,343407088
Segundo orden
tiempo (min)1/ absorbancia
20,40866367
40,7390983
61,26582278
82,07900208
103,26797386
124,90196078
146,80272109
168,69565217
1810,4166667
Tablas y graficas de la corrida 3Orden cero
tiempo (min)absorbancia
22,319
41,514
61,086
80,803
100,613
120,473
140,372
160,299
180,241
Primer orden
tiempo (min)Ln absorbancia
20,841136058
40,414755155
60,082501222
8-0,219400565
10-0,489390343
12-0,74865989
14-0,988861425
16-1,207311706
18-1,422958345
Segundo orden
tiempo (min)1/ absorbancia
20,43122035
40,66050198
60,92081031
81,24533001
101,63132137
122,1141649
142,68817204
163,34448161
184,14937759
Tablas y graficas de la corrida 4Orden cero
tiempo (min)absorbancia
21,776
41,181
60,842
80,624
100,482
120,375
140,294
160,234
180,189
200,154
Primer orden
tiempo (min)Ln absorbancia
20,574363645
40,166361537
6-0,171975265
8-0,471604911
10-0,729811165
12-0,980829253
14-1,224175512
16-1,452434164
18-1,666008264
20-1,87002677
Segundo orden
tiempo (min)1/ absorbancia
20,56306306
40,84674005
61,18764846
81,6025641
102,0746888
122,66666667
143,40136054
164,27350427
185,29100529
206,49350649
todas las corridas en el tiempo cero tuvieron una absorbancia mayor 3
DISCUSIN
ANEXOS
1.- En el Ph del trabajo, en qu forma se encuentra predominante la vitamina C? R= Se encuentra ionizado al pH del trabajo, y acta como un oxidante
2.- Escriba la reaccin que se efecta entre la vitamina y el ferrocianuro de potasio.C6O6H8 + [Fe(CN)6]-3 C6O6H6 + [Fe(CN6)]-4
3.- Explique el significado del siguiente trmino: orden respecto al tiempo. R= Es el orden en el que se descompone una concentracin en un tiempo determinadoFalta el otro termino y el punt 4
CONCLUSION Los metodos de determinacion de la cinetica de una reaccion mediante la leyes experimentas de la velocidad , metodos diferenciales e integrales , nos permiten determinar la velocidades a las que reacitivos reaccionana para producir una determinado producto.BIBLIOGRAFA: David W. Ball. Fisicoqumica. Director editorial: Jos Toms Bonilla. Abril del 2005 Mxico D.F Gilbert W. Castellan. Fisicoqumica. Editorial: PEARSON. Segunda Edicin. Mxico. 1974 Laidler Keith J., Meiser John H. Fisicoqumica. Segunda Edicin en Ingls. Compaa Editorial Continental, S.A. de C.V. Mxico, 1999. McQuarrie Donald A., Simon John D. Physical Chemistry. A molecular Approach. University Science Books. Sausalito, California, USA, 1997.