Respaldo de Termodinamica Parte 6 - 7

7/26/2019 Respaldo de Termodinamica Parte 6 - 7

1/49

Termodinmica

Mquina trmicatpica donde puede observarse la entrada desde una fuente de

calor (caldera) a la izquierda y la salida a un disipador de calor (condensador) a la

derecha. Eltrabajose extrae en este caso mediante una serie de pistones.

a termodinmica(del !rie!o"#$%o& termo& que si!nifica 'calory

*+,-%/&dnamis& que si!nifica 'fuerza)0es la rama de la fsicaque describe los

estados deequilibrioa nivel macrosc1pico.2El Diccionario de la lengua

espaolade la 3eal 4cademia Espa5ola& por su parte& define a la termodinmica

como la rama de la fsica encar!ada del estudio de la interacci1n entre el calory

otras manifestaciones de la ener!a.67onstituye una teora fenomenol1!ica& a

partir de razonamientos deductivos& que estudia sistemas reales& sin modelizary

si!ue un m8todo experimental.9os estados de equilibrio se estudian y definen por

medio demagnitudes extensivastales como la ener!a interna& la entropa&

el volumeno la composici1n molardel sistema&:o por medio de ma!nitudes no;

extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura& presi1ny el potencial

qumico< otras ma!nitudes& tales como laimanaci1n& la fuerza electromotrizy las

asociadas con la mecnica de los medios continuosen !eneral tambi8n pueden

tratarse por medio de la termodinmica.=

a termodinmica ofrece un aparato formal aplicable >nicamente a estados de

equilibrio&?definidos como aquel estado hacia 'el que todo sistema tiende a

evolucionar y caracterizado porque en el mismo todas las propiedades del sistema

quedan determinadas por factores intrnsecos y no por influencias externas

previamente aplicadas.:Tales estados terminales de equilibrio son& por definici1n&
https://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_macrosc%C3%B3picohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Diccionario_de_la_lengua_espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Diccionario_de_la_lengua_espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Real_Academia_Espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-4https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cient%C3%ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Razonamiento_deductivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_f%C3%ADsicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-zemansky-5https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-callen-6https://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Imanaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Imanaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_electromotrizhttps://es.wikipedia.org/wiki/Medio_continuohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-7https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-8https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-callen-6https://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_macrosc%C3%B3picohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Diccionario_de_la_lengua_espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Diccionario_de_la_lengua_espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Real_Academia_Espa%C3%B1olahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-4https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cient%C3%ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Razonamiento_deductivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_f%C3%ADsicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-zemansky-5https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-callen-6https://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Imanaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_electromotrizhttps://es.wikipedia.org/wiki/Medio_continuohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-7https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-8https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-callen-6https://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_t%C3%A9rmica


2/49

independientes del tiempo& y todo el aparato formal de la termodinmica @todas

las leyes y variables termodinmicas@ se definen de tal modo que podra decirse

que un sistema est en equilibrio si sus propiedades pueden describirse

consistentemente empleando la teora termodinmica.:os estados de equilibrio

son necesariamente coherentes con los contornos del sistema y las restricciones a

las que est8 sometido. Aor medio de los cambios producidos en estas

restricciones (esto es& al retirar limitaciones tales como impedir la expansi1n del

volumen del sistema& impedir el flujo de calor& etc.)& el sistema tender a

evolucionar de un estado de equilibrio a otro


3/49

estado. Estas se pueden combinar para expresar la ener!a interna y

los potenciales termodinmicos& >tiles para determinar las condiciones de

equilibrio entre sistemas y los procesos espontneos.

7on estas herramientas& la termodinmica describe c1mo los sistemas responden

a los cambios en su entorno. Esto se puede aplicar a una amplia variedad de

ramas de la cienciay de la in!eniera&tales como motores& cambios de

fase&reacciones qumicas& fen1menos de transporte& e incluso a!ujeros ne!ros.

Arincipios de la termodinmica

Este principioo ley cero& establece que existe una determinada propiedad

denominada temperatura emprica"& que es com>n para todos los estados

de equilibrio termodinmicoque se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.

En palabras simplesD 'Fi se pone un objeto con cierta temperatura en contacto

con otro a una temperatura distinta& ambos intercambian calor hasta que sus

temperaturas se i!ualan.

Tiene una !ran importancia experimental 'pues permite construir instrumentos que

midan la temperatura de un sistema pero no resulta tan importante en el marco

te1rico de la termodinmica.

El equilibrio termodinmico de un sistema se define como la condici1n del mismo

en el cual las variables empricas usadas para definir o dar a conocer un estado

del sistema (presi1n& volumen& campo el8ctrico& polarizaci1n& ma!netizaci1n&

tensi1n lineal& tensi1n superficial& coordenadas en el plano x& y) no son

dependientes del tiempo. El tiempo es un parmetro cin8tico& asociado a nivelmicrosc1pico< el cual a su vez est dentro de la fsico qumica y no es parmetro

debido a que a la termodinmica solo le interesa trabajar con un tiempo inicial y

otro final. 4 dichas variables empricas (experimentales) de un sistema se las

conoce como coordenadas t8rmicas y dinmicasdel sistema.
https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cienciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Motorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fen%C3%B3menos_de_transportehttps://es.wikipedia.org/wiki/Agujero_negrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Agujero_negrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_emp%C3%ADricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Coordenadas_t%C3%A9rmicas_y_din%C3%A1micas&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cienciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Motorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fen%C3%B3menos_de_transportehttps://es.wikipedia.org/wiki/Agujero_negrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_emp%C3%ADricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Coordenadas_t%C3%A9rmicas_y_din%C3%A1micas&action=edit&redlink=1


4/49

Este principio fundamental& a>n siendo ampliamente aceptado& no fue formulado

formalmente hasta despu8s de haberse enunciado las otras tres leyes. Ge ah que

recibiese el nombre de principio cero.

3esumidamenteD Fi dos sistemas estn por separado en equilibrio con un tercero&entonces tambi8n deben estar en equilibrio entre ellos.

Fi tres o ms sistemas estn en contacto t8rmico y todos juntos en equilibrio&

entonces cualquier par est en equilibrio por separado.

Primer principio de la termodinmica

Artculo principal: Arimer principio de la termodinmica

Tambi8n conocida como principiodeconservaci1n de la ener!apara la

termodinmica& establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien este

intercambia calor con otro& la ener!a internadel sistema cambiar.

Histo de otra forma& esta ley permite definir el calor como la ener!a necesaria que

debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajoy

ener!a interna. Iue propuesta por Jicolas 8onard Fadi 7arnoten ?06& en su

obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las mquinas

adecuadas para desarrollar esta potencia& en la que expuso los dos primeros

principios de la termodinmica. Esta obra fue incomprendida por los cientficos de

su 8poca& y ms tarde fue utilizada por 3udolf 7lausiusy ord Kelvinpara

formular& de una manera matemtica& las bases de la termodinmica.

a ecuaci1n !eneral de la conservaci1n de la ener!a es la si!uienteD

Lue aplicada a la termodinmica teniendo en cuenta el criterio de si!nostermodinmico& queda de la formaD

Gonde es la ener!a interna del sistema (aislado)& L es la cantidad de calor

aportado al sistema y M es el trabajo realizado por el sistema.
https://es.wikipedia.org/wiki/Primer_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Nicolas_L%C3%A9onard_Sadi_Carnothttps://es.wikipedia.org/wiki/1824https://es.wikipedia.org/wiki/Rudolf_Clausiushttps://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Primer_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio#Principio_como_ley_cient.C3.ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Nicolas_L%C3%A9onard_Sadi_Carnothttps://es.wikipedia.org/wiki/1824https://es.wikipedia.org/wiki/Rudolf_Clausiushttps://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1mico


5/49

Esta >ltima expresi1n es i!ual de frecuente encontrarla en la forma . 4mbas

expresiones& aparentemente contradictorias& son correctas y su diferencia est en

que se aplique el convenio de si!nos NA47 o el Tradicional (v8asecriterio de

si!nos termodinmico).

ilustraci1n de la se!unda ley mediante una mquina t8rmica

Segundo principio de la termodinmicaOeditarPArtculo principal: Fe!undo principio de la termodinmica

Este principio marca la direcci1n en la que deben llevarse a cabo losprocesos

termodinmicosy& por lo tanto& la imposibilidad de que ocurran en el sentido

contrario (por ejemplo& una mancha de tinta dispersada en el a!ua no puede

volver a concentrarse en un peque5o volumen). El sentido de evoluci1n de los

procesos reales es >nico ya que son irreversibles. Este hecho viene caracterizado

por el aumento de una ma!nitud fsica& S& la entropadel sistema termodinmico&

con el llamado principio de aumento de entropa& que es una forma de enunciar el

se!undo principio de la termodinmica. Tambi8n establece& en al!unos casos& la

imposibilidad de convertir completamente toda la ener!a de un tipo a otro sin

p8rdidas. Ge esta forma& el se!undo principio impone restricciones para las
https://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=5https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=5https://es.wikipedia.org/wiki/Segundo_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Irreversibilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Principio_de_aumento_de_entrop%C3%ADa&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=5https://es.wikipedia.org/wiki/Segundo_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Irreversibilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Principio_de_aumento_de_entrop%C3%ADa&action=edit&redlink=1


6/49

transferencias de ener!a que hipot8ticamente pudieran llevarse a cabo teniendo

en cuenta solo el primer principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la

existencia de una ma!nitud fsica llamada entropa& de tal manera que& para un

sistema aislado (que no intercambia materia ni ener!a con su entorno)& la

variaci1n de la entropa siempre debe ser mayor que cero.

Gebido a esta ley tambi8n se tiene que el flujo espontneo de calor siempre es

unidireccional& desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor

temperatura& hasta lo!rar un equilibrio t8rmico.

a aplicaci1n ms conocida es la de las mquinas t8rmicas& que obtienen trabajo

mecnico mediante aporte de calor de una fuente o foco caliente& para ceder parte

de este calor a la fuente o foco o sumidero fro. a diferencia entre los dos calores

tiene su equivalente en el trabajo mecnico obtenido.

Existen numerosos enunciados equivalentes para definir este principio&

destacndose el de 7lausius y el de Kelvin.

Enunciado de Celsius[editar

Gia!rama del ciclo de 7arnoten funci1n de lapresi1ny el volumen.
https://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa_(termodin%C3%A1mica)https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=6https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Carnothttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Unidades_de_volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa_(termodin%C3%A1mica)https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=6https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Carnothttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Unidades_de_volumen


7/49

En palabras de Fears esD 'Jo es posible nin!>n proceso cuyo >nico resultado sea

la extracci1n de calor de un recipiente a una cierta temperatura y la absorci1n de

una cantidad i!ual de calor por un recipiente a temperatura ms elevada.

Enunciado de KelvinPlanck[editar

Es imposible construir una mquina t8rmica que& operando en un ciclo& no

produzca otro efecto que la absorci1n de ener!a desde un dep1sito& con la

realizaci1n de una cantidad i!ual de trabajo. Fera correcto decir que QEs

imposible construir una mquina que& operando cclicamente& produzca como

>nico efecto la extracci1n de calor de un foco y la realizaci1n equivalente de

trabajoQ. Hara con el primero& dado a que en 8l& se puede deducir que la mquina

transforma todo el trabajo en calor& y& que el resto& para otras funciones... Este

enunciado afirma la imposibilidad de construir una mquina que convierta todo el

calor en trabajo. Fiempre es necesario intercambiar calor con un se!undo foco (el

foco fro)& de forma que parte del calor absorbido se expulsa como calor de

desecho al ambiente. Ese calor desechado& no pude reutilizarse para aumentar el

calor (inicial) producido por el sistema (en este caso la mquina)& es a lo que

llamamos entropa.

Otra interpretacin[editar

Es imposible construir una mquina t8rmica cclica que transforme calor en trabajo

sin aumentar la ener!a termodinmica del ambiente. Gebido a esto podemos

concluir& que el rendimiento ener!8tico de una mquina t8rmica cclica que

convierte calor en trabajo& siempre ser menor a la unidad& y esta estar ms

pr1xima a la unidad& cuanto mayor sea el rendimiento ener!8tico de la misma. Es

decir& cuanto mayor sea el rendimiento ener!8tico de una mquina t8rmica& menorser el impacto en el ambiente& y viceversa.

Tercer principio de la termodinmicaOeditarP

Artculo principal: Tercer principio de la termodinmica
https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=7https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=8https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=9https://es.wikipedia.org/wiki/Tercer_principio_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=7https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=8https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=9https://es.wikipedia.org/wiki/Tercer_principio_de_la_termodin%C3%A1mica


8/49

4l!unas fuentes se refieren incorrectamente al postulado de Jernst como Qa

tercera de las leyes de la termodinmicaQ. Es importante reconocer que no es una

noci1n exi!ida por la termodinmica clsica por lo que resulta inapropiado tratarlo

de 'ley& siendo incluso inconsistente con la mecnica estadstica clsica y

necesitando el establecimiento previo de la estadstica cuntica para ser valorado

adecuadamente. a mayor parte de la termodinmica no requiere la utilizaci1n de

este postulado.6El postulado de Jernst& llamado as por ser propuesto

por Malther Jernst& afirma que es imposible alcanzar una temperatura i!ual alcero

absolutomediante un n>mero finito de procesos fsicos. Auede formularse tambi8n

como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto& su

entropa tiende a un valor constante especfico. a entropa de los s1lidos

cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas i!uales al ceroabsoluto.

Es importante remarcar que los principios de la termodinmica son vlidos

siempre para los sistemas macrosc1picos& pero inaplicables a nivel microsc1pico.

a idea del demonio de RaxSellayuda a comprender los lmites de la se!unda ley

de la termodinmica ju!ando con las propiedades microsc1picas de las partculas

que componen un !as.

SistemaOeditarP

Artculo principal: Fistema termodinmico

Fe puede definir un sistemacomo un conjunto de materia& que est limitado por

unas paredes& reales o ima!inarias& impuestas por el observador. Fi en el sistema

no entra ni sale materia& se dice que se trata de un sistema cerrado& osistema

aisladosi no hay intercambio de materia y ener!a& dependiendo del caso. En la

naturaleza& encontrar un sistema estrictamente aislado es& por lo que sabemos&

imposible& pero podemos hacer aproximaciones. n sistema del que sale yo entra

materia& recibe el nombre de abierto. Aonemos unos ejemplosD
https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-14https://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-14https://es.wikipedia.org/wiki/Walther_Nernsthttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Demonio_de_Maxwellhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=10https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#cite_note-14https://es.wikipedia.org/wiki/Walther_Nernsthttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Demonio_de_Maxwellhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodin%C3%A1mica&action=edit&section=10https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1mico


9/49

Un sistema abiertoD se da cuando existe un intercambio de masa y de

ener!a con los alrededores< es por ejemplo& un coche. e echamos

combustible y 8l desprende diferentes !ases y calor.

Un sistema cerradoD se da cuando no existe un intercambio de masa

con el medio circundante& solo se puede dar un intercambio de ener!a

Respaldo de Termodinamica Parte 6 - 7

Documents

Transcript of Respaldo de Termodinamica Parte 6 - 7