REPORTE DE PRÁCTICA EXPERIMENTAL: ANÁLISIS DE GASES

Equipo 2Grupo 137-A

PLANTEAMIENTO

Queremos conseguir diversos gases para ver cómo reaccionan al calor y cómo pueden ser producidos. Sabemos que hay gases como los hidrocarburos que reaccionan con el calor ya que son inflamables, o que el oxígeno es un comburente totalmente natural.De ésta manera, tenemos previsto qué sucederá con cada uno de los gases que tendremos presentes.

OBJETIVO

Haremos reaccionar los gases capturados en un globo con una flama, para ver cómo actúa cada uno de ellos y determinar su reacción frente a la presencia de fuego. Sabemos que hay gases más activos que otros ante el calor, pero no sabemos cuáles. El objetivo es considerar qué tanto se produce de cada uno y cómo reacciona.

INTRODUCCIÓNEl aire está compuesto de muchos gases, entre ellos: Oxígeno Nitrógeno CO2 Gases noblesCada uno de éstos tiene diferente comportamiento y se pueden obtener de muchas maneras diferentes en los procesos químicos comunes que hay en la Tierra, y así mismo, cada uno reacciona de manera diferente a las condiciones de la Tierra.

HIPÓTESIS

El oxígeno y el metano reaccionan muy rápido frente la presencia del fuego, ya que el oxígeno es un comburente natural y el metano es muy inflamable. El hidrógeno no tendrá mucha alteración al igual que la mezcla que tenemos como “aire” ( el aire está compuesto de diversos gases).No sabemos qué sucederá con el dióxido de carbono, y veremos qué pasa.Todos los gases los produciremos mediante diversas reacciones químicas, las cuáles enunciaremos en un momento.

MATERIAL Y SUSTANCIAS

Los gases que utilizaremos y su producción:Gas Método de producción

Hidrógeno Lo vamos a conseguir metiendo un metal en un ácido, para conseguir el catión , y usaremos Aluminio y ácido sulfúrico.

Oxígeno Lo vamos a sacar de la reacción entre agua oxigenada (H2O2) y levadura de cerveza.

Dióxido de Carbono

Introduciremos un Alka Seltzser en agua, y por la efervescencia, CO2 es liberado.

Aire Con una bomba de aire produciremos esta mezcla.

Metano Directamente utilizaremos metano comprimido.

PROCEDIMIENTO

Conseguimos los gases de la manera antes enunciada:

HidrógenoCO2 Oxígeno

PROCEDIMIENTOYa que tenemos los gases capturados, los juntamos y estamos a punto de prenderles fuego:

Les ponemos fuego al contacto, y hubo gases como el oxígeno en el que el globo explotó muy rápido, mientras que el metano explotó, el hidrógeno no reaccionó tan radicalmente, y el CO2 actuó como el oxígeno.

RESULTADOS

Hubo gases que reaccionaron muy rápido al primer contacto con el calor, mientras que a otros les llevó más tiempo.Hay gases que son más inflamables que otros, y también afectó su

OBSERVACIONES Los gases orgánicos (que contienen Carbono) reaccionan más fácil

ante el fuego. El oxígeno propaga el fuego. El aire no reacciona ya que es una mezcla de diversos gases como

nitrógeno, oxígeno, etc. El hidrógeno no funciona tanto con la flama.

CONCLUSIONES En los gases afectan tanto como la presión donde está capturado,

el volumen del envase, y la temperatura a la que están, ya que al variar cada una de éstas afecta en su desarrollo. No era lo mismo un globo lleno de gas a uno muy vacío en cuanto a la reacción del fuego.

La cantidad del gas no es importante, ya que aún así puede reaccionar de manera constante.

El aire, ya que está compuesto de diversos gases, permite las condiciones necesarias para cuestiones como la vida.