UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA N° 2

ELEMENTOS, MOLÉCULAS Y MEZCLAS

Aguilar Acevedo Alexa Sharai

Castro González Jesús Emmanuel

Nativitas Lima Reyes

Perusquía Cabrera Daniela

Sanchez Romero Daniela

Practica realizada el día: Miércoles 12 de Septiembre de 2012

Fecha de entrega: 18 de Septiembre del 2012

Sustento Teórico

Para comprender de la mejor manera la práctica, lo primero que se debe de hacer es saber bien lo que es un elemento, una molécula y una mezcla.Un elemento es el tipo de materia constituida por átomos de la misma clase, cada elemento tiene propiedades únicas tanto físicas y químicas, todos estos los podemos ubicar dentro de lo que es la tabla periódicaUn compuesto es la sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica. Una característica de estos es que todos y cada uno poseen una formula química, el ejemplo tal vez más común es el del agua, ya que es por todos conocida su formula la cual es H2O.Y por último la mezcla, la cual es el material formado por 2 o más sustancias puras, pero no combinadas químicamente. Esto quiere decir que en una mezcla no ocurre una reacción química y que cada uno de sus componentes conserva su identidad y sus propiedades químicas.Sabiendo esto ya es factible el hecho de llevar a cabo la práctica y aprender más sobre lo que son cada uno de los elementos realizados.

Objetivos

Comprender la diferencia entre un elemento, una molécula y una mezcla. Estudiar algunas de las propiedades de los elementos, moléculas y

mezclas.

Descripción

Se someterán distintos reactivos a distintos cambios químicos y físicos para poder entender de mejor manera la diferencia entre los termino elemento, molécula y compuesto. Se tomará nota de lo sucedido en cada experimento para llevar el mayor control posible sobre lo que pase en la práctica. Algunos de los reactivos con los que se trabajaran son tóxicos, así que fue necesario el uso de una campana de extracción para el correcto manejo de estos.

Desarrollo

Minutos antes de empezar a realizar la práctica, nuestra maestra empezó a darnos una introducción a esta, complementando lo visto anteriormente en clase sobre lo que es un elemento, una molécula, y una mezcla.Identificamos los reactivos con los que se iban a trabajar y posteriormente empezamos con la práctica en forma.

Lo primero en llevarse a cabo fue “elementos y moléculas” trabajando de manera grupal con el Oxido de Mercurio II, debido a que este elemento es peligroso para trabajarlo de manera no controlada por alumnos, se llevo a cabo de manera grupal bajo la supervisión de la profesora.Se introdujo en un tubo de ensaye 0.5g de oxido de mercurio, este se expuso a la llama en un mechero bunsen. En el proceso de calentamiento, se introdujo una pequeña astilla de madera para observar las reacciones.Observamos que el oxido de mercurio cambiaba de coloración a un tono negro, dejando la astilla igualmente chamuscada por la reacción de este al calentarse.Al retirarlo de la llama, lentamente el oxido de mercurio volvió a su color natural (naranja). Ya que no se conto con el alambre de cobre no nos fue posible seguir con los siguientes procedimientos, pero eso no obstáculo para observar la sorprendente reacción que tuvo el mercurio al contacto con el fuego.

Posteriormente se llevo a cabo la parte de “Mezclas y su separación”, empezamos tomando 2 muestras, ambas de color blanco, una fue el Cloruro de sodio y la siguiente fue de calcio.El Cloruro de sodio, comúnmente conocido como sal de mese es de color blanco y de forma granulada.El calcio, es un polvo blanco, el cual es el elemento predominante en los huesos de los seres humanos, también se encuentra en la leche.Se tomo una pequeña parte de los compuestos y se colocaron en los tubos de ensaye, se les agrego 10ml de agua a cada una, y observamos que ninguna se diluyo en el agua, solo parecían mezclarse durante un corto periodo, después se mantenían en el fondo del tubo. Esto paso con ambos compuestos.Posteriormente se tomo el mortero y se mezclo el cloruro de sodio con el calcio, esto nos dio un polvo color blanco de una consistencia muy final, más fina que el calcio por si solo. Esta mezcla se coloco en un tubo de ensaye, y se le agregaron 10ml de agua para observar su reacción.El resultado fue similar al de las mezclas en su tubo independiente, después de agitarse, parecían homogéneas, pero al dejarse en reposo, estas se concentraban en el fondo, aunque parecía que quedaban partículas de calcio flotando en el agua.Terminada la comparación, se procedió a filtrar la mezcla de sal y sodio con papel filtro, esto para ver si se podían independizar los compuestos de nuevo.

Después de filtrar muy bien el agua de la mezcla, se procedió a poner lo restante en una capsula de porcelana, esto para momentos después exponerlo al mechero bunsen y observar lo que pasaba.

El liquido que aun quedaba se evaporo rápidamente, dejando solo el polvo blanco en el fondo de la capsula de porcelana, este residuo, es la sal y el calcio en una mezcla homogénea.Se retiro la capsula del fuego y predecimos a desprender los residuos de la misma. La mezcla había quedado fuertemente adherida a la capsula por la acción del fuego.Cuando se logro desprender completamente, se tomo el residuo y se volvió a colocar en un tubo de ensaye, a este se le volvió a colocar agua para observar la reacción, el resultado fue el mismo, o al menos muy similar la anterior muestra, cuando se agitaba, aparentemente se volvía homogénea, pero al momento de poner en reposo, se acumulaba todo en el fondo.

Izq-der( mezcla de cloruro de sodio y calcio [después del filtrado], calcio, sal).

Por último se empezó la ultima parte de la practica que fue ¨Mezcla y compuesto¨.Se tomo en un papel filtro hierro en polvo y azufre en polvo, ambos se mezclaron con una pequeña espátula.Una pequeña parte de esta mezcla se puso en un tubo de ensaye para posteriormente agregarle unas gotas de bisulfuro de carbono, exactamente se le agregaron 20 gotas, este procedimiento se hizo dentro de la campana de extracción. La reacción provocada por este fue una efervescencia progresiva, quedando la mayor parte de el hierro en el fondo y el azufre en la parte de arriba en forma de burbujas.

Al

terminar de reaccionar, se tomo una pequeña muestra de este para observarla en el vidrio de reloj, solo pudimos observar como una ligera capa de azufre quedaba flotando sobre los de más restos de la mezcla.

La ultima parte de esta práctica se realizo también de manera grupal debido a la falta del material de laboratorio, se explicara de manera general lo acontecido.

Se mezclo hierro en polvo y azufre en polvo en el papel filtro, se puso la mezcla en un tubo de ensaye para posteriormente exponer la mezcla al fuego del mechero bunsen.Se dejo al fuego hasta que estaba demasiado caliente, en ese momento se enfrió rápidamente con un poco de agua. El resultado obtenido fue sorprendente, el residuo de esto fue una solido de apariencia porosa tal vez por acción del azufre.Seguido se coloco este en un vidrio de reloj, y se le agregaron unas gotas de acido clorhídrico. Al agregarlas el sólido se empezó a desintegrar, y el resultado fue una pasta de hierro y azufre.

Resultado y Discusión

En la práctica de combinar hierro y azufre, los resultado variaron un poco al agregarle bisulfuro de carbono de la de nuestros compañeros, ya que al parecer la reacción no fue la que debió, probablemente por algún error en la medición de los compuestos, esto quiere decir que para la próxima vez hay que ser más críticos en cuanto a este parámetro y no fallar en cuanto a los resultados. Las de más prácticas fueron exitosas, se logro comprender la diferencia entre elemento, molécula y mezcla a la perfección. Los resultados en cuanto a las pruebas con sal y calcio fueron positivas, el resultado fue el esperado, pues los compuestos de se diluían en el agua, simplemente se congregaron en el fondo tal cual se esperaba.El experimento que más interesante, fue el de limado de azufre, limado de hierro y acido clorhídrico, ya que la reacción de esta fue algo bastante interesante, ya que del estado que se encontraba paso al estado solido formando una pequeña masa, y ya en el vidrio de reloj, al agregar el acido clorhídrico, se volvió a desintegrar en forma de un liquido de apariencia espesa. Al final todos los residuos se desecharon, en el caso especial del bisulfuro de carbono y el acido clorhídrico, se trataron de forma especial, el bisulfuro de carbono en un frasco especial para este tipo de residuos, y el acido clorhídrico se dejo en un tubo de ensayo reposar durante una semana con una mezcla especial de químicos para su correcto tratamiento. Conclusión

Fue una práctica en la que aprendimos el verdadero valor de el poder tomar las medidas exactas, tal vez no fue el objetivo de esta ni mucho menos, pero es una lección por de más importante para el futuro. Hemos aprendido también la importante diferencia entre lo que es un elemento, una mezcla y un compuesto, cosa indispensable en esta carrera que se está llevando. Como conocimiento extra, estamos aprendiendo también el correcto uso de los elementos en el laboratorio, ya que algunos de estos son reactivos y ahí que comprender a la perfección el uso correcto y comportamiento de estos.

1.- ¿Cual es la diferencia entre un elemento y un compuesto? El elemento es un conjunto de átomos iguales de una misma clase, el

compuesto es un conjunto de 2 o más elementos de diferentes clases.2.- ¿Cuales son las dos diferencias entre un compuesto y una mezcla?

Un compuesto es un conjunto de 2 o más elementos y una mezcla es un conjunto de 2 o más compuestos u elementos.

3.- ¿Cuál de los siguientes incisos son sustancias puras?

a) cloruro de sodiob) azufre, que es conocido desde la antigüedad, consiste en átomos de azufre combinados con moléculasc) Polvo para hornear, agente aumentante, contiene de 26 a 30% de carbonato acido de sodio y de 30 a 35% de fosfato de acido de calcio, en masa.d) Arena

El azufre, es una sustancia pura, ya que es un elemento de la tabla periódica.

4.- Clasificar cada sustancia mencionada en la pregunta anterior como elemento, compuesto o mezcla y explique sus respuestas.

Azufre, pues es un elemento de la tabla periódica. Cloruro de sodio es un compuesto, ya que lo conforman el cloro y el sodio,

2 elementos independientes. Polvo para hornear es un compuesto, pues lo componen varios elementos.} La arena es una mezcla, pues son varios compuestos los que podemos

encontrar en ella, incluso, vida.5.- Explique la siguiente afirmación; las partículas más pequeñas únicas de un elemento pueden ser átomos o moléculas.

Solo pueden ser átomos, ya que estos son los que forman la parte más pequeña de la materia (sin contar los electrones)

6.- Explique la siguiente afirmación; las partículas más pequeñas únicas de un compuesto no pueden ser átomos.

No pueden ser, ya que en un compuesto son moléculas las que lis conforman.

7.- ¿Pueden variar las cantidades relativas de los componentes en una mezcla? ¿Pueden variar las cantidades relativas de los componentes de un compuesto? Explique.

En una mezcla si pueden variar, pues no se forman moléculas entre los elementos utilizados, en cuanto a un compuesto no, ya que para que se formen moléculas se necesita una formula exacta de elementos.

8.. El agua del grifo que se encuentra en varias áreas de estados unidos deja depósitos blancos cuando se evapora, esta agua ¿es una mezcla o un compuesto?

Debe ser una mezcla, ya que si fuese un compuesto, no dejaría residuo al evaporarse, ya que sería completamente homogéneo.

Anexo

La importancia de las mezclas en la vida cotidianaLa mayor parte de las cosas que encontramos diariamente están realizados por mezclas.Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.Homogéneas: Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo . Está formada por un soluto y un solvente. Unos ejemplos de estas mezclas son:• el agua del mar• agua con azúcar• el vino • la gasolina• las cocas• el aire• café con leche• queso• gelatina, etc.…Heterogéneas: Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Ejemplos:• arena de la playa • ensaladas• agua con aceite • arena en agua• gasolina con agua• gelatina de frutas• sangre• arena y piedras• aceite y vinagre, etc.…Normalmente nadie se fija si algún alimento o medicamento que utilizamos es homogénea o heterogénea, la mayoría parecen homogéneas porque no se ven sus componentes pero casi todas ablando de comida han sido procesadas para que no se vean y así poder venderlas o que se le antojen a la gente más fácilmente.Pero ahora han inventado métodos para la separación de las   mezclas y así poder saber más sobre ellas como por ejemplo saber como se mezclan o cuanta cantidad de soluto se necesita en la disolución para que se realice bien o así.