Repaso de Reactivo Limitante y Rendimiento
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Ejercicios de repaso: Reactivo limitante y Rendimiento 1. Haces reaccionar 21,3gr de nitrato de plata con 33,5gr de cloruro de aluminio, para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. a) Balancea la ecuación b) Cuál es el reactivo limitante? c) Que masa de reactivo excedente queda sin reaccionar? d) Que masa de cloruro de plata obtendrás? AgNO 3 + AlCl 3 = Al(NO 3 ) 3 + AgCl 2. Disponemos en un matraz de 60gr de HCl a los que les añadimos 30gr de Mg(OH) 2 , produciéndose la siguiente reacción: HCl + Mg(OH) 2 = MgCl 2 + H 2 O a) Balancea la ecuación. b) Que reactivo se encuentra en exceso? c) Cuantos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso? d) Cuantos gramos de MgCl 2 se producirán? 3. La reacción de 6,8gr de H 2 S con exceso de SO 2 , según la siguiente reacción, produce 8,2gr de S. Cuál es el rendimiento? 4. La masa de SbCl 3 que resulta de la reacción de 3gr de antimonio (Sb 4 ) y 2gr de cloro (Cl 2 ) es de 5,05. Cuál es el rendimiento? 5. Se hacen reaccionar 45gr de carbonato cálcico con 45gr de ácido clorhídrico. CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O a) Balancea la ecuación. b) Calcula el reactivo limitante. 6. Se hacen reaccionar 7,5 moles de Cl 2 con 5,5 moles de Al, para formar AlCl 3 . a) Cuál es el reactivo limitante? b) Cual está en exceso y en cuantos gramos? 7. El amoniaco se obtiene mediante el proceso Haber – Bosch, por reacción entre el nitrógeno y el hidrogeno.
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Ejercicios de repaso
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Ejercicios de repaso: Reactivo limitante y Rendimiento
1. Haces reaccionar 21,3gr de nitrato de plata con 33,5gr de cloruro de aluminio, para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.a) Balancea la ecuaciónb) Cuál es el reactivo limitante?c) Que masa de reactivo excedente queda sin reaccionar?d) Que masa de cloruro de plata obtendrás?
AgNO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + AgCl
2. Disponemos en un matraz de 60gr de HCl a los que les añadimos 30gr de Mg(OH) 2, produciéndose la siguiente reacción:
HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O
a) Balancea la ecuación.b) Que reactivo se encuentra en exceso?c) Cuantos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso?d) Cuantos gramos de MgCl2 se producirán?
3. La reacción de 6,8gr de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción, produce 8,2gr de S. Cuál es el rendimiento?
4. La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3gr de antimonio (Sb4) y 2gr de cloro (Cl2) es de 5,05. Cuál es el rendimiento?
5. Se hacen reaccionar 45gr de carbonato cálcico con 45gr de ácido clorhídrico.CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
a) Balancea la ecuación.b) Calcula el reactivo limitante.
6. Se hacen reaccionar 7,5 moles de Cl2 con 5,5 moles de Al, para formar AlCl3.a) Cuál es el reactivo limitante?b) Cual está en exceso y en cuantos gramos?
7. El amoniaco se obtiene mediante el proceso Haber – Bosch, por reacción entre el nitrógeno y el hidrogeno.a) Calcula la masa del amoniaco que se obtiene a partir de una mezcla de 140gr de N 2 y
26gr de dihidrogeno (H2), sabiendo que el rendimiento de la reacción es de 25%N2 + H2 = NH3
