El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y

negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo

Hay varias reglas para determinar el estado de oxidación de cada ion:

* El estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero.

* En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación

es cero.

* En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación da cero.

* En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide

con la carga total de la molécula.

* El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo).

* El oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en varios casos:

o En el caso de que haya flúor, que tendrá estado de oxidación -1.

o Cuando hay enlaces entre dos átomos de oxígeno; un oxígeno neutraliza la carga del otro.

o En peróxidos, por ejemplo, el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), H2O2, en donde tenemos

O22-, por lo que se considera que el átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -1.

o En superóxidos; -1/2.

* Los iones del grupo 1 tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos.

* Los iones del grupo 2 tienen un estado de oxidación de +2 en sus compuestos.

* Los halógenos tienen normalmente un estado de oxidación de -1 (salvo cuando están con otros

átomos tan electronegativos como ellos, como el oxígeno u otros halógenos).

* El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1, excepto cuando forma hidruros metálicos.