Escuela Secundaria Tcnica Clave 20DST0106D Ciclo Escolar 2011-2012

Ciencias 3 Qumica Grado: 3 Grupo: E

REPORTE DE PRCTICA OXIDACION Y REDUCCION Profesora: Mara de Lourdes Ciripian Nieto Presenta por: Aragn Hernndez Karla Julissa Arrazola Ramrez Ftima Monserrat Carrasquedo Jimnez Andy Lpez Monterrey Paola Meneses Lpez soledad Palacios Reyes Vilma Dolores

INDICEPortada..1 ndice .2 Introduccin .3 Oxidacion y reduccin..4 Procedimiento .5 Explicaciones.6 Oxidacion 7 Caractersticas de la oxidacion8 Numero de oxidacion..9 Reducccion .10 Reglas para resolver una ecuacin redox.10 Elementos oxidantes y reductores.11 Anexos ( dibujos).12 Conclusiones.13

INTRODUCCIONLa oxidacin cabe entender que es el fenmeno qumico que consiste en la cesin de electrones por parte de los tomos de un elemento. Se denomina reaccin de reduccin-oxidacin, xidoreduccin, o simplemente reaccin redox, a toda reaccin qumica en la cual existe una transferencia electrnica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidacin de los mismos con respecto a los productos. El nmero de oxidacin es un nmero entero que representa el nmero de electrones que un tomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. En qumica, reduccin es el proceso electroqumico por el cual un tomo o ion gana electrones. Implica la disminucin de su estado de oxidacin. Este proceso es contrario al de oxidacin. La oxidacin y reduccin son, en realidad, el anverso y el reverso de un mismo fenmeno, pues la oxidacin de una sustancia solo es posible si, al mismo tiempo, se produce la reaccin de otra. Cuando una reaccin qumica esta igualada, las dos ecuaciones electrnicas poseen el mismo nmero de electrones, de modo que si dichas ecuaciones se suman miembro a miembro el nmero de electrones se anula.

OXIDACION Y REDUCCIONObjetivo: Identificar la oxidacin y reduccin como cambios qumicos. Entender y saber las caractersticas que muestra cada uno para tener un mejor conocimiento de estos fenmenos. Materiales Dos vasos precipitados Un gotero Clavos Una parrilla elctrica Sustancias Cloro Vinagre Yodo

PROCEDIMIENTO1ra parte: 1.- Cubrir el fondo del vaso con los clavos galvanizados. 2.- Agregar la tintura de yodo hasta cubrir la mayor parte de los clavos. 3.- Colocar el vaso en la parrilla elctrica y calentar moderadamente, durante 5 o 10 minutos. Observar y anotar

2da parte: 1.- Verter la disolucin que contiene el vaso, con cuidado de no vaciar tambin los clavos. 2.- Agregar en la disolucin 10 gotas de blanqueador. Observar y anotar. 3.- agrega 10 gotas de vinagre a la disolucin. Observar y anotar.

EXPLICACION (OBSERVACIONES) Cuando se agreg la tintura de yodo a los clavos y se coloc en la parrilla elctrica el yodo comenz a calentarse hasta llegar a su punto de ebullicin provocando que se viera vapor. Despus de unos minutos el yodo redujo su nivel de contenido. Los clavos al separarlos de la disolucin estaban oxidados ya que al estar a temperatura normal con el yodo se produjo la oxidacin, que es un proceso qumico que se produce cuando esta reacciona qumicamente con el oxgeno. Al agregar en la disolucin de yodo el cloro reaccionaron ya que se formaron unos pequeos grumos de un color blanco por lo que la disolucin estaba un poco ms espesa ya que el cloro es un cido y oxidante. Ahora cuando se agreg el vinagre se notan unos puntitos blancos sobre la disolucin. El vinagre es un antioxidante por lo que retrasa la oxidacin.

OXIDACIONLa oxidacin es una reaccin qumica donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidacin. La reaccin qumica opuesta a la oxidacin se conoce como reduccin, es decir cuando una especie qumica acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la accin de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razn, se prefiere el trmino general de reacciones redox. La propia vida es un fenmeno redox. El oxgeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molcula es poco reactiva. Tipos de oxidacin

Oxidacin lenta o La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosin y prdida de brillo y otras propiedades caractersticas de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidacin, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derriti el metal y no del proceso qumico (una excepcin sera el aluminio en la soldadura autgena). Oxidacin rpida o La que ocurre durante lo que ya sera la combustin, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrgeno, (Hidrocarburos)

Combinaciones Cuando el oxgeno se combina con un metal, puede formar o bien xidos bsicos o perxidos, estos xidos se caracterizan por ser de tipo bsicos. Si se combina el oxgeno con un no metal forma xidos cidos tambin llamados anhdridos y caracterizados por ser de tipo cido (actan como cido). Ejemplo

El hierro puede presentar dos formas oxidadas. Fe2O2 FeO Fe2O3

Consecuencias En los metales una consecuencia muy importante de la oxidacin es la corrosin, fenmeno de impacto econmico muy negativo. Combinando las reacciones de oxidacin-reduccin (redox) en una celda galvnica se consiguen las pilas electroqumicas (ver pila elctrica). Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenmenos de corrosin no deseados mediante la tcnica del nodo de sacrificio y para la obtencin de corriente elctrica continua.

CARACTERISTICAS DE LA OXIDACION

El nmero de oxidacin de un elemento libre o en estado basal es igual a 0. Todos los elementos metlicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente E.O. positivos . Los elementos no metlicos y semimetlicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estn constituyendo. Para cualquier elemento el mximo E.O. es el correspondiente al nmero de grupo. El mnimo E.O. posible de un elemento es 4, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A. Los no metales tienen un E.O. negativo nico, que es igual al nmero de grupo menos 8. Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente. El hidrgeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepcin cuando forma hidruros metlicos en donde su E.O. es 1. El nmero de oxidacin del O es 2, excepto cuando forma perxidos, donde es 1, y cuando forma superxidos, donde es 1/2. La suma de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.

NUMERO DE OXIDACIONSe denomina nmero de oxidacin a la carga que se le asigna a un tomo cuando los electrones de enlace se distribuyen segn ciertas reglas un tanto arbitrarias. Las reglas son: 1.- Los electrones compartidos por tomos de idntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos. 2.-Los electrones compartidos por tomos de diferente electronegatividad se le asignan al ms electronegativo. Luego de esta distribucin se compara el nmero de electrones con que ha quedado cada tomo con el nmero que posee el tomo neutro, y se es el nmero de oxidacin. ste se escribe, en general, en la parte superior del smbolo atmico y lleva el signo escrito.

REDUCCIONReduccin es el proceso electroqumico por el cual un tomo o ion gana electrones. Implica la disminucin de su estado de oxidacin. Este proceso es contrario al de oxidacin. Cuando un ion o un tomo se reducen presenta estas caractersticas:

Gana electrones. Acta como agente oxidante. Es reducido por un agente reductor. Disminuye su estado o nmero de oxidacin.

Se denomina reaccin de reduccin-oxidacin, xido-reduccin, o simplemente reaccin redox, a toda reaccin qumica en la cual existe una transferencia electrnica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidacin de los mismos con respecto a los productos. Para que exista una reaccin redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir, siendo reducido.1

Reglas para resolver una Ecuacin Redox1- Los elementos libres actan con valencia cero (0). 2- Los metales actan con valencias positivas (+). 3- Los metaloides o no metales actan con valencias negativas (-). 4- Los metaloides combinados con el oxgeno actan con valencias positivas (+). 5- El hidrgeno acta con valencia (+1). 6- El oxgeno acta con valencia (-2), excepto en los perxidos que acta con valencia (-1). 7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de tomos que aporta a la molcula.

ELEMENTOS OXIDANTES Y REDUCTORESLos elementos son capaces de provocar una oxidacin reciben el nombre de oxidantes. Como se comprende, el primero de los oxidantes es el oxgeno; pero hay otros tambin importantes como ozono, flor, cloro, bromo, iodo, agua oxigenada, cido ntrico, permanganato de potasio, dicromato de sodio, bixido de plomo, hipoclorito de sodio y clorato de potasio. La reduccin es la disminucin del contenido de oxgeno en un compuesto. Las principales sustancias reductoras son aquellas que muestran una fuerte tendencia a perder electrones: hidrogeno, monxido de carbono, azufre, fosfamina, hierro, zinc, aluminio, sulfato de cromo, cido iodhidrico y amalgamas de algunos metales ( Zn, Cd, Pb,Na).

ANEXOS (DIBUJOS)

CONCLUSIONESOxidacin, en una sustancia se produce cuando esta reacciona qumicamente con el oxgeno. Es un proceso qumico importante. Un elemento se oxida cuando pierde electrones, o aumenta o disminuye su valencia negativa. Agente oxidante, es aquel que genera la oxidacin. El agente reductor se encarg como su nombre lo dice de reducir o anular el efecto de oxidacin. Un antioxidante es una sustancia que puede prevenir la oxidacin con otra sustancia. Por lo que en este experimento se dio el fenmeno de xido reduccin o redox, ya que la reduccin y oxidacin por lo general van enlazadas siempre.