Potencia Oxidacion
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Potencial de oxidación – reducción
1. Concepto
Se denomina potencial redox de un suelo a su capacidad reductora u oxidativa,
tal atributo se encuentra estrechamente vinculado con la aireación del sistema
edáfico, así como con el pH, ya que ambos condicionan tanto la actividad
microbiana como el tipo de reacciones que acaecen en él.
2. Marco Teórico
El aua influye en estos procesos al modificar la distribución del aire en el
suelo, y por ello la difusión del !" y la concentración de #!". $a principal
materia reductora del suelo, ba%o un buen drena%e, resulta ser la materia
oránica, ya que se suele incorporar de forma reducida en los aportes de labiomasa y necromasa.
El metabolismo del suelo tiende a oxidarla, mediante la intervención de otros de
sus elementos que pasan así a formas más reducidas. &el mismo modo, el
oxíeno es el principal aente oxidante. Entre estos dos extremos, muchos
elementos constitutivos del medio edáfico poseen la capacidad de oxidarse o
reducirse 'a lo que se denomina cara variable( se)n el ambiente que
predomine en el suelo 'aireación que induce a la oxidación* encharcamiento
o hidromorfía que provoca la carencia de oxíeno y énesis de un ambiente
reductor(.
El potencial redox afecta a aquellos elementos que pueden existir en el suelo
en dos o más estados de oxidación, como es el caso del !, #, +, S, e, -n, #
y #u.
$as condiciones de óxidoreducción resultan ser de vital importancia
en los procesos de meteori/ación o alteración de los minerales del suelo y las
rocas de las que proceden, por lo que repercuten directamente en la formación
de los tipos de suelo 'edafotaxa(, así como en la actividad biolóica de los
mismos. &el mismo modo, afectan a su fertilidad, ya que condicionan la
biodisponibilidad de varios elementos nutritivos indispensables para el
desarrollo de las plantas, vía modificación del pH. En este sentido, el color de
los suelos es un buen indicador de su potencial redox.
$as atmósferas de la tierra primienia eran netamente reductoras, por lo que el
metabolismo del suelo era muy diferente de los que acaecen en la actualidad.
0or el contrario, una oxidación de la materia oránica, en ausencia de
ambientes reductores, termina por descomponer tales compuestos en
anhídrido carbónico y aua. Si el ambiente es anóxico, tal proceso dederadación puede enerar la emisión de metano a la atmósfera.
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#uando se ponen en contacto dos elementos en solución, con presencia de su
forma elemental y la forma ioni/ada correspondiente, siempre hay uno que se
oxida y otro que se reduce, lo que se manifiesta por el incremento en una de
sus formas. El elemento que se reduce es el que posee una capacidad
oxidante mayor. $a capacidad oxidante es lo que se conoce como potencial de
oxidación 'Eh(, que cuanto más alto es, mayor es la capacidad oxidante del
sistema y mayor es la concentración de la forma reducida. El potencial de
oxidación se mide en voltios, aunque como su valor es muy peque1o se
expresa usualmente en milivoltios 'm2(.
$a medida del potencial de un sistema es siempre un valor relativo por lo que
es necesario tomar una referencia. $a medida del potencial se efect)a
colocando un electrodo inerte, constituido por un hilo de platino, y otro de
referencia en el que existe el par formado por el hidroeno y su ion
correspondiente en concentraciones iuales. Se toma como valor positivocuando la corriente circula hacia el electrodo inerte, mientras que su valor se
considera neativo cuando sucede al revés. &e este modo todos los sistemas
más oxidantes que el hidróeno presentarán un Eh positivo, mientras que todos
los que sean más reductores lo presentarán neativo.
$óicamente el carácter oxidante o reductor de un sistema variará con la
relación entre las concentraciones de la forma oxidada y de la reducida, pues
un oxidante cuando se haya reducido totalmente perderá su capacidad,
mientras que ésta será máxima cuando todo él se encuentre en forma oxidada.
&e esta forma se define como potencial normal de un sistema 'Eo( al potencial
que presenta cuando las concentraciones de su forma oxidada y reducida son
iuales. En el caso del hidróeno Eo es iual a cero, al tomarle como
referencia.
El potencial de un sistema viene definido por la ecuación de +erst3
Eh= Eo+( RT /nF ) ln ([Ox] /[ Rd ])
En esta ecuación 454 es la constante de los ases, 464 es la temperatura
absoluta, 4n4 es el n)mero de electrones que se transfieren y 44 la constante
de araday. 4!x4 representa a la sustancia oxidada y 45d4 a la reducida.
#uando intervienen más de un sistema, se aplica la ley de acción de masas a
la ecuación anterior y supuesta una temperatura de "78 #, que es la de
referencia para las medidas de Eh, quedaría de la siuiente forma3
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A¿¿B¿¿
C ¿¿
D¿¿
Eh= Eo+(0.059/n)lg ¿
En ella 9 y : representan a las sustancias oxidadas, # y & a las reducidas y las
correspondientes letras min)sculas serían el n)mero de moléculas o iones que
participan en la reacción.
$a vida que conocemos sobre la 6ierra está basada en la presencia de aua,
pero este líquido puede sufrir una oxidación de la siuiente forma3
−¿+¿+4e
¿
2 H 2 O yields→
O2+4 H ¿
Si aplicamos la ecuación anterior a esta reacción, tenemos3
+¿ P o2 . ¿
Eh= Eo+(0.059/4) lg ¿
El potencial normal del oxíeno, que es el elemento que se oxida, es de ;."< 2.
$a concentración del aua es la unidad y tomando como presión parcial del
oxíeno en un as constituido por él, la de una atmósfera, la ecuación anterior
quedaría de la siuiente forma3
H ¿¿+¿
Eh=1.23+(0.059 /4 ).4 lg ¿
El loaritmo de la concentración de hidroeniones es el opuesto del pH, por lo
que la ecuación queda finalmente como3
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Eh=1.23−0.059 pH
0ara valores de Eh superiores al indicado el aua no puede existir porque toda
ella se ha oxidado, solo existe oxíeno. #uanto mayor sea el valor del pH,
menor será el valor del Eh necesario para que se oxide el aua, de modo que
para un mismo valor de Eh el medio será tanto más oxidante cuanto mayor sea
el pH.
!tra posibilidad de desaparición del aua sería su reducción, la cual se
produce mediante la siuiente reacción, en la que solo consideraremos el
hidróeno porque, como antes, el resto es irrelevante3
−¿ yields→
H 2
+¿+2e¿
2 H ¿
2olviendo a aplicar la ecuación de +erst a esta reacción tenemos que3
+¿¿
Eh= Eo+(0.059/4) lg¿
6eniendo en cuenta que el potencial normal del hidróeno es de = 2, al ser el
de referencia, y haciendo las mismas consideraciones que en el caso anterior,
la ecuación quedaría como siue, de forma definitiva3
Eh=−0.059 pH
&e esta forma, cuando el Eh fuese inferior al indicado no existiría aua por laimposibilidad de encontrar hidróeno oxidado, pues todo él estaría reducido a
su forma elemental. #uanto más ba%o fuese el pH mayor sería la capacidad
reductora del medio, pues con mayores valores de Eh se conseuiría el mismo
efecto reductor.
Si representamos las dos ecuaciones obtenidas en un sistema en que la
ordenada corresponda al Eh y la abscisa al pH, obtendremos en la iura +>;
en el que los valores de pH se hayan restrinidos a los usuales del suelo.
iura +>;3 &iarama Eh ? pH, nos ayuda a predecir el estado deoxidación de varios constituyentes en ambientes naturales
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#ualquier muestra de suelo puede representarse en la fiura +>; y quedaría
incluida en aluno de los cuadrantes que se han se1alado en el mismo,
conceptuándose de la manera que se indica3 !xidanteácido.
Es de resaltar el hecho de que para un mismo valor de Eh el suelo puedacomportarse como oxidante o como reductor se)n el valor del pH.
&e este modo cuando el pH del suelo es de 7 es suficiente que su Eh esté por
deba%o de 7@= m2, que es un valor relativamente frecuente, para que se
produ/ca el paso de nitrato a nitrito con la colaboración de numerosas especies
bacterianas, si bien solo alunas especies de pseudomonas o bacillus son
capaces de prolonar la reducción hasta óxido nitroso o nitróeno, aunque esta
reducción puede producirse incluso a un Eh superior. #uando sucede el
seundo proceso los compuestos formados, que son aseosos, pasan a la
atmósfera lo que hace el proceso irreversible con una considerable pérdida de
nitróeno. #uando el pH del suelo es de A es necesario que el Eh ba%e hasta
@"= m2, que es un valor poco frecuente.
9lo similar ocurre con el sulfato que puede pasar sulfuro que se volatili/a en
forma de sulfuro de hidróeno salvo que exista en el suelo suficiente hierro
ferroso para fi%arlo en forma de pirita. Esta reacción requiere la colaboración de
especies del enero desulfovibrio, si bien su maren de actuación está situado
entre valores de pH comprendidos entre B.7 y C.7, en los cuales es necesario
un Eh inferior a "== m2, lo que requiere un ambiente muy reductor. 0ara unpH de 7, esta reacción puede tener luar con valores solo inferiores a A= m2.
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$a reducción del mananeso trivalente se produce a valores de Eh inferiores a
B<7 m2 cuando el pH es de 7 mientras que se requiere ba%ar de @== m2
cuando el pH alcan/a el valor de A.
El hierro férrico se reduce a ferroso con valores de Eh inferiores a ;A= m2 a pH
de 7 pero necesita menos de ;C= m2 cuando el pH es de A.
Estos e%emplos son suficientes para ilustrar la importancia de la relación EhpH
en el suelo pues afecta a la pérdida de nutrientes, en unos casos, y a la
producción excesiva de elementos que pueden resultar tóxicos para las
plantas, en otros.
3. Condiciones de oxidación – reducción
$as condiciones de oxidaciónreducción del suelo son de ran importancia paraprocesos de meteori/ación, formación de diversos suelos y procesos
biolóicos, también están relacionadas con la disponibilidad de ciertos
elementos nutritivos.
$a formulación química de las reacciones de oxidaciónreducción es la
siuiente3
Estado Oxidado + Electrones Estado Reducido
En el suelo existe un equilibrio entre los aentes oxidantes y reductores. $amateria oránica se encuentra reducida y tiende a oxidarse, es reductora, ya
que al oxidarse tiene que reducir a otro de los materiales del suelo. 0or el
contrario el oxíeno es oxidante. 0or otra parte hay muchos elementos
químicos que funcionan con valencias variables, pudiendo oxidarse o reducirse
se)n el ambiente que predomine.
$os procesos de oxidación reducción envuelven a elementos que pueden
actuar con diferentes valencias y entre ellos tenemos3 e, -n, S, +. 9lunos
e%emplos de procesos de de oxidación en el suelo son3
!xidación3 del eD" de minerales primarios en eD< formando óxidos 'solubles(
e hidróxidos 'no solubles( 'ver fiura +>"(* la transformación de -nD" 'soluble(
en -nD@ 'no soluble( 'ver fiura <(* la oxidación de S, por e%emplo de pirita, en
sulfatos* la nitrificación o sea la transformación de +H@ en nitritos y nitratos.
iura ",<3 !xidación del e y -n
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0or el contrario muchos procesos suceden ba%o condiciones reductoras comola desnitrificación, la desulfuricación, la formación de compuestos eD" y -nD".
En los suelos normales el ambiente es aireado y por tanto la tendencia eneral
es oxidante. En los suelos hidromorfos la saturación en aua tiende a provocar
un ambiente reductor 'iura +>@(.
$os valores de pH y potencial redox 'medidas Eh( delimitan los campos de
estabilidad de los materiales del suelo. $os compuestos de e y -n son muy
sensibles a cambios de pH y Eh.
El potencial redox depende en ran medida de la cantidad de oxíeno del suelo
que es lo mismo que decir de lo h)medo que esté. #ada ve/ que reamos
variamos la humedad del suelo, afectamos a su cantidad de oxíeno y por
tanto variamos su potencial redox.
iura +>@3 5elación que existe en los suelos entre pH, potencial redox 'H( y humedad
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4. Ejeplos de potencial oxidación – reducción
4.1 !"u#re
El ciclo bioeoquímico del a/ufre parece ser uno bastante comple%o si tomamos
en consideración los diferentes estados de oxidación que puede presentar
dicho elemento y el hecho de que alunas transformaciones del a/ufre
proceden tanto por vías bióticas como abióticas'iura +>7(. +o obstante, aun
cuando, el a/ufre existe en varios estados de oxidación, sólo compuestos
sulfurados con n)mero de oxidación3 $2 FH"S, eS, 5SH, H<#S#H<G, % FS>G y
+& FS!@G se encuentran en cantidades sinificativas en la naturale/a.
iura 73 #iclo 5edox del 9/ufre
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4.1.1 Reducción de 'O4(
$a reducción de sulfato a sulfuro de hidróeno requiere de la inversión de C
electrones.
−¿
+¿❑
←
H 2 S+2 H 2O+2O H ¿
−¿+ H ¿
S O4❑¿+8 e
¿
&icho proceso ocurre en varias etapas, dada la relativamente alta estabilidad
de la molécula de S!@. 9l describir los eventos bioquímicos que se producen
en la reducción de sulfato es importante hacer una distinción entre la reducción
asimilativa y la reducción disimilativa del sulfato.
4.1.2 Reducción asiilati)a de sul#ato
$a reducción asimilativa del sulfato es el proceso mediante el cual una ran
variedad de oranismos vivos 'incluyendo plantas superiores, alas, honos y
la mayoría de los procariotas( utili/an sulfato como fuente de a/ufre para la
biosíntesis de compuestos oranosulfurados 'amino ácidos Fmetionina,
cisteinaG, vitaminas FbiotinaG, coen/imos Fcoen/imo9G, compuestos
osmoreuladores FdimetilsulfuroG(. #abe se1alar, que los oranismos arriba
mencionados pueden utili/ar también metionina y cisteina como fuente dea/ufre. $a fuente de a/ufre para los animales proviene mayormente de los
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compuestos óranosulfurados que consumen en su dieta 'especialmente
metionina(.
$a metionina que inieren los animales suple el a/ufre utili/ado en la síntesis
de cisteina. 9 partir de la cisteina se sinteti/an otros oranosulfurados.
0ara la incorporación del sulfato a moléculas oránicas es necesario reducir el
átomo de a/ufre del sulfato, ya que en los oranismos vivos el a/ufre se
encuentra casi exclusivamente en forma reducida Frupos sulfidrilo 'SH( o
puentes disulfuro 'SS(G'Stanier et al., ;ICB(. &e esta forma, la primera fase
en la reducción asimilativa de sulfato conlleva la reducción del sulfato a sulfuro
de hidróeno.
$a reducción del sulfato a sulfuro de hidróeno requiere de la activación del
sulfato a expensas de 960. $a sulfurilasa de 960 'sulfato adenililtransferasa,
iura +>A( catali/a la adición del ión sulfato a un rupo fosfato del 960,formándose el fosfosulfato de adenosina '90S( y liberándose una molécula de
pirofosfato '00i(. En procariotas, la activación del sulfato conlleva una seunda
fosforilación a expensas de 960, formándose la molécula de fosfoadenosina7J
fosfosulfato '090S(. Esta )ltima es reducida a sulfito 'S! <( a expensas del
coen/imo +9&0H. El sulfito es reducido posteriormente a sulfuro de hidróeno
'H"S(, nuevamente, a expensas del coen/imo reducido +9&0H.
En plantas, alas y honos, la conversión de H "S a a/ufre oránico conlleva su
reacción con el aminoácido serina para formar el aminoácido sulfurado cisteina.
Serina+ H 2S❑
←
Cisteina+ H 2O
En bacterias, el H"S se combina con !acetilserina para formar cisteina. 9
partir de la cisteina se sinteti/an entonces otras moléculas oranosulfuradas.
Serina+ Aetil−CoA❑←
O−aetilserina
O−aetilserina+ H 2S❑
←
Cisteina+ Aetato
iura +> B3 #iclo oránico e inoránico del sulfato
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4.1.3 Reducción disiilati)a de sul#ato
$a reducción disimilativa de sulfato representa un patrón de respiración
anaerobia 'iura +>A(. #onsiste en la habilidad de un selecto rupo de
microoranismos procariotas para utili/ar sulfato como aceptador final en
cadenas de transporte de electrones que eneran enería. &icho rupo locomponen bacterias anaerobias estrictas conocidas como bacterias reductoras
de sulfato. Estas se han dividido en dos rupos fisiolóicos3 bacterias oxidantes
de acetato y las bacterias nooxidantes de acetato.
$a reducción disimilativa de S!@ requiere, al iual que la reducción asimilativa,
de la activación del sulfato a expensas de 960. +o obstante, dicha activación se
produce en una sóla etapa, enerándose la molécula adenosina7Jfosfosulfato
'90S(. &icha molécula es reducida a sulfito 'S!<( a expensas de hidróeno
molecular 'H"(. $a reducción de 90S a sulfito y la reducción de este )ltimo a
sulfuro de hidróeno 'H"S( son catali/adas por la en/ima reductasa de 90S.&icha reducción ocurre a través de una cadena de transporte de electrones
que emplea una o más quinonas, porteadores de electrones con un potencial
de redox relativamente ba%o, tales como ferrodoxina, flavodoxina y citocromos
muy particulares como el citocromo c< y un citocromo tipo b.
Es conveniente se1alar que existen varios patrones de cadenas de transporte
de electrones entre las bacterias reductoras de sulfato. &ichas cadenas están
acopladas a la síntesis de 960 a través de la eneración de un radiente de
protones. $a evidencia en favor de este esquema proviene de experimentos
donde se lora abolir la reducción de sulfato a sulfito y la síntesis de 960,utili/ando aentes desacoplantes de la cadena de transporte de electrones
tales como ionóforos de protones y diciclohexilcarbodimida '&##&( '#aldKell,
;II7(. +o se conoce a)n el mecanismo exacto mediante el cual sinteti/an 960
las bacterias reductoras de sulfato.
Reducción del a"u#re ineral.
$a reducción de la forma parcial o completamento exidadas del a/ufre
minerales efect)a en condiciones de anaerobiosis sobre todo en suelos
encharcados y, en menor rado en los arcillosos. Esta reducción y, muy
especialmente la de sulfatos es debida a la acción de un rupo muy concreto
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de bacterias especiali/adas autótrofas facultativas conocidas como bacterias
sulfatoreductora aunque su capacidad de actuación se extiende también a los
sulfitos, tiosulfatos, tetrationato y a/ufre. El proceso de forma eneral es3
iura +>A3 5educción asimilativa y disimilativa de sulfato
4.2 *itróeno
4.2.1 *itri#icación
Es el proceso mediante el cual se produce la transformación del ión amonio
'+H@D( en nitrato '+!<( por la acción de bacterias nitrificantes autótrofas y
heterótrofas '+itrosomas y +itrobacter, esencialmente(3
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Este proceso es el más importante en la formación de +!< en términos de
cantidad.
&espués de la minerali/ación, que da luar a compuestos amoniacales, en
suelos en los que el desarrollo microbiolóico está limitado por la disponibilidad
de # y enería, un primer rupo de bacterias oxidantes enera +!"
'+itrosomasy similares( y un seundo rupo +!< '+itrobacter y similares(
$os factores que limitan esta nitrificación es la concentración de +H@D, !",
#!", pH, la relación #L+, el contenido de aua, la temperatura y el potencialredox del suelo.
En el caso en que se dé un alto consumo de oxíeno, como ocurre cuando se
aplican auas residuales con un elevado contenido en materia oránica que
provoca un incremento de la actividad microbiolóica, se pueden dar
condiciones anaerobias.
6ambién se presentan estas condiciones si existe alto contenido en aua y los
areados son ruesos y están saturados. 6ambién se pueden dar en un
mismo suelo y al mismo tiempo condiciones anaerobias y aerobias cuando la
porosidad sea ba%a y el consumo de oxíeno rápido.
4.2.2 ,esnitri#icación
$a desnitrificación es la vía principal por la que el nitróeno pasa a la atmósfera
desde el suelo. Se define como la reducción microbiolóica de nitratos yLo
nitritos a nitróeno aseoso, bien sea nitróeno molecular yLu óxido de
nitróeno. En eneral se opta por una definición más explícita, considerando la
desnitrificación como un proceso respiratorio presente en un n)mero limitado
de éneros de bacterias.
El camino de la reducción de los óxidos de nitróeno es el siuiente3
Este proceso varía con el tiempo y espacio, se)n la concentración de oxíeno,
contenido de aua y presencia de nitratos y materia oránica del suelo. $a
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materia oránica presente en auas residuales puede condicionar la tasa de
desnitrificación si su concentración es lo suficientemente elevada.
$as bacterias responsables de la desnitrificación son anaerobias facultativas.
Están involucrados tanto oranismos autótrofos '-icrococcus denitricans y
6hiobacillus denitricans( como heterótrofos 'éneros 0seudomonas y :acillus(.Estas bacterias utili/an para su metabolismo el oxíeno del aire pero pueden
usar también nitrato como aceptador de electrones cuando la presencia de
oxíeno es limitada.
$as condiciones más adecuadas para que se de este proceso son3 temperatura
de "78# o superior, pH entre B y C, ba%o drena%e del suelo y existencia de
compuestos oránicos. Se ha comprobado que las mayores tasas de
desnitrificación se dan en los primeros ;= cm de suelo ya que en esta capa
superficial es donde existe mayor contenido de materia oránica.
$a desnitrificación se puede producir en el caso de suelos bien drenados dentro
de microporos anaerobios 'poros llenos de aua( y también cuando se
alcancen condiciones anaerobias oriinadas por una prolonada saturación del
suelo durante el rieo o la precipitación. #oncentraciones ba%as de oxíeno se
obtienen cuando la tasa de consumo de oxíeno es mayor que la de su
renovación, hecho muy frecuente cuando el tama1o de los poros del suelo es
muy peque1o. 9demás se puede dar este proceso en la ri/osfera de las plantas
y en las /onas inmediatas a la descomposición de plantas y residuos de
animales.
$as pérdidas de nitróeno por desnitrificación pueden ser de hasta un I=M del
nitróeno aportado en función del tipo de suelo y del sistema, dotación y
frecuencia de rieo. Se ha constatado que suelos con textura ruesa, con buen
drena%e y ba%o contenido en materia oránica presentan una capacidad de
desnitrificación muy ba%a mientras que los suelos francoarenosos y francos
tienen una tasa intermedia. $os suelos con textura fina 'francolimosos, franco
arcillosos y arcillosos( presentan alta capacidad de desnitrificación.
4.3 -ierro
iura +>C3 5equerimiento de hierro para un desarrollo óptimo de la planta
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$os sistemas en/imáticos no hemídicos se caracteri/an porque el e está
coordinado con un rupo tiol de cisteína o con S inoránico formando enlaces
eS o con ambos. El más conocido de los componentes de los sistemas nohemídicos es la ferredoxina, proteína férrica que act)a como aceptor final de
electrones en un ran n)mero de procesos metabólicos como son la
fotosíntesis, la reducción de nitrato y de sulfato '-enel y NirOby "==;*
-arschner, ;II7(. Su alto potencial redox le permite reducir sustancias como
+9&0D, nitrato, oxíeno, sulfato. $a acotinasa es una en/ima con hierro no
hemídico que catali/a la isomeri/ación de citrato a isocitrato en el ciclo de los
ácidos tricarboxílicos 'Hsu y -iller, ;IBC* :einert y Nennedy, ;ICI* -arschner,
;II7(. !tros en/imas con hierro no hemídico son las riboflavinas, se acumulan
en las plantas deficientes de e unas "== veces más que en plantas quecrecen en medios con suficiencia de este elemento 'PelOie y -iller, ;ICI(. Esta
acumulación de riboflavina se produce porque la deficiencia de e da luar a
alteraciones en el metabolismo de las purinas, ya que el en/ima xantina
oxidasa se ve fuertemente da1ado. !tros sistemas de hierro no hemídicos son
las isoen/imas superóxido dismutasa, que eliminan los radicales libres
aniónicos superóxido, se trata de isoen/imas comunes en cloroplastos pero
también pueden encontrarse en mitocondrias, peroxisomas y citoplasma
'&roillard y 0aulin, ;II=(, o la xantina oxidasa que tienen funciones en
procesos metabólicos tales como la fotosíntesis, la respiración mitocondrial, la
fi%ación de +", la reducción de S!@" a S!<", etc. El e también activa una
serie de en/imas tales como ácido aminolevulínico sintetasa,
coproporfirinóeno oxidasa, y %uea un papel importante en las síntesis de
5+9.
Hay una serie de en/imas menos conocidas en las que el hierro act)a bien
como un componente metálico en reacciones redox o como un elemento de
unión entre en/ima y sustrato '-arschner, ;II7(. Entre ellas están las
lipoxienasas que reulan la peroxidación de lípidos, por lo que están
implicadas en la senescencia celular y de te%idos y en las combinaciones
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incompatibles huésped ? patóeno y por tanto, en la resistencia a las
enfermedades.
0uesto que el hierro puede presentar dos estados de oxidación, el potencial
redox del suelo es otro de los factores que influye en el contenido de este
nutriente en disolución.
En suelos bien aireados, condiciones en las que se encuentran normalmente
los suelos de cultivo, el e'QQQ( no se ve alterado por el potencial redox, siendo
las especies hidroli/adas y la fase sólida las que controlan la solubilidad #on
respecto al e 'QQ(, presenta distintas especies dependiendo del pH del suelo.
9sí, a valores inferiores a B,A, la especie predominante es el e"D mientras
que a valores de pH superiores, la especie principal es e!HD. En condiciones
aeróbicas estas especies son inestables, sin embaro, cuando se dan
condiciones reductoras, estas dos especies son las más abundantes y las que
controlan el hierro disponible para las plantas.
4.4 Mananeso
El mananeso se halla principalmente como óxido, pero también en forma de
silicato o carbonato. 9 través de procesos de meteori/ación de estos
compuestos entran iones de -n"D a la solución del suelo. Estos iones pueden
ser adsorbidosLfi%ados después en las superficies positivas de los cationes de
intercambio. 9demás del contenido de minerales arcillosos del suelo, en la
retención del -n son sobre todo importantes el valor del pH y el potencial redox
del suelo.
9l decrecer el valor del pH y ba%ar el potencial redox, aumenta la concentración
de iones de -n"D disponible para las plantas en la solución del suelo. Rn
potencial redox ba%o se presenta cuando hay un contenido pobre de oxíeno en
el suelo 'compactación del suelo, inundación y estancamiento de aua en los
hori/ontes superficiales debido a la ba%a infiltración del aua en hori/ontes
inferiores endurecidos(. 0or el contrario un valor alto del pH yLo cuando el suelo
se seca y la aireación del suelo aumenta, la concentración de iones de -n "D
disminuye. Este elevado contenido de oxieno puede oxidar alunos iones no
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disponibles de -nD a -n"D, pero también los iones disponibles -n"D pueden ser
oxidados a -n@D, los cuales no son disponibles para la planta.
$a deficiencia de mananeso se presenta sobre todo en suelos oránicos y con
contenido de carbonato debido a la fi%ación del mananeso. Suelos arenosos
humíferos y podsoli/ados son más bien pobres en -n, porque ba%o estas
condiciones el mananeso casi no es retenido en el suelo.
4. Co/re
4..1 0unciones del co/re en la plata
$as funciones del cobre en la planta están asociadas con un buen n)mero de
en/imas, ya sea como activador o formando parte de ellos como rupo
prostético. 9l iual que el hierro, su capacidad de experimentar reducción
reversible3
#uD T #uD" De
$e permite intervenir en una ran variedad de procesos redox. Esta
característica del cobre representa, posiblemente, su función más importante,
pero no es la )nica. Su participación en otros procesos es también relevante.
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i/liora#a
Potencial de Oxidación
ección Propiedades del suelo. Propiedades #sico uicas.
Potencial de oxidación. &isponible en3http3LLKKK.eKeb.unex.esLeKebLedafoLE#90LE#9$70U0ot5edox.htm
El potencial Redox de los suelos. &isponible en3
http3LLKKK.madrimasd.orLblosLuniversoL"==CL=;L"CLC<@<@
Potencial de oxidación – reducción. &isponible en3http3LLKKK.edafoloia.netLintroedaLtema=7Lph.htm
Potencial de oxidación. &isponible en3http3LLedafoloia.fcien.edu.uyLarchivosL0otencialM"=deM"=oxidacion.pdf