REDOX Reyes Jimenez Alejandro

PASO I

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O+1 +5 -2

+1 +5 -6 = 0 +2 +5 -

2

+2 +10 -12 = 0 +2 -2

+2 -2 = 0 +1 -2

+2 -2 = 0

0

Se tiene que poner las valencias de los elementos que sepamos, por ejemplo el Oxigeno = -2. Hidrogeno = +1.Después para sacar los restantes se tiene que buscar un numero para que la carga total sea de 0. Para eso, en el caso de HNO3 la carga del oxigeno es de -2 (3) = -6, ahora la carga del Hidrogeno es de +1(+1) = +1. Ahora falta sacar la carga de Nitrógeno, para ellos si tenemos +1 en el Hidrogeno y -6 en el Oxigeno, tenemos que buscar un numero para que nos de 0, entonces +1 +5 -6 = 0Entonces las cargas con las que trabajan cada uno son: H+1, N+5, O-2. Y así sucesivamente se harán con los demás.

PASO II

Ya que tenemos las cargas de cada uno. Se nota que hubo cambios en las cargas de los elementos. Como en el caso del Cu y NO3

Oxidación Reducción

PASO III

Semireaccion de oxidación Semireaccion de reducción

Cuo Cu+2 + 2e-

N+5O3- + 3e-

N+2O

N+5O3- + 3e- + 4H N+2O +

2H2O

Se agrega en la parte de los productos la cantidad de agua que falta para que sea el mismo equilibrio en la parte de los reactivos. También en la parte de los reactivos se agrega la cantidad de hidrógenos para que se equilibre en la parte de los productos .

PASO IV

(Cuo Cu+2 + 2e- )3

(N+5O3- + 3e- + 4H N+2O +

2H2O)2

3Cu0 + 2NO3- + 6e- + 8H+ 3Cu+2 + 6e- + 2NO

+ 4H2O

Los coeficientes de los electrones se cruzaran (como se ve en la figura) para que multipliquen a la ecuación

Ecuación Iónica Global

Ecuación Balanceada

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Ecuación Original