Recapitulando…

-¿Qué determina la estructura en bloques del sistema periódico actual?

Los subniveles de la corteza electrónica. Cada bloque coincide con el subnivel de la corteza electrónica, que va sucesivamente siendo ocupado por los electrones.

¿Qué determina la estructura en bloques del sistema periódico actual?

1 2 3 4Z Elemento s s p s p d s p d f 1 H 1s¹ 2 He 1s² 3 Li 1s² 2s¹ 4 Be 1s² 2s² 5 B 1s² 2s² 2p¹ 6 C 1s² 2s² 2p² 7 N 1s² 2s² 2p³ 8 O 1s² 2s² 2p⁴ 9 F 1s² 2s² 2p⁵

10 Ne 1s² 2s² 2p⁶ 11 Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 12 Mg 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 13 Al 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ 14 Si 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 15 P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 16 S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 17 Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 18 Ar 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 19 K 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ --- 4s¹ 20 Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ --- 4s² 21 Sc 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s² 22 Ti 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

1 2 3 4Z Elemento s s p s p d s p d f 1 H 1s¹ 2 He 1s² 3 Li 1s² 2s¹ 4 Be 1s² 2s² 5 B 1s² 2s² 2p¹ 6 C 1s² 2s² 2p² 7 N 1s² 2s² 2p³ 8 O 1s² 2s² 2p⁴ 9 F 1s² 2s² 2p⁵

10 Ne 1s² 2s² 2p⁶ 11 Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 12 Mg 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 13 Al 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ 14 Si 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 15 P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 16 S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 17 Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 18 Ar 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 19 K 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ --- 4s¹ 20 Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ --- 4s² 21 Sc 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s² 22 Ti 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

Ordenación en base al número atómico y a la estructura electrónica de cada elemento:

Hallar configuración electrónica del Cadmio (Z=48) y del Cinc(Z=30) y comprobar su lugar en la tabla.

Bloques del sistema periódico

Bloque s: Grupos 1 y 2 - Última capa ns^1 hasta ns^2 - Metales ligeros (Alcalinos y Alcalinotérreos

Bloque p: Grupos 13 y 18 - Última capa np^1 hasta np^6 - Boroideos, Carbonoideos…., Gases Nobles.

Columnas =Grupos Filas= Períodos

Sistema Periódico Actual y Estructura Electrónica

Bloque d: Grupos 3 y 12 - Última capa nd^1 hasta nd^10 - Metales de Transición

Bloque f: - Última capa nd^1 hasta nd^10 - Metales de Transición Interna (Lantánidos y Actínidos)

Periodos = Filas :

Mismo nº periodo = mismo número (n) del último nivel electrónico que se va llenando

Grupos = Columnas:

-Propiedades Físicas Parecidas según Mendeleiev- Numero de Grupo relacionado con número de electrones de la capa de valencia (la más externa del átomo):

- Elementos s y d : el número de electrones de la capa de valencia coincide con el número de grupo. (En el d sólo coincide hasta grupo 7):

- Elementos p: el número de electrones de la capa de valencia se obtiene restando 10 al número del grupo.

Los elementos de un grupo tiene el mismo número de electrones en su última capa:

- Se llaman electrones de valencia- Determinan el comportamiento químico del elemento y sus propiedades.

Deberes:

• Obtener la configuración electrónica de Cd y Zn y luego colocarlos en la tabla periódica en función de su configuración.

• Leer Historia de la Tabla Periódica pág.190:• Hacer ejercicio 40 pág.201.• Hacer cuadro con los autores y las características

de cada elemento.

¿Qué refleja el sistema periódico actual?La estructura electrónica de los elementos que la forman.

¿Cuándo se propuso este sistema y cómo se denomina?Se propuso en 1952 y se denomina Sistema Periódico Largo.

Pero no siempre fue así…

• ¿Quién realizó el primer esquema de clasificación? ¿En qué consistía?

• ¿Qué químico inglés enunció “ La ley de las Octavas”? ¿En qué consiste?

• ¿Cómo fue la primera versión de la tabla de D. Mendeleiev?

J.Berzelius (1813) • Dividió elementos en 2 grandes grupos: Metales y no Metales

J.A.Newlands (1865) • Ley de las Octavas*, similar a la escala musical:En orden creciente de masas atómicas, el octavo elemento tiene propiedades semejantes a las del primero.

• Consiguió ordenar algunas filas.• No se conocían los gases nobles.• No se encontraron sitios para elementos recién descubiertos.• A partir de Ca20, se dejaban de cumplir.

L.Meyer (1868) •Los elementos similares tienen un volumen atómico similar.

D. Mendeléiev (1869)

• Presentó tabla periódica en la que clasificaba los elementos según sus masas atómicas crecientes.• Así se veía similitud con las propiedades de los elementos.• Agrupaciones horizontales representan elementos de la misma familia

H. Moseley (1911) • Ordenó los elementos por número atómico Z creciente.

A. Werner y F. Paneth (1952)

• Siguiendo criterio de Moseley, propusieron el sistema periódico actual:• Sistema periódico largo

Historia del Sistema Periódico de los Elementos:

Corregir:

• Ejercicio de Configuraciones Electrónicas (tabla de la hoja).• Completar tabla periódica con Cd y Zn• pág.201 ejercicio 34, 36, 40

Deberes:

• Definir y poner ejemplos:• Número Atómico• Número Másico• Isótopos• Unidad de masa atómica• Masa atómica media

• Viendo el Ejercicio Resuelto de la pág. 187 (Litio), hacer ejercicio 4, pág. 187 (Neón).