Universidad Católica de El Salvador

UNICAES

Materia

Química general

Tema

Guía de laboratorio N°5

Docente

William Mauricio Miranda Martínez

Integrantes

Corado Menéndez, Jeimy Fabiola

Figueroa Hernández, Jacqueline Abigail

Méndez Jordán, José David

Morán Martínez, Jessica Maricela

Sección “C”

Fecha de Entrega

Lunes 18 de mayo de 2015

Santa Ana, Sábado 16 de mayo de 2015

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Introducción

Una reacción química consiste en la transformación de unas sustancias en

otras.Las reacciones químicas ocurren espontáneamente en el Universo,

produciendo en forma lenta sustancias sencillas. En nuestro planeta, las

reacciones químicas también suceden espontáneamente, pero de manera mucho

más rápida y formando moléculas más complicadas, debido sobre todo a la

presencia de oxígeno en el aire y en las aguas de mares, ríos y lagos.

Las ecuaciones químicas son muy propias en el funcionamiento del metabolismo

humano. Estas reacciones que suceden tanto en el Universo como en los propios

seres, se pueden representar de una forma matemática, es decir, através de las

muy conocidas ecuaciones químicas, gracias a lo cual podemos reconocer si

pertenecen al grupo de ecuaciones sencillas o complejas.

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.

Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las

sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver

y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el

producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede

ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que

estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

Cada vez que se produce una reacción química, su resultado implica un cambio

de estado por parte de sus reactivos y sus reactantes, puesto que se están

creando nuevos enlaces que suponen una ruptura con el estado primario de los

compuestos en juego.

A continuación, con la ayuda de sustancias propias en una práctica de laboratorio,

observaremos los cambios que se suscitan tras la mezcla de compuestos

distintos, haciendo énfasis en su concentración y en el cambio que estos

impliquen tras su mezcla.

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Desarrollo

Materiales y Reactivos

Placa de porcelana de pruebas (10*10cm) Carbonato de Sodio

Cloruro de Bario Cloruro de sodio

Cloruro de Hierro lllCromato de Potasio

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Ferrocianuro de Potasio Fósfato de Sodio

Hidróxido de Sodio

Sulfato de cobre Nitrato de plata

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Procedimiento

El procedimiento consta de tres etapas:

1) Colocar sobre la placa de pruebas una gota en cada depósito de las

siguientes soluciones: Sulfato de cobre (ll), Fosfato de Sodio, Carbonato de

Sodio, Cloruro de Sodio. Luego colocar a cada solución, una gota de Nitrato

de Plata. Una turbidez indica la formación de un precipitado (sólidos) como

producto, quedando una solución acuosa. Observa y anote.

Sulfato de cobre (ll) Es un precipitado.

Observaciones:

En el caso del Sulfato de cobre, pierde su coloración.

Carbonato de Sodio Es un precipitado.

Observaciones:

Se torna de un color un tanto amarillento. El Carbonato de Sodio tendió a

precipitarse más rápido.

Cloruro de Sodio Es un precipitado.

Observaciones:

Al igual que el Carbonato de Sodio, también tomo un color amarillento, aunque

menos encendido, pero al contrario de éste, el Cloruro de Sodio tendió a

precipitarse más despacio.

Fosfato de Sodio Es un precipitado.

Observaciones:

Conserva su color un tanto blanco. Tardo mayor tiempo en precipitarse.

Resultado:

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2) Colocar de nuevo sobre la placa de pruebas, una gota en cada depósito,

las soluciones siguientes: Sulfato de Cobre (ll), Hidróxido de Sodio, Fosfato

de Sodio, Cromato de Potasio. Luego agregar a cada solución una gota de

Cloruro de Bario. Observe y anote.

Sulfato de Cobre (ll) Es un coloide.

Observaciones:

Inicialmente se muestra de un color celeste.

El Sulfato de cobre se tornó de un celeste más pálido, en comparación con su

celeste inicial.

Hidróxido de Sodio Es un coloide.

Observaciones:

Conserva su incoloridad, aún después de agregado el Cloruro de Bario.

Se puede observar como una especie de capa de grasa por encima de éste.

Fosfato de Sodio Es un coloide.

Observaciones:

Conserva su incoloridad, aún después de agregado elCloruro de Bario.

Se puede observar como una especie de capa de grasa por encima de éste,

aunque es más pequeña dicha capa.

Cromatode Potasio Es un coloide.

Observaciones:

Se tornó de un color amarillo mucho más fosforescente que a su inicio.

Resultado:

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3) Colocar sobre la placa de pruebas, una gota en cada depósito, de las

soluciones siguientes: Nitrato de Plata, Cromato de Potasio, Fosfato de

Sodio, Ferrocianuro de Potasio. Luego añade a cada solución una gota de

Cloruro de Hierro (lll). Observe y anote.

Nitrato de Plata Es un precipitado.

Observaciones:

Al inicio el Nitrato de Plata era incoloro. Después de agregado el Cloruro de Hierro

(lll), se puede observar una concentración de color amarillo pálido al fondo.

Cromato de Potasio Es un coloide.

Observaciones:

Inicialmente el Cromato de Potasio se puede apreciar de un color amarillo

encendido, pero al momento de agregarle el Cloruro de Hierro (lll), se torna de un

color amarillo mucho más intenso, similar al color de una yema de huevo.

Fosfato de Sodio Es un precipitado.

Observaciones:

Al inicio el Fosfato de Sodio era incoloro. Después de agregado el Cloruro de

Hierro (lll), se puede observar una concentración de color amarillo pálido al fondo.

Ferrocianuro de Potasio Es un coloide.

Inicialmente se puede observar el Ferrocianuro d Potasio, de un color amarillo

pálido. Al momento de agregarle el Cloruro de Hierro (lll), su color se vuelve de un

color negro.

Resultado:

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Resultado Final:

Se puede observar las distintas formas de concentración en cada una.

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Cuadro de Resultados

Iones no

metálicos

Formula

(ag +)

Ecuación química completa

SO4-2 Ag(SO4

-2 2AgNo3+CuSO4 Ag2SO4+2no3+cu2

CO3-2 AgCO3

-2 2Ag+Co3-2 Ag2CO3

-2

PO4-3 Ag3PO4

-3 3Ag+Po4-3 Ag3PO4

-3

CL- Ag Cl- Ag +Cl - Ag Cl-

Ba-2 AgBa-2 AG+BA AGBA

SO4-2 AgSO4

-2 3Ag+SO4-2 Ag3SO4

-2

OH Ag2O 2Ag+CO3-2 Ag2O+H2O

PO4-2 AgPO4

-2 2Ag+PO4-2 Ag2PO4

CrO4-2 AgCro4

-2 2Ag+CrO4-2 Ag2CrO4

-2

Fe-3 AgFe-3 AG + FE AGFE

NO3 AgNO3 AG +NO3 AGNO3

CrO4-2 Ag2CrO4

-2 2Ag+ CrO4-2 Ag2CrO4

-2

PO4-3 Ag3PO4

-3 3Ag+PO4-3 Ag3PO4

Fe(CN) 6-4

Ag4[Fe(CN)6] 4Ag+Fe(CN)6 Ag4[Fe(CN)6]

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Conclusión

Las ecuaciones químicas son una forma muy sencilla de representas las distintas

reacciones que se dan tras la mezcla de diversos compuestos. Las ecuaciones

químicas nos demuestran que tan complejos son los resultados o que tan sencillos

son.

Se pueden observar los distintos cambios de estado y concentración que se dan

tras las mezclas.

En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia

ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la

realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier

otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al

organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan

los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas.

Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de

descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes

pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o

compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden

ser dañinos para la naturaleza.

Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y

estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se

comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual

nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas y

sus cambios de estado y concentración.