Química II°Medio

Propiedades ColigativasMiss María Cuevas V.

Disoluciones No electrolíticas

En general, los solutos no electrolitos son sustancias

covalentes que no se disocian, más bien, se disuelven

en el disolvente. Como el soluto no se disocia, no se

generan iones, por lo tanto, la disolución no es

conductora de la electricidad.

Solutos Solventes

Los solutos y Solventes poseen propiedades físicas características las cuales están tabuladas y permanecen de forma Cte. (densidad, punto de ebullición, etc.)

Soluto Sólido + Solvente líquido

Sin embargo, cuando ambos unen y forman una solución se modifican estas propiedades iniciales, estas modificación se

denominan propiedades de la solución.

Solución

Propiedades constitutivas

Propiedades coligativas

Solución

Dependen de la naturaleza de las partículas disueltas: Ej.

Conductividad eléctrica, color

de la solución o densidad.

Dependen del número de partículas (átomos moléculas o

iones) disueltas en cierta cantidad de solvente.

CuSO4 KMnO4

Conductividad eléctrica

1. Disminución de la presión de vapor

2. Aumento de la temperatura de ebullición del solvente

3. Disminución de la temperatura de congelación del solvente

4. Presión Osmótica

La evaporación en recipientes abiertos se produce, cuando las moléculas próximas a la superficie poseen suficiente energía, para vencer las fuerzas de atracción de las moléculas vecinas y pasar a estado gaseoso.

Disminución de la presión de vapor

Equilibrio dinámico: Condición en que dos

procesos opuestos ocurren a la misma velocidad.

En un recipiente sellado, también existe

evaporación, pero entre la fase liquida y gaseosa

existe un equilibrio dinámico

Es la presión que ejercen las moléculas gaseosas en la superficie de un líquido, de un recipiente cerrado. Se establece solo cuando se logra el equilibrio dinámico

La Pº vapor aumenta a medida que se eleva la temperatura. Y cuando alcanza la presión atmosférica el líquido hierve.

Cuando las sustancias poseen una presión de vaporelevada, se evaporan más rápidamente que aquellasque poseen presión de vapor baja.

Líquido volátil

Líquido No volátil

¿Qué sucede con la Pº de vapor de un liquido al combinarse con un soluto?.

Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil, la solución tendrá una menor presión de vapor que la del solvente puro. Esto ocurre por 2 factores:

Liquido puro Solución

1. Disminución del nº demoléculas de solvente enla superficie libre de la

solución.

2. Fuerzas atractivas entre lasmoléculas de soluto ysolvente, que impiden el paso

del liquido a vapor.

Líquido puro Disolución

Relación inversamente proporcional

Debido a la dificultad del paso de liquido a gas, disminuye la

presión de vapor. Este valor seguirá disminuyendo si se

aumenta la cantidad de soluto presente en la solución.

A mayor concentración del soluto

Menor es la presión de vapor de la solución.

Temperatura a la cual la presión de

vapor de un líquido se iguala a la

presión externa o atmosférica.

Aumento de la temperatura de ebullición del solvente

La disminución de la presión de vapor de una disolución

por efecto de un soluto no volátil genera un aumento en la

temperatura de ebullición. ¿Por qué ocurre esto?

Ya sabemos que para que un lÍquido pase a estado gaseoso (ebullición), la “presión de vapor del liquido debe igualarse a la Pºatmosférica”.

ENTONCES …¿Por qué aumenta la temperatura de ebullición?¿Qué esta ocurriendo a nivel microscópico?

Al agregar sal al agua, disminuirá la presión de las burbujas de agua para salir del estado líquido y pasar a gas, por ende se elevará el

punto de ebullición, ya que la burbuja necesitarán más energía ( T°) para igualar su P° a la presión atmosférica. Provocando que la

cocción de los tallarines se genere en menor tiempo.

Corresponde a la temperatura en la cual las moléculas de un

compuesto (ejemplo: agua) pasan del estado líquido al estado sólido.

Cuando se logra el equilibrio entre la fase líquida y sólida se obtiene la temperatura de congelación

Disminución de la temperatura de congelación del solvente

Al agregar un soluto a un solvente, disminuye en punto de congelación del solvente.

La presencia del soluto a generado en la solución una disminución de

la presión de vapor (respecto al líquido puro), provocando que el sólido se forme a una Tº inferior.

Cuando el agua de una disolución alcanza

el punto de congelación, sus moléculas se

enlazan y rompen las interacciones con el

soluto disuelto. Esto ocasiona

un descenso de la presión de vapor y,

por lo mismo, una disminución en el

punto de congelación en relación con el

del disolvente puro.

En lugares donde hace mucho frío, se agrega sal común (NaCl), para disminuir el

pto. de congelación del agua y así esta escurra y no se acumule.

Presión Osmótica

La osmosis es el paso selectivo de

moléculas de disolvente,

comúnmente agua, a través de una

membrana porosa semipermeable,

que permite el paso de moléculas de

disolventes, pero impide el paso de

moléculas de soluto. Si se tienen dos

disoluciones de diferente

concentración separadas por una

membrana semipermeable, se

produce el paso del disolvente, a

través de la membrana, desde la

disolución menos concentrada hacia

la más concentrada.

Tubo A Tubo B

Tubo C Tubo D

Presión Osmótica

Es la presión o fuerza necesaria que se tiene que aplicar para detener la

osmosis y depende de la concentración de la solución y la temperatura.

Experimento N°1 Experimento N°2

Célula animal

Célula vegetal

Plasmólisis Turgencia

HipertónicaIsotónicaHipotónica

Constitutivas

Coligativas

Propiedades de las

Soluciones

Dependen de la naturaleza de las partículas

Dependen del número de partículas en disolución.

1. Disminución de la presión de vapor

2. Aumento de la temperatura de ebullición del solvente

3. Disminución de la temperatura de congelación del solvente

4. Presión Osmótica

En resumen….