6.7 CICLO DE BORN HABER

Una aplicación de la ley de Hess que permite calcular la Energía Reticular

Química

Formación de pares iónicos

Transferencia electrónica

Balance energético

Es un caso extremo de enlace covalente polar Energía gastada en formar iones

compensada por la Energía potencial eléctrica de atracción

La energía que mantiene unida a los cristales se denomina ENERGÍA RETICULAR

La energía que debe aportarse para disgregar un mol de cristaliónico y transformarlo en iones aislados en fase gaseosa.

Depende de:• La carga de los iones• La separación entre ambos• La distribución espacial

No puede medirse directamente. Se utiliza el ciclo de Born-Haber

Ciclo de Born Haber

Ciclo de Born Haber

Δ𝐻𝑓0 = Δ𝐻1

0 + Δ𝐻20 + Δ𝐻3

0 + Δ𝐻40 + Δ𝐻5

0

E = Δ𝐻50 = Δ𝐻𝑓

0 − (Δ𝐻10 + Δ𝐻2

0 + Δ𝐻30 + Δ𝐻4

0)

E = Δ𝐻50 = −411 − 107 + 122 + 496 − 349 = −787 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙

A.16. Determina la formación del NaCl2(s) suponiendo que laenergía reticular de este compuesto es similar a la del MgCl2(s),es decir, Er=Hreticular=-2500 kJ/mol. ¿Será un compuestoestable?Dato: 2ª energía de ionización del Na= 4562 kj/mol

Solución: +2211 kJ/mol