Química 5ta Olimpiada 2da Etapa Todos

8/17/2019 Química 5ta Olimpiada 2da Etapa Todos

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5ta OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA21ª OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA

2ª Etapa (Examen Simultáneo)3º Secundaria

Tiempo: 120 minutos. 10 ptos./pregunta. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.Responde las preguntas que así lo requieran

1. La temperatura de sublimación del hielo seco es – 109°F ¿Es mayor, menor o igual que latemperatura de ebullición del etano que es de - 88°C?

a) Menor b) Mayor c) Igual d)Ninguna

2. La masa de un átomo de plomo es de 207,2 uma; la masa de este átomo equivale a:

a) 3,441x10 – 22 Kg b) 7,586x10 – 25lb c) 6,011x10 – 23mol d) 6,023x10 – 23 g

3. La densidad del mercurio es 13,6 g/cm3; su equivalente en lb/ plg3 es:

a) 1,93 lb/ plg3 b) 0,193 lb/ plg3 c) 4,95 lb/ plg3 d) 0,495 lb/ plg3

4. La densidad del aire es de 1,293x10 –3g/cm3. La densidad del dióxido de carbono es de1,963x10 –3g/cm3 y su densidad relativa es:

a) 0,659 b) 1,518 c) 2,538 d) 0,670

5. Identifique y escriba como proceso químico o físico:

a) La respiración: químico b)Fusión del hielo a 0°C: físico

c) Molienda de granos de café: físico d) Fermentación de azúcares a alcohol: químico

6. Complete el siguiente cuadro:

Fórmula química Nombre Función química

Cr 2(SO4)3 Sulfato Crómico Sal

H3PO4 Acido fosfórico ácido

NH3 Amoniaco hidruro

H2O2 Peróxido de hidrógeno óxido

7. La ecuación química que describe la combinación del sodio metálico con el agua es:

a) Na2O + H2O → 2 NaOH b) 4 Na + 4 H2O → 2 Na2O + 4 H2 + O2 c) 2 Na + H2O → Na2O + H2 d) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

8. Uno de los siguientes hidruros adquiere propiedades ácidas en disolución acuosa:

a) Amoniaco b) Sulfuro de hidrógeno c) Hidruro de calcio d) Hidruro de sodio

9. Escriba el número de oxidación del manganeso en las siguientes sustancias es:

a) NaMnO4: +7 b) MnCl2: +2 c) K2MnO4: +6 d) MnO2: +4

10.El nombre del ácido H2SiO3 es:

a) Ácido silícico b) Ácido trioxosilícico (IV)c) Ácido trioxosilícico (VI) de dihidrógeno d) Ácido pirodísilícico



5ta OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA21ª OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA

2ª Etapa (Examen Simultáneo)4º Secundaria

Tiempo: 120 minutos. 10 ptos./pregunta. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta, o respondela pregunta donde sea requerido.

1. Un átomo tiene un número atómico 11 y número de masa 23. El número de neutrones es:

a) 34 b) 23 c) 12 d) 11

2. En el carbonato de sodio, el porcentaje de oxígeno es:

a) 11,33 % b) 43,38 % c) 45,29 % d) 40,36 %

3. Indique que grupo son especies isoelectrónicas:

a) Na+, Ne, Cl- b) H, He2+, Li2+ c) Na+, Ne, F- d) Li, Na, K

4. Indicar como verdadero “V” o falso “F” las siguientes afirmaciones:

a) Isóbaros son átomos de un mismo elemento. …………F………………………. b) Los isótopos tienen propiedades químicas similares. ……V…………………….. c) Todas las sustancias están constituidas de moléculas. ……F……………………..

d) El átomo de protio (un isótopo del hidrógeno) tiene 2 neutrones. …F………………

5. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

a) Hipoclorito de calcio: Ca(ClO)2 b) Fosfato cúprico Cu3(PO4)2

c) Bicarbonato de sodio: NaHCO3 d) Sulfato férrico heptahidratado: Fe2 (SO4)3 7H2O

6. Escriba los nombres de los siguientes compuestos:

a) HClO4: Acido perclórico, b) CuSO4·5H2O: Sulfato cúprico pentahidratado

c) Li2Cr 2O7: Dicromato de litio d) (NH4)2CO3: Carbonato de amonio

7. Para 34 gramos de amoniaco, expresar lo siguiente:

a) Número de moles de amoniaco: 2 mol

b) Volumen que ocupa en condiciones normales: 44,718 L

c) Número de moléculas de amoniaco: 12,02 x1023 mol NH3 d) Número de átomos de hidrogeno presentes: 36,04 x1023 at H

8. El átomo no excitado de cierto elemento químico tiene un total de 7 electrones en el nivel deenergía 4 y su número de masa es 80. El número de neutrones es:

a) 35 b) 45 c) 55 d) 65

9. Si el número másico de un átomo es uno menos que el doble de neutrones y si el número deneutrones es 53. En qué grupo de la tabla periódica se encuentra este elemento?:

a) V-A b) VI-B c) IV-A d) VI-A

10. ¿Cuál o cuáles proposiciones son correctas?a) El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en los compuestos.b) Un enlace químico entre átomos depende fundamentalmente de los electrones del último

nivel de energía.c) Se denomina enlace covalente cuando los átomos comparten uno o más pares de electrones.d) La unión de un catión y un anión constituyen un enlace iónico.



5ta OLIMPIADA CIENTIFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA

21ª OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUIMICA

2ª Etapa ( Examen Simultaneo )

5º Secundaria

Tiempo: 120 minutos. 10 ptos./problema. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.Escriba la respuesta donde sea requerido.

1. En los siguientes casos, ¿cuál inciso corresponde a un átomo isoelectrónico con el argón?

a) El sodio en el sulfuro de sodio b) El azufre en el dióxido de azufrec) El cloro en el cloruro de potasio d) El potasio en el potasio sólido

2. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión calcio?

a) 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

b) 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

4p2

c) 1s22s22p63s23p4 d) 1s22s22p63s23p6

3. Una de las siguientes expresiones es incorrecta.

a) Un mol de agua contiene 6,023 x1023 moléculas de agua.b) En el agua sus átomos están unidos por enlaces de puente de hidrógeno.c) Un mol de agua al estado gaseoso en C.N. ocupa un volumen de 22,4 litros.d) El agua es considerado un disolvente polar.

4. En el tiosulfato de sodio, para un mol de sustancia el porcentaje de azufre es:

a) 22,53 % b)25,40 % c) 26,66 % d) 40,51 %

5. ¿Cuál de las siguientes reacciones no cumple con la Ley de Lavoasier?:

a) 3 H2 + N2 → 2 NH3 b) 2 KClO3 → 2KCl + 3O2 c) 2 HCl + Al → AlCl3 + H2 d) Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 + 2 KNO3

6. Iguale la siguiente reacción empleando el método del ión-electrón:

Dicromato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico sulfato crómico + sulfato férrico + sulfatode potasio + aguaK2Cr 2O7 + 6 FeSO4 +7 H2SO4 Cr 2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O

7. Indique la combinación correcta de números cuánticos:n l m s

a) 0 0 0 ½b) 1 1 0 ½c) 1 0 0 -½d) 2 1 -2 ½

8. El número total de neutrones, protones y electrones del ión 35Cl- es:

a) 35 n0, 17 p+, 18 e- b) 18 n0, 17 p+, 16 e- c) 17 n0, 17 p+, 18 e- d) 18 n0, 17 p+, 18 e-

9.¿Cuántos moles de carbono hay en cada caso?

a) 186 g de ácido carbónico: 3 mol Cb) 112 litros de dióxido de carbono en C.N.: 5 moles Cc) 6,02x1024 moléculas de monóxido de carbono: 10 moles Cd) 4 moles de carbonato de aluminio: 12 moles C

10.Se tiene una mezcla de 1 mol de cada gas: metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) y butano(C4H10). ¿Cuántos moles de oxígeno se requieren para la combustión completa y simultánea detodos los gases?

a) 37 mol O2 b) 27 mol O2 c) 20 mol O2 d) 17 mol O2



5ta OLIMPIADA CIENTIFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA

21ª OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUIMICA

2ª Etapa (Examen Simultaneo )

6º Secundaria

Tiempo: 120 minutos. 10 ptos/pregunta. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente. Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.Escribe la respuesta donde se requiera

1. Se tiene 350 g de virutas de aluminio impuro. Para saber la cantidad de aluminio puro, una muestrade 2,5 g de las virutas se hizo reaccionar con un exceso de ácido sulfúrico diluido, recogiéndose 2,5litros de gas hidrógeno en C.N. Cuál es el porcentaje de aluminio puro en la viruta, y cuantos gramosde aluminio hay en total?

a) 60%, 280 g Al b) 70%, 300 g Al c) 80 %, 280 g Al d) 80%, 250 g Al

2. Dada la siguiente reacción de obtención de ácido sulfúrico:

Dióxido de azufre + oxígeno + agua ácido sulfúricoQué volumen aproximado de oxígeno gaseoso medido a 117,32 ºF y 599 mm de Hg, se necesitaalimentar para una corriente de 4 Kg de SO2?. Suponga un rendimiento de la reacción del 96 %.

a) 1,5 m3 b) 1 m3 c) 2 m3 d) 2,5 m3

3. Se tiene un gas en un recipiente cerrado bajo las siguientes condiciones: P = 1,2 atm, T = - 5 ºC,m = 15,3 g y V = 10 litros. El gas puede ser hidrógeno, oxígeno o nitrógeno. ¿De qué gas se trata?

a) nitrógeno b) oxígeno c) hidrógeno d) ninguno

4. Iguale la siguiente reacción empleando el método del ión-electrón:Dicromato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico sulfato crómico + sulfato férrico + sulfatode potasio + agua

K2Cr 2O7 + 6 FeSO4 +7 H2SO4 Cr 2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O

5. Dada la reacción de precipitación: Carbonato de litio + nitrato de plata carbonato de plata (s) +nitrato de litio. ¿Cuántos gramos de carbonato de plata podrá obtenerse por reacción de 20 g decarbonato de litio y 20 g de nitrato de plata?

a) 74,8 g b) 78,4 g c) 23,5 g d) 16,23 g

6. De acuerdo a cada descripción, diga si se trata de un sólido: molecular, metálico, iónico o covalente:a) Sólido rojizo, lustroso y duro que conduce la Corriente eléctrica: metálicob) Sólido negro, duro, que funde a 2350 ºC para dar un líquido no conductor: covalentec) Sólido de cristales blancos que funde a 801 ºC y da un líquido conductor de la electricidad: iónicod) Sólido de cristales morados de olor característico y que funde a 171 ºC: molecular

7. Cuantos iones sodio habrá en cuarto litro de disolución acuosa de fosfato de sodio 0,5 M?

a) 9,03x1023 Na+ b) 2,25 x1023 Na+ c) 9,03x1024 Na+ d) 3,09x1022 Na+

8. Se mezclan 300 cm3 de cloruro de bario 0,4 N con 200 mL de cloruro de bario 0,4 M. Suponiendovolúmenes aditivos, ¿cuál será la M y la N de la disolución resultante?

a) 0,82 M; 0,65 N b) 0,65 M; 0,82 N c) 0,28 M; 0.56 N d) 0,56 M; 0,28 N

9. Qué volumen de ácido clórico 0,5 M se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución dehidróxido de potasio al 3% en masa y cuya densidad es de 1,14 g/cm 3?:

a) 61 mL b) 0,61 mL c) 6,1 mL d) 610 mL

10. Se tiene una mezcla de 1 mol de cada gas: metano, etano, propano y butano. ¿Cuántos moles deoxígeno se requieren para la combustión completa y simultánea de todos los gases?

a) 37 mol O2 b) 27 mol O2 c) 20 mol O2 d) 17 mol O2

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