Química
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4º E.S.O. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias Ácidos
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Química. U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias. Ácidos. Ácidos. Hidrácidos son combinaciones del hidrógeno con un no metal. HCl. Oxoácidos son combinaciones del hidrógeno con el oxígeno y un no metal. H 2 SO 4. Ácidos hidrácidos y sus aniones. - PowerPoint PPT Presentation
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4º E.S.O.
Química
U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
Ácidos
ÁcidosÁcidos
Hidrácidosson combinaciones
del hidrógeno con un no metal.
HCl
Hidrácidosson combinaciones
del hidrógeno con un no metal.
HCl
Oxoácidosson combinaciones del
hidrógeno con el oxígeno y un no metal.
H2SO4
Oxoácidosson combinaciones del
hidrógeno con el oxígeno y un no metal.
H2SO4
Ácidos hidrácidos y sus anionesÁcidos hidrácidos y sus aniones
Se nombran utilizando dos nomenclaturas, la sistemática y la tradicional.
Nomenclatura sistemática
HCl cloruro de hidrógeno
Nomenclatura tradicional
HCl ácido clorhídrico
Se indica el no metal terminado en –uro y luego el hidrógeno.
Se indica el no metal terminado en –uro y luego el hidrógeno.
Se utiliza la palabra ácido seguida del no metal terminado en
-hídrico.
Se utiliza la palabra ácido seguida del no metal terminado en
-hídrico.
Ácidos hidrácidos y sus anionesÁcidos hidrácidos y sus aniones
Fórmula N. sistemática N. tradicional Fórmula y nombre del aniónHF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico F– anión fluoruroHCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico Cl– anión cloruroHBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico Br– anión bromuroHI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico I– anión yoduroH2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico S2– anión sulfuroH2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico Se2– anión seleniuroH2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico Te2– anión telururo
Algunos ejemplos son:
Los aniones los podemos considerar que se forman cuando un ácido pierde uno o varios de los hidrógenos que forman parte de él.
Ácidos oxoácidos y sus anionesÁcidos oxoácidos y sus aniones
Se nombran utilizando dos nomenclaturas, la sistemática y la tradicional.
Nomenclatura sistemática
H2SO4
tetraoxosulfato de dihidrógeno
Nomenclatura tradicional
H2SO4
ácido sulfúrico
Se indica el número de oxígenos, el nombre del no metal terminado
en -ato y el número de hidrógenos.
Se indica el número de oxígenos, el nombre del no metal terminado
en -ato y el número de hidrógenos.
Se utilizan sufijos, como –ico y –oso. Y
también prefijos como per– e hipo–.
Se utilizan sufijos, como –ico y –oso. Y
también prefijos como per– e hipo–.
Algunos ejemplos son:
Fórmula N. sistemática N. tradicional Fórmula y nombre del aniónHClO oxoclorato de hidrógeno ácido hipocloroso ClO– anión hipocloritoHClO2 dioxoclorato de hidrógeno ácido cloroso ClO2
– anión cloritoHClO3 trioxoclorato de hidrógeno ácido clórico ClO3
– anión cloratoHClO4 tetraoxoclorato de hidrógeno ácido perclórico ClO4
– anión perclorato
H2SO3 trioxosulfato de dihidrógeno ácido sulfuroso SO32– anión sulfito
H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno ácido sulfúrico SO42– anión sulfato
HNO2 dioxonitrato de hidrógeno ácido nitroso NO2– anión nitrito
HNO3 trioxonitrato de hidrógeno ácido nítrico NO3– anión nitrato
H3PO4 tetraoxofosfato de trihidrógeno ácido fosfórico PO43– anión fosfato
H3PO3 trioxofosfato de trihidrógeno ácido fosforoso PO33– anión fosfito
H2CO3 trioxocarbonato de dihidrógeno ácido carbónico CO32– anión carbonato
H3BO3 trioxoborato de trihidrógeno ácido bórico BO33– anión borato
En la nomenclatura tradicional para nombrar los aniones se cambian los sufijos -ico y -oso de los ácidos por -ato e -ito respectivamente.
