UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN

LABORATORIO DE QUÍMICA

"REACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS METALES"

PROFESORA: GABRIELA LUNA GALIERA

PARTICIPANTES: KEVIN OSWIN GARCÍA PÉREZ

GRUPO: 747

ISAÍAS YOSAFAT MARTÍNEZ SOTO

JORGE VILLANUEVA

GRUPO: 572

INTRODUCCIÓN

HAZ REACCIONAR A ALGUNOS METALES CON DISTINTAS SUSTANCIAS Y OBSERVA LA FACILIDAD CON QUE LO HACEN. EMPIEZA CON EL AGUA, UNA SUSTANCIA POCO REACTIVA, LUEGO PRUEBA CON ÁCIDO CLORHÍDRICO, LA QUE ACEPTAREMOS COMO UNA SUSTANCIA REACTIVA, Y FINALMENTE CON EL ÁCIDO NÍTRICO, UNA SUSTANCIA MUY REACTIVA. EN CASO DE SER NECESARIO CALIENTA LA MEZCLA DE REACCIÓN PARA INDUCIR EL PROCESO QUÍMICO.

LA REACTIVIDAD DE UN ELEMENTO QUÍMICO ES LA TENDENCIA QUE DICHO ELEMENTO POSEE A COMBINARSE CON OTROS. PARA LOS ELEMENTOS QUE SE COMPORTAN COMO METALES ESTA TENDENCIA ESTÁ DIRECTAMENTE RELACIONADA CON LA FACILIDAD CON LA QUE PIERDEN SUS ELECTRONES DE VALENCIA. CUANTO MENOR SEA LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN DEL METAL, MAYOR SERÁ SU REACTIVIDAD.

HIPOTESIS

LOS METALES COMO EL PLOMO, EL HIERRO Y EL COBRE SERÁN LOS MENOS REACTIVOS MIENTRAS QUE MG, CU, Y CA SERÁN LOS QUE REACCIONEN MÁS RÁPIDO.

EL AGUA DESTILADA NO HARÁ REACCIONAR A NINGÚN METAL

EL ÁCIDO CLORHÍDRICO HARÁ REACCIONAR A CU Y CA SIN NECESIDAD DE CALENTARSE

EL ÁCIDO NÍTRICO HARÁ REACCIONAR A LOS METALES RESTANTES Y EL PLOMO REACCIONARA CUANDO LA SOLUCIÓN ESTE CALIENTE

MATERIAL EQUIPO.

MATERIALES. METALES

AGUA DESTILADA MG(MAGNESIO)

PINZAS CU(COBRE)

6 TUBOS DE ENSAYO PB(PLOMO)

PARILLA ELECTRÓNICA CA(CALCIO)

ÁCIDO CLORHÍDRICO FE(HIERRO)

ÁCIDO NÍTRICO AL(ALUMINIO)

PROCEDIMIENTO

1.- AGREGAR UN TROZO PEQUEÑO DE METAL EN UNO DE LOS TUBOS DE ENSAYO ( HACER LO MISMO CON LOS METALES RESTANTES EN DIFERENTES TUBOS DE ENSAYO).

2.- ETIQUETAR LOS TUBOS DE ENSAYO CON EL NOMBRE DEL METAL CORRESPONDIENTE

3.- AGREGAR AGUA DESTILADA A LOS TUBOS DE ENSAYO, OBSERVAR SI HAY BURBUJEO Y CUÁNTO TIEMPO TARDA EN REACCIONAR.

NOTA. NINGÚN METAL REACCIONÓ CON AGUA FRÍA, NI SIQUIERA EL CALCIO.

4.- SEPARAR LOS METALES QUE REACCIONARON

5.- CALENTAR LOS TUBOS CON LOS METALES QUE NO REACCIONARON

NOTA. EL HIERRO CAMBIO UN POCO EL COLOR DEL AGUA AL CALENTARSE

EL CALCIO PRESENTÓ UNA EFERVESCENCIA LEVE

6.- SEPARAR LOS METALES QUE REACCIONARON CON AGUA CALIENTE

7.-MEZCLAR LOS METALES QUE NO REACCIONARON CON ÁCIDO CLORHÍDRICO FRÍO EN TUBOS DE ENSAYO Y LOS QUE NO REACCIONAN CALENTARLOS

NOTA. EL COBRE CAMBIO LA COLORACIÓN DEL AGUA A AZUL, EL COBRE SE OXIDO Y DESPRENDIÓ HIDRÓGENO EN EL TUBO DE ENSAYO. APROXIMADAMENTE 7 MINUTOS DESPUÉS DE AGREGAR ÁCIDO CLORHÍDRICO LA MITAD DEL COBRE HABÍA SIDO DISUELTA Y 15 MIN DESPUÉS ESTABA DISUELTO COMPLETAMENTE EN LA SOLUCIÓN.

EL MAGNESIO BURBUJEO EN UN MINUTO APROXIMADAMENTE DE ESTAR EN AGUA CALIENTE CON LA SOLUCIÓN EN EL TUBO

EL PLOMO AL CALENTARLO HUBO UNA EFERVESCENCIA MÁS ACTIVA. SE OXIDÓ. AL ENFRIARSE VOLVIÓ A PRESENTAR EFERVESCENCIA Y CAMBIO UN POCO SU COLOR A UN TONO MÁS CLARO

8.-LOS METALES QUE NO REACCIONAN, TRÁTALOS CON ÁCIDO NÍTRICO Y LOS QUE NO REACCIONAN CALENTARLOS

NOTA. EL MAGNESIO REACCIONA CON EL ÁCIDO CLORHÍDRICO FORMANDO UNA SAL Y LIBERANDO HIDRÓGENO.

ANÁLISIS Y RESULTADOS

MG+ 2HCL ---> MGCL2 + H2 MG= OXIDA H=REDUCE

2AL+ 6 HCL ---> 2ALCL3 + 3H2 AL= OXIDA H= REDUCE

FE + 2 HCL --->FECL2 + H2 FE= OXIDA H= REDUCE

CU + 2H2SO4 ----> CUSO4+ SO2 + 2H2O CU= OXIDA SO=REDUCE